1、知識點大全化學與生活(2010)1.以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背.發展低碳經濟的是A.發展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，發展綠色化學D.盡量用純液態有機物代替水作溶劑1、解析：所謂低碳經濟，是指在可持續發展理念指導下，通過技術創新、制度創新、產業轉型、新能源開發等多種手段,盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放,達到經濟社會發展與生態環境保護雙贏的一種經濟發展形態。發展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發展綠色化學，都符合低碳經濟。答案：D(2010)2.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A.阿司匹林

2、具有解熱鎮痛作用B,可以用Si3hk、Al2Q制作高溫結構陶瓷制品C.在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染2、解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、AI2O3是常用的高溫結構陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染物，D正確。答案：C命題立意：考查化學與STES?；瘜W與日常生活、社會熱點問題、食品、醫藥、能源、環保、化工生產、高新產品等方面的內容是高考考查的重要內容。(2011) 1.化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是AA.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的

3、硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用(2012) 1.根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤.的是()A.酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒8.CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑C.明磯水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D.例饃合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料知識點大全1答案；C該題考查和生活相關的一些物質的主要性質。A.使蛋白質變性的化學因素有強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇、丙酮等選項正確。B.Ca+SO2=Ca

4、SO3可減少工業廢氣中二氧化硫的排放，正確。C.明磯水解產生的膠體粒子Al(OH)3作凈水劑，吸附水中的雜質，沒有漂白作用，錯誤。D.WM合金可作儲氫材料，正確(2013) 2、以下食品化學知識的敘述不正確的是A、食鹽可作調味劑，液可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可做人類的營養物質D、葡萄糖中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。2.解析：A選項正確，考查食鹽的常識性知識。B選項考查維生素C的性質，維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃時損失小，正確。C選項，纖維素在人體內不能水解，所以不能作為人類的營

5、養物質，錯誤。D選項蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍色。正確。答案：C(2014)1.化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是(B)A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放化學與生活化學與生活，看似簡單，但實際上也糅雜著考查了很多基本理論；化學與日常生活、社會熱點問題、食品、醫藥、能源、環保、化工生產、高新產品等方面的內容是高考考查的重要內容。20152015年必考題型，選擇題以判斷正誤類型為主?？疾榛瘜W基本理論和生活常識。本題難度較低知識點大全實驗操

6、作現象(2010)3.下列鑒別方法可行的是A.用氨水鑒別A13+、M和Ag+B.用Ba(NQ)2溶液鑒別Cl，SO44口CO|-C.用核磁共振氫譜鑒別1-澳丙烷和2-澳丙烷D.用KMnO4酸性溶?夜鑒別CHCkCHC20H和CHbCHCHCHO3、解析：Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1澳丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2澳丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。答案：C命題立

7、意：考查陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機物的化學性質。(2011)3.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是B集作現象結論A商加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SO421B，商加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC書潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中后Na、無KD商加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙卜于試管口試紙小艾盅原溶液中無NH4+(2012)4.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()4答案：A該題考查實驗基本操作和物質分離提純的主要方法。A.用CCl4提取濱水中的澳，用萃取和分液的方法，主

8、要儀器用分液漏斗，選項正確。B.苯酚易溶與乙醇等有機溶劑，不能用過濾的方法，應用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸儲出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發皿中加熱時碘揮發到空氣中，達不到回收的目的，應該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質的量濃度的溶液時，用到的主要儀器是容量瓶，選項錯誤。(2013)4、下列實驗誤差分析錯誤的是實用CC14提取驗濱水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.10001molLK2Cr2O7溶歌A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小知識點大全B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時

9、有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小4.解析：A選項濕潤的PH試紙測稀堿液的PH時，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項用容量瓶配置溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小，液就是讀數偏小，正確。D選項測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。答案：B(2014)2.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是AA.制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置B.制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時，

10、用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣實驗操作現象化學實驗是化學重要的考查部分， 以實驗的基本操作， 反應現象及結論分析進行考查?？疾殡x子或物質的化學性質；物質分離提純的主要方法；實驗誤差分析；考查常見氣體的實驗室制備問題。20152015 年必考題型，選擇題以判斷正誤類型為主。考查化學基礎知識和化學實驗的規范。本題難度較低知識點大全化學基本概念和理論(2010) 5.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+8. NS2O2與H2O反應制備O2:NaO+H2O=2Na+20H+02TC.

11、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2f+8H2O5、解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸， 不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題， 但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2,HCl先反應),D錯。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。(2011) 5.下列說法正確的是CA.25C時NH4Cl溶液的Kw大于100c

12、時NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反應白離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32+2I+4H+C.加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2NO3D.100c時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性(2012)2.下列單質或化合物性質的描述正確的是()A.NaHSO4水溶液顯中性B.SiO2與酸、堿均不反應C.NO2溶于水時發生氧化還原反應D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl32答案：C該題考查重要物質的化學性質。和第一題相似。A.NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離后顯強酸性。選項錯誤。B.SiO2和強堿和HF反應

13、，選項錯誤。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化還原反應，正確。D.Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關系，只能生成FeCl3o選項錯誤(2013) 1.運用有關概念判斷下列敘述正確的是A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B、Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應H H20H20H互為同系物D、BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質1.解析：A選項燃燒熱的定義是在25C、101kPa時，1moL純物質完全燃燒生成穩定化合物時所放出的熱量，如果生成氣態水，就不是H2的燃燒熱。所以A選項錯誤。C選項中兩種物質雖然相差-CH2,但前者是酚類物質后者是醇類物質，不符合同系

14、物定義，錯誤；D選選BaSO4屬于鹽類，是強電解質，電解質的強弱時指一定條件下能否完全電離的化合物，錯誤;B選項中Na2SO3具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，正確。知識點大全答案：B(2014) 3.運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是(D)A.某吸熱反應能自發進行，因此該反應是嫡增反應8.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率化學基本概念和理論C、考查一些基本的化學理論和元素化合物知識；20

15、152015 年必考題型，選擇題以判斷正誤類型為主；化學專用名詞定義,化學基本理論和公式，物質分類等基本化學理論知識點。本題難度中等知識點大全物質結構、周期律(2011) 2.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是CA.第IA族元素葩的兩種同位素137cs比133cs多4個質子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C.第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低(2012) 3.下列敘述正確的是()A.乙酸與丙二酸互為同系物B.不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵c.292U和298u是中子數不同質子數相同的同種核素D.短

16、周期第IVA與口A族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構3答案：D該題主要考察同系物、極性共價鍵、核素基本等概念。A.同系物的官能團的種類和個數必須相同，甲酸屬于一元竣酸，丙二酸是二元竣酸，選項錯誤。B.不同元素原子構成的分子可以既含有非極性共價鍵又含極性共價鍵如H2O2,選項錯誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項錯誤。D.IVA和VIIA元素的原子構成的分子是C、Si和鹵素原子形成的CX4和SiX4構型的分子，均滿足原子最外層8電子結構，選項正確。(2013) 3、下列有關元素的性質及其底邊規律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離

17、子化合物B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強3.解析：A選項IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項第二周期元素從左到右，元素O和F無正價，錯誤。C選項同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，錯誤。D選項同周期金屬元素的化合價越高，其失電子能力越弱，如NaMgAl,錯誤。答案：A(2014)4.對右圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A.不是同分異構體B.分子中共平面的碳原子數相同C.均能與濱水反應D.可用

18、紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分(C)CH3CHOCHO知識點大全物質結構、周期律主要考察原子結構及元素周期律；物質的結構：極性共價鍵、同系物、同分異構、有機物的空間結構、特殊官能團的性質、現代儀器分析、核素基本等概念。20152015年必考題型，選擇題以判斷正誤類型為主。本題難度中等偏難知識點大全電解質溶液中的平衡(2010) 4.下列液體均處于25C,有關敘述正確的是A.某物質的溶液pHc(CH3COO)4、解析：某些強酸的酸式鹽pHc(OH-),根據電荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+),故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c

19、(H+)的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。(2011)4.25c時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是DA.pH7時，c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH)B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH)C.VC6H50H(aq)=10mL時，c(K+尸c(C6H5O-)c(OH)=c(H+)D.VC6H50H(aq)=20mL時，c(C6H5O-)+c(C6H50H尸2c(K+)(2012) 5.下列電解質溶液的有關敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B,在含有

20、BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C.含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應后，溶液中c(K+)=c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO)5答案：D該題考察電解質溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質的溶解平衡等化學理論基礎知識。A.同濃度、同體積的強酸和強堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2,選項錯誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),

21、加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動，c(Ba2+)減小，選項錯誤。C.1molKOH與1molCO2反應恰好生成1molKHCO3,HCO3-即電離又水解，c(K+)c(HCO3-),選項錯誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).(2013) 5、下列有關電解質溶液的說法正確的是A、在蒸儲水中滴加濃H2SO4,KW不變知識點大全B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH

22、3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同5.解析：A選項在蒸儲水中滴加濃H2SO4,放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯誤。B選項CaCO3難溶于稀硫酸，但能難溶于醋酸，錯誤。C選項時溶液中的質子守恒，正確。D選項CH3COONH4雙水解，促進水的電離，水的電離程度增大，錯誤。答案：C(2014) 5.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(A)A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO23+c(OH)B,含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl)=c(I)C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3D=2C(CO31D,含等物質的量的NaHC2O4和Na2

23、c2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O?)+c(C2O4-)+c(H2c2O4)電解質溶液中的平衡考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的 pHpH 與 c(Hc(H+) )的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中粒子濃度大小的比較20152015年必考題型，選擇題以判斷正誤類型為主。考查電解質溶液中的四大平衡。本題難度較大知識點大全化學平衡移動與熱化學(2010) 6.下列各表述與示意圖一致的是A.圖表示25c時，用0.1mol鹽酸?定20mL0.1mol-L一NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B,圖中曲線表示反應2SQ(g)+O2(g)=2SOs(g)AH0正、逆反應

24、的平衡常數K隨溫度的變化C.圖表示10mL0.01molL一K的。4酸性溶液與過量的0.1mol-L1H2c2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D.圖中a、b曲線分別表示反應CH=CH(g)+H2(g)CHsCH3(g)；AHCNOHoH H：N N：H H(2)N和H1:3構成的分子為NH3,電子式為且；2:4構成的分子為N2H4,其結構式為 HHHHH-M-R-HO(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，14電子層上的電子數分別為：2、8、18、6,故其原子序數為34;其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似“SO4,為“SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2一5周

25、期放出的熱量依次是：d、c、b、a,則第四周期的Se對應白是bo(4)Al作陽極失去電子生成Al3+,Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。H H：N N：H H號V V答案：(1)O第三周第mA族AlCNOH(2)管知識點大全34H2SeO4b(4)Al-3e-.Al3+Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3AI2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內綜合試題。(2

26、011) 7.圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分產物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。回答下列問題：組成單質Y的元素在周期表中的位置是;M中存在的化學鍵類型為;R的化學式是。一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH40ZH4的電子式為。已知A與1molAl反應轉化為X時(所有物質均為固體)，放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：。向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。

27、An(X2+)/mol口口”函函/mol7.(14分)第二周期第VIA族離子鍵、共價鍵H2SiO3(或H4SiO4)H8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8akJ/mol3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NOT+14H2O知識點大全(2012)7.(14分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：Y在元素周期表中的位置為。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)，非金屬氣態氫化物還原性最強的是(寫化學式)。Y、G的單質

28、或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中兩種物質的化學式)。X2M的燃燒熱AH=-akJm01T，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：ZX的電子式為;ZX與水反應放出氣體的化學方程式為(6)熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為:充電2Z+FeG2：Fe+2ZG放電時，電池的正極反應式為充電時，(寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為。7該題考察物質結構元素周期律、熱化學方程的書寫、電化學等基本理論知識。由已知條件首先推斷X、Y、Z、M、G元素分別為H、O、Na、S、Cl。(1)丫第2周期VIA(2)最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HC1

29、O4,非金屬性越弱，氣態氫化物還原性越強，氣態氫化物還原性最強的是H2S(3)Y的單質O3、G的單質Cl2、二者形成的C1O2可作消毒劑(4)根據燃燒熱的含義，寫H2s燃燒的熱化學方程式生成物應該生成SO2,一電池克一熔融一電池克一熔融 Z Z電極電極產產-A-A。固體固體熔融熔融 FeGFeG2 2電極電極知識點大全2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),H=-2aKJmol(5)Wir,NUI+HQ=NaDH，H(6)2Na+FeCl2康Fe+NaCl,放電時正極發生還原反應，應該是Fe2+得電子，電極反應式為。充電時原電池的負極材料Na接電源的負極。該電池的電解質為

30、B-Al2O3(2013)7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬兀素請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質(寫分子式)(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系C CA A= =B B在水溶液中進行)D D其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式;D的電子式如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為由A轉化為B的離

31、子方程式如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有。7.解析：(1)根據短周期元素、X、Y元素的X、丫兩元素最高正價與最低負價之和均為0;推知XY元素分別為H和C,Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序為NaAlCOH(2) C和H形成的物質是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質量最小的只能是C2H2(3) C溶于水顯酸性的氣體

32、只能是CO2,D是淡黃色固體，只能是過氧化鈉。匚。，略B為兩性不溶物，AB均由三種元素組成，根據轉化關系A為NaAlO2,B為Al(OH)2由A轉化為B的離子方程式AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3,B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的

33、水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應生成NaHCO3,NaHCO3和鹽酸反應生成NaCl、H2O、CO2、若果溶質全是NaCl,由于有CO2,溶液就顯酸性，所以溶質是NaHCO3、NaCl、CO2。(2014)7.(14分)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識點大全知識回答下列問題：按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是已知：化合物MgOAl2O3MgC

34、l2A1C13離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/c28002050714191工業制鎂時，電解”902而不電解MgO的原因是：制鋁時，電解AI2O3而不電解A1C13的原因是：cycu.(H3cAg(NHaOH,B的名稱是n.由E轉化為對甲基苯乙快（H3CH3cCH）的一條路線如下:C三CH知識點大全(3)C-D發生的是銀鏡反應，反應方程式為:CH】CH 簿 gClhCHWONH.*2Ag；43NHi+1!?O(4)符合苯環上有兩種不同環境H原子的結構對稱程度應較高，有:(5)(6)生成含有碳碳三鍵的物質，一般應采取鹵代燃的消去反應，故第步是醛加成為醇,第步是醇消去成烯燒，第步是與

35、B2加成，第步是鹵代煌的消去。答案:(3)I.HI/inI(2011)8.已知：RCH2COOH 紅磷(姆)C1/-1-+RC1-+NaClI.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：合題給信息，逆推可知A的結構簡式為:rib(1)Cl2H16O(2)正丙醇或1一丙醇H,C-CH=CHOCHICH2CH(6)&cNaOH，口而物4EGHQH,GHQH*濃出SO4，CH3(A)(A)CB)CB)zVOHH3cCHj(G)(G)A為一元竣酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為O寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：。B是氯代

36、竣酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B0的反應方程式：。C+E5的反應類型為。寫出A和F的結構簡式：A.;F.。D的苯環上有兩種氫，它所含官能團的名稱為;寫出a、b所代表的試劑：a.;b.。II.按如下路線，由C可合成高聚物H：時叫H期0GC,H0G的反應類型為。寫出G*H的反應方程式：8.(18分)04H8O2HCiO-CHaCHaCH?、HC-QYHCH3CH3C1-C-C00H深比深比$5$5+CH3CH20H一CHCH3CI-Q-O-C-COOCH2CH3；羥基、氯原子Cl2NaOH溶液消去反應CH3CH3nCH2=C-COOCH2CH3二定條件CHaC土1.8.（18分）菇品醇可作為消

37、毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成a菇品醇G的路線之一如下:知識點大全CHsCHsIC1-C-COOCH2CH3+H2O取代反應0H生，D一一定條件定條件OCQOHCOOH知識點大全OH已知：RCOOC2H5：-：丁H4/H2O|請回答下列問題：A所含官能團的名稱是。A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式:B的分子式為;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：。核磁共振氫譜有2個吸收峰能發生銀鏡反應(4)B-C、E-F的反應類型分別為、。C-D的化學方程式為(6)試劑Y的結構簡式為通過常溫下的反應，區別E、F和G的試劑是和G與H2O催化加成得不含手性

38、碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結構簡式：8.該題考察有機物的合成和推斷。涉及官能團識別、分子式、結構簡式、縮聚方程式、同分異構體的書寫，反應類型的判斷、有機物的鑒別。難度中等。(1)A所含有的官能團名稱為默基和竣基A催化氫化是在談基上的加成反應，Z的結構簡式為HOCOOH(3)B的分子式根據不飽和度為C8H14O3,滿足條件的同分異構體，根據核磁共振氫譜吸收峰和能發生銀鏡反應該有兩個醛基，碳架高度對稱。所以Z縮合反應的方程式為%卜1內一丁口一丁小CHOCHO(4)B-C和EF的反應類型根據反應條件知分別是取代反應和酯化反應(取代反應)(5)C-D的化

39、學方程式，先寫C的結構簡式。C在NaOH醇溶液加熱條件下發也和NaOH反應0HRMRM阿)Rcooc水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:COOH/一一E請回答下列問題：(1)一元醇A中氧的質量分數約為21.6%。則A的分子式為一一結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為(2)B能與新制的Cu(OH)2發生反應，該反應的化學方程式為(3)C有一一種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用知識點大全(6)試劑Y的結構簡式根據題中信息方程R推知為CHjMgX(X-CkBr.i)(7)區別E、F、G的試劑根據它們中的特征官能團分別是-COOH、-COOC

40、H3、-OH鑒另上應該用NaHCO3(Na2CO3)和Na(8)G和H2O的催化加成發生在碳碳雙鍵上，HjCOHHjCOH史產物有兩種分別是H乩CHj和符合條件的H為前者。(2013)8、已知2RCi；CHOCHO生消去反應，同時C中-COOH試劑(4)第的反應類型為;D所含官能團的名稱為(5)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：知識點大全a.分子中含有6個碳原子在一條線上；b.分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團(6)第步的反應條件為;寫出E的結構簡式8.解析：(1)A是一元醇，氧的質量分數約為21.6%,A只有一個甲基，推知A的相對分子質量為74,-OH相對分子質量17

41、碳氫部分為57應該為-C4H9,只有一個甲基，所以為正丁醇。(2) B為丁醛，與新制的Cu(OH)2反應的化學方程式為+2CUOH)?*NaOHiHiCH？CH:COONa+C心門；(3) B丁醛自身2分子的反應，根據題干信息，2分子丁醛先發生加成反應形成OH再發生消去反應可以形成兩種結構。檢3C中的碳碳雙鍵和醛基時，用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加濱水檢驗碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗碳碳雙鍵。也可以用酸性高鎰酸鉀檢驗碳碳雙鍵。D為醛基加H2形成的醇(4)第的反應類型為加成(還原)反應，D所含的官能團為羥基。(5)寫出水楊酸所有同分異構體的結構簡式：水楊酸除了竣基，苯環的不飽和

42、度為4,寫6個碳原子在一條直線上時，應該有碳碳叁鍵兩個。HOCH0LCmC-CCC0OHCihCH-C-C-CC-COOHHOCHCC三CCH2COOH(6)第步的反應為酯化反應，所以反應條件為濃硫酸、加熱。OHOHrxCOOCH2CHCH2ClUCE：CH3CHJCHJ(2014)8.(18分)從薄荷油中得到一種燒A(C10H16),叫 e非蘭燒，與A相關反應如下:E的結構簡式(H)(H)0知識點大全H的分子式為。B所含官能團的名稱為。含兩個一COOCH3基團的C的同分異構體共有種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為。B-D,D-E的反應類型分別為、。G為含六

43、元環的化合物，寫出其結構簡式：。（6）F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為。寫出E一F的化學反應方程式：。A的結構簡式為,A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有種（不考慮立體異構）。8.（18分）Ci0H20厥基竣基有機合成推斷有機合成綜合性試題，全面考查有機分子式和結構簡式的推導，結構簡式和化學方程式的書寫，同分異構體的判斷與書寫，有機合成，和有機信息的理解與應用。全面考查學生思維能力、分析問題和解決問題的能力知識點大全KMnOKMnO4 4/H/H+ +A=。+HR加成反應（或還原反應）取代反應（6）聚丙烯酸鈉HCH-COOH_+2NaOHBrC C2 2I

44、IIIS SOIIOII- -”*CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O20152015 年必考題型，考查了官能團的名稱、同分異構、加成反應、消去反應、聚合反應等有機原理本題難度中等工業設計與實驗探究(2010)9.(18分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCM液作指示劑，用NH|Fe(SO4)2標準溶液滴

45、知識點大全定Ti3+至全部生成Ti4+o請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2-xH2O的化學方程式為。檢3會TiO2-xH2O中Cl一是否被除凈的方法是。下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是(填字母代號)。a.核磁共振法b.紅外光譜法c.質譜法d.透射電子顯微鏡法(4)配制NHFe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的(填字母代號)。滴定終點的現象是。(6)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質量為Mgmo1)試小wg,消耗cmol-L1NHFe(SO4)2標準溶液VmL,則TiO2質量分數表達式為。判斷下列操作對T

46、iO2質量分數測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NHFe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果。9.解析：(1)設TiCl4的系數為1,根據元素守恒，TQ2XH2O的系數為1,HCl的系數為4;再根據。元素守恒，可知H2O的系數為(2+x)。(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質譜法常用于測有機物相對分子質量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe

47、(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反應，生成血紅色的Fe(SCN”。(6)根據得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3;故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cVx10-3mol,其質量分(7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質量分數偏小。答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2XH2O+4HCI(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉

48、淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac巫比(或上VM%)(5)溶液變成紅色(6)10w10w(7)偏高偏低命題立意：本題是圍繞化學實驗設計的綜合性試題，主要考點有：化學方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質量分數的計算等。(2011)9.某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：LCH3CH=CH2+CO+H2條件CH3CH2CH2CHONIJACH3CH2CH2CH2OH；濃審濃審CO的制備原理：HCOOH一囚一COT+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。請填寫下列空白：實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀

49、鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：,。若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是,。c和d中盛裝的試劑分別是,。若用以上裝置制備H2,氣體發生裝置中必需的玻璃儀器名稱是； 在虛線框內畫出收集干燥”的裝置圖。制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是(填序號)。飽和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水無水CuSO品紅溶液合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是。知識點大全數為cVM10知識點大全a.低溫、高壓、催化

50、劑b.適當的溫度、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑d.適當的溫度、常壓、催化劑正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：R-CHO+NaHSO3（飽和）RCH（OH）SO3Na沸點：乙醛34C,1-丁醇118C,并設計出如下提純路線：試齊1為,操作1為,操彳2為,操作3為。儂均儂均sq9.（18分）Zn+2HCl=ZnCl2+H2TCH3CHCH3區_*CH3CH=CH2T+HO恒壓防倒吸NaOH溶液濃H2SO4分液漏斗、蒸儲燒瓶一,（或）b飽和NaHSO3溶液過濾萃取蒸儲（2012）9.（18分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某

51、變廢為寶學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請回答下列問題：第步Cu與酸反應的離子方程式為,得到濾渣1的主要成分為。第步加H2O2的作用是,使用H2O2的優點是;調溶液pH的目的是使生成沉淀。CuxAlFaAuPt稀稀 HSOHSO”. .濃濃HM加款加款. .過濾過濾+濾液1電電 OpNaOHp.OpNaOHp.濾液濾液 2 2 調溶調溶液液pHpH*CuSO45H2O蒸發蒸發. .冷卻冷卻, ,結晶結晶. .過渡過渡淀渣2一一AMSO#）3-18H2O用第步所得CuS045

52、H2O制備無水CuSO4的方法是知識點大全由濾渣2制取A12(SO4)318H2O,探究小組設計了三種方案：甲，甌泮列垂蒸發、冷卻、靖晶、忒Ab(S。478H2。乙:國字叫酶適黑粉遮蒸發、冷卻、結晶、過戒AHSOj78H20西逛平鏟畫嶼翩蒸發.冷卻,結晶、城外畋卜.18%。上述三種方案中，方案不可行，原因是(1)知識點大全案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成原子浪費。(5)考查中和滴定的簡單計算和誤差的分析(2013)9、FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCb,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S

53、。I.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCh的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢查裝置的氣密性；通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成體系冷卻后，停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第步操作是(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)(4)裝置B中的冷水作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeC%

54、全部反應完后，因為失去吸收C%的作用而失效，寫出檢驗FeC以是否失效的試劑：(5)在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑II.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2s反應的離子方程式為(7)電解池中H+再陰極放電產生H2,陽極的電極反應為(8)綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：H2s的原子利用率100%;2Fe+3CL(9)析：(1)A中反應的化學方程式1(2)要使沉積的FeCl3進入收集器， 根據FeCh加熱易升華的性質， 第的操作應該是： 在沉積的的FeCl3c.造成偏高的選固

55、體下方加熱。知識點大全(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的012,用干燥的N2趕盡012,(4)B中的冷水作用為是冷卻FeC13使其沉積， 便于收集產品； 裝置C的名稱為干燥管， 裝置D中FeC%全部反應完后，因為失去吸收C12的作用而失效，檢驗FeC12是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用K“FCN)&溶液，也可以用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗。(5)隹室T,吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸2廿+H2s2H(7)陽極的電極反應：Fe一=Fq”(8)該實驗的另一個優點是FeC13可以循環利用。(2014)9.(18分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。I

56、.制備Na2s2O35H2O反應原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2s2O3(aq)實驗步驟：稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱,微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2035H2O經過濾、洗滌、干燥，得到產品。回答問題:硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是儀器a的名稱是,其作用是產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是檢驗是否存在該雜質的方法是(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離予反應方程式表示其原因:

57、n.測定產品純度起始知識點大全準確稱取Wg產品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000molL1o碘的標準溶液滴定。反應原理為：2&O2-+I2=Si。：一+2I滴定至終點時，溶液顏色的變化：。滴定起始和終點的液面位置如圖， 則消耗碘的標準溶液體積為mL。 廣品的純度為 （設Na2s2O35H2。相對分子質最為M）。m.Na2s2O3的應用Na2s2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO2常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為。9. （18分）使硫粉易于分散到溶液中冷凝管冷凝回流Na2SO4取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀，則產品中含有

58、Na2SO42_2_2s2O3+4C12+5H2O=2SO4+8Cl+10H工業設計與實驗探究以化學實驗或工業設計為藍本考查化學實驗的基本原理、化學方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質量分數的計算等。本套試卷中計算量最大的地方?？芍R點大全S2O3一+2H+(6)18.10SJ+SO2T+H2O由無色變藍色3.620X103MWX100%以看出近幾年高考試卷中對計算的考查并不是重點，但是這一道計算也需要考生有較強的計算能力才能準確得出答案。20152015 年必考題型；近 5 5 年除 20112011 年以有機物進行考查，其它 4 4 年均以無機物

59、進行考查，推斷 20152015 年以無機物進行考查本題難度中等偏上化學反應原理的綜合性試題（2010）10.（14分）二甲醛是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醛。請回答下列問題：煤的氣化的主要化學反應方程式為：(填字母代號)。比較此時正、逆反應速率的大小：v正v逆(填“”、“”或“=”)。若加入CHOH后，經10min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=;該時間內反應速率v(CHOH)=。解析：(1)煤生成水煤氣的反應為C+H2O=CO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應是NaHCO3和NaHS,故方程式為:Na2C

60、O3+H2S=NaHCO3+NaHS。1(3)觀察目標萬程式，應是X2+，故H=24H1+4H2+H3=-246.4kJmol正反應是放熱反應，升高溫度平衡左移，CO轉化率減?。患尤氪呋瘎?，平衡不移動，轉化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醛，平衡右移，CO轉化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉化率降低；故選c、e。0.60.6(4)此時的儂度商Q=1.86 0101 丸丸)/)/- -obiobiy y* *其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2H+BCr2O72(橙色)+H2O若平衡體系的pH=2,該溶液顯色。能說明第步反應達平衡狀態的是。a.Cr2O72和CrO42一的濃度相同b.2v(Cr2O7