1、課題1常見的酸和堿學習目標1、了解酸和堿是生活中常見的化合物；2、會使用酸堿指示劑區分酸溶液和堿溶液；3、認識溶液具有酸堿性的原因。重點、難點重點：學會用指示劑檢驗酸堿溶液。難點：認識溶液具有酸堿性的原因。情境導入1、將濃氨水滴入酚酬:試液中有什么現象？2、將CO2通入滴有紫色石蕊試液中有什么現象？學習研討【自主學習】了解生活中的酸和堿，閱讀課本P50資料卡片。1、酸堿指示劑【實驗10-1】加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酗:溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液【交流討論】(1)根據上面的探究總結指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規律;石蕊：酸性中性堿性色<色>色酚Mt：

2、酸性中性堿性色<色>色（2）討論以上四種物質，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？【思考交流】如果實驗室里有一瓶蒸儲水和一瓶稀硫酸，你怎樣去區別它們？【觀察思考】觀察教師實驗10-7,交流討論下列問題：1 .燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？2 .同是化合物，為什么有的導電（鹽酸），有的不導電（酒精溶液）3 .物質溶于水能導電的本質是什么？與金屬導電有何不同？小貼土：一些花瓣也可以制成酸堿指示劑花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色刃壽菊原;色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色上述花瓣中可以當作酸堿指示劑的是:學情分析1 .某溶液可以使酚酬:溶液變紅

3、，則該溶液可以使石蕊溶液變()A.變紅B.變紫C.變藍D.不變2 .小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫化學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發現紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是()ABCD濾紙上的指示劑酚Mt試液酚Mt試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸3 .按照右圖裝置，瓶內盛放下列何種物質時燈泡發光()A.燒堿固體B.蔗糖水C.食鹽固體D.硫酸鈉溶液拓展提升某活動小組分別用藍紫色牽牛花、大紅色月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。步驟1、分別在研缽中將上述物質倒

4、爛，加乙醇溶液(乙醇和水的體積比為1:1浸泡10分鐘)。(1)用研缽倒爛的目的是;(2)乙醇在其中起到的作用是。A.催化劑B.參加化學反應C.溶質D.溶劑步驟2:將步驟1得到的混合物，用紗布過濾;(3)過濾的目的是步驟3:將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。植物植物浸取液在不同溶液中所呈現的顏色名稱顏色顏色澄清石灰水食醋牽牛花藍紫紅棕色黃綠粉紅月季花大紅玫瑰紅橙黃粉紅蘿卜花紫紫紅黃綠粉紅絲瓜花黃綠黃綠黃黃(4)上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的(填植物名稱)。(5)將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈色；低入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。(6)將牽牛花的浸取液滴入某溶液中呈現黃綠

5、色，則原溶液可能是()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.氨水D.食鹽水課堂小結課題1常見的酸和堿(第二課時)學習目標1、知道鹽酸、硫酸的主要性質和用途；2、認識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；3、知道酸具有相似化學性質的原因。重點、難點濃硫酸的腐蝕性和酸的化學性質。情境導入1、酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況2、寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式學習研討【自主學習】濃鹽酸的質量分數在35%-37%,密度1.097g/cm3,濃硫酸用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98%,其密度為1.84g/cm3【觀察思考】1、觀察老師的實驗10-2,觀察記錄實驗現象并完成下表鹽酸硫酸顏色、狀態打開瓶蓋后的現象氣味【交

6、流討論】(1)打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質?濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質?(2)閱讀課本P52鹽酸和硫酸的用途，常見的酸還有哪些?2、觀察老師的實驗10-3、10-4觀察記錄實驗現象并完成下表實驗現象1、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字2、用小木棍蘸少量濃硫酸3、將濃硫酸滴在一小塊布上4、將濃硫酸緩慢的倒入燒杯的水中【交流討論】(1)如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結果？應該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質？(2)如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應該怎么處理？(3)在稀釋濃硫酸時應該怎樣操作？為什么要這樣做?【自主學習】1、填寫下表加紫色石蕊試液加無色酚酗:

7、試液稀鹽酸稀硫酸【思考交流】如何識別一種溶液是否是酸溶液?2、回憶所學的知識，完成下表與稀鹽酸的反應的化學方程式與稀硫酸的反應的化學方程式鎂鋅鐵【思考交流】上述反應的生成物有什么相同的地方?【活動探究】完成下列實驗，并填寫表格將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【思考交流】(1)上述反應生成物有什么相同之處?(2)在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質長時間浸泡在酸中?【歸納總結】酸的化學性質：1、2、3、學情分析1、兩只完全相同的燒杯，分別裝有質量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間，在這過

8、程后中()A、濃鹽酸的溶質的質量分數逐漸增大B、濃硫酸的溶質的質量分數逐漸增大C、濃鹽酸會變質D、濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大2、酸具有共同的性質，是因為()A.都能使石蕊試液變紅B.都能解離出氫離子C.都能跟堿反應生成鹽和水D.都含有氧元素3、下列化合物可以有金屬和酸直接反應制取的是（）A.氯化銅B.氯化鐵C.硫酸鐵D.硫酸鎂4、一些國家正式試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）A.改良堿性土壤B.改良酸性土壤C.促進植物光合作用D.提高農作物產量5、實驗室盛放石灰水的瓶中常形成一層不溶于水的固體，形成該固體的化學方程式是,可加除去固體，反應的化學方程式是6、將一枚表面有銹的鐵釘放

9、入過量的稀硫酸中，發生的反應有（用化學方程式表示）拓展提升【必做題】1 .將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個燒杯中，再將兩個燒杯中分別加入等質量的鎂、鋅兩種金屬，等反應結束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應生成的氫氣的質量用a、b表示，則a、b兩者的大小關系是（）A.a>bB.a<bC.a=bD.無法判斷【選做題】2 .由兩種金屬組成的混合物共20g,與足量鹽酸完全反應，共放出1gH2,試判斷原混合物的組成不可能是（）A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu課堂小結課題1常見的酸和堿（第三課時）學習目標1、知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質和用途；2、認識

10、氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項；3、知道堿具有相似化學性質的原因。重點、難點重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。難點：堿的化學性質。情境導入固體物質溶于水時，使溶液的溫度升高的是？它的顏色狀態是?學習研討【自主學習】閱讀課本P55第一段內容1、觀察氫氧化鈉的狀態，并完成實驗10-6,填寫下表實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一段時間將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁【學習研討】(1)氫氧化鈉的俗稱有哪些?(2)如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應該怎樣處理？(3)如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會出現什么現象？應該怎樣保存藥品?(4)氫氧化鈉有哪些用途?

11、【自主學習】2、觀察與思考觀察教師實驗10-6,完成下表:現象氫氧化鈣的顏色、狀態在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2思考：(1)氫氧化鈣的俗稱有哪些？(2)生石灰是如何變成熟石灰的？化學方程式是?【活動探究】3、(1)完成實驗10-8,并完成下表加紫色石蕊溶液加無色酚酗:溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液【思考交流】(2)實驗室如何檢驗二氧化碳氣體？反應的化學方程式是?【交流討論】氫氧化鈉也是堿，是否也能發生上述反應？反應的化學方程式應為？實驗室的氫氧化鈉如果暴露在空氣中會發生哪些變化?【歸納總結】氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質的相似之處。學情分析1、下列物質中，不需密封彳存的是（）A、濃硫酸B、

12、氫氧化鈉C、大理石D、澄清石灰水2、下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是（）A.H2SO4Na2OCCOB.Mg（OH）2CuSO4CCO2C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2O53、關于酸和堿的性質說法正確的是（）A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅棕色氧化鐵C.酸有一些相似的化學性質，原因是它們與活動金屬反應有氫氣產生D.堿有一些相似的化學性質，原因是它們都能與空氣了中的二氧化碳反應4、下列做法不科學的是（）A.用干冰人工降雨B.用熟石灰給魚塘消毒C.服用氫氧化鈉治胃病、D.用食醋除去水瓶中的水垢5、下列物質中，化學名稱、俗名

13、、化學式一致的是（）A.乙醇、酒精、C2H50HB.汞、水銀、AgC.碳酸鈉、燒堿、Na2CO3D.氫氧化鈉、小蘇打、NaOH6、從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：實驗步驟實驗現象將固體磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解取上層清液，滴加酚Mt試液溶液呈紅色取/、溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產生由此得出的結論正確的是（）A.一定含有Ca(OH)2,可能有CaCO3B.一定含有CaCO3和Ca(OH)2C.一定沒有CaCO3和Ca(OH)2拓展提升【必做題】D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)21.已知草酸(H2c2O4)在加熱條件下的反應為H2c2O上COT+CO

14、2T+H2O。現用下圖甲、乙裝置(圖中a,b為活塞開關，分離、干燥前未打開)，對生成的CO和CO2進行分離并干燥。供選用的試劑有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液。(1)甲中盛放,乙中盛放其作用是(2)首先，打開活塞a,讓混合氣體通過甲、乙裝置，能分離出來的氣體是。此時甲裝置中發生反應的化學方程式是。(3)要分離出另一種氣體，則丙中應盛裝,其分離操作方法是,該氣體可用法收集。此時甲裝置中發生反應的化學方程式是。(4)有一名同學想測定分離出來的CO氣體的體積，請幫助該同學從上圖A,B,C三個裝置中選擇一個合理的量氣裝置。【選做題】2.堿石灰是由CaO和NaOH組成的固體混合物，在氣體的干燥、凈化實驗中

15、經常得到應用。化學特長小組的小華與同學們一起展開了對堿石灰的探究。【提出問題】堿石灰的干燥效果如何？【實驗探究】下圖是該特長小組進行實驗時所用到的裝置，選擇C、D裝置，將C、D裝置的b、c兩端相連，然后從a端緩緩的通入水蒸氣。【得出結論】當觀察到現象時，證明堿石灰的干燥效果良好。【拓展與應用】(1)下列氣體中，不適合用堿石灰干燥的是(填編號)。A.O2B.CO2C.H2D.CO(2)用含少量水蒸氣的H2還原CuO來測定水的組成，依次將A、B、C、E裝置正確連接后進行實驗(裝置中藥品均足量)，則裝置E的作用是(3)當含有。2、H2O、CO2三種氣體的混合物通過堿石灰干燥劑時，有氫氧化鈉參加反應的

16、化學方程式為。【分析與反思】請你分析影響堿石灰干燥效果的因素(指出一條)：課堂小結課題2酸和堿的中和反應學習目標1、知道酸和堿之間發生的中和反應；2、了解鹽的定義，以及中和反應在實際中的應用。重點、難點重點：中和反應的概念及其應用。難點：中和反應的實質。情境導入1、常見的酸有：,酸溶液中都含有;常見的堿有：,堿溶液中都含有。2、酸和堿分別與指示劑反應酸溶?使變紅；堿溶液使變紅，使變藍。學習研討【自主學習】（一）中和反應活動與探究在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酗:溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變為無色為止。取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使

17、液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。【討論】玻璃片上物質是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學反應的方程式。完成下列兩個反應的化學方程式：Ca（OH）2+HCl=NaOH+H2SO4=以上三個反應中生成物除了水以外，另一種生成物都是由和組成，這樣的化合物叫做鹽。請列舉以前見過的鹽（寫化學式），看誰列舉的多：歸納的反應，叫做中和反應。中和反應不是四大基本反應類型之一，前面我們學過的基本反應類型有哪些？并舉例說明。（二）中和反應的應用1、改變土壤的酸堿性酸性土壤中含有H2SO3,應該用哪種物質來改良該酸性土壤？寫出相關化學方程式。2、處理工廠的廢水寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時所發生反應的化學方程式：3、用

18、于醫藥用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al（OH）3和NaHCO3等物質，請寫出胃酸（HCl）與這兩種成分反應的化學方程式：【交流討論】皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，涂一些堿性物質（如NH3H2O）的藥水可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2）除去，原理是什么。早晨空腹時，為什么要少吃蘋果（或酸性食物）？涼胃后醫生建議吃的藥丸主要藥物應該是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？學情分析1、往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時為止，溶液的pH變化的圖象正確的是（）2

19、、質量相同、溶質的質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈（）A、紅色B、藍色C、紫色D、無色3、下表為家庭中一些常見物質的pH。物質食醋牙膏食鹽水肥皂水燒堿PH3971012蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時,會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，是皮膚紅腫、瘙癢甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的（）A.牙膏或肥皂水B.食鹽水C.燒堿D.食醋4、如圖所示，在一只盛有氫氧化鋼溶液的燒杯中,懸浮著一只塑料球（不與其他物質反應,30%的稀硫酸（沒有溢出杯外）靜置后,且密度1.6X03kg/m3）,若小心地向杯中加入適量的塑料球的沉浮

20、情況及其燒杯底部受到的壓力與原來相比（）A.上浮，壓力不變B.上浮，壓力增大C.下沉，壓力增大D.下沉，壓力不變5、Zn、Fe（OH）3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物質中，按下列要求寫出化學反應方程式：（1）化合反應：;（2）分解反應：;（3）置換反應：;（4）中和反應：。6、某工廠排放的廢水中有大量NaOH,若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式。7、人的胃酸過多會消化不良或胃痛，此時可在醫生的指導下服用某些堿性物質，如或,以中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式、,若胃穿孔，則不宜用方法（填第一種或是第二種）。拓展提升

21、【必做題】1、學校化學實驗室也是一個污染源，全國數以萬計的高效、中學的化學實驗室每天都在排放著成分復雜的污染物。為此某學校化學研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下：（1）取樣因實驗在另一間沒有污染的實驗室（乙）進行;請你設計取出適量化學實驗室（甲）空氣樣品的方法：。（2）按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是;裝置C的作用是,若酸性氣體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發生的化學方程式：（3）計算：若取樣氣體100mL,裝置C的讀數為99.0mL,則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：%【選做題】2、往5g鹽酸中加入8g1

22、5%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質質量分數。課堂小結課題2酸和堿的中和反應（第二課時）學習目標1、知道溶液的酸堿性與pH的關系。2、學會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法。3、了解溶液酸堿度對生命活動和農作物的影響，以及它在實際應用中的重要意義。重點、難點重點：溶液的酸堿性與pH的關系。難點：測定溶液的酸堿度的方法。情境導入用指示劑測定溶液的酸堿性時的變色情況：使紫色石蕊試液變紅色的溶液顯性；使無色酚Mt試液變紅色的溶液顯性，使無色酚酗:試液變藍的溶液顯性。利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那

23、么怎樣表示溶液的酸堿度呢？學習研討【自主學習】請閱讀課本62頁完成下列填空題:1、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍在2、溶液呈酸性時，pH7,pH越小，酸性越;溶液呈堿性時pH7,pH越堿性越強；溶液呈中性時pH7。比一比，賽一賽以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿性與pH之間的關系。【跟蹤練習】1 .某溶液pH=3,則該溶液A.呈酸性B,呈堿性C.呈中性D、無法判斷2 .已知蘋果汁的近似pH為2.93.3,向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是()A.無色B.紅色C.藍色D.紫色3 .下列各pH表示溶液酸性最強的是A. pH=14B. pH=7C. pH=1D.pH

24、=0【活動與探究】用pH試紙測定一些液體的pH測定方法：在或上放一小片pH試紙，將被測液,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。(1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pHPHPHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液(2)測定生活中一些物質的pH,說明它們白酸堿性(可根據實際情況選擇生活中的一些物質進行實驗)PH酸堿性pH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶醋番茄汁醬油肥皂水洗潔精【歸納總結】現在我們歸納一下用pH試紙測pH時，需要注意哪些方面。方法注意事項（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）2.立即讀數準確讀數（時間一長，pH試紙會變色）3.取整數值更符合實

25、際【自主學習】自學課本63-64頁內容，了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。1 .化工生產中許多反應必須在溶液里才能進行。2 .在農業生產中，農作物一般適宜在pH的土壤中生長。3 .測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為，酸雨的pH）,可以了解。4 .測定或的pH,可以了解人體的健康狀況。【活動與探究】你在選擇洗發水時，有什么尺度和標準嗎?溶液酸堿度對頭發的影響完成課本64頁實驗，填寫實驗結果：在/、同pH溶液中浸過后pH=1pH=4PH=7pH=10pH=13觀察各束頭發的光澤上別取一根頭發，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度仔細觀察，我們得出的結論是：pH=1和pH=13

26、時，頭發受損最大。用手觸摸，能感受到浸入pH=1和pH=13里的頭發確實變得粗糙了。用彈簧測力計更能準確地測出拉斷的難易程度，我們經過多次實驗，發現用雙股套在彈簧秤的勾上，另一端用鐐子夾緊并繞幾圈，再均勻用力，直到拉斷，怕數據不準，我們還取了幾次的平均值。這是我們組所測的數據。（展示數據）pH=1PH=4pH=7pH=10pH=13拉力（N）2.22.83.42.52.0【交流討論】溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對你選擇洗發液有什么啟示?【學以以致用】1 .一般人洗發時應選擇質量好的弱堿性洗發液。2 .正常人頭皮及毛發顯弱酸性（pH范圍在4.55.5之間），如果使用堿性過大的洗發水時，頭皮和毛

27、發酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發變脆，容易開叉等現象。3 .燙發或直發時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發的人最好用偏酸性的洗發劑洗頭，以便頭發能恢復正常的酸性狀態。4 .在堿性環境下頭在更易損傷，我們以后洗發時要多用水清洗幾次。學情分析1、人類的第二殺手一一心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質，應經常食用堿性食品。根據下表中的信息，這類患者應經常食用的食物為（）食物蘋果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.36.67.47.9A、牛奶B、蘋果C

28、、豆制品D、葡萄2、用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸儲水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（）A.偏低B.偏高C.相等D.無法比較3、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5;蘋果汁2.93.3;牛奶6.36.6;雞蛋清7.68.0。則下列說法中，不正確的是（）A.胃酸過多的人應少飲葡萄汁B.蘋果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋果汁的酸性強4、若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質量為100gD.混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18%5

29、、有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入試管中，再滴入幾滴酚Mt試液，溶液呈色，如果要使試管中溶液pH降為5,可以采取的方法。6、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標記如圖。醫生給胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數）Stemachease都助消化誠緩胃痛每片含250映氫氧化摸拓展提升某校酸雨測量小組的同學，取剛降落雨水的水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次，其數據見下表。測定時間5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884

30、.864.854.85（1）正常雨水的pH值為5.6,其原因是。酸雨的pH值通常小于5.6。在測定期間，pH值變化的趨勢是。（2）經調查，這一地區有一個硫酸廠和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤，試分析造成這一地區酸雨的主要原因是。（3）為了避免降落酸雨，可以采用多種措施。例如，對尾氣進行處理，還可以在燃料煤粉中摻入適量的某些化合物粉末，讓硫元素生成硫酸鈣，這種化合物可以選用（填寫名稱或化學式）。課堂小結實驗活動6酸、堿的化學性質學習目標：1,加深對酸和堿的主要性質的認識，2.通過實驗解釋生活的一些現象。知識回顧：1,通過本單元的學習，我們認識了“酸”和“堿”請回答下列問題：（1）常見的酸等

31、，在它們的水溶液里由于存在相同的（填符號）因此，它們有很多相似的化學性質如：寫兩條即可）。（2）常用的堿有等可作某些氣體的干燥劑。在它們的水溶液里由于存在相同的一（填因此，它們有很多相似的化學性質如：實驗記錄：1 .酸堿和指示劑的反應：實驗步驟：1、取點滴板，向其中四個穴分別滴加23滴上邊四種溶液，然后分別滴加23滴紫色石蕊。2 .取點滴板，向其中四個穴分別滴加23滴上邊四種溶液，然后分別滴加23滴無色酚Mt實驗現象：實驗結論：鐵銹、鐵釘和稀鹽酸的反應:實驗用品稀鹽酸，蒸福水、生銹的鐵釘（兩個）、試管（兩個）鐐子實驗原理實驗步驟1、取兩只生銹的鐵釘分別放入兩只試管中、然后加入約2ml稀鹽酸，觀

32、察現象。當觀察到鐵釘表面的修去掉，鐵釘變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。2、繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩只鐵釘實驗現象實驗結論硫酸銅和氫氧化鈉反應實驗用品氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管實驗原理實驗步驟1、在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象2、向上述溶液試管中加入稀鹽酸，觀察現象實驗現象實驗結論氫氧化鈉和稀鹽酸的反應以及蒸發溶液實驗用品氫氧化鈉溶液、酚酗:溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）實驗原理實驗步驟1、在試管中加入約1ml氫氧化鈉溶液，然后滴幾滴酚酬：2、向上述試管中邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩試管，直至溶液顏色變為無色為止。3、取上述無色溶液約1ml置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。實驗現象實驗結論氫氧化鈣和稀鹽酸的反應:實驗用品氫氧化鈣粉末、蒸儲水、酚酗:溶液、稀鹽酸、試管2支、藥匙實驗原理實驗步驟1、向兩支試管中和各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后加入1ml水，振蕩2、向上述兩支試管各滴入12滴酚儆，觀察現象3、繼續向其中一只試管中加入約1ml水，振蕩4、向另一