1、化學(xué)方程式專項(xiàng)練習(xí)綜合經(jīng)典一、化學(xué)方程式選擇題1 .碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料.在空氣中，碳化硅能與熔融的高溫氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O=Na2SiQ+X+WO,下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是（）A.SiO2B.COC.CO2D.NazCQ【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Si,1;C,1;Na,2;O,6;H,2;已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Si,1；Na,2；O,4；H,2；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為1和2,故X的化學(xué)式為CO

2、2故選C.考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.點(diǎn)評(píng)：此題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識(shí)的內(nèi)涵，就能正確解答.2 .神舟號(hào)”系列火箭的成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)達(dá)到了世界先進(jìn)水平.化學(xué)學(xué)科在其中也作出了巨大貢獻(xiàn)，其中火箭使用的一種燃料是偏二甲腫，其化學(xué)式為C2H8N2,點(diǎn)燃燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，C2H8N2+2X=2CQ+4H2O+3N2,則X的化學(xué)式是（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4【答案】D【解析】【分析】【詳解】點(diǎn)燃由反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2,生成的2個(gè)CO2分子、4個(gè)H2O分子和3個(gè)N2分子中共含有CO、H、N四種原子

3、的個(gè)數(shù)依次為2、8、8、6,而反應(yīng)前1個(gè)C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個(gè)數(shù)依次為2、0、8、2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變的原則，可判斷2個(gè)X分子中共含有4個(gè)N原子和8個(gè)O原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2O4；故選D.3 .在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測(cè)通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法不正確的是A.甲是生成物B.測(cè)得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4gC.乙可能是催化劑D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定

4、是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型，由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8g,故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為8g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g-8g=4g,故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g=9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A說(shuō)法正確；B反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g=9g,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，故C說(shuō)法正確；D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故D說(shuō)

5、法正確，大阿阿香Bo考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用4 .一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成COCO,且測(cè)得反應(yīng)后所得COCO、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%則反應(yīng)后氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A.70%B.50%C.30%D.10%【答案】C【解析】【詳解】假設(shè)碳完全燃燒生成一氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:16=3:4,混合氣體中碳4.一兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,則氧兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一X24%=32%,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1312：(16X2)=3:8,混合氣24%32%=44%；假設(shè)碳完全燃燒生成二氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24

6、%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8X24%=64%,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3為124%64%=12%;題目中燃燒后生成的是CO和CO2的混合氣體，所以氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該介于12%44%之間，故選Co5.為了防止煤氣中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤氣燃燒過(guò)程中可以充分燃燒，其化學(xué)方程式2GH5SH+9O點(diǎn)燃4CO+2X+6H2O,則X的化學(xué)式為（）A.COB.SOC.H2SOD.SO【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)2c2H5SH+9。點(diǎn)燃4CO+2X+6H2O可知，反應(yīng)物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、2、18,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分

7、別為4、12、0、14,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成，則X是二氧化硫，化學(xué)式是SQ。故選Do6 .綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是零排放”.在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，生成下列有機(jī)物.其中二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)零排放”，該產(chǎn)物化學(xué)式是（）A.CH4OB,CH2O2C.C2H6OD.C2H4。2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)“二氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”可判斷所生成的有機(jī)物中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)與CO2中CO元素的原子個(gè)數(shù)相同為1:2;根據(jù)所生成有機(jī)物中C、O元素的原子個(gè)數(shù)

8、比，判斷四個(gè)選項(xiàng)中符合此特點(diǎn)的化學(xué)式即該物質(zhì)的化學(xué)式。【詳解】A、根據(jù)化學(xué)式CH4O,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)式CH2O2,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2,符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，符合題意；C、根據(jù)化學(xué)式C2H5OH,可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1,不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)式C2H4O2,可知該物質(zhì)中CO元素的原子個(gè)數(shù)比為2:2=1:1,不符合所生成有機(jī)物的特點(diǎn)，不符合題意。故選Bo7 .下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中CaO起

9、催化作用C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】B.該反應(yīng)中CQ是生成物D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)根據(jù)圖中CaCQ、CaO、CO2這三種物質(zhì)在反應(yīng)前后的比例變化，其中CaCQ增力口，CaO.CO減少，說(shuō)明CaOCO2是反應(yīng)物，CaCO是生成物，是化合反應(yīng)，故選D。8 .用“8”和“，”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）翌+玉一反應(yīng)后反應(yīng)前A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)8 .該反應(yīng)有2種生成物C.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成D.參加反應(yīng)的“卜8”和“”分子的個(gè)數(shù)比是3:1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)反應(yīng)的微觀示意圖可看

10、出，反應(yīng)物中有一個(gè)分子過(guò)量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不正確；B、該反應(yīng)只有1種生成物，故B不正確；C、根據(jù)微觀示意圖可看出，每個(gè)生成物分子由4個(gè)原子構(gòu)成，故C不正確；D、由于反應(yīng)物中有一個(gè)分子過(guò)量，參加反應(yīng)的笆D“和“”分子的個(gè)數(shù)比是3：1,故D正確。故選D。9 .火箭常用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2NO-2X+2H2O.則X的化學(xué)式是（）A.N2B.NO2C.NH3D.N2O【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，原子的種類不變，原子的個(gè)數(shù)不變。在N2H4+2NO里2X+2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)前共有氮原子4個(gè)、氫原子

11、4個(gè)、氧原子2個(gè)；反應(yīng)后的原子為：氫原子4個(gè)、氧原子2個(gè)，則2X中含有氮原子4個(gè)，故X的化學(xué)式為N2,故選Ao考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目保持不變10 .如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“O”和表示不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有改變C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特

12、征，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、圖中可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Co11 .甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是匚二I表示反應(yīng)前的質(zhì)量I1表不及I匚后的.思里A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C. x的值是7D. 丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了12:1914g-2g=12g,丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g,根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=(14+26+5+3)g-(2+3+36)g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g-7g=19g。【詳解】A、B、

13、C、D、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19,說(shuō)法正確；故不符合題意；丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說(shuō)法正確；故不符合題意；由分析可知，x的值為7,說(shuō)法正確；故不符合題意；該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲+乙一丁，丁是生成物，一定是化合物，說(shuō)法錯(cuò)誤。故符合題心、)故選D12 .甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是西A.丁的化學(xué)式為H2OC.該反應(yīng)中有三種氧化物【答案】C【解析】甲物質(zhì)的化學(xué)式為CQ乙物質(zhì)的化學(xué)式為B.丙中C、H、O的質(zhì)量比為12:3:8D.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7:1噸、丙物質(zhì)的化學(xué)式為CgHeO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都

14、不變可知丁的化學(xué)式為H2O,因此反應(yīng)的方程式為:2CO+4建催化劑一定溫度C2H6O+H2O因此:A、丁的化學(xué)式為H2O,故說(shuō)法正確;B、丙是QH6O,其中C、H、O的質(zhì)量比為(12X2：(IX。：16=12:3:8,故說(shuō)法正確;C、由方程式可知，該反應(yīng)中有CQH2O兩種氧化物，故說(shuō)法不正確;D、由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是：12X(12+16):14X1>12=7:1,故說(shuō)法正確。13 .復(fù)方冬青油軟膏有強(qiáng)力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)屬于有機(jī)物B.該物質(zhì)的化學(xué)式為C.該物質(zhì)完全燃燒生成C8H8O3CO2和H2O表至碳原子O表示氧原子&#

15、176;表示氫原子D.該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8:3【答案】D復(fù)方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子有8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成。【詳解】A、該物質(zhì)是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故A正確；B、該物質(zhì)的分子由8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)式為C8H8。3,故B正確；G該物質(zhì)是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，完全燃燒生成CO?和H2O,故C正確；D、該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為(18):(316)1:6,故D不正確。故選D。14 .下列關(guān)于C+O2叁絲CQ的說(shuō)法不正確的是()A.表示碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反

16、應(yīng)生成二氧化碳B.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:1C.反應(yīng)前后碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.6g的碳在20g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為26g【解析】【詳解】A、C+Q點(diǎn)燃CQ可表示:碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、微觀上，C+Q苫您一CQ可以看出.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:1,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。G由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，則反應(yīng)前后碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)均不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每12份質(zhì)量白碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條彳下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則6g的碳能與16g氧氣完全燃

17、燒生成二氧化碳的質(zhì)量為22g,反應(yīng)后氧氣有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選Do【點(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等；不是反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，因?yàn)榉磻?yīng)物不一定全部參加反應(yīng)。15 .如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是催化劑O氨原子氧原子繆碳原子A.該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.甲和乙屬于單質(zhì)，丙屬于化合物C.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:lD.l個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成【答案】A由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為催化劑CO+2hbCHO。【詳解】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬化合反應(yīng)，故A正確；B、單質(zhì)是由一種元

18、素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，甲、丙屬化合物，乙屬單質(zhì)，故B不正確；C、參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2,故C不正確；D、l個(gè)丙分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，故D不正確。故選Ao16.2017年5月，中國(guó)科學(xué)家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是O氫原子碳厚子O氧原子A.生成物分子數(shù)之比是1:2:4B.乙烯的化學(xué)式為C2H4C.反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變D.無(wú)機(jī)物不能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知?dú)錃膺^(guò)量，參加反應(yīng)的氫氣分子為6個(gè)，二氧

19、化碳分子為2個(gè)，生成1個(gè)乙烯分子和4個(gè)水分子；故A選項(xiàng)生成物分子數(shù)之比是1:2:4是錯(cuò)誤的敘述；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學(xué)式為C2H4是正確的敘述；C選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目不變是錯(cuò)誤的敘述；D選項(xiàng)根據(jù)題中敘述知道，無(wú)機(jī)物能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故是錯(cuò)誤的敘述；答案選擇B)17 .如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，其反應(yīng)類型屬于反應(yīng)前一段時(shí)間后A.分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)D,復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】由圖可知，a、b反應(yīng)后減少，為反應(yīng)物，c反應(yīng)后增加，故為生成物，d反應(yīng)前后不變故可能為催化劑，反應(yīng)是a和b生成c,反應(yīng)

20、符合多變一，為化合反應(yīng)，故選Co18 .在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列說(shuō)法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)里/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5【答案】C【解析】試題分析：由反應(yīng)后質(zhì)量的變化關(guān)系可知甲丁物質(zhì)為生成物，乙為反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道乙物質(zhì)質(zhì)量的減小等于甲丁物質(zhì)的增加，故丙物質(zhì)的X=5,既可以作催化劑也可以是雜質(zhì)，所以A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)是正確的敘述；B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑是正確的敘述；C.甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4是錯(cuò)誤的敘述，甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為2:7；D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5是正確的敘述，故選C考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律19.把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)里(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物B.d一定是催化劑C.X=2.0gD.該反應(yīng)是化