1、初中常見物質的化學式氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣(非金屬單質)H2CN2O2PSC12鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋼鴇汞(金屬單質)NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋼氧化亞銅SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亞鐵三氧化二鐵(鐵紅)四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鴇FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化銀氧化鉛二氧化鈕(常見氧化物)Ag2OPbOMnO2氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋼氯化鋁KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnC

2、l2BaCl2AlCl3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀(氯化物/鹽酸鹽)FeCl2FeCl3AgCl硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫澳化氫碳酸(常見的酸)H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸鉀(常見的鹽)K2CO3氫氧化鈉

3、氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞鐵(常見的堿)Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙快甲醇乙醇乙酸(常見有機物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH堿式碳酸銅石膏熟石膏明磯綠磯Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2O藍磯碳酸鈉晶體(常見結晶水合物)CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O尿素硝酸俊硫酸俊碳酸氫俊磷酸二氫鉀(常見化肥)CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH

4、2PO4沉淀：紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3淺綠色沉淀Fe(OH)2藍色絮狀沉淀Cu(OH)2白色沉淀CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黃色沉淀(水溶液中)-S微溶于水Ca(OH)2,CaSO4初中化學方程式匯總一、氧氣的性質：(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35 .氫氣中

5、空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+5O2點燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O(3)氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2T14 .加熱高銳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02T(實驗室

6、制氧氣原理1)15 .過氧化氫在二氧化鉆作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+O2T(實驗室制氧氣原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O通電2H2T+O2T17 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 .氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22 .鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學性質23 .碳在

7、氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO224 .木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2?25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2?(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)26 .煤爐的底層：C+O2點燃CO227 .煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28 .煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質：29 .大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?30 .碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2?31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332 .高溫煨燒石灰石(工業制二氧

8、化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2?33 .石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O(4) 一氧化碳的性質：34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235 .一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2其它反應：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O39 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬(1)金屬與氧氣反應：40 .鎂

9、在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O442 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3(2)金屬單質+酸鹽+氫氣(置換反應)44 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T45 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T46 .鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T47 .鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T48 .鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T49 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T50 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl

10、=MgCl2+H2T51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2A1C13+3H2T(3)金屬單質+鹽(溶液)新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 .3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2?七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=F

11、e2(SO4)3+3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應)60 .鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O61 .鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63 .硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T65 .碳酸鈉與稀鹽酸

12、反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T67 .硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl2、堿的化學性質(1) 堿+非金屬氧化物鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71 .消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=

13、CaSO3J+H2O(2)堿+酸鹽+水(中和反應，方程式見上)(3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、鹽的化學性質(1)鹽(溶液)+金屬單質另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)鹽+酸另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO才(3)鹽+堿另一種堿+另一種鹽76 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(4)鹽+鹽-兩種新

14、鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO378 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl一.化學方程式物質與氧氣的反應：(1)單質與氧氣的反應：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29 .碳在氧氣中

15、不充分燃燒：2C+O2點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應：13 .水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+O2T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2T15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：2KClO3=2KCl+3O2T16 .加熱高銳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02T17 .碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2T18 .高溫

16、煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T三.幾個氧化還原反應：19 .氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20 .木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T21 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T23 .一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224 .一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225 .一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質+酸鹽+氫氣(置換反應)26 .鋅和稀硫酸Zn+H2S

17、O4=ZnSO4+H2T27 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T28 .鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T29 .鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T30 .鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T31 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T32 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T33 .鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(2)金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36 .銅和硝酸

18、汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應38 .氧化鐵和稀硫酸反應39 .氧化銅和稀鹽酸反應40 .氧化銅和稀硫酸反應41 .氧化鎂和稀硫酸反應42 .氧化鈣和稀鹽酸反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿鹽+水43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二

19、氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54 .硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58 .硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T60.碳酸鈉