1、7.熱化學（2015·北京）9、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A、 CO和O生成CO2是吸熱反應B、 在該過程中，CO斷鍵形成C和OC、 CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D、 狀態 狀態表示CO與O2反應的過程（2015·重慶）6黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1已知硫的燃燒熱H1= a kJ·mol1S(s)+2K(s)=K2S(s)

2、 H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1則x為 A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab（2015·上海）8已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反應物的總能量高于生成物的總能量（2015·江蘇）15.在體積均為10L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molC

3、O2和0.2molCO2， 在不同溫度下反應CO2(g)c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如 圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ） A反應CO2(g)c(s)2CO(g) S>0、H<0B體系的總壓強P總：P總(狀態)>2P總（狀態） C體系中c(CO)：c(CO，狀態)<2c(CO，狀態)D逆反應速率V逆：V逆（狀態）>V逆（狀態)（2015·海南）4己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放

4、出的熱量約為A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ（2015·新課標I）28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應的還原產物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ

5、3;mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：_。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆

6、=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=_min-1由上述實驗數據計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）（2015·新課標II）27.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     

7、;        H1    CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    H2    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         H3回答下列問題：（1）已知反應中的相關的化學鍵鍵能數據如下：由此計算H1   kJ·mol-1，已知H2-58kJ·mol-1，則H3&

8、#160;  kJ·mol-1。（2）反應的化學平衡常數K的表達式為     ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為      （填曲線標記字母），其判斷理由是                  。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)2.60時，體系中的C

9、O平衡轉化率（）與溫度和壓強的關系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而      （填“增大”或“減小”），其原因是        。圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。（2015·天津）25(14分)隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）_；比較g、h的最高價氧化

10、物對應的水化物的酸性強弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。（4）已知1mol e 的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點反應的而離子方程式_。若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_mol。（20

11、15·安徽）27（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13）。（1）在第步反應加料之前，需要將反應器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）請配平第步反應的化學方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是_；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）與水

12、（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_。（2015·福建）24(15分)無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為。（2）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180（升華）300（升華）1023步驟中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是（只要求寫出一種）。步驟中若不通入氯氣和氧氣

13、，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是。已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為。 步驟的經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為 結合流程及相關數據分析，步驟中加入鋁粉的目的是。（2015·廣東）31、（16分）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環實現，其中，

14、反應為2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反應生成1molCl2的反應熱為H2，則總反應的熱化學方程式為, (反應熱用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的HClT曲線如圖12，則總反應的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由。下列措施中有利于提高HCl的有。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、

15、移去H2O（3）一定條件下測得反應過程匯總n(Cl2)的數據如下：計算2.06.0min以內HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學方程式。（2015·山東）30、（19分）合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化

16、物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（）中z=_（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min。反應的焓變H_0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，（T1）_ （T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（）可能處于圖中的_點（填“b”“c”或“

17、d”），該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol（2015·浙江）28(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（1）已知：化學鍵CHCCCCHH鍵能/kJ·mol1412348612436 計算上述反應的H_ kJ·mol-1。（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應

18、。已知乙苯的平衡轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數K_（用等符號表示）。（3）工業上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19），控制反應溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實_。控制反應溫度為600的理由是_。（3）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝-乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；

19、該工藝中還能夠發生反應：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工藝的特點有_（填編號）。CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利用CO2資源利用（2015·江蘇）20.（14分）煙氣(主要污染物SO、NOx)經O預處理后用CaSO水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO、NOx的含量。O氧化煙氣中SO、NOx的主要反應的熱化學方程式為：NO(g)O(g)=NO(g)O(g)  H=2009kJ·molNO(g)1/2O(g)=NO(g)  H=582kJ·molSO(g)O(g)

20、=SO(g)O(g) H=2416kJ·mol（1）反應3NO(g)O(g)=3NO(g)的H=_mol·L。（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO的物質的量，改變加入O的物質的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO)和n(SO)隨反應前n(O)：n(NO)的變化見右圖。當n（O3）：n（NO）>1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是 。增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是 。（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-。將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為 。（4）CaSO3浮

21、液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液（SO32-） 用c(SO)、Ksp(CaSO)和Ksp(CaSO)表示；CaSO水懸浮液中加入NaSO溶液能提高NO的吸收速率，其主要原因是_。2015熱化學高考試題答案（2015·北京）9、【答案】C（2015·重慶）6【答案】A【解析】考查蓋斯定律的應用。根據蓋斯定律，可得x=3a+bc，選A。（2015·上海）8【答案】D【解析】催化劑對反應的熱效應以及H2O2的平衡轉化率沒有影響，故A、B錯誤；由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故選D。（2015·江蘇）15.【解析】A項，因為該反應是吸熱反應，

22、所以H>0，所以A項錯誤。D項因為狀態III的溫度高于狀態I 溫度，所以無論正反應速率還是逆反應速率都是狀態III大于狀態I，所以D項錯誤。（2015·海南）4【答案】A（2015·新課標I）28【答案】15分MnSO4； 4.72×10-7； 299K=0.1082/0.7842； K·k正；1.95×10-3A點、E點（2015·新課標II）27.【答案：】（1）-99 +44（2）a 反應是放熱反應，K應該隨溫度的升高而變小，（3） 減小 反應是放熱反應，平衡向左移動，使得體系的CO的量增大：反應 為吸熱反應平衡向右移動，

23、又使CO得量增大總的使溫度升高，CO的轉化率降低。P3>P2>P1 , 原因相同溫度下由于第一個反應為氣體分子數減小的反應，加壓有利于平衡右移動，提高CO的轉化率，而反應 為氣體分子數不變的反應，產生的CO不受壓強的影響，故增大壓強有利于CO的轉化率升高。（2015·天津）25【答案】（1）第三周期 IIIA族（2）r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJ·mol-1（5） c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-) NH4+OH-=NH3·H2O 0.022（2015·安徽）27【答案】（1）除去反應器中的水蒸氣和空氣 煤油 鑷子 濾紙（2）1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3（3）過濾 蒸餾（4）NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) H