1、精選優質文檔-傾情為你奉上中考總復習物質科學(二)知識點匯編一、 物質的構成（1） 分子是構成物質的一種微粒（2） 據估算，一滴水中含有的分子數大約為（一共有21個零）【重點：分子個數的計算（用科學計數法）】（3） 分子之間有空隙，一般來說，固態分子之間空隙較小（4） 分子處于不停的無規則的運動之中（5） 從一處到另一處的現象叫做擴散（6） 擴散現象說明了物質的分子都在不停的做無規則運動。由于分子的運動跟溫度有關，所以，分子的這種無規則運動又叫做分子的熱運動（thermal movement）（7） 汽化現象的解釋：從分子的角度看液體沸騰時，一方面，處于液面的分子要離開液體，另一方面，液體內部

2、氣泡壁上的分子也要離開液體。所以我們說沸騰是比蒸發劇烈的多的汽化現象，同時我們也認識到沸騰和蒸發在本質上是相同的。【物質的沸騰、蒸發以及熔化和凝固等物態變化，都可以用物質的構成和分子的運動來解釋】蒸發是一種緩慢進行的汽化方式，從分子的角度看，蒸發實際上是處于液體表面的分子由于運動離開液面的過程。溫度越高，分子運動越劇烈，越容易離開液體表面。所以，我們說蒸發是在液體表面進行的汽化現象，同時也容易理解，液體溫度越高，蒸發越快二、 物質的溶解性（1） 在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的（2） 相同的條件下，不同的物質溶解能力不同（3） 物質的溶解能力并不是固定不變的，它會隨著外界條件（如：溫度

3、）的變化而變化（4） 氣體也可以溶解在液體中，液體溫度越高，氣體的溶解能力越弱三、 物理性質和化學性質（1） 物質只是從一種狀態變成另一種狀態，而沒有產生新物質，我們把這種變化叫做物理變化（physical change）（2） 在有些變化中，參與變化過程的物質從一種物質變成了另一種新的物質，我們把這種變化叫做化學變化（chemical change）（3） 物理變化和化學變化的事例：物理變化化學變化冰山消融鋼鐵生銹物體受熱后膨脹木炭在燃燒水的三態變化炸藥爆炸（4） 化學變化時同時會伴有物理變化，物理變化的同時不可能會伴有化學變化（5） 物理變化和化學變化的主要觀察步驟：變化前物質的色、態、味

4、變化時物質發生的主要現象變化后物質的色、態、味和變化前對比（6） 物理性質是物質不需要發生化學變化就可以表現出來的性質；化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質（7） 物理性質和化學性質的事例：物理性質化學性質顏色酸性狀態堿性氣味可燃性熔點氧化性沸點還原性可塑性毒性延展性···導電性···導熱性···（8） 我們平時遇到的物質，有的具有酸性，有的具有堿性。食醋是一種酸溶液，具有酸性。鹽酸、硫酸、硝酸等都是酸。不同的酸性物質的酸性強度時不同的（9） 常見的堿性物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨

5、水等【堿和酸都具有很強的腐蝕性，使用它們時千萬不要直接接觸】（10） 物質的酸堿性的測定：a 石蕊試液： 石蕊試液可以測定物質的酸堿性，但不能夠反映酸堿性的強弱 實驗表明：酸溶液能是紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色b pH試紙： 測定物質酸堿性最常用、最簡單的方法就是使用pH試紙。這種試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯出不同的顏色。 測定的方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看一看與那一種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據pH便可以判斷溶液的酸堿性強弱 pH的數值反映的是物質酸堿性強弱的標志，它的范圍通常在014之間。p

6、H數值越低，酸性越強；pH數值越高，堿性越強；pH數值等于7的物質呈中性四、 水的組成（1） 電解水的實驗a 在水電解器的玻璃管里注滿水，接通直流電；b 可以觀察到:兩個電極上出現 氣泡 ，兩玻璃管內液面 下降 ；c 用點燃的火柴接觸液面下降較多(即產生氣體體積較多 )的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體能燃燒(火焰呈 淡藍色 ，點燃時發出一聲輕微的爆鳴聲)，這個玻璃管中產生的是 氫 氣；用帶火星木條接近液面下降較少的玻璃管尖端，慢慢打開活塞，觀察到 帶火星的木條復燃 ，這是 氧 氣；d 產生氫氣的那個電極是 陰（負） 極，產生氧氣的那個電極是 陽（正） 極；e 通過精確實驗測得電解水時，產

7、生的氫氣和氧氣的體積比是 2:1 。（2） 電解水的實驗說明水在通電條件下，生成 氫氣 和 氧氣 ，這個過程的文字表達式為 水 氫氣+氧氣 。（3） 實驗結論:氫氣中的 氫 和氧氣中的 氧 是從水中產生的，所以水是由氫和氧組成的。五、 物質在水中的分散狀況（1） 溶質、溶劑和溶液a 被溶解 的物質稱為溶質；b 能溶解其他物質 的物質稱為溶劑；c 溶液是由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。溶液的特征是均一、穩定。均一性是指溶液內部各處性質 相同 ；穩定性是指外界條件不變，溶質和溶劑不會分離； 溶液由 溶質 和 溶劑 組成，所以溶液一定是混合物 。溶液中溶質和溶劑的判定

8、。a 固體、氣體溶于液體時，溶質是 固體、氣體 ，溶劑是 液體 ；b 兩種液體互溶時，一般情況下量多者為溶劑，量少者為 溶質 ；但有水時，不論水的多少，水是溶劑 。水是最常見的、也是較好的溶劑。日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油等。（2） 懸濁液和乳濁液a 懸濁液是 固體小顆粒 懸浮在液體里而形成的物質，如 泥水 就是懸濁液。b 乳濁液是 小液滴 分散到液體里形成的物質，如 牛奶 就是乳濁液。c 懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點是不均一、不穩定。（3） 溶液與懸濁液、乳濁液的比較名稱特征溶液懸濁液乳濁液形成過程固、液、氣溶解在液體中固體顆粒分散在液體中小液滴分散在液體里穩定性穩定不穩定

9、不穩定長期放置均一不均一，分層不均一，分層六、 物質在水中的溶解（1） 飽和溶液和不飽和溶液a 涵義:在一定 溫度 下，在一定量的 溶劑 里不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的 飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的 不飽和 溶液。b 在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調:(1)一定溫度； (2)一定量的溶劑 ；(3) 某種溶質。c 飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化。(對大多數固體物質而言，) 不飽和溶液 飽和溶液對熟石灰這類物質而言:在不飽和溶液和飽和溶液間的相互轉化中，改變溫度則與上述物質相反。（2） 濃溶液和稀溶液a 人們常把 溶有較多溶質 的溶液稱為濃溶液，

10、溶有較少溶質 的溶液稱為稀溶液。b 溶液的濃和稀是溶質在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質的溶解是否達到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個條件的制約。 濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液； 對于同一種溶質和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 一定 比不飽和溶液濃一些。（3） 溶解性a 一種物質溶解在另一種物質里的能力大小叫溶解性。溶解性是物質的一種特性。b 一般地，不同溶質在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質在不同溶劑里的溶解能力也是不同的。可見一種物質在另一種物質里的溶解能力的大小主要是由 溶質 和

11、溶劑的性質決定的。例如，食鹽容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。（4） 溶解度物質溶解能力的定量表示方法a 固體溶解度的涵義。在 一定溫度 下，某(固體)物質在 100 克溶劑里達到 飽和 狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度數值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力 越強 。如20時食鹽的溶解度是36克，就表示在 20 時， 100克 水中最多(即達到 飽和 狀態)能溶解食鹽 36克 。b 對固體溶解度涵義理解時，應注意以下幾點:（ 溫度 100克溶劑 飽和狀態 克） 要強調在一定的溫度下，因為 溫度變化對溶解度大小有一定影響

12、； 各種固體物質的溶解度需要對溶劑量制定一個統一的標準，涵義中以 100克溶劑 作為標準； 因為每一種溶質，在一定量溶劑里達到飽和和不飽和狀態時溶解溶質的量是不同的，所以應規定 達到飽和 狀態； 這里指的質量用 克 作單位，與溶劑單位一致。c 溶解性等級的劃分。 溶解性等級的劃分依據: 室溫(20)時的溶解度 。 等級的劃分。（溶解性等級的劃分是相對的）溶解性等級易溶可溶微溶難溶溶解度>10克110克0.011克<0.01克舉例食鹽 硝酸鉀 蔗糖氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣（5） 探究影響固體溶解度大小的因素（以硝酸鉀為例）a 提出探究的問題: 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些?(等)b

13、建立假設: 溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素(等) 。c 設計實驗: 在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液； 給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，現象: 硝酸鉀又溶解了 ，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止； 將上述飽和溶液冷卻到室溫，現象: 有較多的硝酸鉀固體析出 。d 得出結論: 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素 。e 合作交流。（6） 溶解度曲線a 通過實驗測出物質在各個不同溫度的溶解度，運用數學方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示物質溶解度隨溫度改變而變化的曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義: 曲線上每個點表示某溫度下某溶質的 溶解度 ； 溶解

14、度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同 溶解度 數值； 曲線表示不同物質在同一溫度時的 溶解度 數值； 曲線表示物質的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況； 兩條曲線的交點，表示在該 溫度 下兩種物質的 溶解度 相等； 曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的 飽和 溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的 不飽和 溶液。（100克溶劑）b 從p.35固體物質溶解度曲線圖中可以看出: 大多數固體物質的溶解度，隨溫度升高而增大，如 硝酸鉀 ； 少數固體物質的溶解度，受溫度影響不大，如 氯化鈉 ； 極少數固體物質的溶解度，隨溫度升高而減小，如 氫氧化鈣 。（7） 根據溶解度的計算a 根據溶解度的概

15、念可知，要計算物質的溶解度，溶液一定要是 飽和 的。b 由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質、溶劑和溶液質量之間存在著對應的定量關系: 或 S×100克；（8） 溶質質量分數a 涵義:溶液中溶質的質量分數是指 溶質 質量與 溶液 質量的比值。b 溶質的質量分數的計算公式: 溶質的質量分數a 溶質的質量分數只是一個比值， 沒有 單位； 溶質的質量分數可以用小數或 百分數表示； 計算時溶液不一定飽和 公式的變換形式:m質m液×溶質的質量分數(a) 。或：m質 = V a（9） 一定溫度下飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的關系a 溶質

16、的質量分數與固體溶解度的比較。 固體的溶解度是在 一定的溫度下 ，100克溶劑中達到 飽和 狀態時所溶解溶質的質量。它有單位，單位是 克 。大小主要由溶質和溶劑本身的性質決定，與外界 溫度等條件有關，與溶質、溶劑的多少 無關 ，溶液一定要 飽和 。 溶質的質量分數，是溶質質量在整個溶液質量中所占的比例，無單位，大小由溶質、溶劑的多少決定，與溶質、溶劑的性質無關 ，與外界溫度等條件 無關 ，溶液不一定飽和。 溶液的稀釋問題(濃縮)關鍵是:稀釋前后溶液中溶質質量保持不變。m濃 a1 = (m濃+ m水) a 2m1 a 1+ m2 a 2 = (m1+ m2) a 3b 一定溫度下，飽和溶液中的溶

17、質的質量分數(a)與溶解度(S)的關系:溶解度溶質的質量分數涵義定量表示物質溶解能力的大小表示溶質質量占溶液質量的比例條件與溫度有關 必須是飽和溶液溶劑量一定是100克與溫度無關 不一定是飽和溶液溶劑量不一定單位克無單位聯系前提是飽和溶液中: 溶解度=×100克 （S×100克）質量分數= （ P） 七、 物質在水中的結晶從飽和溶液中析出固態溶質的過程叫結晶。具有規則幾何外形的固體叫晶體。獲得晶體有兩種方法： 冷熱飽和溶液（降溫結晶）適用于溶解度受溫度變化影響大的固態溶質 蒸發溶劑常用于溶解度受溫度變化影響不大的固態溶質即“夏天曬鹽，冬天撈堿”。八、 水的利用和保護（1）

18、防止水污染a 在工農業生產和生活中會產生大量的污水。 工業廢水中常含有許多 有毒物質 ； 農業廢水中常含有 農藥 、 化肥等； 生活污水中常含有 微生物 或有利于 微生物 生長的物質。b 污水排放流人湖泊和河流中會造成 水污染 。c 污水的作用會導致生活在河流和湖泊中的水生生物難以生存，甚至死亡，同時還會污染地下水源。d 被污水污染的水不能直接飲用和使用，必須經過污水的處理，除去水中的有毒有害物質。（2） 污水的處理a 沉淀法:實驗 在一杯渾濁的泥漿水中加入明礬或活性炭(作凝聚劑)，靜置5分鐘，可以觀察到泥沙 沉到杯底 ，水 變清了 。b 過濾法: 過濾時應注意“一貼、二低、三靠”。“一貼”指

19、: 濾紙緊貼漏斗內壁 ；“二低”指: 濾紙低于漏斗口 、 液體低于濾紙上沿 “三靠”指: 漏斗下端緊靠接受器內壁 、 玻璃棒末端輕輕斜靠在有三層濾紙的一側 、 上面燒杯嘴緊靠玻璃棒中下部 。 過濾時，玻璃棒的作用是 引流 。c 蒸餾法: 熟悉書p.48蒸餾裝置中的儀器； 用蒸餾法制蒸餾水。d 沉淀法、過濾法、蒸餾法的比較:方法原理適用范圍基本操作所起作用沉淀法根據物質的溶解性不同用于分離液體中混有的不溶性固體雜質加入明礬等凝聚劑，攪拌后靜置使水中的懸浮微粒凝聚成較大顆粒而沉淀下來過濾法根據物質的溶解性不同用于除去液體中混有的不溶性固體雜質溶解、過濾可除去水中的懸浮微粒蒸餾法根據液體物質的沸點不

20、同用于分離或提純液態混合物加熱、蒸餾、冷凝可除去水中溶解的物質（3） 純凈物的含義：由 一種物質組成的 物質，叫純凈物，如蒸餾水。九、 模型、符號的建立與作用（1） 模型a 模型的概念：模型是依照實物的形狀和結構按比例制成的物品，是用來顯示復雜事物或過程的表現手段，如圖畫、圖表、計算機圖像等。b 模型的分類： 物體的復制品 事物變化的過程 圖片 數學公式、表達式或特定的詞c 模型的作用：建立模型能幫助人們理解他們無法直接觀察到的事物，如科學家們經常用模型來代表非常龐大或極其微小的事物（太陽系中的行星、細胞的細微結構等）。說明一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜的對象或過程

21、的示意。（2） 符號a 符號的概念：符號是代表事物的標記。b 符號的作用： 能簡單明了地表示事物。 可以避免由于事物外形不同而引起的混亂。 可以避免由于表達事物的文字語言不同而引起的混亂。說明在某種意義上說符號也是一種模型。（3） 化學模型的建立模型可以是實物的模型，一可以是事件的模型，模型能表達出研究對象的基本的特征。如：a 人們用水分子結構模型來了解水分子的構成：兩個氫原子成104.5°角附在氧原子上： b 分子聚集成物質十、 物質與微觀粒子模型（1） 分子的構成a 分子是由原子構成的。b 分子構成的描述：以分子AmBn為例，1個AmBn分子由m個A原子和n個B原子構成。如1個H

22、2分子由2個H原子構成；1個O2分子由2個O原子構成；1個H2O分子由2個H原子和1個O原子構成。（2） 物質的構成說明（1）分子是構成物質的一種基本粒子，有的物質是由原子直接構成的，如金屬、金剛石、石墨等。由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有變化；由分子構成的物質在發生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質的分子。所以，分子是保持物質化學性質的最小粒子。同種物質的分子，化學性質相同；不同種物質的分子，化學性質不同，分子不能保持物質的物理性質。（2）同種原子構成的物質，由于原子排列不同，可以構成不同的物質。如金剛石、石墨是由碳原子構成的，足球烯（C60）是由C60分子構成

23、的。 金剛石 石墨 C60（3） 粒子的大小與質量分子和原子都有一定的質量和體積。a 原子的體積很小，原子半徑一般在10-10m數量級。b 分子和原子的質量也非常小。氫分子是最輕的分子，其分子質量的數量級是10-27kg。c 不同種類的分子和原子質量不同，體積也不同。說明組成某個分子的原子，肯定比分子更小，如氫分子由2個氫原子構成，氫原子比氫分子小。但并不能說原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大。d 分子的特性：分子在不斷運動；分子間有間隔。熱脹冷縮就是分子間間隔發生改變的結果。（4） 分子和原子的區別說明物質由什么粒子直接構成，其化學性質就由該種粒子保持。（5） 區分不

24、同的分子分子是構成物質的一種基本粒子，不同的分子構成不同的物質。由原子構成分子時：a 相同的原子種類，不同的原子個數，能夠成不同的分子。如O2分子與O3分子、CO分子與CO2分子、SO2分子與SO3分子等。b 相同的原子個數，不同的原子種類，也能構成不同的分子。如H2與O2、N2，H2O與CO2、SO2，CO與N2，SO3與NH3等。說明構成分子的原子可以是同種原子（如H2、O2、N2等），也可以是不同種原子（如CO、H2O等）。（6） 化學反應實質、模型的建立當水分子分解時，生成氫原子和氧原子，每兩個氫原子又結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子。結論：（1）分子是由原子構成的；（2

25、）物質在發生化學變化時，分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子。在化學變化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化學變化中的最小粒子。十一、 原子結構的模型（1） 原子的構成說明 原子是“空心球體”，原子里有“很大”的空間，電子在繞核做高速運動。 原子核所帶的電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。對原子而言，核電荷數=質子數=核外電子數。 一般地，原子核內質子數小于或等于中子數。 原子的質量主要集中在原子核上。 質子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構成的。 原子符號（）中X原子種類，Z質子數，A質子數與中子數之和。（2） 元素的概念具有相同核電荷數（即質子數）的

26、一類原子總稱為元素。元素概念中的“一類原子”包括： 質子數相同、中子數不同的同位素原子，如、。 質子數相同、化合價不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1價的氯元素。 質子數相同的單核粒子，如Cl-與Cl原子都屬于氯元素。 元素只論種類，不講個數。（3） 同位素原子中核內質子數相同、中子數不同的同類原子統稱為同位素。說明元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子，即原子的“孿生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：質子數相同、電子數相同、化學性質相同；三不同是：中子數不同、原子質量不同、物理性質不同。（4） 元素、同位素的比較元素同位素概念具有相同核電荷數（即質子

27、數）的一類原子稱為元素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子互稱同位素研究范圍核電荷數（即質子數）相同的一類原子同一種元素中，中子數不相同的原子特性具有相同質子數，其帶的電荷數可以不同，具有的化合價可以不同，所以具有的性質也不同原子的質子數相同而中子數不同，所以質量數不同，但同價態的同位素化學性質幾乎完全相同實例如：Fe、Fe2+、Fe3+為鐵元素，為氮元素，其物理性質和化學性質都不同如：氫元素三種同位素化學性質幾乎相同（5） 離子a 概念：離子是帶電荷的原子或原子團。原子團是“原子的集團”，由幾個原子組成，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。b 分類： 陽離子：帶正電荷；質子數大于

28、電子數。 陰離子：帶負電荷；質子數小于電子數。c 離子也是構成物質的一種基本粒子。（6） 元素與原子的比較元素原子概念具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。一種元素可含幾種原子，如氫元素包含三種原子化學變化中的最小粒子種類確定由核內質子數確定由質子數和中子數確定區別宏觀概念：只講種類，不講個數，沒有數量多少的含義微觀概念：既講種類，又講個數，有數量多少的含義使用范圍用于描述物質的宏觀組成，如水由氫、氧兩種元素組成用于描述物質的微觀構成，如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成聯系元素與原子是總體與個體的關系，原子是元素的個體，是構成和體現元素性質的最小粒子。在化學反應中，元素種類、原子種

29、類和原子個數均不發生變化（7） 原子和離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構核內質子數=核外電子數核內質子數核外電子數核內質子數核外電子數粒子電性中性正電負電聯系（8） 應用“四數一量”分析原子結構a“四數一量”原子：核電荷數=質子數=核外電子數；近似相對原子質量=質子數+中子數。 核電荷數”指原子核所帶的電荷數，即質子所帶電荷數之和。 并非所有原子核中都含有中子，如沒有中子。一般地：質子數中子數。 化學變化過程中，原子核不發生變化，即質子數和中子數不發生變化。b分析同位素原子種類質子數中子數電子書相對原子質量101111121213666126761368614十二、 組成物質的

30、元素（1） 元素的存在形式元素的存在形式有兩種，即存在于單質或化合物中。單質：只由同種元素組成的純凈物叫做單質，如氧氣、氫氣、銅等。化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物。如水、二氧化碳等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。說明區分單質和化合物是在“純凈物”的前提下，以所含元素是一種或一種以上作為標準去辨識的。由同種元素形成的不同種單質互稱為同素異形體。如O2和O3等。（2） 元素的種類和分布a 已知的元素有110多種，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼里的分布量：元素在生物細胞中的分布量：海水中的元素分布：O（85.5%）、H（10.7%），兩者約占總量的96

31、.5%；Cl（2.0%），Na、Mg等占1.5%。（海水中溶解著近80種元素，不僅陸地上的天然元素在海水中幾乎都存在，而且有17種元素在陸地上很稀少）b 人造元素和放射性元素 人造元素：以自然元素為基礎，利用核反應的方法，通過用粒子、氘核、質子或中子對原子核產生作用而人工制造出來的。 放射性元素：元素周期表中元素符號是紅色的是放射性元素，放射性元素對人體有害，但可以用來檢查和治療一些疾病，如用“放療”治癌癥，用X射線檢查肺部。c 元素的分類：按元素的性質來分，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素，其中金屬元素有80多種，占全部元素的4/5。說明通過元素的中文名稱可對元素進行簡單的分類。

32、一般有“氣”字頭（表示單質在常溫下是氣體），“氵”字旁（表示單質在常溫下為液體），“石”字旁（表示單質在常溫下為固態）的元素屬于非金屬元素，而有“钅”字旁的元素屬于金屬元素（汞也為金屬元素）。（3） 單質與化合物概念的區別和聯系單質化合物宏觀組成同種元素不同種元素微觀構成同種原子或同種原子構成的同種分子由不同種原子構成的同種分子化學性質不能發生分解反應一定條件下發生分解反應聯系均屬于純凈物。單質發生化合反應可生成化合物，化合物發生分解反應可生成單質（4） 描述物質組成的方法與規律物質、元素、分子、原子之間的關系可用圖表示。元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數量之別。在討論物質的組成時，應該用“

33、由某元素組成”來描述，其中只涉及種類而沒有數量多少的含義。原子、分子、離子是微觀的概念，當討論物質的微觀結構時，就應該用原子（或分子、離子）來描述，不僅要講種類而且要講個數。故在討論物質的組成和結構時，應注意規范地運用這些概念，在具體描述過程中，一般是元素與“組成”匹配，而分子、原子與“構成”匹配。現舉例如下：a 由分子構成的物質，有三種說法（以二氧化碳為例）：二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；每個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構成的。b 由原子（或離子）直接構成的物質（如汞、食鹽），有兩種說法：汞是由汞元素組成的，食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；汞是由汞

34、原子構成的，食鹽是由鈉離子和氯離子構成的。十三、 表示元素的符號（1） 元素符號及其表示的意義元素符號是表示元素的一種專用符號，國際上采用元素拉丁文名稱的第一個字母大寫來表示。當兩種元素的第一個大寫字母相同時，寫上該元素名稱的第二個字母（小寫）以示區別。如：Ne（氖）、Na（鈉）；Mg（鎂）、Mn（錳）；Cu（銅）、Ca（鈣）、Co（鈷）。元素符號表示的意義： 表示一種元素； 表示這種元素的一個原子； 若是由原子直接構成的物質，則表示這種物質。如：（2） 元素周期表根據元素的原子結構和性質，把現在已知的110多種元素按原子序數（核電荷數）科學有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。a 在元素周

35、期表中，每一種元素均占據一格。對于每一格，均包含元素的原子序數（核電荷數）、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外，在周期表中還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區。b 周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期。c 周期表有18個縱行，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。（3） 正確書寫元素符號并理解其意義正確書寫元素符號，熟記27種元素符號。a 由一格字母表示的元素符號要大寫。b 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。如錳的元素符號為Mn，不能寫成MN。c 正確理解并使用元素符號。 宏觀意義：

36、表示一種元素或一種物質；微觀意義：表示一種原子或一個原子。 當元素符號前加一個數字，就只有微觀意義，只能表示原子的個數。如2H表示兩個氫原子。 化學上規定：B（硼）、C（碳）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、As（砷）、Se（硒）、Te（碲）、稀有氣體和所有金屬的元素符號可表示三種意義：一種元素；一個原子；一種物質。（在不同的場合有不同的含義，不要混淆）（4） 元素周期律元素周期表中，每周期（除第一周期外）開頭是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。說明自然界各元素間存在著元素性質等方面的周期性變化。我們可以根據這種周期性變化掌握元素的性質。如判斷元素的活動性：在同一周期中越

37、靠左金屬性越強，從左到右非金屬性逐漸增強；同一族中越向下金屬性越強，所以金屬活動性NaMgAl；KNa。十四、 表示物質的符號（1） 化學式及其意義a 定義用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。包括分子式、實驗式、最簡式等。b 化學式的含義化學式的含義以CO2為例說明宏觀上表示一種物質表示二氧化碳這種物質表示該物質由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成，碳、氧元素的質量比：m（C）：m（O）=3:8微觀上表示該物質的1個分子表示1個二氧化碳分子表示物質的分子組成各元素的原子個數比：N（C）：N（O）=1:2說明 每種純凈物都有固定的組成，所以表示每種物質組成的化學式只有一種。混合物的

38、組成不固定，所以無化學式。 由分子構成的物質的化學式，不僅表示物質的組成，也表示分子的構成，所以也叫分子式。 物質的組成是通過實驗測定的，化學式的書寫必須依據實驗結果來推求，不能寫不合實際的式子。（2） 化學式的書寫方法a 單質化學式的寫法 單原子構成的單質：稀有氣體、金屬以及一些非金屬單質，如碳、硅等，其化學式用元素符號表示。 多原子構成分子的單質：在元素符號右下角寫上構成分子的原子數目，如氧氣：O2，臭氧：O3。b 化合物化學式的寫法 氧化物：氧元素在右，其他元素在左，如CO2、Fe2O3等。 金屬元素與非金屬元素形成的化合物：一般金屬元素在左，非金屬元素在右，如NaCl等。 非金屬元素的

39、氫化物的化學式：氫在左，其他非金屬元素在右，如HCl、H2S、H2O等，但氨（NH3）則相反。說明書寫化學式應注意如下幾個方面： 一般正價元素在前，負價元素在后氨（NH3）除外，每種元素的原子數目寫在符號右下角，而讀時與書寫順序相反； 化學式中原子團的數目2時，原子團必須加“（ ）”，表示原子團數目的數字標在“（ ）”的右下方，數目為1時，不寫“（ ）”和數字。如Al2(SO4)3、NaOH等。（3） 化合物化學式的讀法a 由兩種元素組成的化合物的化學式名稱，一般讀作“某化某”，其順序與化學式的書寫恰好相反，即從后向前讀。在讀化合物的化學式時，有時要出各元素的原子個數，但“1”一般不讀出，如F

40、e3O4讀作“四氧化三鐵”。若兩種元素組成多種不同的物質，在其化學式中，某元素的原子個數不同且在這一化學式中該元素的原子個數為1，此時“1”要讀出，如CO2讀作“二氧化碳”，CO讀作“一氧化碳”。b 某些具有可變化合價的元素，在顯高價時讀作“某化某”，在顯低價時讀作“某化亞某”，如FeCl3與FeCl2分別讀作“氯化鐵”與“氯化亞鐵”。（4） 化合價a 定義一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。b 含義化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，化合價是元素的一種性質，用來表示原子之間相互化合的數目。c 原子團常作為一個整體參加反應的原子

41、集團叫原子團，也叫根，如、等。根也有化合價。d 化合價的表示方法通常在元素符號或原子團的正上方用+n或-n表示，如、等。（5） 化合價規律a 氫元素通常顯+1價，氧元素顯-2價。例如：、等。b 金屬元素一般顯正價。例如：、。c 非金屬與氫或金屬化合時，非金屬顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬顯正價。例如：在H2S、MgCl2、P2O5中，硫、氯、磷三種元素的化合價分別為-2、-1和+5價。d 許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。e 原子團的化合價一般不等于零，其數值由組成元素的正負化合價的代數和確定。常見原子團的化合價如下：原子團離子符號化

42、合價氫氧根-1硝酸根-1碳酸氫根-1銨 根+1硫酸根-2碳酸根-2亞硫酸根-2磷酸根-3f 元素的化合價是在形成化合物時表現出來的一種性質，在單質中元素的化合價為零。（6） 化合價規律的應用化合價規律在以下方面有廣泛的應用：a 判斷化學式書寫正誤；b 根據化學式判斷某種元素的化合價；c 根據元素化合價推求實際存在的化合物的化學式：排列元素符號（一般正價在前，負價在后）確定元素原子個數（根據化合物中化合價代數和為零）寫出化學式檢查正誤。十五、 元素符號表示的量（1） 相對原子質量a 定義：以碳-12原子（含有6個質子和6個中子，也可以表示為）質量的1/12（1.661×10-27kg）

43、作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量，用符號Ar表示。b 原子的質量與相對原子質量的區別于聯系原子的質量相對原子質量來源與性質測定出來、絕對的比較得出、相對的數值與單位非常小，單位為“kg”大于或等于1，單位為“1”聯系某原子的相對原子質量=c A、B兩原子的相對原子質量之比等于A、B兩原子的質量之比。（2） 相對分子質量化學式中各原子的相對原子質量的總和叫做相對分子質量（它的國際單位制單位為“1”）。相對分子質量也是以碳-12原子質量的1/12作為標準的一種相對質量（用符號Mr表示）。說明（1）相對分子質量越大，分子的質量也越大；（2）質量相同、由不同分子

44、構成的純凈物，相對分子質量越小的物質所含的分子個數越多。（3） 質量數與相對原子質量原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都約為1，所以原子的相對原子質量的整數數值與質子數和中子數之和相等。人們把質子數與中子數之和叫做質量數，即相對原子質量（取整數）=質子數+中子數（在原子符號中X是元素符號，Z表示質子數，A表示質量數）。（4） 有關化學式的計算的四種基本類型a 計算物質的相對分子質量計算化學式中各原子的相對原子質量之和，要注意將各元素的相對原子質量乘以其原子個數，再進行求和。結晶水化合物中的結晶水的相對分子質量必須計算在內，如的相對分子質量為160+5×18=250。b

45、 計算物質中各元素的質量比（以AmBn為例）c 計算物質中某一元素的質量分數d 確定物質化學式在AmBn中，。、分別為AmBn中A、B的質量。十六、 空氣（1） 空氣的主要成分和組成空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.940.03%0.03%特點相對固定可變說明綠色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧氣，燃料的燃燒、動植物的呼吸作用均消耗氧氣、放出二氧化碳，這一系列的活動保證了空氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定。（2） 氧氣（O2）、氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）、稀有氣體的主要性質和用途成分主要性質主要用途氧氣化學性質：用于動植物呼吸，支持燃燒物理性質：無色

46、、無味、不溶于水潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及化工生產和宇宙航行等氮氣化學性質：不活潑物理性質：無色、無味、不溶于水制硝酸和化肥、炸藥的重要原料，因其化學性質不活潑，常用作保護氣，醫療上用于冷凍麻醉，還可用作超導材料二氧化碳化學性質：能與澄清石灰水反應產生沉淀；不能燃燒，一般不支持燃燒物理性質：無色、無味氣體，密度比空氣大干冰用于人工降雨，保藏食品；工業原料，用于制純堿、尿素和汽水；可用于滅火；參與植物光合作用，生成淀粉等糖類稀有氣體化學性質：很不活潑（惰性）物理性質：無色、無味，通電時能發出不同顏色的光用作保護氣，用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電光源，用于激光技術，氦氣制造低溫環境作冷卻劑，氙

47、氣用于醫療麻醉十七、 測定空氣中氧氣體積分數（1） 實驗原理空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的體積分數，可以選擇某種能與空氣中氧氣反應而不與空氣中氮氣及其他氣體反應的固體物質（如紅磷、汞、鐵、鋁），利用氧氣與該物質反應后生成固體物質，使密閉容器中氣體體積減小（減小的體積即為氧氣的體積），氣體壓強減小，引起水面發生變化，從而確定空氣中氧氣的體積分數。（2） 實驗步驟a 連接裝置：在集氣瓶口連接一個雙孔膠塞，一孔插燃燒匙，另一孔插導管（配有彈簧夾），導管另一端伸入盛有水的燒杯中，如圖所示。b 檢查氣密性：把導管的一端放入水中，兩手緊握集氣瓶外壁，如果在導管口有氣泡冒出，松開兩

48、手，使它冷卻，導管中形成一段水柱，則證明氣密性良好。c 在集氣瓶內加少量水，并做上記號，把剩余的容積用記號劃分成5等份。d 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊。e 待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，振蕩集氣瓶，打開彈簧夾。（3） 實驗現象 紅磷燃燒，有大量白煙生成。 集氣瓶內的水面上升。（4） 實驗結論 紅磷燃燒的文字表達式： 集氣瓶內的水面上升，說明空氣中的氧氣被消耗掉了。（5） 測定空氣中氧氣體積分數的實驗分析與評價a 紅磷燃燒消耗完氧氣后，不能繼續燃燒，說明氮氣不能支持燃燒；集氣瓶中水面上升1/5后不再上升，說明氮氣不溶于水；空氣是無色無味的氣體，說明氮氣、氧氣都是無色無味的氣體

49、。b 實驗成功關鍵： 裝置不能漏氣； 集氣瓶中預先要加少量水（防止高溫熔融物落入瓶底使瓶底炸裂）； 紅磷點燃后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞； 待紅磷熄滅并冷卻后，再打開彈簧夾。c 不能用木炭代替紅磷做上述實驗，原因是木炭燃燒產生的二氧化碳是氣體，集氣瓶內氣體壓強基本沒有變化（二氧化碳在水中極少量溶解），不能很好地測出氧氣的體積。二氧化碳易被氫氧化鈉溶液吸收，所以若用氫氧化鈉濃溶液代替水時，可用木炭、硫粉代替紅磷做該實驗。d 進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間的1/5的可能原因是： 紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡； 膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內； 未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減小

50、； 本實驗條件下，氧氣濃度過低時，紅磷不能繼續燃燒，瓶內仍殘余少量氧氣。十八、 氧氣和氧化（1） 氧氣的物理性質通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體；在標準狀況下（273K，101kPa），其密度為1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；不易溶于水。氧氣的三態變化為：。工業生產的氧氣，一般貯存在藍色鋼瓶里。（2） 氧氣的化學性質氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下能跟許多物質發生化學反應，同時放出熱量。在化學反應中，氧氣提供氧，是一種常用的氧化劑。下表列出了一些物質在氧氣中燃燒的現象、反應文字表達式及注意事項。物質（顏色、狀態）反應現象反應文字表達式注意事項硫（淡黃色

51、固體）發出藍紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體產生硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染。實驗應在通風櫥中進行木炭（灰黑色固體）發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁夾木炭用的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中紅磷（暗紅色固體）燃燒產生大量白煙，發出白光，放出熱量五氧化二磷是固體，現象應描述為產生白煙鋁箔（銀白色固體）劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，有白色固體產生把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端纏一根火柴，引燃鋁箔集氣瓶底部先鋪一層薄細沙鐵色（銀白色固體）劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層薄細沙蠟燭

52、（白色固體）火焰明亮發出白光，放出熱量，瓶壁上有水霧出現，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁要想觀察到水霧，盛氧氣的集氣瓶必須預先干燥（3） 呼吸作用與氧化人體細胞內的有機物與氧反應，最終產生CO2、H2O或其他產物，同時把有機物中的能量釋放出來，供生命活動的需要。這一過程叫做呼吸作用。如：說明（1）植物和微生物等其他生物也有呼吸作用；（2）呼吸作用釋放能量，供生物體各種活動所需。（4） 氧化反應物質跟氧發生的反應叫做氧化反應。a 對于氧化反應的概念“物質跟氧發生的反應叫做氧化反應”，這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質。不要敘述為“物質跟氧氣的反應”。氧氣具有氧化性，是指氧氣能使別的物質得到氧，發生氧化反應，故氧氣具有使別的物質發生氧化反應的作用，所以說氧氣是一種氧化劑，具有氧化性。例如：b 可燃物在被空氣中的氧氣緩慢氧化過程中所產生的熱量如果不能及時散失，就會產生自然發熱的情況。如果熱量越積越多，當溫度升高到可燃物的著火點時，再遇有充足的氧氣，就會引起自發燃燒自燃。（5） 燃燒與滅火a 燃燒的條件 燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應叫做燃燒。 燃燒的條件：要有可燃物；可燃物要與氧氣（空氣）接粗；達到燃燒所需的最低溫度。（三個條件缺一不可）b 滅火的原理和方法 隔絕氧氣（或空氣）。 使溫度降到著火點以下。