1、中考化學考前必背知識點總結基礎知識物理變化無新物質生成。形狀改變玻璃破碎等、狀態改變干冰升華、水結冰等化學變化有新物質生成。 【催化劑能改變化學反應速率，反應前后本身質量和化學性質不變】常伴的現象燃燒：C白光、S藍紫色火焰氧氣中、P白煙、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡藍色火焰、CO藍色火焰、CH4藍色火焰。都放熱。氣泡在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【藍色】、AgCl、BaSO4【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質色、態、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、

2、揮發性、導電熱性、延展性化學性質可燃性、助燃性、穩定性、活潑性、氧化性、復原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質分類混合物多物、純潔物一物、單質一元、化合物多元、氧化物二元必有氧、酸H酸根離子、堿金屬離子OH、鹽金屬離子酸根離子、有機化合物含碳、無機化合物不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、質量守恒定律宏觀：物質質量守恒【物質總質量不變】；元素質量守恒【元素質量不變】。微觀：原子種類、原子個數、原子質量都不變。用途：根據“定律”確定化學式微觀、物質質量宏觀；化合價原則：單質中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數和為0。【確定化合價】化學式的意義物質的元素組成、類別

3、有機、無機；分子由哪些原子構成；簡單計算相對分子質量、分子中原子總個數、原子個數比、元素質量比、元素質量分數燃燒與滅火可燃物；氧氣空氣；溫度到達著火點。【同時滿足：燃燒】 缺一：滅火環境保護白色污染：廢棄塑料空氣煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體CO、SO2、NO2；水工業“三廢”任意排放，不合理使用農藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨SO2、NO2氣體溶于雨水；。有害物質一氧化碳與血紅蛋白結合、甲醛蛋白質變性、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中核電荷數=質子數=核外電子數； 相對原子質量=質子數中子數。酸性土壤用熟石灰氫氧化鈣：Ca(OH)2改

4、良。鐵生銹鐵氧氣水。【全滿足：生銹】缺一：防銹干、凈、油、漆、鍍金屬、合金硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸蒸餾。溶解熱現象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體遇水放熱溫升。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱溫降。去油污洗滌劑乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氫氧化鈉反應。【原理不同】基本操作固體塊狀用鑷子，粉末用藥匙。【用后擦凈】液體量多：傾倒瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜；少量：膠頭滴管垂、懸； 極少量：玻璃棒沾取。托盤天平調零、放紙NaOH用燒杯、左物右碼。 精確到0.1g量筒放平、視線與液體凹液面最低處相平。【規格的選擇】 精確到0.1mL酒精燈防失火酒精

5、量2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理。加熱直接加熱：先預熱。 間接加熱：墊石棉網。過濾濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內壁。蒸發蒸發皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結晶根據溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結晶，小蒸發結晶。溶液特征均一、穩定、混合物。溶質固、液、氣態。溶劑水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分類一定溫度、一定量溶劑，不能繼續溶解溶液中的溶質是飽和溶液，反之則不飽和。轉化：飽和不飽和加水、升溫；不飽和飽和加溶質、蒸發溶劑、降溫。溶液配制計算稱天平、藥匙

6、量量筒、滴管溶解燒杯、玻璃棒裝瓶【標簽】金屬物性鐵鍋導熱性，電線導電性，銅絲延展性，鋁箔延展性，物質的用途：【性質決定用途】金剛石：硬鉆頭、劃玻璃。石墨：軟鉛筆芯、滑潤滑劑、導電電極。氧氣助燃、供呼吸，但會使食品腐敗、【空氣中體積分數：21%，約占1/5體積】氫氣密度小氣球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、復原性冶煉金屬氮氣不活潑食品保鮮、【空氣中體積分數：78%，約占4/5體積】磷燃燒后生成固體測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產生大量白煙煙幕、稀有氣體很不活潑食品保鮮、保護氣；通電發光霓虹燈、【空氣中體積分數：0.94%】鐵導熱性鐵鍋；與鹽酸反應人體補鐵；遇水和氧氣會生銹“雙吸劑”：食品保

7、質，制成鐵合金可耐腐蝕不銹鋼，另外強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼含碳量不同、鋁地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al2O3】鋁合金門窗、二氧化碳不可燃不助燃且密度比空氣大滅火；能溶于水且與水反應汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用溫室氣體肥料，【空氣中體積分數：0.03%】一氧化碳可燃氣體燃料；復原性冶煉金屬：煉鐵。毒性與血紅蛋白結合使人體缺氧氧化鈣與水反應制氫氧化鈣；與水反應干燥劑鹽酸與金屬氧化物反應除銹；胃酸助消化，硫酸與金屬氧化物反應除銹；濃硫酸吸水干燥劑，氫氧化鈉吸水干燥劑；與二氧化碳反應除二氧化碳；與油污反應除油污，氫氧化鈣石灰水

8、檢驗二氧化碳；與酸反應改良酸性土壤；與碳酸鈉反應制氫氧化鈉；農藥波爾多液與硫酸銅混合；農藥石硫合劑與硫混合，氯化鈉調味、防腐、選種、融雪、醫療，碳酸鈣石灰石或大理石與鹽酸反應實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解工業制二氧化碳和生石灰；大理石裝飾；碳酸鈣補鈣劑、碳酸鈉蒸饅頭除酸并使其松軟；顯堿性去油污，碳酸氫鈉發酵粉的主要成分；與鹽酸反應治療胃酸過多。蛋白質供能：動物蛋白魚、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化劑】糖類人體主要供能物質：米面淀粉；葡萄糖人體能直接吸收；蔗糖；油脂供能與儲能：動物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；維生素不供能蔬菜、水果。缺維生素A夜盲癥、缺維生素C壞血

9、病；無機鹽不供能微量元素缺乏：鐵貧血；鋅生長緩慢發育不良；硒表皮角質化、癌癥；碘甲狀腺腫大；氟齲齒。常量元素缺乏：鈣佝僂病、骨質疏松易骨折；水不供能六大營養素之一。 塑料聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；化學符號元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意義：表示一種物質；物質的組成元素；一個分子；一個分子的構成。】離子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】多個分子、原子或

10、離子可在符號前添系數化合價：3.微粒構成物質、元素組成物質： 【地殼中前四位元素：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性質：共同點：“小”、“動”、“間”。【解釋現象】【分子與原子的本質區別：化變中可不可分】氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干水的蒸發、聞到花香等現象說明分子在不停的運動著；物質的三態變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現象說明分子間有間隔，且間隔大小會發生變化。原子結構：4原子離子結構示意圖： 圖A中，核電荷數為11，質子數為11，電子數為11，電子層數為3，最外層電子數為1。圖AE中屬于同種元素

11、的是A與D。 【元素種類由核電荷數即質子數決定】微粒化學性質相似的是C、D 、E。 【化學性質由最外層電子數決定】元素化性不一定相同屬于原子的是A、B、C； 【質子數 = 核外電子數】屬于陽離子的是D； 【質子數核外電子數】屬于陰離子的是E。 【質子數核外電子數】化學反應中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學性質穩定的是C、D、E。【8電子穩定結構】根據原子離子結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據示意圖無法確定中子數。5.溶解度曲線： 結合右圖答復以下問題會畫：【描點、連線】會查：30時A的溶解度為40g。60時B的溶解度為30g。會比較大小：0時溶解度ABC；t時溶解度A=BC；30

12、時溶解度ABC；。確定結晶方法：結晶A陡升型冷卻熱飽和溶液；結晶B緩升型蒸發溶劑。溶解度概念：“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質質量”溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質子數核電荷數為15、相對原子質量為30.97、元

13、素類別為非金屬。【元素類別在周期表中用不同的顏色來區分，但實際問題中可根據元素名稱來判斷】7.金屬活動性強弱的判斷及應用：金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度：右表中金屬活動性ZXY。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產生氣泡慢無氣泡產生產生氣泡快金屬與鹽能否反應：右表中金屬活動性MN；MN。金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液M外表無變化M外表有N析出8.化學方程式：【略】。四大基本反應類型： 化合反應多變一、 分解反應一變多、置換反應單1化1單2化2、 復分解反應化1化2化3化4 必須相互交換成分。9.能源：煤、石油污染環境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源氫氣零污染等。10.溶液中的

14、粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復分解反應發生的條件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸堿中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2與CO32【CaCO3】； Ba2與CO32【BaCO3】；Cu2與OH【Cu(OH)2】； Ag與Cl【AgCl】；Ba2與SO42【BaSO4】； Mg2與OH【Mg(OH)2】；。【相遇后能生成氣體、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應物水，生成物氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2O2】2.高溫條件一物變二物CaCO3 高

15、溫 CaOCO2；二物變二物C2CuO高溫 2CuCO2； Fe2O33CO高溫 2Fe3CO2二物變一物CCO2高溫 2CO3.點燃條件反應物之一是氧氣4.一物變三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物變三物CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.藍色沉淀氫氧化銅化學式：Cu(OH)2。7.溶液變色變藍色含Cu2、石蕊遇堿；變黃色含Fe3；變淺綠色含Fe2；變紅色石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2

16、。【催化劑：一變兩不變】9.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲無水硫酸銅【白色藍色】檢驗H2O；乙銅【紅色黑色】檢驗O2 ； 【另：帶火星木條復燃O2 。】丙石灰水【澄清渾濁】檢驗CO2 。H2、CO可先轉化，后檢驗4. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去吸收H2O；甲無水氯化鈣除去吸收H2O；甲堿石灰NaOH和CaO除去吸收H2O和CO2；【分別或同時】乙氧化銅除去中CO2的CO；【轉化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【轉化】乙銅除去吸收氧氣；丙濃硫

17、酸除去吸收H2O；丙氫氧化鈉溶液除去吸收CO2 ；丙碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl ；【轉化】5.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液H： 紫色石蕊試液變紅； pH試紙；7 Zn、Fe等活潑金屬氣泡堿溶液OH：紫色石蕊試液變藍； 無色酚酞試液變紅； pH試紙7CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽NH 4：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產生鹽酸及可溶性氯化物Cl：硝酸銀溶液AgNO3和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽SO 42：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發生裝

18、置：A：固體固體 氣體；B：固體液體 氣體【常溫】2.收集裝置：C排水法氣體不易或難溶于水；D向下排氣法氣體密度比空氣小；E向上排氣法氣體密度比空氣大。動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維毛、絲；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維棉、麻。灼燒后，用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。其他單質、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示 例物理方法過濾法粗鹽提純只除去不溶性雜質、Na2CO3可溶與CaCO3不溶混合物別離 結晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發得NaCl晶體【蒸發結晶】NaCl與KNO3混合物的別離【降溫結晶：KNO3析出】磁吸法別離鐵粉與銅粉的混

19、合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】 化學方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClKNO3KCl加AgNO3溶液：KClAgNO3= AgClKNO3 【轉化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀HCl溶液 【轉化】Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaClNH4Cl：加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【轉化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：通過NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 【CO2CO

20、：通過灼熱的CuO CuOCO CuCO2】 【轉化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：高溫CaCO3 高溫 CaOCO2 【轉化】溶解法BaSO4CaCO3加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾； 【轉化】CuCuO加酸或通足量CO加熱； CuZn加酸或CuSO4溶液后過濾7. 化肥的檢驗8.氫氧化鈉的變質探究：驗證已經變質：加足量稀鹽酸有氣泡冒出。驗證部分變質：加足量CaCl2溶液后，用石蕊變藍或酚酞變紅或pH試紙pH大于7。除去變質生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產生，然后過濾、蒸發。植物缺乏氮肥：葉片發黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐

21、色9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應如下：CO2與C黑粉消失；CO與CuO黑變紅；CO與Fe2O3紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。10.電解水裝置：通電后，電極上出現氣泡，一段時間后試管1O2和試管2H2中所收集的氣體體積比約為12。 【負氫】 O2、H2的質量比為81。結論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學反應中分子可分，原子不可分。11.凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物小顆粒聚集大顆粒沉降。活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高。【蒸餾水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。

22、12.鐵銅生銹實驗、防銹方法：探究鐵生銹條件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍、制成合金。資源保護銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質共同作用。 如何探究銅生銹的條件？【可做七個比照實驗】鐵生銹做三個比照實驗12.模擬煉鐵：驗純后防爆，通CO、加熱防爆，停止加熱、繼續通CO至冷卻。【尾氣處理】一、物質的學名、俗名及化學式1、單質： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O33、酸： 鹽酸：HCl的水溶液 碳酸

23、汽水：H2CO34、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水：NH3·H2O為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿5、鹽： 碳酸鈉、蘇打、純堿不是堿，是鹽，但其溶液顯堿性：Na2CO3碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業用鹽：NaNO2 有毒硫酸銨：銨鹽是一類不含金屬離子的鹽(NH4)2SO4 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO36、有機物： 甲烷、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒醋酸CH3C

24、OOH 具有酸的通性二、常見物質的顏色和狀態1、白色固體：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色固體3、紅色固體：單質Cu、紅磷 化合物：Fe2O3 硫：淡黃色固體 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色；其余溶液一般無色。5、常見七大沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸，有氣泡； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 ； 紅褐色

25、：Fe(OH)3 ； 白色：Mg(OH)2溶于酸。6、1具有刺激性氣體的氣體： SO2、HCl、 NH3皆為無色 2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CO劇毒3可燃性氣體：H2、CH4、CO三、物質的某些性質和用途用于判斷物質1、單質：N2：焊接金屬作保護氣、填充燈泡和食品包裝袋都是因為氮氣的化學性質不活潑、液氮作醫療冷凍麻醉劑O2：供給呼吸潛水、醫療急救，支持燃燒煉鋼、氣焊。 氧氣作助燃劑，不是燃料。稀有氣體：制多種用途的電光源如航標燈，霓虹燈利用物理性質通電時能發出不同顏色的光H2：最輕的氣體、清潔能源 用途：冶煉金屬 充氣球一般用更安全的氦氣碳：金剛石：制鉆頭； 石墨：電極材料、

26、高溫潤滑劑； 炭黑：制油墨、填橡膠木炭和活性炭吸附性：除異味、除色素，防毒面具中一般用活性炭； P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數、發令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質量守恒定律、探究燃燒條件S：制火藥、火柴、鞭炮 Mg：作照明彈2、氧化物：H2O：生命必須物質、常溫下呈液態的氧化物、最常用的溶劑、相對分子質量最小的氧化物。 CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒CO2：引起溫室效應 氣體：滅火、汽水、氣體肥料 干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺云霧劑SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃燒、放鞭炮時產生的氣體NO2：引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有。P2O5：白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙固體小顆

27、粒CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應放出大量熱3、酸：碳酸：制碳酸飲料汽水、雪碧等 鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化 硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液、濃硫酸作干燥劑4、堿：氨水NH3·H2O：作氮肥NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙，去除油污如做爐具清潔劑，固體可作干燥劑、溶液用于吸收酸性氣體如CO2、 SO2Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性廢水，澄清溶液用于檢驗CO25、鹽：NaCl：調味、防腐劑、選種、腌漬食品、生理鹽水0.9%、融雪劑、維持人體酸堿性平衡CaCO3：重要的建筑材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除

28、CaCl2中的鹽酸Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟、用于玻璃造紙和紡織業、泡沫滅火器的填充物NaHCO3：發酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%5% NaHCO3的溶液CuSO4：用于濕法煉銅、農業殺菌劑、波爾多液、檢驗水6、有機物：CH4：最簡單的有機物、沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產生溫室效應C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料 CH3COOH：調味、廚房中可用其區別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋7、有毒的物質：氣體：CO、SO2、NO2、 甲醛：有毒； 甲醇CH3

29、OH，致失明、死亡固體：NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液) 8、常見化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CONH22 使葉濃綠 鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3草木灰的主要成分， 使莖粗壯 磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉， 使根發達 復合肥：KNO3、NH4H2PO49、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、CaCO310、治療胃酸過多 Mg(OH)2、Al(OH)3中和、NaHCO3、CaCO311、三大干燥劑：濃硫酸不能干燥堿性氣體如NH3 固體NaOH、生石灰不

30、能干燥酸性氣體如CO2、SO212、三大復原劑：固體單質C、 氣體單質H2、 氧化物CO五、化學之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。 2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。 4、組成化合物種類最多的元素是碳。5、最簡單的有機物是甲烷CH4。 6、相對分子質量最小的單質是氫氣、氧化物是水。 7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 8、導電性最強的金屬是銀、導熱性最好的金屬是銀。 9、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。 10、硬度最大的金屬是鉻。 11、天然存在最硬的物質是金剛石。 12、人類最早使用的金屬是銅 13、日常生活

31、中應用最廣泛的金屬是鐵。 14、最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的是中國15含氮量最高的常見化肥是尿素； 16最理想的氣體燃料是氫氣；17、在金屬活動順序中：等質量的活潑金屬與足量的鹽酸反應產生氫氣最多的是鋁。18、我國古代“四大發明”中與化學知識聯系最密切的兩大發明是造紙、制火藥。七、能量變化：1、溶于水放出大量熱的物質：生石灰CaO、固體NaOH、濃硫酸2、溶于水吸收大量熱的物質：硝酸銨NH4NO33、放熱反應：氧化反應、中和反應、金屬與酸的反應、CaO與水反應4、吸熱反應：大多數分解反應、氧化物的復原反應冶煉金屬、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應八、原子結構知識中的幾種決定關系：

32、1、質子數核電荷數決定元素的種類 2、質子數+中子數=原子的相對原子質量3、有關原子的等量關系：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數3、原子最外層的電子數決定：元素的類別最外層電子數4：非金屬元素；最外層電子數<4：金屬元素；最外層電子數=8：稀有氣體元素，氦為2化學性質最外層電子數4：易得到電子；最外層電子數<4：易失去電子；最外層電子數=8：化學性質穩定主要化合價、形成離子時所帶電荷數得電子：帶負電形成陰離子；失電子：帶正電形成陽離子4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應十、關于洗氣瓶：1、檢驗并吸收少量CO2：瓶內盛石灰水，氣體從a進 除去并吸收大量CO2：瓶內盛

33、氫氧化鈉溶液，氣體從a進2、除去CO2中的HCl：瓶內盛飽和NaHCO3溶液，氣體從a進檢驗HCl：瓶內盛硝酸銀溶液，氣體從a進3、除去水蒸氣：瓶內盛濃硫酸，氣體從a進4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進 密度比空氣小：氣體從b進用排水法收集氣體：瓶內盛滿水，氣體從b進，a處接導管通入量筒中5、輸氧：瓶內裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)6、貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體導出，應從a進水注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥十二、重要知識提示1、堿鹽、鹽鹽反應的反應物應溶于水，生成物中一般要有沉淀銨鹽與堿反應則會生成氨氣。4、氣體吸收：NaOH固體：吸水和酸性氣體如

34、少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫等NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等濃硫酸：水和堿性氣體NH35、常用干燥劑及干燥范圍：1濃硫酸：不能干燥堿性氣體。2氫氧化鈉固體：不能干燥酸性氣體。3生石灰：不能干燥酸性氣體。4堿石灰NaOH和CaO的混合物：不能干燥酸性氣體。6、除雜括號中的是雜質：1COCO2：NaOH溶液 2CO2CO：通過灼熱的氧化銅3O2H2O：濃硫酸或氫氧化鈉固體或生石灰 4CO2H2O：濃硫酸5CO2HCl：飽和NaHCO3溶液 6CO2O2：灼熱的銅網7NaOHNa2CO3：Ca(OH)2溶液 8NaClNa2CO3：稀鹽酸或CaCl2溶液9NaOH Ca(OH)2：Na2CO3溶液 10FeSO4CuSO4：鐵粉11CaCl2HCl：CaCO3 12CuOC：在空氣中灼燒13CCuO：稀硫酸或稀鹽酸 14CuFe：稀硫酸或稀鹽酸15KClMnO2：溶解、過濾7、用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是氣體中混有的氯化氫先與石灰水反應。8、用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。9、相對分子最小的氧化物，同時既能與金