1、精選優質文檔-傾情為你奉上初三化學酸堿鹽知識點歸納金屬及金屬材料一、金屬的物理性質1、常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同2、用途：主要由性質決定。3、還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環境的影響。4、鐵粉和銀粉一般均為黑色5、金屬之最地殼中含量最高的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產量最高的金屬鐵導電、導熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻 熔點最高的金屬鎢密度最小的金屬鋰 熔點最低的金屬汞 密度最大的金屬鋨二、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

2、 Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。三、置換反應1、由一種單質與一種化合物反應。生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。2、金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3、農藥波爾多液的成分為：硫酸銅和熟石灰4、含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主

3、要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。5、冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe6、注意：(1)實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱；反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通CO。(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。7、把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。四、鐵

4、制品1、鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環境中加速銹蝕。2、鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。3、鐵銹是一種疏松多孔的物質。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續跟鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。4、鐵制品的防護措施把鐵制品放在非酸性的干燥的環境中。為其穿一層耐腐蝕的外衣。5金屬資源保護(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用常見的酸和堿一、酸堿指示劑1酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用

5、而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中， (1)溶液由紫色變成紅色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。4.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。二、幾種常見的酸1鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成

6、白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）2用途：鹽酸（HCl）重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑3濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將

7、濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。4酸有一些相似的化學性質(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 (3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黃色溶液）

8、；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應（寫化學方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應）如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。改變土壤的酸堿性根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列

9、的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。用于醫藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）酸與鹽反應HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如何區別物質里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使

10、用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反應，生成一種難溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應原理）三、幾種常見的堿1潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。溶解時放熱。2氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。(1)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時要十分小心。(2)若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應

11、，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。3生石灰與水發生化學反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟4氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應注意安全。總結1堿有腐蝕性，使用時應十分小心。5可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。6.檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發生下列反應：2NaOH+CO2=

12、Na2CO3+H2O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水. 氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （Na2SO3化學名稱：亞硫酸鈉）7堿有一些相似的化學性質：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水8.溶液的導電性蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導電。9.金屬能導電的原因是：金屬中存在著能自由移動的電子，電子帶負電，在

13、電場的作用下，電子定向運動產生電流。10.鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。11.氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相似的性質。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。四、溶液的酸堿度表示法pH1溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在014之間。pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈堿性；pH7 溶液呈中性2測定pH最簡便的方法是：使用pH試

14、紙。（我們測得值一般為整數）測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。3pH應用（1）化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。（2）在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長（3）測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為56，酸雨的pH小于56)，可以了解空氣的污染情況。（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況五、鹽的性質及及用途1氯化鈉、NaCl、俗名為食鹽。鹽是一類物質的總稱，食鹽屬于這類物質中的一種。2食鹽的用途（1）食鹽是一種重要的調味品。（2）醫療上用

15、氯化鈉配制生理鹽水。0.9%（3）農業上可以用氯化鈉溶液來選種。（4）食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風味獨特的食品。（5）公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。3粗鹽提純（1）粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(泥沙等)。（2）粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發、計算產率。（3）過濾應注意：(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。(2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。(3)盛有待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內壁，防

16、止液滴飛濺。(4)過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過濾速度過慢。（4）.一種新的操作蒸發，在蒸發時應注意什么問題呢?蒸發一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發的過程。蒸發時應注意：(1)蒸發皿應放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。(2)蒸發溶液時要注意倒入蒸發皿里的溶液以不超過蒸發皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時易進濺。(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)當蒸發皿中出現較多量的固體時，即停止加熱。(5)在溶解、過濾、蒸發

17、操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過濾：玻璃棒起引流作用。蒸發：玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時液滴飛濺。（5）.實驗探究：粗鹽的初步提純溶解過濾仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應如何檢查實驗裝置并找出原因?過濾后濾液渾濁的原因：(1)過濾時濾紙破損。(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。蒸發把所得澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。計算產率用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指

18、定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。4. 實驗過程中可能出現的誤差：(1)溶解攪拌時液滴濺出，產率降低。(2)溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產率降低。(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產率降低。(4)蒸發時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產率降低。六、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉在工業上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。碳酸鈣大量用于建筑業，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3。我國制堿工業的先驅侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)。七、氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。1氮肥：（莖和葉）氮肥對植物的生命活動以及作物的產