1、初中化學中考知識點歸納總結及解題技巧初中化學知識總結（識記部分）一、物質的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C水銀、汞： (3)生石灰、氧化鈣：(4)干冰（固體二氧化碳）：2 (5)鹽酸、氫氯酸：(6)亞硫酸：H23 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：()2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： (10)純堿：23 碳酸鈉晶體、純堿晶體：23·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：3(也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：2()23（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：3 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5 (

2、16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）3（3 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：2 （工業用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態1、白色固體：、P2O5、()2、3、23、無水4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、2、3O44為紫黑色3、紅色固體：、2O3 、紅磷硫：淡黃色2()23為綠色4、溶液的顏色：凡含2+的溶液呈藍色；凡含2+的溶液呈淺綠色；凡含3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不

3、溶于水的鹽與堿）：鹽：白色：3、3（溶于酸） 、4(也不溶于稀3) 等堿：藍色：()2 紅褐色：()3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：3、2、（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、2、4、（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：液體：3固體：24(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液)三、物質的溶解性1、 鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水；含42 的化合物只有4 不溶于水，其他都溶于水。含32 的物質只有K23、23、（4）23溶于水，

4、其他都不溶于水2、 堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉與氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中()3是紅褐色沉淀，()2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括（）2）注意：沉淀物中與4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：()2 3 3 2 3 等3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序

5、表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發現劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2與O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧

6、化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)、(2)2O3、(3) 3O4。7、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。8、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律

7、。9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為2O3)；(2)磁鐵礦(3O4)；(3)菱鐵礦(3)。10、飽與溶液變不飽與溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽與溶液變飽與溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽與溶液變不飽與溶液：降溫、加溶劑；不飽與溶液變飽與溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。13、通常使用的滅

8、火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。14、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。15、2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19、氫氣與碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。20、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍

9、色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。21、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三大氣體污染物：2、224、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 27、可以直接

10、加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）29、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、4 （實際為任何可燃性氣體與粉塵）。31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解34、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 35、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數原子序數36、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子六、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、金屬常溫下不一

11、定都是固體（如是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如4+、）；酸根也不一定是原子團（如 叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子與原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽

12、離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽與溶液；稀溶液不一定是不飽與溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽與溶液不一定比不飽與溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽與溶液。飽與溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽與溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于W。

13、13、有單質與化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應與化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如43（前面的N為-3價，后面的N為+5價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如、4+。19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物與堿；不一定（可能）含氧

14、元素的是酸與鹽；一定含有氫元素的是酸與堿；不一定含氫元素的是鹽與氧化物； 鹽與堿組成中不一定含金屬元素，（如43、3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如23溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即不一定小于7），如3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（442-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H24、4溶液都顯酸性，而 4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：、2

15、3、3溶液都顯堿性，而23、3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、2O、能溶于水與水反應生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、）。常見的酸性氧化物：2 、 2 、 3 、P2O5、 2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（2）不溶于水 。 26、生成鹽與水的反應不一定是中與反應。27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基

16、本反應的有：與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反應；有機物的燃燒。28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如加入到4溶液中，發生的反應是：22H2O =22；24(

17、)224。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如3 、4基本化學反應1、化合反應：（1）定義：多變一（）基本形式：2222222222223一、化合反應；1、鎂在空氣中燃燒：2 + O2 點燃 2現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3 + 2O2 點燃 3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下

18、來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2 + O2 2現象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4 + 3O2 點燃 22O3現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 2現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣

19、體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 212、二氧化碳通過灼熱碳層： C + 2 高溫 2（是吸熱的反應）2、分解反應：（1）定義：一變多 （2）基本形式： 222二、分解反應：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O22：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：2()23 2 + H2O + 2現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾

20、濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：23 2 2 + 3O2 20、加熱高錳酸鉀：24 K24 + 2 + O2 21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2 2H2 O2現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。22、加熱氧化汞：2 2 + O223、鍛燒石灰石：3 2（二氧化碳工業制法）24、碳酸不穩定而分解：H23 H2O + 2現象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：45H2O 加熱 4 + 5H2O3、置換反應： （1）定義：一換一 （）基本形式：酸與金屬反應：244224 42222鹽與金屬反應：2342(4)3+3 44三、置換反應：（1）金屬單質 + 酸 鹽 +

21、 氫氣 （置換反應）26、鋅與稀硫酸反應： + H24 4 + H227、鎂與稀硫酸反應： + H24 4 + H228、鋁與稀硫酸反應：2 + 3H24 2(4)3 + 3H229、鋅與稀鹽酸反應： + 2 2 + H230、鎂與稀鹽酸反應： 2 2 + H231、鋁與稀鹽酸反應：2 + 6 23 + 3H22631的現象：有氣泡產生。32、鐵與稀鹽酸反應： + 2 2 + H233、鐵與稀硫酸反應： + H24 4 + H23233的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質 + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應：44現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶

22、液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：44現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：23(3)2+2現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3 22O3 高溫 4 + 3239、木炭還原氧化銅： 2 高溫 2 + 2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2 + + H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成34、鎂與氧化銅反應： 35、氫氣與氧化鐵反應：2O3+3H2 23H2O37、

23、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + 4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：（）實例：酸與堿反應：()2+22+2H2O2O22424+2H2O酸與鹽反應：23+2222堿（可溶）與鹽（可溶）反應：()2233+2鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：2233+22424+2復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（）有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成四、復分解反應1、堿性氧化物酸鹽H2O2O3+623+3H2O 2O3+3H242(4)3+3H2O2442O 23(3)32O2、堿酸鹽H2O()2+22+2H2O ()2244+2H2O2O 22424+2

24、H2O332O ()2+23(3)2+2H2O()2244+2H2O3、酸鹽新鹽新酸3+2222 23+222233 H2424+2 (3)2244+23 3224、鹽1鹽2新鹽1新鹽233 332424+2 2+232(3)25、鹽堿新鹽新堿4+2()224 3+3()3+3()2233+2 432O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2 + O2 點燃 22現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳與水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：2 + H2O H23 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物水酸 如：2 + H2O H23 3 + H2O H2415、生石灰溶于水

25、： + H2O ()2（此反應放出熱量）注意： 堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：2O + H2O 2 氧化鉀溶于水：K2O + H2O2氧化鋇溶于水： + H2O （）216、鈉在氯氣中燃燒：2 + 2點燃 217、無水硫酸銅作干燥劑：4 + 5H2O 45H2O五、其它反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水：2 ()2 3+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗2，也可以用2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣與二氧化硫反應：2 ()2 3+ H203、氫氧化鈣與三氧化硫反應：3 ()2 4+ H204、氫氧化鈉與二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2 + 2 23 + H2O5、氫氧化鈉與二氧化硫反應

26、（除去二氧化硫）：2 + 2 23 + H2O6、氫氧化鈉與三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2 + 3 24 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：4 + 2O2 點燃 2 + 2H2O現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5 + 3O2 點燃 22 + 3H2O現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅： 加熱 + 2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3 2O3 高溫 2 + 32現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應

27、原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：高溫212、一氧化碳還原四氧化三鐵：3O4+4高溫34213、光合作用：62 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 62 + 6H2O一、基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性

28、質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的

29、總與 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構： 原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數 = 質子數 核外電子數 18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如： = A + B 置換反應：由一種單質與一種化合物起反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應 如：A + = + B 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如： + = + 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應：物

30、質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量與化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 2H2O + O2 此反應2是催化劑） 21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總與，等于反應后生成物質的質量總與。 （反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑與溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶

31、質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽與狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如： + - 3 + 3- H242 + 42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如： + - ()22+ + 2 - 鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物 如：3 + 3- 242 + 42- 22+ + 2 - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡

32、能跟堿起反應，生成鹽與水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽與水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：23 .10H2O、4 . 5H2O） 27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。 二、基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣污染物：2

33、 、2、H2S、等物質 3、其它常見氣體的化學式：3（氨氣）、（一氧化碳）、2（二氧化碳）、4（甲烷）、 2（二氧化硫）、3（三氧化硫）、（一氧化氮）、 2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：42-(硫酸根)、3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、3-(氯酸)、 4-(高錳酸根)、42-(錳酸根)、43-(磷酸根)、(氯離子)、 3-(碳酸氫根)、4-(硫酸氫根)、42-(磷酸氫根)、 H24-(磷酸二氫根)、(氫氧根)、(硫氫根)、S2-(硫離子)、 4+(銨根或銨離子)、(鉀離子)、2+(鈣離子)、(鈉離子)、 2+(鎂離子)、3+(鋁離子)、2+(鋅離子)、2+

34、(亞鐵離子)、 3+(鐵離子)、2+(銅離子)、(銀離子)、2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數與為0） 5、化學式與化合價： （1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； 量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。 （2）單質化學式的讀寫

35、直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅 銀 等； b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣) 氖(氣) 氬(氣)等 多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、2（氯氣）、2（液態溴） 多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：（氧化鎂）、（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：4（高錳酸鉀

36、）、K24（錳酸鉀） 4（硫酸鎂）、3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： 判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數與為零。 根據元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比； c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規律：每層最多排2n2個電子（n表示層數） 最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） 先排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決于最外層電子數 金屬元素 原子

37、的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數 4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（有2個），結構穩定，性質穩定。 7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據； 遵循質量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法值 說明：（1）值=7，溶液呈中性；值<7，溶液呈酸性；值>7，溶液呈堿性。 （2）值越接近0，酸性越強；值越接近14，堿性越強；值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

38、 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 三、物質俗名及其對應的化學式與化學名：金剛石、石墨：C水銀、汞： (3)生石灰、氧化鈣：(4)干冰（固體二氧化碳）：2 (5)鹽酸、氫氯酸：(6)亞硫酸：H23 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：()2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： (10)純堿：23 碳酸鈉晶體、純堿晶體：23·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：2()

39、23（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：3 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5 (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）3（3 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：3 （堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：2 （工業用鹽、有毒） 四、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：、P2O5、 、()2、3、23、無水4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、2、3O44為紫黑色 3、紅色固體：、2O3 、紅磷硫：淡黃色 2()23為綠色 4、溶液的顏色：凡含2+的溶

40、液呈藍色；凡含2+的溶液呈淺綠色；凡含3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽與堿）：鹽：白色：3、3（溶于酸） 、4(也不溶于稀3) 等堿：藍色：()2 紅褐色：()3白色。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：3、2、（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、2、4、（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體： 液體：3固體：2 4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液) 五、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 的化合物只有

41、不溶于水，其他都溶于水； 含42 的化合物只有4 不溶于水，其他都溶于水。 含32 的物質只有K23、23、（4）23溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉與氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中()3是紅褐色沉淀，()2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括（）2）注意：沉淀物中與4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：()2 3 3 2 3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 六解題技巧與說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，

42、察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2、 一些特殊物質的顏色： 黑色：2、3O4、C、（硫化亞鐵） 藍色：45H2O、()2、3、含2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色） 紅色：（亮紅色）、2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：47H2O、含2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅2()23 無色氣體：N2、2、O2、H2、4 有色氣體：2（黃綠色）、2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：3(此氣體可使濕潤試紙變藍色)、2有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不

43、溶于稀硝酸或酸的物質有：4、（就這兩種物質） 藍色沉淀：()2、3 紅褐色沉淀：()3 ()2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成()3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸與對應的酸性氧化物的聯系： 酸性氧化物與酸都可跟堿反應生成鹽與水： 2 + 2 23 + H2O（H23 + 2 23 + 2H2O） 2 + 2 K23 + H2O H23 + 2 K23 + 2H2O 3 + 2 24 + H2O H24 + 2 24 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） 2 + H2

44、0 H23 2 + H2O H23 3 + H2O H24 N205 + H2O 23 (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤試紙變紅色) 5、 堿與對應的堿性氧化物的聯系： 堿性氧化物與堿都可跟酸反應生成鹽與水： + 2 2 + H2O ()2 + 2 2 + 2H2O + 2 2 + H2O ()2 + 2 2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應） K2O + H2O 2 2O 2O 2 + H2O ()2 + H2O ()2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物與水： ()2 + H2O ()2 + H2O 2()3 2O3 + 3H2O

45、2()3 2O3 + 3H2O 七、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣 4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山

46、西省；17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）；18最早發現電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N2與O2組成的是法國的拉瓦錫。 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、2固體、堿石灰、無水4(并且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無2）、溶液、 溶液、堿石灰等 除氣體可用：3溶液（可檢驗出雜質中有無）、石灰水、 溶液、溶液 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜

47、質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。 （二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、4）或用、H2還原、2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關有毒氣體（如：、2、2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：點燃燒掉； 2、2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% 3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應先用抹布擦去

48、，再做第步。 （四）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的，再將經過灼熱的的混合氣體通入澄清石灰水?，F象：黑色變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的，再將經過灼熱的的混合氣體通入盛有無水4中?，F象：黑色變成紅色，且無水4變藍色。 3、有2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 （五）、自設計實驗 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現象 結論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔

49、凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設計一個實驗來證明2具有不支持燃燒與密度比空氣大的性質。 實驗步驟 實驗現象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明2具有不支持燃燒與密度比空氣大的性質 （六）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： 1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸與鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） 3、制2要除的雜質：水蒸氣（H2

50、O）、氯化氫氣體（） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、2固體、堿石灰（主要成份是與）、生石灰、無水4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等 除氣體的試劑：3溶液（并可檢驗出雜質中有無）、澄清石灰水、溶液（或固體）、溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟氣體反應 （七）、解題：計算題的類型有：有關質量分數（元素與溶質）的計算 根據化學方程式進行計算 由與兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 = 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= 100% （三）、混合物中某化合物的質量分數計算 化合物的質量分數= 100% （四）

51、、混合物中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= 100% 或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 該元素在化合物中的質量分數 （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 2、根據化學方程式計算的解題步驟： 設未知量 書寫出正確的化學方程式 寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。八、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組

52、成元素混淆 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如4+、）； 酸根也不一定是原子團（如 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”） 分子與原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。 8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相

53、同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 11、（1）濃溶液不一定是飽與溶液；稀溶液不一定是不飽與溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽與溶液不一定比不飽與溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽與溶液。飽與溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽與溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。 13、有單質與化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14

54、、分解反應與化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如43 （前面的N為-3價，后面的N為+5價） 17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如、4+。 19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物與堿；不一定（可能）含氧元素的是酸與鹽；一定含有氫元素的是酸與堿；不一定含氫元素的是鹽與氧化物；鹽與堿組

55、成中不一定含金屬元素，（如43、3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如23溶液顯堿性。 21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即不一定小于7），如3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（4 42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。 22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H24、4溶液都顯酸性，而 4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含的溶液） 23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：、23、3溶液都顯堿性，而23、3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含的溶液） 24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （如2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即4）；記?。簤A性氧化物