1、精選優質文檔-傾情為你奉上高一 硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游離態又有化合態。（如火山口中的硫就以單質存在）2、硫單質：物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。化學性質：S+O2 SO2（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。（2）SO2的制備：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4（中等濃度）Na2SO4SO2H2O（3）化學性質：SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應為可逆反應。SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿

2、反應生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(過量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、與Ca(OH)2溶液反應：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(過量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 對比CO2與堿反應：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(過量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能

3、使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。加熱（催化劑：粉塵、五氧化二釩）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合1:1后作用于有色溶液，漂白效果失去）5SO2+2KMnO4+ 2H2O =K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4 離子方程式：SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黃色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪

4、色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。SO2Cl2漂白的物質漂白某些有色物質使濕潤有色物質褪色原理與有色物質化合生成不穩定的無色物質與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質氧化成無色物質加熱能恢復原色（無色物質分解）不能復原SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質量分數為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發，沸點高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質：吸水性、脫水性、強氧化性。吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體

5、中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數比21脫水，炭化變黑。強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（6價硫體現了強氧化性），能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。()與大多數金屬反應（如銅）：2H2SO4 (濃)CuCuSO42H2OSO2 （此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性 ）()與非金屬反應（如C反應）：2H2SO4(濃)CCO2 2H2OSO2 （此反應濃硫酸表現出強氧化性 ）注意：常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。這種現象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。3、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。2 H2SO4 (濃)C CO2 2H2O2SO2 濃硫酸與非金屬反應只體現濃硫酸的強氧化性，不體現酸性。說明：1.用