1、第7章酸、堿、鹽教學目標：1、在了解有關酸、堿、鹽等物質初步概念的基礎上，掌握幾種常見酸、堿的性質；2、了解幾種常見的鹽和酸性氧化物、堿性氧化物的概念；3、了解復分解反應和中和反應的概念；4、常識性了解幾種重要的化肥；5、了解酸、堿的化學通性；6、常識性介紹濃硫酸和硝酸；7、能初步運用金屬活動性順序判斷有關置換反應能否發生，進一步訓練書寫化學式、化學方程式的技能以及鞏固有關化學計算的技能；8、培養堅持以實驗事實為依據，實事求是的科學態度和解決一些簡單化學問題的能力；進一步提高學生的自學能力、觀察能力、思維能力和實驗能力。教學重點：1、常見的酸、堿、鹽及它們之間的典型反應；2、從離子的觀點認識常

2、見酸、堿、鹽的化學性質；3、酸、堿的通性。教學難點：各類物質間相互反應的規律。課時安排：分配共9課時§7.1溶液的酸堿性 1§7.2常見的酸和堿 5§7.3酸和堿的反應 2§7.4酸、堿、鹽的應用 1復習與練習題 2第1課時教學內容：§7.1溶液的酸堿性教學目標：1、了解pH表示溶液酸堿度的方法；2、掌握用pH試紙測定溶液的pH值。教學重點：1、溶液酸堿度的表示方法；2、pH的測定方法。教具準備：儀器：燒杯、玻璃棒、pH試紙、點滴板等藥品：濃鹽酸、稀鹽酸、酸果汁、純堿溶液、石灰水、食鹽水、蔗糖溶液、氨水、無色酚酞試液、白醋等教學過程：（引入）白

3、醋也能像二氧化碳的水溶液一樣使紫色石蕊試液變紅色嗎？一、酸性溶液和堿性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色的物質，如：白醋、酸果汁、稀鹽酸等。2、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色的物質，如：純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。3、中性溶液既不使之變紅色又不能使之變藍色的物質，如：食鹽水、蔗糖溶液、酒精等等。4、結論：紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變藍色。無色酚酞試液遇到酸性、中性溶液都不變色，遇到堿性溶液則變紅色。酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅花色石蕊試紙變藍。5、比較：（1）酸溶液和酸性溶液（2）堿溶液和堿性溶液二、溶液的酸堿度的表示方法pH1、測溶液的酸堿性用酸堿

4、指示劑（講解）引入酸堿度的必要性。2、測定溶液的酸堿度（即溶液酸堿性的強弱程度）pH（1）規定：pH的范圍通常在014之間。pH7 酸性 pH值越小，酸性越強。pH7 中性pH7 堿性 pH值越大，堿性越強。說明：pH0為強酸；pH14為強堿。（板書）（2）pH的測試精確的測試方法酸度計粗略的測試方法pH試紙演示：測定求知溶液的pH（講解）測定時用一根潔凈干燥的玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的大致pH。注意：pH試紙不能直接放入待測溶液中；pH試紙不能先用水潤濕；玻璃棒一定要潔凈干燥。（3）應用：工業：農業：正常雨水pH=5.6本節小結：1、

5、pH表示溶液酸堿度的方法；2、掌握用pH試紙測定溶液pH值的方法。布置作業：1、用藍色的石蕊試紙能否檢驗CO2 是否集滿？2、如何鑒別水、稀鹽酸和石灰水三種無色透明的溶液？第2課時教學內容：7.2常見的酸和堿（一）教學目標：1、了解鹽酸的物理性質和用途；2、了解復分解反應的概念。能對所學過的典型的四種基本反應類型做出區別和判斷；3、掌握鹽酸的化學性質及有關的化學方程式；4、掌握鹽酸及可溶性氯離子的檢驗。教學重點：1、鹽酸的化學性質；2、復分解反應的概念；3、氯離子的檢驗。教具準備：儀器：試管、膠頭滴管、試管架、藥品：稀鹽酸、濃鹽酸、硝酸銀溶液、生銹的鐵釘等教學難點：有關鹽酸的化學性質的化學方程

6、式。教學過程：（復習）：什么叫做酸？新授課一、鹽酸的物理性質（展示）濃鹽酸讓學生觀察（口答）純凈的鹽酸是一種無色的液體、易揮發，有強烈刺激性氣味，有酸味。看書后思考：1、濃鹽酸瓶口的白霧是如何形成的？溶液的質量分數有何變化？2、工業濃鹽酸常常略帶黃色，這是為什么？含雜質氯化鐵的緣故。二、濃鹽酸的特性易揮發性三、稀鹽酸的化學性質1、能跟酸堿批示劑反應現象：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，遇無色酚酞試液不變色。2、能跟某些金屬反應生成鹽和氫氣（板書）學生完成Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2（討論）“某

7、些金屬”指的哪些金屬？金屬活動性順序中排在氫前面的金屬（鉀、鈣|鈉除外）。3、能跟金屬氧化物反應生成鹽和水（演示）生銹的鐵釘和氧化銅分別與稀鹽酸反應（板書）現象：溶液由無色變成了黃色，鐵銹逐漸消失。思考：若鹽酸充足時，還會看到什么現象？為什么？生成了藍綠色的溶液，黑色的固體逐漸消失。（練習）試完成下列化學方程式2HCl+Na2O=2NaCl+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O4、能跟堿反應生成鹽和水（演示）氫氧化銅與稀鹽酸反應的實驗現象：藍色的沉淀逐漸消失；溶液由無色逐漸變為藍綠色。（練習）1、胃酸過多可用，你能說出治療的化學原理嗎？2、試完

8、成下列化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O思考：如何檢驗氫氧化鈉與稀鹽酸確實發生了反應設計方案一：設計方案二：（小結）無論堿是否可溶于水都能跟稀鹽酸反應。5、能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸（提問）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（演示）硝酸銀溶液與稀鹽酸的反應（板書）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3現象：生成了白色的凝乳狀的沉淀。（講解）鹽酸及可溶性氯離子的檢驗：取少量待測溶液；加入適量的硝酸銀溶液后出現白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失，則說明有

9、氯離子。（學生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應呢？AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（講解）“某些鹽”指的是（即反應條件）要求生成物中要么有沉淀要么有氣體。（練習）試寫出下列化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2四、復分解反應的概念1、定義：學生歸納。2、特征：相互交換成分前后化合價保持不變。思考與練習P165五、鹽酸的主要用途學生看書。本節小結：布置作業：記住鹽酸的物理性質和化學方程式；第3課時教學內容：7.2常見的酸和堿（二）教學目標：1、常識性介紹濃硫酸和硝酸；2、了解硫酸的物理性質和主要用途；3、掌握稀硫酸的化學性質及有關的化學方程式；4、掌握硫酸根離

10、子的檢驗方法。教學重點：1、稀硫酸的化學性質；2、硫酸根離子的檢驗方法。教學難點：書寫有關酸的化學性質的化學方程式教具準備：儀器：試管、燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、硬紙片藥品：濃硫酸、稀硫酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鐵粉、生銹的鐵釘、氫氧化銅、氯化鋇、稀硝酸、濃硝酸、氧化銅等教學過程：（復習）1、濃鹽酸具有哪些物理性質？2、試寫出四個化學方程式體現鹽酸的化學性質。3、如何檢驗氯離子？新授課濃硫酸一、濃硫酸的物理性質（展示）濃硫酸的顏色、狀態學生口答：硫酸是無色黏稠的油狀液體，不易揮發，能以任意比例溶于水。二、濃硫酸的特性（演示）吸水、脫水實驗。（板書）1、吸水性；（物理性質）2、脫水性；

11、（化學性質）3、腐蝕性。（化學性質）（討論）濃硫酸暴露在空氣中一會兒后，溶液質量分數有何變化？三、濃硫酸的稀釋（演示）注意順序不能顛倒。（提問）若濃硫酸不慎沾在了皮膚上，應怎樣處理？四、稀硫酸的化學性質1、跟酸堿指示劑反應：（學生口答）現象：能使紫色石蕊試液變成紅色，但不能使酚酞試液變色。2、跟活潑金屬反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2現象：有大量氣泡生成；溶液由無色變成淺綠色。（練習）試完成下列化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、跟金屬氧化物反應3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H

12、2O現象：鐵銹逐漸溶解；溶液由無色變成黃色。H2SO4+CuO=CuSO4+H2O黑色粉末逐漸消失；溶液由無色變成藍色（練習）試寫出下列化學方程式H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O4、跟堿反應H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O現象：藍色的固體逐漸溶解；溶液由無色變成藍色。5、跟鹽反應BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl現象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（練習）試完成下列化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(講解)硫酸根離子的檢驗方法：由學生總結歸納。四、主要用途：略思考：若有兩種酸可能

13、是稀鹽酸和稀硫酸，請你用所學的化學知識來鑒別？硝酸一、物理性質：硝酸是一種無色的液體，有揮發性，有刺激性氣味。濃硝酸因含有二氧化氮而呈黃色。（討論）跟濃鹽酸也呈黃色的原因一樣嗎？二、特性：易揮發強腐蝕性三、化學性質：1、跟酸堿指示劑反應：能使紫色石蕊試液變成紅色，但不能使酚酞試液變色。2、跟許多的金屬反應硝酸能跟許多的金屬（鉑除外）反應，但一般得到的氣體都不是氫氣。3、跟金屬氧化物反應4、跟堿反應5、跟鹽反應（練習）試完成下列化學方程式Na2O+HNO3CuO+HNO3Fe2O3+HNO3NaOH+HNO3Ca(OH)2+HNO3Fe(OH)3+HNO3Na2CO3+HNO3CaCO3+HNO

14、3四、用途常用于生產化肥、炸藥、染料、藥物、涂料等。本節小結：1、硫酸的知識結構脈絡圖2、硫酸根離子的檢驗。布置作業：P192 8、9、第4課時教學內容：§7.2常見的酸和堿（三）教學目標：1、從酸在水溶液中都離解出陰陽離子而且陽離子都是氫離子的觀點了解酸的通性；使學生逐漸懂得從個別到一般的認識事物的過程；2、了解堿性氧化物的概念；3、了解中和反應和它在生產、科研中的應用。教學重點：酸的通性教具準備：儀器：試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、藥品：醋酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化銅等教學過程：（復習）請同學回憶鹽酸、硫酸的知識結構圖。新授課一、酸

15、的通性1、酸溶液跟酸堿指示劑反應：能使紫色石蕊試液變成紅色，但不能使酚酞試液變色。（注意）酸溶液與酸性溶液的區別2、酸能跟某些金屬反應（練習）試寫出下列化學方程式分別寫出（板書）酸+金屬=鹽+氫氣置換條件：金屬活動性順序中氫前面的金屬能把酸中的氫（元素）置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。規律：相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的酸反應，相對原子質量大的金屬放出的氫氣少，相對原子質量小的金屬放出的氫氣多；要制取相同質量的氫氣，相對原子質量大的金屬消耗得多，相對原子質量小的金屬消耗得少。（講解）這里的酸一般指的稀鹽酸和稀硫酸，不包括稀硝酸。3、酸能跟某些金屬氧化物反應（練習）試寫出下列化學方程式堿性氧化物的

16、概念：（討論）試比較堿性氧化物與金屬氧化物的區別金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（板書）結論：酸+堿性氧化物=鹽+水復分解4、酸能跟堿反應（練習）試寫出下列化學方程式中和反應的概念：略（討論）試比較復分解反應與中和反應的區別中和反應不是基本反應的類型。（板書）結論：酸+堿=鹽+水復分解5、酸能跟某些鹽反應（練習）試寫出下列化學方程式酸+鹽=新鹽+新酸復分解條件：生成物中要么有氣體要么有沉淀。思考：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？都有自由移動的氫離子的緣故。本節小結：酸的通性跟酸堿指示劑反應：酸+金屬=鹽+氫氣 置換 酸+堿性氧化物=鹽+水 復分解酸+堿=鹽+水 復分解酸+鹽=新鹽+新酸 復分解

17、布置作業：閱讀酸的分類和命名課課練：課時3、4思考：1、在堿性氧化物處可以補充可溶性堿所對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿。2、在中和反應處可以補充溶液導電性強弱隨反應的進行程度相關的題目。第5課時教學內容：§7.2常見的酸和堿（四）教學目標：1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、俗名，使用時的注意事項及主要用途；2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質，知道潮解的概念；3、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別方法；4、能正確書寫氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與酸、酸性氧化物、鹽反應的化學方程式。教學重點：氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質教學難點：堿和非金屬氧化物反應的化學方程式教具準備：儀器：試管、滴

18、管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等藥品：氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等教學過程：（復習）1、為什么酸具有通性？酸的通性有哪些？2、什么叫做堿？新授一、氫氧化鈉NaOH1、物理性質白色固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解（物理變化）。（講解）潮解的應用用來干燥某些氣體如氫氣和氧氣等。2、俗名及主要用途（1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿（2）主要用途略（學生看書）3、化學性質跟酸堿指示劑反應：現象：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色。跟某些非金屬氧化物反應不是復分解2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（練習）試寫出與SO2反應的化學方

19、程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O注意：氫氧化鈉固體不能用來干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。（思考）需要密閉保存的原因：易吸收空氣中水蒸氣而潮解，還能跟空氣中的二氧化碳反應而變質。（講解）酸性氧化物的概念1、比較酸性氧化物與非金屬氧化物之間的關系。2、酸性氧化物一般能溶于水，并能跟水反應生成相應的酸如：CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4跟酸反應復分解HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O（復習）氫氧化鈉與酸反應可以用什么方法幫助判別？學生口答。跟鹽反應復分解演示：2NaOH+CuSO4=Cu(O

20、H)2+Na2SO4現象：有藍色沉淀生成；溶液顏色變淺直至無色。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl現象：有紅褐色沉淀生成；溶液顏色變淺直至無色。2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl現象：有白色沉淀生成。4、主要用途：制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油二、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰物理性質：純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水。化學性質：跟酸堿指示劑反應：現象：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色。跟某些非金屬氧化物反應不是復分解Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O該反應用于鑒別CO2Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O跟酸反應復分解

21、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O跟鹽反應復分解Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH現象：有白色沉淀生成應用：此反應用于制備氫氧化鈉，還可用于除去氫氧化鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O現象：有刺激性氣味的且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的無色氣體生成。 （該反應可用于制備氨氣）主要用途：建筑業制三合土、抹墻；工業上制氫氧化鈉、漂白粉；農業上改良酸性土壤、配制波爾多液、石灰硫磺合劑。本節小結：1、燒堿和氫氧化鈣的物理性質；2、兩者的化學性質。布置作業：P191 4、第

22、6課時教學內容：§7.2常見的酸和堿（五）堿的通性教學目標：1、了解堿的分類和命名（常識性介紹）；2、了解堿的通性，從離解的角度理解堿具有通性的原因；3、能跟據堿的通性，書寫一些典型反應的化學方程式，推測常見的堿的一些化學性質。教學重點：堿的通性教學難點：堿和酸性氧化物反應的化學方程式教學過程：（復習）氫氧化鈉、氫氧化鈣分別具有哪些化學性質？新授一、堿的通性1、堿溶液跟酸堿指示劑反應現象：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色。（講解）堿必須是溶液，否則不能使指示劑變色。2、堿溶液能跟酸性氧化物反應（練習）試寫出下列化學方程式Ca(OH)2+CO2NaOH+SO3（小結）堿+酸性

23、氧化物鹽+水不是復分解注意：堿必須是溶液。3、堿能跟酸反應生成鹽和水（練習）試寫出下列化學方程式NaOH+H2SO4Cu(OH)2+HNO3Fe(OH)3+HCl（小結）酸+堿鹽+水復分解（中和）4、堿溶液能跟某些鹽溶液反應（練習）試寫出下列化學方程式KOH+FeCl3NaOH+Cu(NO3)2（小結）堿+鹽新堿+新鹽復分解Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2(講解)反應條件：反應物中堿和鹽必須都是溶液；生成物中至少有一種沉淀。注意：堿的四種通性一般適用于可溶性堿，難溶性堿只與酸發生中和反應。可溶性的堿溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿溶液，如碳酸鈉是鹽，其水溶液顯堿性。二

24、、堿的分類和命名1、命名：Fe(OH)2 紅褐色 Fe(OH)3彩白色2、分類：能形成溶液的堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2不可溶的堿：Cu(OH)2 藍色Mg(OH)2 白色本節小結：1、堿的通性；2、比較酸性、堿性氧化物的概念。布置作業：記住堿的化學性質。第7課時教學內容：§7.3酸和堿的反應（一）教學目標：1、了解食鹽、純堿、膽礬的化學成分、化學式、學名、物理性質、特性和用途；2、知道結晶水、結晶水合物、風化等概念；3、掌握結晶水合物相對分子質量的計算。教學重點：1、食鹽、純堿、膽礬的特性和用途；2、風化、潮解概念之間的區別。教具準備：儀器：試管、燒杯、試管

25、夾、酒精燈藥品：食鹽、純堿、膽礬、無色酚酞試液教學過程：一、食鹽主要成分是NaCl1、物理性質：純凈的食鹽是一種無色的晶體，熔沸點高，易溶于水，食鹽的水溶液有咸味。2、特性：潮解（講解）不純凈的家用食鹽通常含有MgCl2、CaCl2、等雜質，因而易吸收空氣中的水分而變潮，這一現象是潮解。（問題討論）潮解是物理變化還是化學變化？3、化學性質：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34、主要用途：維持人體正常生理機能；家用作調味品和防腐劑；醫療上配制生理鹽水；工業上制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等。二、純堿Na2CO31、物理性質：無水碳酸鈉是一種白色的粉末狀固體，易溶于水，其水溶液為堿性。2、特性：

26、碳酸鈉晶體易風化。化學式：Na2CO3·10H2O（講解）Na2CO3·10H2O易風化，在常溫時干燥的空氣里逐漸失去結晶水而成為粉末。（問題討論）（1）Na2CO3·10H2O是純凈物還是混合物？（2）碳酸鈉晶體的風化是物理變化還是化學變化？（3）是否所有的晶體都能在干燥的空氣中風化？3、Na2CO3·10H2O的相對分子質量的計算。例題：試計算Na2CO3·10H2O解：略。4、化學性質：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4、碳酸鹽的鑒別：取樣品后加入稀鹽酸，若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現則說明有碳酸鹽。5、俗名及

27、主要用途：純堿、天然堿、（口堿）、石堿廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業上；家用蒸饅頭或洗滌衣物。三、膽礬CuSO4·5H2O1、俗名：膽礬、藍礬2、物理性質：是一種藍色的晶體，能溶于水，味苦有毒。3、化學性質：加熱分解不是風化CuSO4·5H2O =CuSO4+5H2O藍 白CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O應用：常用來檢驗水的存在。（討論）此反應過程是否是風化？為什么？應用于檢驗水的存在。跟某些金屬反應置換Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（討論）此反應的條件是什么？排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的溶液中置換

28、出來。（學生口答）跟堿反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2（提問）該反應能順利進行需要滿足的條件是什么？反應物中堿和鹽都是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。跟鹽反應BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4（提問）該反應能順利進行需要滿足的條件是什么？同上。4、主要用途：農業上用膽礬溶液和石灰乳制取波爾多液農藥。本節小結：三種鹽的性質及主要用途。布置作業P197 1、2、3、4、5、第8課時教學內容：§7.3酸和堿的反應（二）教學目標：1、記住常見酸、

29、堿、鹽的溶解性，學會查用“酸堿鹽的溶解性表”；2、常識性介紹鹽的分類、命名方法；3、理解復分解反應發生的條件，能根據條件推斷物質間能否發生復分解反應。教學重點、教學難點：1、酸、堿、鹽的溶解性；2、復分解反應發生的條件。教學過程：（復習）1、潮解；2、風化。新授課一、常見酸堿鹽的溶解性酸：都可溶；堿：除K+、Na+、Ba2+、NH4+、（Ca2+）都難溶；鹽：K+、Na+、NH4+、都可溶；Cl_除AgCl都可溶；NO3-都可溶；SO42-除BaSO4、(Ca、Ag微溶)都可溶；CO32-除K+、Na+、NH4+、都可溶；二、鹽的分類和命名三、鹽的化學性質不是通性1、金屬+鹽新金屬+新鹽Cu+

30、2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（講解）條件：鹽必須是溶液；金屬單質必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。2、酸+鹽新鹽+新酸（提問）條件：生成物中要么有沉淀要么有氣體。3、堿+鹽新堿+新鹽（提問）條件：反應物都必須是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。4、鹽+鹽新鹽+新鹽（提問）條件：反應物都必須是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。（練習）試寫出下列化學方程式AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO36NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBa(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl四、復分解反應的條件（復習）幾種復分解反應的形式（1）酸+堿鹽+水（中和反應）（2）酸+堿性氧化物鹽+水（3）酸+鹽新鹽+新酸（4）堿+鹽新堿+新鹽（5）鹽+鹽新鹽+新鹽（歸納）兩種物質在溶液