1、南安一中南安一中 戴南陽戴南陽 高考二輪復習策略：主線整合高考二輪復習策略：主線整合 沿襲一貫傳統，2015年我省化學選擇題知識點覆蓋全面，側重雙基考查，難度不大，以容易題和中檔題為主，文字精煉，閱讀量小，考查“有用的化學”。其中第6題考查內容仍然是生產生活常識，但一改往年以化學與STSE相結合的命題方式，考查化工材料與化工行業相關知識，要求學生對照具體生產原理加以分析作答，這和2014年全國卷（新課標）第8題用化學知識解釋化學應用相類似。2015年福建卷第8題也與全國卷實驗選題題型比較一致，都是列表式考查實驗操作與實驗目的是否相符，此類題型2013年全國卷（新課標）及2014年全國卷（新課標

2、）也采用過。由此可見，高考試題不管是福建省試卷還是全國試卷，都本著遵循教育部考試大綱的考查目標進行命題，體現考試大綱較高的權威性。二、近二、近4年全國年全國卷考查題型與知識內容卷考查題型與知識內容題題號號 全國全國卷卷7道客觀題試題年份及考查內容道客觀題試題年份及考查內容 2012 2013 2014 2015 7物質的保存，物物質的保存，物質的檢驗和分離質的檢驗和分離方法方法化學與生活化學與生活同分異構體同分異構體化學史、物質的性質化學史、物質的性質 8 化學與生活化學與生活有機化合物的結構有機化合物的結構與性質與性質化學與生活化學與生活阿伏加德羅常數的有阿伏加德羅常數的有關計算關計算 9阿

3、伏加德羅常數阿伏加德羅常數的有關計算的有關計算 元素推斷與元素推斷與電離平衡綜合電離平衡綜合化學反應速率和活化學反應速率和活化能化能 有機物（鍵線式、有機物（鍵線式、元素守恒）元素守恒） 10同分異構體同分異構體銀器變黑的銀器變黑的電化學電化學處理處理物質結構元物質結構元素周期律素周期律實驗（表格式實驗（表格式鐵、銅、鐵、銅、鋁、沉淀溶解鋁、沉淀溶解） 11溶液中的離子及溶液中的離子及KwKw的計算的計算溶度積的相關計算溶度積的相關計算與分步沉淀與分步沉淀溴酸銀的溶解平衡溴酸銀的溶解平衡問題及提純問題及提純微生物燃料電池微生物燃料電池 12分子式找規律分子式找規律同分異構體同分異構體化學實驗基

4、礎基本化學實驗基礎基本操作操作元素推斷與周期律表元素推斷與周期律表知識（結構推）知識（結構推） 13元素推斷與周期元素推斷與周期表知識表知識 物質的分離物質的分離 和提純和提純實驗證明物質的溶實驗證明物質的溶解性、氧化性、酸解性、氧化性、酸性等性等 電解質溶液（圖像）電解質溶液（圖像）弱電解質稀釋弱電解質稀釋 1、近四年全國卷高考題中選擇題呈現情況： 化學與生活（4年） 有機化學（4年，前兩年2題） 元素推斷與周期表、周期律（4年） 電解質溶液（4年） 化學實驗（4年） 原電池（2年） 阿伏加德羅常數的有關計算（2年） 化學反應速率和活化能（1年） 三、全國三、全國卷化學選擇題分類統計卷化學選

5、擇題分類統計全國全國II卷考查題型與知識內容卷考查題型與知識內容題題號號全國全國II卷卷7道客觀題試題年份及考查內容道客觀題試題年份及考查內容 2013 2014 2015 7化學與生活化學與生活化學與生活化學與生活化學與生活常識化學與生活常識 8有機物性質和命名有機物性質和命名同分異構體同分異構體有機、計算有機、計算 9 阿伏伽德羅常數阿伏伽德羅常數差量法計算差量法計算元素周期律等元素周期律等 10 離子方程式離子方程式化學實驗基本操作化學實驗基本操作阿伏伽德羅常數阿伏伽德羅常數 11電化學基本原理電化學基本原理水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡同分異構體同分異構體 12化學反應的熱效應化

6、學反應的熱效應電化學基本原理電化學基本原理工業背景綜合題工業背景綜合題 13水溶液中的離子平衡的計算水溶液中的離子平衡的計算化學反應與熱能化學反應與熱能化學實驗基礎化學實驗基礎 對試卷進行分析可以得出：高考化學選擇題為II卷大題知識點的補充，呈現出題型多樣、知識點覆蓋全面、難度不大的特點。 2015年全國卷（新課標）卷試題源于教材，以考查高中基礎知識為主線，重視基礎能力考查。當然，選擇題也仍然堅持其考查學科綜合知識的風格，在第7題采用本草綱目的文字作為載體，將古典文學美和物質的化學基本性質緊密聯系在一起，第9題以醫療藥品為背景命題，第11題采用微生物為原料的原電池，這些都存在一定程度的學科整合

7、，同時也引導學生樹立正確的學科情感。 高考福建卷和全國卷雖然以不同的“考試說明”為框架，但都遵循“考試大綱”要求，因此命題方向基本一致，都以能力測試為主導，突出化學核心知識的考查。都能對高中化學教學起到很好的導向作用。高考試題如何實現對高考試題如何實現對“學習潛能學習潛能”的考的考查查 突出化學核心知識的考查。突出化學核心知識的考查。 考查學生獲取知識，以及將新信息和已考查學生獲取知識，以及將新信息和已有信息整合，重組為新信息塊的能力。有信息整合，重組為新信息塊的能力。 關注思維品質的考查。考查敏捷性、縝關注思維品質的考查。考查敏捷性、縝密性、統攝性和創造性等思維品質。密性、統攝性和創造性等思

8、維品質。 注重化學學科方法的考查。注重化學學科方法的考查。 強化化學實驗與探究能力的考查。強化化學實驗與探究能力的考查。 二輪復習設計1.認識到位基于課標、考綱的教學取向2.合理重組基于問題驅動的教學設計3.化靜為動基于化學實驗的探究教學 .認識到位基于課標、考綱的教學取向復習什么：復習什么：具有目標意識，是基于具有目標意識，是基于“學生情況學生情況+ +考試考試要求要求”進行選擇。而這種選擇最好要集整個備課進行選擇。而這種選擇最好要集整個備課組對復習內容進行研究、選擇來重組。而這正是組對復習內容進行研究、選擇來重組。而這正是目前復習教學的軟肋。目前存在的情況一是不研目前復習教學的軟肋。目前存

9、在的情況一是不研究，靠個人主觀選擇和調整；二是靠教輔。究，靠個人主觀選擇和調整；二是靠教輔。 復習什么具體來說還涉及到復習內容的多與少、難復習什么具體來說還涉及到復習內容的多與少、難與易、學科案例或習題的取舍與添加等。與易、學科案例或習題的取舍與添加等。 考試綱要應逐條研讀解析，界定其內涵和外考試綱要應逐條研讀解析，界定其內涵和外延，明確其內隱的要求。延，明確其內隱的要求。根據根據教學要求教學要求適當處理高三復習的教學內容適當處理高三復習的教學內容根據根據課程標準課程標準倡導的理念選擇合適的教學方法倡導的理念選擇合適的教學方法根據根據考試綱要考試綱要 實施基于能力要求的評價實施基于能力要求的評

10、價 考試大綱考試大綱明確提出明確提出 選拔具有學習潛能和創新精神的考生選拔具有學習潛能和創新精神的考生 以能力測試為主導以能力測試為主導 全面檢測學生的化學科學素養全面檢測學生的化學科學素養 注重測量自主學習的能力注重測量自主學習的能力考綱要求能力：一級學習能力二級學習能力1接受、吸收、整合化學信息的能力（1）能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。（2）能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質

11、性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。2分析問題和解決（解答）化學問題的能力（4）能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。（5）能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。3化學實驗與探究能力（6）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。（7）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。 高三化學二輪復習要注意強化求同思維和求異思維的訓練，要培養思維的跳躍性，打破知識塊的界限，對前后所復習知識進行對比復

12、習，同中求異，異中求同，從各種渠道整合知識，從不同角度構建高效、科學、實用的知識網絡，鞏固提高主干知識靈活應用的水平。同時也啟迪高三學生在復習中要注意強化準確尋找定量計算解題依據,敢于解答簡單計算，并強化化學計算準確性的規范訓練。.合理重組合理重組基于問題驅動的教學設計基于問題驅動的教學設計建議： 在具體知識與技能（如元素化合物知識、基本概念與理論、化學實驗、化學計算等）的基礎上，選擇合適的素材，通過基于問題驅動的教學設計，采用分散融合的方式，將化學基礎知識的復習置于真實（或模擬真實）的情境之中，讓學生嘗試分析問題、解決問題，感悟解決問題的化學思維方法 建立問題結構與知識建立問題結構與知識結構

13、的聯系結構的聯系“問題驅動教學問題驅動教學”不可異化為不可異化為“題海題海戰術戰術”問題應有問題應有典型性、典型性、針對性、層次性、針對性、層次性、啟發性啟發性知識點知識點 邏輯邏輯關系關系知識結構知識結構學科本學科本體分析體分析知識的功知識的功能價值能價值認識認識思路思路習題習題 設問方式設問方式 問題結構問題結構核心認識問題核心認識問題 問題問題解決解決思路思路解題策略解題策略 建立問題結構與知識結構的聯系建立問題結構與知識結構的聯系 例1.以K為主線把化學平衡、電離平衡、溶解平衡串聯在一起理解掌握。 平衡移動定量判據的引入更加有利平衡移動定量判據的引入更加有利于學生將平衡移動理論遷移到水

14、溶液于學生將平衡移動理論遷移到水溶液離子平衡相關問題的解決過程中，酸離子平衡相關問題的解決過程中，酸堿電離平衡、沉淀溶解平衡、水解平堿電離平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡都可以用衡都可以用Q Q和和K K的關系來判斷平衡到的關系來判斷平衡到底朝哪個方向移動。底朝哪個方向移動。 化學反應限度、化學平衡狀態、化化學反應限度、化學平衡狀態、化 學平衡常數、平衡轉化率的關系學平衡常數、平衡轉化率的關系 一個可逆反應，有多少反應物變成產物呢？一個可逆反應，有多少反應物變成產物呢？解決這個問題必須找到反應物跟產物濃度之間解決這個問題必須找到反應物跟產物濃度之間的數學關系。這個關系用平衡常數表示。反應的數學關系

15、。這個關系用平衡常數表示。反應限度必然跟平衡常數聯系著。限度必然跟平衡常數聯系著。平衡常數平衡常數是表征是表征反應限度反應限度的一個確定的數學關系。可逆反應存的一個確定的數學關系。可逆反應存在平衡常數，反應是有限度的。每一個物種在在平衡常數，反應是有限度的。每一個物種在反應達到平衡時的轉化率表征著這個反應物的反應達到平衡時的轉化率表征著這個反應物的反應限度。反應限度。 平衡常數引入的價值在于促進學生定量觀平衡常數引入的價值在于促進學生定量觀的形成。比較的形成。比較Q Q與與K K大小的公式表達了一種大小的公式表達了一種變量關系，利用這種變量關系可以解決許變量關系，利用這種變量關系可以解決許多具

16、體問題，深化對規律的理解。多具體問題，深化對規律的理解。 例例: :常溫下，常溫下，pH=12pH=12的氨水中存在以下電離平衡：的氨水中存在以下電離平衡：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -。往其中加入少量。往其中加入少量0.01molL0.01molL-1-1NaOHNaOH溶液，溶液中保持不變的是溶液，溶液中保持不變的是A Ac(OHc(OH- -) ) B Bc(NHc(NH4 4+ +) ) C Cc(NHc(NH3 3HH2 2O)O) D Dc(NHc(NH4 4+ +)c(OH)c(OH- -) )思考：平衡有移動嗎？思考：平衡有移動嗎？ c(N

17、Hc(NH4 4+ +) )和和c(NHc(NH3 3HH2 2O)O)如何改變？如何改變？對平衡常數對平衡常數特征和價值特征和價值的理解的理解二甲醚合成反應，消耗了二甲醚合成反應，消耗了CH3OH，生成了，生成了H2O；而；而消耗消耗CH3OH有利于反應有利于反應i右右移，生成移，生成H2O有利于反應有利于反應iii右移右移 壓強對反應的影響：不壓強對反應的影響：不僅平衡移動，而且反應僅平衡移動，而且反應速率加快速率加快 （1） 1625.5kJmol1 （2分） （說明：未寫單位不得分） 溫度過低，反應速率小；溫度過高，使脫硝主要反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低 （說明：答“溫度過低

18、，催化劑活性降低；溫度過高，使脫硝主要反應的平衡向逆反應方向移動，氮氧化物轉化率降低”等合理答案也得分）關于水溶液離子平衡的相關問題關于水溶液離子平衡的相關問題 在教學中不要把鹽類的水解和弱電解質的在教學中不要把鹽類的水解和弱電解質的電離看作是兩個孤立的問題，而要將二者聯電離看作是兩個孤立的問題，而要將二者聯系起來。鹽類的水解和弱電解質的電離在本系起來。鹽類的水解和弱電解質的電離在本質上相同的，弱電解質的電離是弱電解質的質上相同的，弱電解質的電離是弱電解質的解離過程，而鹽類的水解是生成弱電解質的解離過程，而鹽類的水解是生成弱電解質的過程。教學中應抓住本質，把握分析問題的過程。教學中應抓住本質，

19、把握分析問題的思想方法，將學生從大量個例的記憶之中解思想方法，將學生從大量個例的記憶之中解脫出來。脫出來。年份全國卷201211已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是（ ）Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中， D混合溶液中， 關于沉淀溶解平衡關于沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的教學要建立沉淀溶解平沉淀溶解平衡的教學要建立沉淀溶解平衡的概念，從本質上認識什么是沉淀生衡的概念，從本質上認識什么是沉淀生成、溶解和轉化。成、溶解和轉化。 對沉淀溶解、生成和轉化的理解不能停對沉淀溶解、

20、生成和轉化的理解不能停留在宏觀、定性的層面，要從微粒間的留在宏觀、定性的層面，要從微粒間的相互作用來認識沉淀的溶解平衡，要進相互作用來認識沉淀的溶解平衡，要進入微觀、定量的層面。入微觀、定量的層面。年份全國卷2013 11已知Ksp(AgCl) = 1.561010，Ksp(AgBr) = 7.71013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、C

21、rO42、Cl 例例2.以電子計算為主線的系列以電子計算為主線的系列 以電子計算為主線的系列包括氧化還反應、原電以電子計算為主線的系列包括氧化還反應、原電池及電解池的電極計算等。這一部分的復習如果池及電解池的電極計算等。這一部分的復習如果有涉及計算問題通過尋找化合價變化，抓住在同有涉及計算問題通過尋找化合價變化，抓住在同一個氧化還原反應中得電子總數等于失電子總數，一個氧化還原反應中得電子總數等于失電子總數，在串聯電路上通過的電子數相等這一要點進行復在串聯電路上通過的電子數相等這一要點進行復習，沒涉及計算問題就依習，沒涉及計算問題就依考綱考綱要求進行設置要求進行設置習題講解。習題講解。 考綱考綱

22、對氧化還原反應的要求是了解氧化還原對氧化還原反應的要求是了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應，掌見氧化還應的配平和相關計算。反應，掌見氧化還應的配平和相關計算。 原電池是通過氧化還原反應把化學能轉為電能的原電池是通過氧化還原反應把化學能轉為電能的裝置。裝置。 電解池是把電能轉為化學能的裝置，在通電的情電解池是把電能轉為化學能的裝置，在通電的情況下，在兩極發生氧化反應或還原反應。況下，在兩極發生氧化反應或還原反應。1、單質鉻可用于生成具有極強耐腐蝕性能的不銹鋼。以鉻鐵礦（FeCr2O4）和碳為原料在電爐中可制備單質鉻，已知在反應中C

23、轉化為CO，用化學方程式表示制備過程_。 首先要根據物質轉化確定產物，由FeCr2O4 和C 高溫制取Cr單質可知該反應是氧化還原反應，在金屬冶煉中C 做還原劑，被氧化成CO；FeCr2O4中Cr顯+3價、Fe顯+2價，表現氧化性，還原產物為Cr和Fe。先由得失電子守恒(或化合價升降總數相等)用最小公倍數法配出變價物質的系數，再根據原子守恒用觀察法配平未變價物質的系數。 Cr：30, 得23e，Fe：20,得 2e； C：0+2,失2e，根據得失電子數相等，C應4。即FeCr2O4 + 4C 2Cr + Fe +4CO2、許多電鍍、皮革、染料、制藥等工廠會產生含鉻的廢水，而鉻的化合物有毒（特別

24、是Cr2O72），因此需對含鉻的廢水進行處理，常見的方法有：電解法。工業中將含Cr2O72的廢水放入電解槽內，用鐵做陽極、石墨做陰極進行電解。試回答以下問題：（1） 陽極的電極反應式為： （2） 陽極產物與Cr2O72反應產生兩種金屬陽離子，這兩種金屬陽離子又與陰極產物反應生成沉淀除去。若要除去溶液中0.1 mol Cr2O72，反應中轉移的電子總數是_需消耗 gFe（3）陽極材料能否改用石墨？填 “能或否”。理由： 電化學是氧化還原反應的一部分也是高考常見考點，該考點涉及電解池的工作原理、電極反應式的書寫及電解的應用等。（1）鐵是活性電極，充當陽極材料時鐵優先于溶液中離子放電，學生在這里經常

25、會誤寫成鐵失電生成Fe3+。答案：Fe2e_ = Fe2+（2）氧化還原反應的計算也是高考常見考點。本題抓住電子守恒、原子守恒解題。由Cr原子守恒可知： 0.1 mol Cr2O72參與反應，生成0.2mol Cr3。Cr的化合價由Cr2O72中的6價降低至3價，故每生成1 mol Cr3 (即1 mol鉻被還原)，轉移電子為3mol ，若反應生成0.2 mol Cr3，則反應中轉移的電子總數是0.6NA。1 mol Fe由0+3失3 mol電子，故需鐵0.2 mol即11.2g（3）鐵做陽極發生：Fe2e_ = Fe2+生成Fe2+的作用是作還原劑還原Cr2O72，故不能用石墨作電極材料。關

26、于“化學能和電能的轉化”的考點:原電池和電解池的工作原理;電極反應和電池反應方程式;常見化學電源的種類及其工作原理;金屬發生電化學腐蝕的原因;金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施等。年份全國卷201511微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進 了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區移向正極區D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O年份全國卷201511微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A

27、正極反應中有CO2生成B微生物促進 了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區移向正極區D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 已知鉛蓄電池工作原理是： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。 圖中b應當連接電源的 （填“正極”或“負極”）。 將石墨電極設置成顆粒狀的目的是 。 電解反應的化學方程式為 。 本題是電解池相關知識題目，通過氮元素化合價變化需求尋找本題是電解池相關知識題目，通過氮元素化合價變化需求尋找電極，電

28、極，b接負極做陰極。一要借助于題干中電解液成分變化的接負極做陰極。一要借助于題干中電解液成分變化的信息分析，二要審清裝置圖進出口各是何物。吸收信息分析，二要審清裝置圖進出口各是何物。吸收NOX后的吸后的吸收液成分是收液成分是HNO2入口在裝置圖的左下方，顯然，裝置圖右邊入口在裝置圖的左下方，顯然，裝置圖右邊的中間出口電解液成分為的中間出口電解液成分為HNO3，根據氧化還原反應原理知，根據氧化還原反應原理知，HNO2轉化為轉化為HNO3是發生氧化，與是發生氧化，與a連接的石墨是陽極，連接的石墨是陽極，b應連應連接電源負極接電源負極.（2） 負極 （1分） 增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應

29、的效率 （2分） H2O + HNO2 2e NO3 + 3H+ （2分）（說明：答“NO2 + H2O 2e NO3 + 2H+”也得分） 化學能和電能的轉化也可以歸到能量轉化一類進行復習。能量轉化題型在高考全國卷出現的機率也是很高的。除了化學能和電能的轉化的轉外，出現比較多是化學能和熱能的轉化。年份全國卷2014（3 3）化學反應本質就是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程。舊鍵斷裂需要吸熱，）化學反應本質就是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程。舊鍵斷裂需要吸熱，新鍵形成會放熱，二者綜合效應就是反應熱。新鍵形成會放熱，二者綜合效應就是反應熱。（3 3）參考答案：）參考答案： 299(3）根據該蓋斯定律可得熱化學

30、方程式：）根據該蓋斯定律可得熱化學方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；H=-204.7kJ/mol；該反應；該反應分子數減小，壓強升高平衡右移，分子數減小，壓強升高平衡右移，CO和和H2的轉化率增大，的轉化率增大，CH3OCH3產率增加，壓強升高使產率增加，壓強升高使CO和和H2的濃度增加，反應速率增大。的濃度增加，反應速率增大。 例3.特別關注圖表、數據訓練 以圖像、數據、圖表為信息載體，這是對接2016年化學考試大綱中的能力考查要求，讓學生對圖像中的反應規律和數據變化中的化學規律作深層剖析，接受、吸收、整合化學信息來解決有關化學問題。高考試題有關圖表數據

31、題型比例很大，在第一、二卷都有出現，全國卷是2014年開始選擇題也出現圖表信息問題，試題考查的知識點相對不固定，覆蓋面廣，學生如獲取信息不到位，分析問題不到位，解決這些化學問題就容易失分。因此，在復習時應注意這方面題目的訓練。年份全國卷2014 11溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A溴酸銀的溶解時放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純年份全國卷2015 13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘

32、述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lgv/v0 =2時，若兩溶液同時升高溫度，則 c(M+)/c(R+)增大考查學生對科學思想、科學方法的運考查學生對科學思想、科學方法的運用，突出以圖表形式和實驗數據的分用，突出以圖表形式和實驗數據的分析析,能較好區分學生的觀察、分析、歸能較好區分學生的觀察、分析、歸納、總結能力。納、總結能力。（4 4）表格第二行，反應開始全是）表格第二行，反應開始全是HIHI，隨著反應進行，隨著反應進行，x(HI)x(HI)逐漸降低；逐漸降低；表格第三行，反應開始全是表格第三行，反應開

33、始全是H H2 2、I I2 2，隨著反應進行，隨著反應進行，x(HI)x(HI)逐漸升高；當逐漸升高；當二者相等（二者相等（0.7840.784）時，平衡。利用三行數據法可求）時，平衡。利用三行數據法可求K K。（4 4）參考答案：）參考答案： （0.1080.108）/0.784213甲、乙兩個密閉容器中均發生反應：C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) H0有關實驗數據如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡常數C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列說法正確的是AT1 T2

34、BK2=1.35 molL1 （或K2=1.35）C混合氣體的密度始終保持不變D乙容器中，當反應進行到1.5 min時，n(H2O)=1.4 mol這是考查表格數據處理能力的試題，此題設置的陷阱在于達平衡所需時間，學生誤認為甲容器中達平衡時間為3.5分鐘，時間長，速率小，即“先拐先平”，從而判斷甲容器中的溫度低，T1T2，誤選A。殊不知，溫度是平衡常數K的函數，K或平衡量是定量分析溫度變化的主要因素。甲、乙兩容器投入量不同，甲是乙的兩倍，容器體積甲也是乙的兩倍，故起始濃度相同，但結果平衡量不同，甲中平衡時的H2濃度(1.6molL-1)乙中平衡時的H2濃度(1.2molL-1)，說明甲中溫度高

35、有利于吸熱反應的平衡右移，T1T2，選項A錯。由乙容器各平衡濃度求K2=(1.220.6)/0.82=1.35，選項B為正確答案。由甲容器各平衡濃度求K1=(1.620.8)/0.42=12.8，K1K2，亦可推出T1T2。實際上，此題達平衡的時間還與氣體與固體反應的接觸面積有關，題設固態碳的量：甲是乙的2倍，但固態碳的表面積不一定是兩倍關系，若甲容器中固態碳的表面積小于兩倍關系，則反應達平衡的時間可能會大一點。為此，對于相互矛盾的因素同時影響一個相同平衡時，要注意分析其主要矛盾的影響。脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物（NOx）轉化為無害物質。（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫

36、硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與 NOx 反應生成 N2 和H2O。 已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) H905.5kJmol1 N2(g) + O2(g)2NO(g) H+180 kJmol1 完成該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)4 N2(g) + 6H2O(g) H 該方法應控制反應溫度在315400之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是。 氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方法的脫硝率。350時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如右圖所示。則X是

37、（填化學式）。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向 方向移動。當n(NH3)/n(NO)1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是 。當n(NH3)/n(NO)1.0時，煙氣中NO濃度反而增大的主要原因錯答為壓強增大，平衡逆移，或溫度升高，平衡逆移，或n(NH3)/n(NO)增大，平衡逆移等。錯因：此題答題不從平衡思想入手，而是另辟蹊徑從NH3與O2反應上做文章，未發現這個定勢思維的陷阱，易落入圈套。實際上題設已知中的方程式信息已給出答案。（1） 1625.5kJmol1 （2分） （說明：未寫單位不得分） 溫度過低，反應速率小；溫度過高，使脫硝主要反應的平衡向逆反應方向移動

38、，脫硝率降低 （各1分，共2分）（說明：答“溫度過低，催化劑活性降低；溫度過高，使脫硝主要反應的平衡向逆反應方向移動，氮氧化物轉化率降低”等合理答案也得分）NH3 （1分） 正反應 （2分）（說明：答“正”、“右”也得分） 過量氨氣與氧氣反應生成NOW是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。 B在元素周期表中的位置為 。 如果常溫下W為氣體，所形成的弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如下右圖所示，該微粒的化學式為 ；該二元弱酸的一級電離常數為Ka1，則pKa1lgKa1 。 如果A元素的周期序數是B

39、元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為推斷該微粒是HSO3的關鍵在于圖中信息的應用，可以發現物質的量分數為100%的點只能是HSO3。因為曲線往左，pH下降，HSO3與H+結合使體系中H2SO3增加，HSO3減少；曲線往右，pH上升，HSO3與OH反應使體系中SO32增加，HSO3減少。若是SO32或H2SO3等均不符合圖示要求，若是HCO3對應的pH應在堿性范圍，且AB2的W氣體為CO2也不符合第(4)小題題首要求的A、B是同主族元素。（4） 第2周期A族 （1分） （說明：答“第2周期第六主族”或“第2周期族”，不得分） HSO3 （2分）1.91 （2分） H2SeO3 + H

40、2O2 H2SeO4 + H2O 1420 時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：gL-1)如右下圖所示。下列敘述正確的是A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應Cx、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)讀圖、識圖、用圖是這類題的解題關鍵，圖示中獲取信息：當鹽酸的濃度增加至1molL-1時，此時曲線下降，是由于鹽酸濃度增大，c(Cl)增大，使PbCl2(s) =Pb2+(aq)+2Cl(aq)沉淀溶解平衡左移，c(Pb2+)減小，PbCl2的溶解量減小。當鹽酸的濃度大

41、于1molL-1時，此時曲線上升，是由于發生絡合反應PbCl2+2HCl=H2PbCl4，使溶液中的PbCl42濃度增大，PbCl2的溶解量增大，鹽酸的濃度不斷增大，反應不斷進行，最后完全破壞了PbCl2的沉淀溶解平衡。所以，x、y兩點對應的溶液中存在的是Pb2+濃度與PbCl42濃度相等，選項C錯，選項B為正確答案。例4.以官能團為主線的有機化學復習 全國卷（新課標）“有機化學基礎”以某一題給有機化合物為素材，以有機物的結構、分類和性質、官能團、反應類型為考察重點，通過對有機物結構和有機反應流程框圖的觀察，檢查學生分析、接受、應用和遷移信息的能力。 縱觀整份試卷，全國卷對有機化學的考查力度比

42、福建卷大。有機化合物和日常生活密切相關，可以說有機物在生活中無處不存，可見全國卷有意引導學生感受化學在社會發展和人類生活中的重要作用。 對于沒選用有機選考模塊的，要加強有機物性質的變化規律，分離、提純的一般過程，基本方法和技能，基本儀器與裝置等內容的學習。提高有機同分異構體數目的推算能力。針對性補充教學針對性補充教學 有機化合物的結構（鍵線式）有機化合物的結構（鍵線式） 有機化合物的簡單命名有機化合物的簡單命名 同分異構體同分異構體 有機物的官能團和性質有機物的官能團和性質6青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是 青蒿素 雙氫青蒿素 A雙氫青蒿素屬于酯類物質 B青蒿素的分子式

43、為C15H21O5C青蒿素與雙氫青蒿素互為同分異構體D青蒿素通過加成反應可以轉化為雙氫青蒿素 有機化學有機化學年份年份全國全國卷卷201312分子式為分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有新組合可形成的酯共有 A15種種 B28種種 C32種種 D40種種8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是 A香葉醇的分子式為香葉醇的分子式為C10H18O B

44、不能使溴的四氯化碳溶液褪色不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D能發生加成反應不能發生取代反應能發生加成反應不能發生取代反應 高頻考點呈現形式 碳鏈異構碳鏈異構位置異構位置異構鍵線式、鍵線式、官能團性官能團性質、反應質、反應類型類型 有機化學有機化學年份年份全國全國卷卷20147下列化合物中同分異構體數目最少的是下列化合物中同分異構體數目最少的是( )A戊烷戊烷 B戊醇戊醇 C戊烯戊烯 D乙酸乙酯乙酸乙酯 高頻考點呈現形式 碳鏈異構碳鏈異構位置異構位置異構官能團異構官能團異構 有機化學有機化學年份年份全國全國卷卷20159烏洛托品在合成、醫藥、染

45、料等工業中有廣泛用途，其結構式烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）A1 1 B2 3 C3 2 D2 1鍵線式鍵線式 高頻考點呈現形式 有機化學有機化學年份年份全國全國卷卷201210分子是為分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不不考慮立體異構考慮立體異構) （ ）A5種種 B6種種 C7種種 D8種種12

46、分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為（項應為（ ）AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 高頻考點呈現形式 碳鏈異構碳鏈異構位置異構位置異構根據表中的化學式規律采用分組分類法推出：每根據表中的化學式規律采用分組分類法推出：每4個化學式為一組，依次是烯烴、個化學式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇把表中化學式分為烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇把表中化學式分為4循環，循環，26=46+2，即第，即第26項應在第項應在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數相差組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數相差1，該組中碳原子數為，該

47、組中碳原子數為2+（7-1）1=8，故第，故第26項則為項則為C8H18故選：故選：C化學實驗體系三要素化學實驗體系三要素 作為實驗對象的物質體系（化學體系）作為實驗對象的物質體系（化學體系） 適當的儀器裝置和必要的安全措施適當的儀器裝置和必要的安全措施 合理的實驗步驟和規范的操作技術合理的實驗步驟和規范的操作技術高考化學對學生實驗能力的考查高考化學對學生實驗能力的考查 化學實驗技能化學實驗技能 設計簡單實驗方案的能力設計簡單實驗方案的能力 觀察記錄實驗現象，分析實驗結果，處理實驗數據，得出觀察記錄實驗現象，分析實驗結果，處理實驗數據，得出正確結論的能力正確結論的能力 識別典型實驗裝置圖的能力

48、識別典型實驗裝置圖的能力 初步處理實驗中有關安全問題的能力初步處理實驗中有關安全問題的能力 .化靜為動化靜為動基于化學實驗的探究教學基于化學實驗的探究教學年份全國卷20127.下列敘述中正確的是 A.液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+試劑保存和物質檢驗試劑保存和物質檢驗年份全國卷201412下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是( )A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標準液前，

49、必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。實驗操作細節實驗操作細節定量實驗定量實驗綜合實驗（沉淀溶解平衡、綜合實驗（沉淀溶解平衡、二氧化硫性質、元素性質二氧化硫性質、元素性質遞變規律）答案遞變規律）答案B13利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )年份全國卷201510下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）鐵離子檢驗、金屬活鐵離子檢驗、金屬活動性、鋁熱反應、沉動性、鋁熱反應、沉淀轉化淀轉化 答案答案D1、以草酸晶體性質檢驗、以草酸晶體性質檢驗,考考查學生對化學

50、實驗裝置的解查學生對化學實驗裝置的解讀，考查化學反應原理、裝讀，考查化學反應原理、裝置原理、操作原理、推斷產置原理、操作原理、推斷產物，以及物，以及CO的性質。的性質。教學策略教學策略 重視實驗基本操作 喜歡以表格的形式 重視學生是否做過實驗及對實驗的基本理解 重視實驗思想方法 重視實驗設計與評價能力 關注實驗化學從以下幾個方面發揮實驗的教育功能：關注實驗安全問題，強化基本操作的規范性，加強安全使用藥品的意識，培養環境保護意識，形成良好的實驗習慣。鼓勵重新走進實驗室，完成規定的22個化學基礎實驗，“做一做”“議一議”“辯一辯”“理一理” 。通過實驗落實化學基礎知識和基本的實驗技能。設計探究實驗，幫助學生初步認識物質及