1、 化學流程圖專題分析江蘇省前黃高級中學 隨著新課改的進行，在高考化學試題中化工題逐漸成為一類熱門的主流題型"它將高中化學與某些化工生產很好地融合在一起，題目情景新穎，綜合性強，思維量大，具有挑戰性。一些專家預測，在新課改背景下，無機化工題可能會逐漸取代以往高考化學試題中的無機框圖型推斷題，2007年廣東、山東、上海高考化學試題中均考查了化工題，江蘇省十三大市化學試題中幾乎都設置了化工題。化工題是以某個具體的工業生產為背景，以化學基本理論為主線，結合化學實踐!環境保護!化學計算等考查同學們應用所學知識探究解決生產實際問題的能力，對綜合能力要求很高"化工題的特點表現為:題目多以

2、流程圖的形式出現;題目所涉及的情景新穎;在題目中還時常出現一些化工術語(酸浸!水洗!水熱處理表面處理等)；題目實際考查的是應用化學反應原理、化學平衡原理、離子平衡理論!晶體結構知識!物質制備和分離(提純)知識、綠色化學觀點、安全生產思想及從經濟的視角分析、評價、探究實際生產中各種問題的能力為了能夠從容應答這類試題，考得理想的分數，下面我通過一個例題來分析解答化工題的一般思路和主要策略，希望大家多提寶貴意見。【例1】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等

3、雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：中涉及的主要反應有：主反應：4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2副反應：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀時溶液pH4。73。711。25。6試回答下列問題： “”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 。兩個副反應均為吸熱反應，但在高溫下均能自發進行，其原因是 。 “”中調節pH至4.7，目的是 。 “”中加硫

4、酸酸化的目的是使CrO42轉化為Cr2O72，請寫出該平衡轉化的離子方程式： 。 “”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據是 。【解析】以紅礬鈉的工業制備為背景考察化學原理部分的知識，過程中考察了條件的控制、化學反應方向的判斷、溶度積常數的表達式和控制pH的應用。攪拌的目的是增大反應物的接觸機會，從而加快反應速率。由于這兩個副反應是在高溫下才自發進行，所以必然是一個S>0的反應。溶液中存在的主要陰離子有CrO42、AlO2、SiO32，pH調至4.7，是為了除去其中的AlO2、SiO32。硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高，先增大后減小，這一點較特殊，設問較困難。若給出其溶解度曲線，則可以幫助理

5、解最后兩步工藝。【答 案】 使反應物接觸更充分，加快反應速率 S0 除去溶液中的AlO2、SiO32 2CrO422H+ Cr2O72H2O 紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減小【小結】學生審題不清（采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，要回答的是依據而不是原因、試題要求寫出CrO42轉化為Cr2O72的平衡轉化離子方程式，但很多學生不用可逆符號而用等號），概念混淆（不斷攪拌、增大反應物的接觸面積能提高反應速率，能不能使平衡移動、不能增大反應物的轉化率），思考問題的指向不正確（討論反應能否自發進行應從什么角度思考？部分學生還不知道），分析問題能力差，化學原理不清，不能正確分析流程圖中所包含的化學反應。【例

6、2】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據上述圖示，完成下列填空： (1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39。20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用規格為_mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗NH4的方法是_。(3）寫出沉淀物中所有物質的化學式_。(4）濾液I的成分是水和_。(5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產生白色

7、沉淀。_、_、_(依次填寫實驗操作名稱)。冷卻、稱重。(6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：_mol（用含有m、n的代數式表示）。【解析】（1）根據稀釋前后溶質質量不變得：0.5L×39.2g/Lv×251.28g/L，v0.078L78mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實際體積稍大一點的量筒即可。（2）NH4的檢驗方法是先將NH4中加入強堿，使之轉化為NH3，然后檢驗NH3：用潤濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管口，試紙變藍色，說明有氨氣放出，原物質中含有銨根離子。（3）Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，根據

8、題意明礬石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。（4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應后生成的(NH4)2SO4以及水。（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱量。（6）根據題意有：174n(K2SO4)132n(NH4)2SO4=mg，再由SO守恒得：n(K2SO4)n(NH4)2SO4=nmol ，n (K2SO4) mol。【答案】(1)78；100。(2)取濾液少許，加入NaOH，

9、加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥。(6)mol。【例3】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16。27%)、Fe(5。86%)、Al(3。42%)、Zn(2。68%)和Cu（0。86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)

10、2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.。00.422.577（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為                    。（2）濾渣A的主要成分是             

11、            。（3）加入MnS的目的是除去                     雜質。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為           &#

12、160;             。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有                  （寫兩種）。【解析】考查學生對元素化合物的主要性質的掌握、書寫電極反應方程形式的能力以及學生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質內容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。由反應流

13、程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+，將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當調pH至5。4時，只有Al(OH)3 和Fe(OH)3會完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因為酸性條件下CuS 、ZnS更難溶所以會轉化為CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2 Zn2。【答案】（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O （2）Fe(OH)3  Al(OH)3（3）Cu2  Zn2（4）MnO2H2OeMnOOHOH（或2MnO2H2O2eMn2O32OH）（5）鋅、二氧化錳【例4

14、】將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要 等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式： （3）過濾操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32的方法是： 。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的

15、量如下表：溫度（）02060K2SO4溶解的量(g)7。411。118。260時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0，可析出K2SO4晶體 g（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是 a 熔點較低（29熔化） b 能導電 c 能制冷 d 無毒（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是： 。【解析】此題是一道以工業生產為背景的實驗題，考查了實驗基本操作、離子檢驗、溶解度計算等。從生產流程圖可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳

16、酸鈣和硫酸銨，生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗可用酸化的方法，若產生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結晶過程中溶劑的量不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出591飽和液中含有的水是500g，在0可溶解硫酸鉀37g，所以析出晶體54g。作為儲熱材料，要求能在室溫左右的溫度下工作，且對人體無害，故選ad；綠色化學要求整個生產過程中不排放污染物，原子利用率高，因此生產流程中碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用。【答案】（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4CO32CaCO3SO42（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產生氣泡 （5）

17、54g （6）a d（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中）【小結】工業生產流程的設計和實驗方案設計原理相似，只是在工業生產中對經濟性、環保性等許多細節方面有著更高的要求，解題時應在實驗室原理的基礎上結合實際因素，充分讀懂工業流程的每一個步驟的意義。【例5】以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅（CuSO4·5H2O）。制取硫酸銅晶體的過程如下圖所示。 回答下列問題： （1）配平在濾液（）中發生反應化學主程式： _NOx+_H2O+_O2_HNO3。 （2）寫出制取硫酸銅的總反應方程式_

18、。 （3）在上述生產過程中，被循環使用的物質是_。 （4）請你選用下列適宜的裝置來模擬上述生產過程。將它們的編號填入方框。【解析】（1）NOx中N的化合價為2x，反應前后N化合價變化為5-2x，O2中O化合價變化為4，初步配平為4NOx+H2O+（5-2x）O2HNO3，再配平其他物質的化學計量數得：4NOx+2H2O+（5-2x）O24HNO3；（2）發生的有關的化學方程式為：（5-2x）Cu+（12-4x）HNO3（5-2x）Cu(NO3)2+2NOx +（6-2x）H2O、 4NOx+2H2O+（5-2x）O24HNO3、Cu(NO3)2+H2SO4CuSO4+2HNO3，+÷

19、2+×（5-2x），得：（5-2x）Cu+ O2+（5-2x）H2SO4（5-2x）CuSO4+（5-2x）H2O，化簡得2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；（3）要提供O2，可用排空氣法，即用A裝置通過從分液漏斗中加水排出空氣；消除氮的氧化物用B裝置，一個導氣管通氮的氧化物，一個導氣管通空氣，另一個導氣管導出多余的空氣。由實驗室用濃硫酸和金屬銅制硫酸銅，拓展到用稀硫酸、金屬銅、通入氧氣制硫酸銅， 延伸到化工生產硫酸銅，再回歸到實驗室模擬化工生產過程。Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2

20、NO2+ 2H2OSO2 + 2HNO3（濃）= H2SO4 + 2NO2 Cu(NO3)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HNO3 （應用侯氏制堿法的生產原理）4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 把方程式進行加合，可得總反應方程式：2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O在模擬化工生產過程時，又把通入空氣和水回歸為制取氧氣通入水中。答案：（1）2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O （2）HNO3 （3）B、A。【例6】工業制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎MnO2

21、熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH空氣KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_（填代號）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_（填代號）。a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿上述流程中可以循環使用的物質有 、 （寫化學式）。若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要

22、制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號） 。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿所需氣體發生裝置是_（選填代號）。操作的名稱是 ；操作根據KMnO4和K2CO3兩物質在 （填性質）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。【解析】高錳酸鉀又名灰錳氧，是+7價錳最重要的化合物， 也是最重要和最常用的氧化劑之一。本題以液相氧化法制備高錳酸鉀為背景， 著重考察了基本化學實驗知識， 本題可很好地鞏固試劑保存、分離提純操作、有關氣體制取實驗原理和裝置知識等。 (1)高錳酸鉀的消毒機理主要是靠其氧化性氧化微生物而殺滅微生物， 它通過氧化細菌體內的活性基團而

23、發揮作用，類似84消毒液（NaClO溶液）、雙氧水， 而苯酚、 酒精消毒機理主要是使蛋白質75%凝固。 (2)試劑保存方法源于試劑的性質， 見光易分解的物質通常保存在棕色試劑瓶中。濃硝酸、硝酸銀、氯水等試劑都是中學階段常用試劑， 都保存在棕色試劑瓶中。 (3從流程圖中不難發現，由于K2MnO4在酸性條件下易歧化為MnO2和KMnO4， 所以MnO2可以部分循環；母液成分主要是K2CO3，通過加入石灰，產生KOH也可以循環利用。 (4)本小題考察學生對制備原理的理解。一種方法是寫出各步反應， 通過物質的量的關系得出；另外，從流程中也可看出，元素損失發生在KMnO4歧化這一步，通過電子得失守恒，1

24、molKMnO4可制得1/3molMnO2和2/3molKMnO4. (5) 本題主要考察有關氣體制取實驗原理和裝置， 氣體發生裝置取決于氣體制備原理。題目中關鍵詞 “純凈”， 所以要選用純堿和稀硫酸， 發生裝置就只能相應選擇。 (6)主要考察制備過程中分離提純的基本操作。操作是分離不溶物MnO2， 所以是過濾； 操作從兩物質性質上分析， 都可溶， 故是利用兩者溶解度的不同而采用結晶方法分離， 但考慮到KMnO4易受熱分解， 要得到KMnO4粗晶體，只能蒸發濃縮結晶。【答案】（1）ab （2）d （3）MnO2；KOH （4）2/3 （5）cd ；A；（6）過濾；溶解度；濃縮結晶小結 結合本題

25、系統復習拓展介紹KMnO4作為氧化劑在不同介質條件下被還原的產物， 也可以拓展到電解法制備高錳酸鉀的工藝流程。本專題考查考生將工藝流程與化學原理融合的能力。學生之所以怕無機化工信息題往往是被陌生情景和專業術語嚇倒，或者是因不能完全理解流程圖的含義而無從下手。解題時首先要粗讀試題，盡量弄懂流程圖。圖中一般會出現超綱知識，但題目中蘊涵了提示或者提問時不涉及，所以一定要關注題目的每一個字眼，盡量弄懂流程圖但不必要將每一個物質都推出，問什么推什么。其次要帶著問題去精心研究某一步或某一個物質。在答題時應注意前后問題往往沒有聯帶效應，即前一問不能回答沒關系，不影響后面回答問題。遇到做不出來的問題要及時放棄

26、，以免影響其他問題的作答。最后，作答時一定要看清所提問題，不能答非所問，注意語言表達的科學性。練習1減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：濾渣陽離子吸附劑MnSO4·H2O濾渣石灰漿MnO2粉浸出液軟錳礦漿SO2    廢渣高溫焙燒浸出氧化調節pH靜 置過濾操作a干燥吸附靜置、過濾浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉

27、淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。 離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3 Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附時間/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題： 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式 ，氧化過程中主要反應的離子方程式 。 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至 。 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因

28、素是 （填寫序號）。a溶液的pH b金屬離子的電荷 c金屬離子的半徑 d吸附時間 操作a包括 等過程。2重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業生產和實驗室的重要氧化劑。實驗室模擬工業生產重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na2CrO4），涉及的主要反應是6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，然后將鉻酸鈉轉化為K2Cr2O7。其主要工藝如下：試回答下列問題：（1）在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2

29、、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式： 。（2）NaFeO2能強烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式： 。（3）操作的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明： 。（4）操作中，酸化時，CrO42轉化為Cr2O72,寫出平衡轉化的離子方程式： 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32=2

30、I+S4O62）。判斷達到滴定終點的依據是： ；若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中的重鉻酸鉀的純度為 （設K2Cr2O7的摩爾質量為294g·mol -1，整個過程中其它雜質不參與反應）。3、工業上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）沉淀C的化學式為_，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作_。（2）電解熔融的氧化鋁時，加入冰晶石的作用是_。（3）操作I、操作II、操作III都是_（填操作名稱），實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀應該在_裝置中進行。（4）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有_（填

31、化學式）。用此法制取鋁的副產品是_（填化學式）。（5）寫出Na2CO3溶液與CaO反應離子方程式：_。（6）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產過程中得到的氧化鋁將混有雜質：_（填化學式）。4現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：含雜質的水溶液溶液溶液沉淀純CuCl2·2H2O加入氧化劑X加入物質Y一定條件已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。請回

32、答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）物質Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu（OH）2 DCuCO3（3）除去Fe3的有關離子方程式是（物質Y在（2）中選擇合適的選項）： _（4）加入氧化劑的目的是_。（5）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O？_（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（如能，此空不填）_。5碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在

33、常溫下穩定，加熱至560開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O-KH(IO3)2+KCl+Cl2 （未配平）（1）已知步驟反應器發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請配平該反應的化學方程式：_；（2）步驟中，用稀酸酸化的作用是_；在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是：_，其原因是_；（3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 _ _；（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是_ 。溫度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.86（10分）工

34、業碳酸鈉(純度約為98)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等雜質，提純工藝線路如下： 、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示： Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t（）、有關物質的溶度積如下：物質CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×1096.82×1064.68×1065.61×10122.64×1039回答下列問題：（1）加入NaOH溶液時，首先生成的沉淀是 （填化學式）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 。（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在 。（3）有