1、專題限時集訓（八）電解質溶液中的離子平衡（限時：45分鐘）1.實驗測得0.1 mol L-1氨水、0.1 mol-L-1 NH4C1溶液以及H2O的pH隨 溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）310 15 20 253035A,隨溫度升高，氯化鐵溶液中水的電離程度逐漸增大B. 25時，NH3-H2O的電離常數心=10-5C.水的離子積常數：“=5=cD. 25P時，等濃度的氨水和NH4C1的混合液的pHv7D 根據題中圖像可知氨水中NH3 H2O的Kb大于NHI的Kht溶液呈堿性, pH>7, D項錯誤。2 .已知：pOH = -lgc（OH ）常溫下，向lL0.lmolL1

2、一元弱酸HR溶 液中通入氨氣已知常溫下A：b（NH3 H2O）=1.76X10-5,若溶液溫度和體積保持 不變，測得有關數據如表所示。下列敘述正確的是（）序號1g g8 c(HR)0246pOH11975A.0.1 mol-L-1 HR 溶液的 pH 約為 3B.常溫時 Ka(HR) = L0Xl()TiC.當通入0.lmolNH3時,溶液中c(R)>c(NHl)D.常溫時，隨著氨氣的通入，口6逐漸增大C 瓦a(HR)= '，當 c(R-)=c(HR)時，c(H+)=10-3 mobL-1,a(HR) = 10-3,所以 0.1 mol L-1 的 HR 溶液 c2(H+)=a(

3、HR)«0.1 = 10-3X0.1 = 10-4,故 c(H+)=l(F2 1noi1T, pH=2, A、B 項錯誤；通入 0.1 mol NH3 時， 恰好生成 NH4R, a(HR)>b(NH3-H2O),溶液呈酸性，c(H+)>c(OH ),根據電 荷守恒，c(R)>c(NHl), C項正確；c(oM；hR)="詈,溫度不變，比值 不變，D項錯誤。3 .已知：pOH=-lgc(OH )o常溫下，某弱酸的鈉鹽(NazXO3)溶液中粒子 濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是()A.溶液加水稀釋，肅患j先增大后不變,. c(OH)c(H2XO3)

4、8 .在NaHXO3溶液中：十面錦研C.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na + ) + 2c(H + ) = c(HXO3)+2r(XOD+2r(OH)但是溶液中c(HXO3). 朦需一直增大，錯D.實線M表示pOH與1g，葭的變化關系B A項，NazXCh溶液加水稀釋，水解程度增大, c(OH-)均減小，溫度不變，Kw不變，因此，c(H+)增大, 誤；B項，根據圖像，當熾黑”)'=0時'溶液的POH=4, pH = 10,溶液顯堿性，HXO5的水解大于電離，e(OH")>c(H+), c(H2XO3)>c(XOF),即在NaHXCh溶

5、液中:c(OH)c(H2XO3)c(H+)c(XOT)>1,正確；C項，向NazXCh溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時，溶液中存在電荷守恒：c(Na +)4-c(H +) = c(HXO3 ) + 2c(XOr)+c(OH')+c(Cr),溶液顯中性，c(H+)=c(OH ),所以 c(Na+)+2c(H+) =c(HXO3)+2r(XOr)+2r(OH-)4-c(Cr),錯誤；D 項，Na2XO3 為強減弱酸鹽， 水解顯堿性，分兩步水解：XO r + H20HXO J + OH - , HXOJ +H2Oh2xo3+oh-；第一步水解的程度較大，因此融器?比值鼓大，當 啜券;=1

6、°-4時'溶液的堿性最強，POH=0；第二步水解受到第一步抑制， 水解程度較小，喏祟比值較小，當"蜉然 =1。-3時,溶液的堿性最強，pOH =0;所以實線M表示pOH與1g 端黑的變化關系，錯誤。C4112X03 4. 25 c時，濃度均為LOmolL-i的HX和HY兩種酸溶液，起始時體積 均為h,分別將兩種溶液進行稀釋，稀釋后溶液體積為匕所得曲線如圖所示。 下列說法不正確的是()A. HX是弱酸，電離常數及(HX)q 1X10-5B. pH=3時，a點溶液中c(X一)大于點溶液中丫一)C.分別用L0 mol-L-1 KOH溶液中和a點和點溶液，消耗KOH溶液的

7、體積相等D. 25時，濃度均為 1.0molL-i 的 KX 和 KY 溶液：pH(KY)<pH(KX)B 題圖中電 卷+1 = 1,即未稀釋時，1.0molLTHX溶液的pH>2, c(H +)<10-2 mol-L_1,說明HX未完全電離，HX是弱酸，同理可判斷出HY為強酸。 對于a點HX溶液，根據電荷守恒有c(H+)=c(OH)+c(X-),對于b點、HY溶 液，根據電荷守恒有c(H+)=c(OIT)+c(Y-), pH=3時，兩種溶液中的c(H+) 和c(oir)均分別相等,« c(x-)=c(y-), b錯誤。5. (2020湖南名校線上聯考)常溫下，相同

8、濃度的兩種一元酸HX、HY分 別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )A. HX、HY起始溶液體積相同B,均可用甲基橙作滴定指示劑C.pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式:c(HX) c(X-) =2r(OH-)-2c(H+)D 反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30 mL和 40 mL,故起始酸的體積比為3 ： 4,故A錯誤；NaOH滴定HX達到滴定終點 時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.14.4,故不能用甲基楂做指示 劑，故B錯誤；由圖像中兩種酸濃度相同

9、時的pH可知，HY的酸性強于HX的 酸性，pH相同的兩種酸溶液中，e(HY)<c(HX),故C錯誤。6.25 時,向 20 mL 0.100 0 mol-L-1 HR 溶液中滴加 0.100 0 mol L_1 NaOH 溶液，混合溶液中水電離出的c水(OFT)的負對數pOH水=一電c水(OH-)與 NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A. 25 c時，電離常數a(HR)的數量級約為10一7B.力點和e點對應溶液的導電能力相同C. c 點溶液中存在：c(HR)>c(Na+)>c(R )>c(OH )>c(H+)D. 點溶液中存在：c(OH

10、)-c(H+)<c(R )B 點溶液中溶質為HR和NaR, c點溶液中溶質為NaR和NaOH,顯 然e點溶液中離子濃度較大，故e點對應溶液的導電能力強于點，B錯誤。7 .(雙選)25 時，將濃度均為O.lmolir、體積分別為匕和V2的HX溶 液與氨水按不同體積比混合，保持Vi + V2=100mL, 口、W與混合液的pH的 關系如圖所示。下列說法正確的是()A.由圖可知，Ka(HX)>b(NH3-H2O)8 . b 點時 c(NHi)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.水的電離程度：c>b>aD. 2點1)點(不包括b點)過程中c(X-)>c(NHj

11、)BD b點時，等體積、等濃度的HX溶液與氨水的混合液pH=7,說明 扁(HX)=Xb(NH3H2O),故A錯誤；b點對應溶液的溶質是NH4X, pH=7,根 據電荷守恒可知，c(NHi)=c(X-)>c(OIT)=c(H+),故B正確；a點-b點過程, 相當于向HX溶液中加氨水至二者恰好完全反應，所以水的電離程度逐漸增大， b點fc點過程，相當于繼續加氨水至溶液呈堿性，水的電離程度逐漸減小，故 a、b、c三點中b點水的電離程度最大，故C錯誤；a點fb點(不包括b點)過 程中，溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+),根據電荷守恒可知，c(X-)>c(NHt),故D 正確。8.(

12、雙選)某礦物浸取液中含有圖示中的幾種金屬離子，25 C下，這些金屬 離子在水溶液中的平衡濃度與溶液pH的關系如圖所示。一般情況下，認為離子 濃度小于或等于1.0X10-5 mollT時該離子沉淀完全。下列說法正確的是()已知：MM+開始沉淀的 pH 為 7.54； KspMn(OH)2 = L6X 10-14； g 2=0.3。A. KspMn(OH)2<spAl(OH)3B. £spFe(OH)3的數量級為 IO 38C. MM+完全沉淀時pH為9.6D.加入適量堿，可完全除去其他離子，MM+不受影響BC A 項，/lspAl(OH)3 = 10-5X (10-9)3= 10

13、-32<spMn(OH)2,錯誤；B 項，7lSpFe(OH)3 = 10-5X(10-10-8)3= 10-37,4= IO06X 10-38,數量級為 1038,正 確；C 項，10-5 mol-L-1Xc2(OH_) = 1.6X 10-14 moP-L-3, c(OH")=4X IO-5 mol-L t, pH=9.6,正確；D項，M/+開始沉淀的pH為7.54,由題圖可知，Fe2+沉 淀完全的pH=7.95, Fe2+沉淀完全，則MM+會減少，錯誤。9.(雙選)在25 C時，向l.OLwmol L-1氨水中通入0.1 mol HC1氣體，使 之充分混合,然后向該混合溶

14、液中通入HC1氣體或加入NaOH固體(忽略溶液體 積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列 敘述正確的是()i3.；H ,1,«< IaI1197n/mnlz0.1 0.05 0 0.05 0.1加入Koh固體通入Her (體A.水的電離程度：c>b>aB. a、b、c點對應的混合溶液中均存在：c(Na+)+c(NHl)+c(H+)=c(Cr) +c(OH )C a、c點對應的混合溶液，其導電能力為a>c2 x 10-8D.該溫度下，NH3H2O的電離平衡常數Kb=荔二二 mol-L-1AD A項，根據溶液的溶質成分，水的電離

15、程度應為c>b>a,正確；B項,b點和c點溶液中不含Na卡,錯誤;C項，a點溶液中含w mol NH3-H2O和0.1 inol NaCl, c 點溶液含(70-0.2) mol NH3 H2O 和 0.2 mol NH4CI,故導電能力為 a<c, 錯誤；D 項，c 點溶液中含®-0.2)mol Lr NH3 H2O 和 0.2mol L-iNH4Cl,因 IO-7x0 2溶液 pH=7,故 c(NHj)=c(CF)=0.2inolLT, Kh=-molL 正確。10.已知 H2A 為二元弱酸，20'C時，配制一組 c(H2A)+c(HA-)+c(A2)=

16、 0.100 mol-L-1的HzA和NaOH混合溶液，溶液中部分粒子的物質的量濃度隨 pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A. £a2(H2A)的數量級為10一5B. NaHA 溶液中：c(H+)>c(OH")C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)D. pH=7的溶液中：c(Na+)>泰仆2一)C 從M點到N點是pH逐漸增大的過程，但溶液仍然為酸性，溶液中水 的電離程度逐漸增大，則M點由水電離出的c(H+)VN點由水電離出的c(H+), 故C錯誤。11.(雙選)用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=lg 黑土。298 K 時

17、，向10 mL 0.1 mol-LHX溶液中滴加0.1 mol L_1 NaOH溶液。溶液的AG 與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()FFi(10 飛 0 8642O -2-4-6-8-10HNaOH(aq)|/mL0A.溶液pH和AG的關系式為AG = 142pHB.對G點溶液加水稀釋，溶液pH增大C.溶液中水電離的c(OH-)： F點,P點D. 298 K時HX的電離常數XaQLOXlO"BD A 項，AG=lg 7=18 c(H+)-lg c(OHT)=14-2pH,正確；B 項,G點lgc(H+)=lgc(OH),中性溶液加水稀釋仍為中性，錯誤；C項，F點

18、為等濃度的NaX與HX, p點為等濃度的NaX和NaOH, NaOH為強堿，對水的電離抑制程度更大，正確；D項，E點時，AG = 8,可知c(H+) = 10-3 moiL-Ka=10-3X10-3錯誤。12.草酸(H2c204)是一種二元弱酸。常溫下，向H2c204溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lg XX為或戈與PH的變化關系如圖 C(F12L2U4' C(F1L2U4)所示。下列說法一定正確的是()A. I表示1g斐得共與PH的變化關系B. pH=L22 的溶液中：2c(C2Or) +c(HC2O4)>c(Na+)C. L22vpHv419 的溶液中：c(HC2O1)

19、>c(C2O& )>c(H2C2O4)D. pH=4.19 的溶液中：c(Na+)=3c(HC2O了)， c(HC2O4) + c(C2OD .B A項，二元弱酸草酸的昭=加蜜Xc(H+)>K2=俞&湍Xc(H)當溶液的pH相同時，c(H+)相同，lg X： I>n,則I表示1g 曙黑與pHc(C，O&)的變化關系，n表示1g 工;.c4與pH的變化關系,錯誤。B項，pH = L22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O7) +2c(C2O&-)+c(OH)可知，2<?(

20、001")+c(HC2O4)>c(Na+),正確。C 項，IgX 為增函數，當, L qc(HC2Oi)pH = 1.22 時，曲線 I 中，lg X=lg -(H2C2O4)= 0, e(HC2OT) =C(H2c204),曲線 D 中 lg X = lg 點黑?)=-3, 103c(C2OJ) = c(HC2O4 )=C(H2c2。4)；PH=4.19 時，曲線 I 中，lg X=lg :藍照=3, c(HC2O4)=103c(H2c204),曲線n 中，ig x=ig 雋盤=o, c(C2or)=c(HC2O4)=103c(H2c204),所以 1.22vpHv4.19

21、的過程中，c(HC2O了)逐漸增大，c(H2c2。4)逐漸減小，c(C2OT)逐漸增大，則不一定滿足c(C2O3一)>c(H2c204),錯誤。D項， pH = 4.19 時，曲線 II 中 c(C2O3-)=c(HC2O4),溶質為等濃度的 NaHC2O4、 Na2c204和少量的NaOH,結合物料守恒可知c(Na+)v&(HCzOW),錯誤。13.已知：常溫下，sp(CuS)=1.0X10-36, Ksp(HgS)=1.6X1052； pM=- lgc(M2")。常溫下，向 10.0 mL 0.20 mol-L 1 Cu(NO3)2 溶液中逐滴滴加 0.10 mol

22、-L -i Na2s溶液，溶液中pM與加入Na2s溶液體積(匕的關系如圖所示。下列說法 錯誤的是()A. Vo=2O.O mL,帆=18B.若cCu(N03)2=0.01 moNL、則反應終點可能為e點C. a、入三點中，水的電離程度最大的為點D.相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO"2溶液代替上述Cu(NO3)2 溶液，則反應終點向c方向移動C b點為恰好沉淀，溶質為NaNO3, “、4分別為含Cu2+. S2-的溶液， Cu2+. S2-水解促進水的電離，故點水的電離程度最小，C項錯誤。14.(雙選)常溫下，向體積均為1 L、濃度均為0.10 mol-L-1的NaOH.NaC

23、IO CH3coONa三種溶液中通入CO2氣體，溶液中HCO1的物質的量陵CO2物質 的量的變化如圖所示。已知常溫下7la(CH3COOH) = 1.7X 10 Kai(H2co3)= 4.4X10T、及2(112co3)=4.7X10Ti、/Ca(HClO)=3.2X 10-8o 下列說法錯誤的是一 i'coCJH'0.000.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10n(CO9)/m<)lO«16sssO.08060402A.三種溶液中 c(H+)的大小：NaOH<NaClO<CH3COONaB.常溫下CMCOONa溶液可以與CO2反應，生成少量的NaHCOsC.曲線A代表的是NaClO溶液D.曲線B上a點溶液中c(