1、7 .以下說法除以外都是錯誤的A.定量分析要求測定結果的誤差為零；8 .指示劑的酸式色是溶液pHV7時顯示的顏色；指示劑的堿式色是溶液pH7時顯示的顏色；C.NaAc的堿性太弱，不能用鹽酸直接滴定，可采用回滴的方式測其含量；D.凡氧化劑和還原劑兩電對電位之差大于0.4V的氧化還原反應就能用于滴定分析；E.用EDTA法測定Ca2+含量，蒸儲水中含有少量Mg2+,可用空白實驗來消除所引起的誤差8,下列H2c2O4共軻酸堿對pKa與pKb的關系是9 .下列各堿(濃度土勻為0.1mol/L),除一外都不能用標準酸直接滴定。A.NaAc(KHAC=1.8X10-5)B.HCOONa(KHCOOH=1.8

2、X10-5)-7-11C.Na2CO3(KH2co3=4.2X10；KHCO3=5.6X10)D.C6H5COONa(K苯甲酸=6.2X10-5)分析化學Z Z輔導資料一、選擇題A A型題：1.物質的量濃度、物質的量、物質的體積三者之間的關系式是：A.CiVi=C2V2B.C=n/VC.n=m/MD.CV=n/mE.Ci：Vi=C2：V22.以下除那項以外都是基準物應具備的條件:A.物質的組成要與化學式完全相等D.不含有結晶水B,純度要高E.分子量要較大C.性質穩定3.測量值8.342g,真值8.340g,測量相對誤差A.2%B.2.3%C.0.24%oD.0.24%4.32.645-1.5正

3、確的答案是：A.31.14B.31.1C.31D.31.140E.0.23%。E.31.25.用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定等濃度的NH3-H?O溶液，化學計量點時溶液的:B.pH=7.0C.pH7.06.以下為共軻酸堿對的是E.以上均非A.H3OOH2D.H2CO3CO3B.NH4NH3E.H2PO4PO432-C.H3ASO4HAsO4A.pKa1+pKa2=pKwD.pKa1+pKb2=pKwB. pKb1+pKb2=pKwE.pKa2+pKb2=pKwC. pKa1+pKb1=pKwE.C6H4OHCOONa(K對羥基苯甲酸=1.0 x10-3)19.淀粉指示劑屬于：A.特

4、殊指示劑D.熒光指示劑20.絕對偏差是指：A.平均值與真值之差D.單測定值與真值之差B.外用指示劑E.自身指示劑C.氧化還原指示劑B.?測定值之差E.?測定值之差的平均值C.單?測定值與平均值之差10.一般常量滴定分析的誤差要求為土0.1%,一般滴定時的濃度也不低于0.010molL-1。則EDTA配位滴定中滴定反應的實際條件常數至少應為：A.106B.10-6C.10-8D.1010E.10811.以下除外均影響配位滴定突躍的大小。A.CB.M的摩爾質量C.KMYD.J.Y(H)E.J.M(L)12. EDTA滴定Ca2+離子反應的1gKCaY=10.69。若該反應在某酸度條件下的Y4-離子

5、的酸效、一，,.應系數1got=2.00,則該條件下1ogKCaY等于：A.8.00B,2.69C.10.69D,-2.00E.8.6913. KMnO4滴定H2c2。4開始時反應速度很慢，為了加快反應速度，采用的合適措施是:14.銘酸鉀指示劑法不適合對以下那種離子進行滴定：A.ClB.I-C.BrD.CNE.Ag+Cl-時常要加入硝基苯的原因是：B.可以增大沉淀的轉化E.可以防止膠狀沉淀的凝聚16.以下哪項不是重量分析法對沉淀形式的要求A.表面積大B.純度高C.易于轉化具有固定的化學組成的物質D.溶解度小E.易于過濾和洗滌18. THCINaOH=1.36ml/ml表示A.1mL滴定劑HCI

6、相當于1.36mL被測物質NaOHB.1.36mL滴定齊【JHCl相當于1mL被測物質NaOHC.1mL滴定劑NaOH相當于1.36mL被測物質HCID.1.36mL滴定齊【JNaOH相當于1mL被測物質HClE.以上均非A,增大KMnO4標準液濃度D.加熱溶液B.增大酸度E.以上均非C.增加H2c2。4濃度15.鐵俊磯指示劑法測定A.可以加快沉淀的溶解度D.作為指示劑C.可以防止沉淀的轉化17.某樣品含鎰離子約A.酸堿滴定法D.配位滴定法5g/mL,適于以下那種方法測定含量:B.重量法；E.分光光度法C.碘量法21 .下述操作中產生隨機誤差的是：A.使用未經校正的滴定管B.樣品在稱量過程中吸

7、濕C.滴定時溫度有波動D.用HNO3代替H2SO4E.稱量熱的日竭22 .配位滴定曲線的縱坐標是：A,百分含量B.滴定劑體積C.pHD.pME.中23 .測定含NaCl70%左右的樣品，稱取約0.5g樣品，采用滴定分析法進行分析，根據NaCl的含量可知，NaCl在樣品中是何種組分A.常量B.半微量C.微量D.超微量E.痕量24 .相對誤差的計算值0.23450%保留合適的有效數字位數的結果為：A.0.2%B.0.234%C.0.24%D.0.23%E.0.235%25 .用0.2650g純Na2CO3標定HCl溶液時，消耗20.00ml未知濃度的HCl溶液，則HCl溶液的物質的量濃度為多少mo

8、l/L(Na2CO3的摩爾質量為106.00g/mol)A.0.0200B.0.1060C.0.2500D.0.2600E.0.530026 .下列各項，除哪項外，均為影響酸堿指示劑變色范圍的因素：A.溶液溫度B.溶液的離子強度C.指示劑用量D.指示劑摩爾質量E.滴定程序27 .以下說法除以外都是錯誤的：A.定量分析要求測定結果的誤差為零；B.指示劑的酸式色是溶液pH7時顯示的顏色；C.NaAc的堿性太弱，不能用鹽酸直接滴定，可采用回滴的方式測其含量；D.凡氧化劑和還原劑兩電對電位之差大于0.4V的氧化還原反應就能用于滴定分析；E,用EDTA法測定Ca2+含量，蒸儲水中含有少量Mg2+,可用空

9、白實驗來消除所引起的誤差28 .以下常用于配位滴定的標準溶液是：A.AgNO3B.NaOHC.EDTAD.Na2s2O3E.KMnO429 .測定藥用NaOH含量，應選用指示劑：A.甲基紅B.熒光黃C.銘黑TD.酚肽E.淀粉30 .下列關于分析結果的精密度與準確度關系的論述中，錯誤的是：A.準確度高，精密度一定高B.準確度低，精密度不一定低C.精密度高，準確度一定高D.精密度高，準確度不一定高E.精密度低，準確度一定低31 .以下除外均影響配位滴定突躍的大小。A.CB.M的摩爾質量D.OCY(H)E.aM(L)C.KMY32. Zn2+,Al3+共存時，通常Al3+對EDTA滴定Zn2+有干擾

10、，可采用配位掩蔽法消除干擾，具體為：A.pH=5.5時，加入過量NH4FB.pH=10時，加入過量NH4FC.pH=5.5時，加入過量（NH4）2SO4D.pH=10時，加入過量（NH4）2SO4E.以上均非33,配制好的K2Cr2O7標準溶液應貯存在：A.白色玻璃瓶B,棕色玻璃瓶D.鐵制容器E.鋁制容器C.白色塑料瓶34.銘酸鉀法中，指示劑指示終點的機理是：A.利用指示劑共軻酸式共堿式顏色不同B.利用指示劑本身與指示劑待測離子形成的配離子顏色不同C.利用指示劑氧化型還原型顏色不同D.利用指示劑氧化型還原型電極電位不同E.利用指示劑與過量的滴定劑生成有色沉淀35.下列有關硝酸銀標準溶液的配制，

11、論述正確的是：A.標定后長期保存，濃度不變B.采用間接法配制C.貯存于白色玻璃瓶中D.貯存于白色塑料瓶中E.先配成飽和溶液再稀釋36.以下各項，哪兩項都屬于重量分析的方法：A.揮發法和沉淀法B.銀量法和沉淀法D.銀量法和揮發法E.揮發法和吸附指示劑法C.鐵俊磯指示劑法和萃取法37.某樣品含微量鎰離子，適于以下那種方法測定含量：A.酸堿滴定法B.重量法；C.碘量法D.配位滴定法E,分光光度法38.重量法與滴定法比較，它的缺點是：A.需要與其它標準物質比較B.費時C.快速D.準確度差39.淀粉指示劑屬于:A.特殊指示劑D.熒光指示劑E.準確度高B.外用指示劑E.自身指示劑C.氧化還原指示劑B.?測

12、定值之差C.單?測定值與平均值之差40 .絕對偏差是指：A.平均值與真值之差D.單測定值與真值之差E.?測定值之差的平均值41 .下述各項，除哪項外，均為系統誤差A.方法誤差B.儀器誤差C.偶然誤差D.試劑誤差E.操作誤差46 .采用指示劑法指示酸堿滴定終點，滴定突躍與弱酸或弱堿的離解常數及弱酸或弱堿的濃度有關，當KC大于等于多少時，才能直接進行滴定A.10-10B,10-8C.10-6D.106E.10847 .以下說法除以外都是錯誤的A.定量分析要求測定結果的誤差為零；B.指示劑的酸式色是溶液pH7時顯示的顏色；C.NaAc的堿性太弱，不能用鹽酸直接滴定，可采用回滴的方式測其含量；D.凡氧

13、化劑和還原劑兩電對電位之差大于0.4V的氧化還原反應就能用于滴定分析；E,用EDTA法測定Ca2+含量，蒸儲水中含有少量Mg2+,可用空白實驗來消除所引起的誤差51 .EDTA能與各種金屬離子進行配位反應，在其多種存在形式中，與金屬離子形成的配合物最穩定的是42.氧化還原滴定曲線的縱坐標是:A.吸光度B.百分含量C.pHD.中E.pM43.按有效數字運算規則，24.56X3.72的計算結果應為：A.91.363B.91.3632C.91.4D.91.3E.91.3644.樣品的分析方法根據取樣量的不同而不同，對固體樣品而言，微量分析的取樣量應為:A.1gB.1-0.2gC.0.1-0.01gD

14、.1-0.1mgE,7.0B.pH=7.0C.pH102B.104103C.103102D.102101E.10時，只能見到酸式色B.In-/HIn0.1時，只能見到堿式色D.In-/HInW0.1時，只能見到酸式色E.以上均非66 .下述各物質在水溶液中不為兩性物質的是A.HS-B.HPO42-C.(NH4)2CO367 .以下說法除以外都是錯誤的A.定量分析要求測定結果的誤差為零；B.指示劑的酸式色是溶液pH7時顯示的顏色；C.NaAc的堿性太弱，不能用鹽酸直接滴定，可采用回滴的方式測其含量；D.凡氧化劑和還原劑兩電對電位之差大于0.4V的氧化還原反應就能用于滴定分析；E,用EDTA法測定

15、Ca2+含量，蒸儲水中含有少量Mg2+,可用空白實驗來消除所引起的誤差68 .下列各項，除哪項外，均可用酸式滴定管盛裝A.酸性溶液D.有色溶液69 .THCOH=2.36ml/ml表示A. 1mL滴定劑HCl相當于2.36mL被測物質NaOHB. 2.36mL滴定劑HCl相當于1mL被測物質NaOHC. 1mL滴定劑NaOH相當于2.36mL被測物質HClD. 2.36mL滴定劑NaOH相當于1mL被測物質HClE.以上均非71.配位滴定法返滴定終點呈現的顏色是：A.金屬指示劑與被測金屬離子形成配合物的顏色B.游離金屬指示劑的顏色C.游離金屬離子的顏色D.EDTA與金屬指示劑形成配合物的顏色E

16、.被測金屬離子與EDTA形成配合物的顏色、一、一一，.、.一一1gKCaY=10.69。若該反應在某酸度條件下的1ogKCaY=8.00,則1ga等于：D.NH4AcE.PO43-B.中性溶液E.氧化性溶液C.堿性溶液70.判斷配位滴定能否準確進行的界限是金屬離子的濃度于等于A.10-10B.10-8C.10-6D.C與條件穩定常數KMY的乘積大106E.10872.EDTA滴定Ca2+離子反應的該條彳下Y4-離子的酸效應系數A.8.00B.2.69C.10.69D,-2.69E,-8.0073.氧化還原滴定突越范圍與氧化劑和還原劑的電對電極電位有關，下列論述正確的是:A.氧化劑電對的電極電位

17、越高，滴定突躍越小B.氧化劑電對的電極電位越低，滴定突躍越大C.還原劑電對的電極電位越高，滴定突躍越大D.還原劑電對的電極電位越低，滴定突躍越大E.以上均非74 .銘酸鉀指示劑法不適合對以下那種離子進行滴定：A.ClB,C.BrD.CNE.Ag+75 .以下各項，哪兩項都屬于重量分析的方法：A.揮發法和沉淀法B.銀量法和沉淀法D.銀量法和揮發法E.揮發法和吸附指示劑法76 .以下各項，除哪項外，均為配制硝酸銀標準液的錯誤操作A.標定后長期保存，濃度不變B.用間接法配制C.貯于白色玻璃瓶D.貯于白色塑料瓶E.先配成飽和溶液再稀釋77 .某藥物含微量鐵，適于以下那種方法測定含量:滴定0.1000m

18、ol/LHAc,以下最接近終點pH值的是C.7D.9E.1179 .可用來直接標定KMnO4標準溶液的基準物質是A.K2Cr2O7B.Na2s2O3C.KClO3D.Na2c2O4E.Na2SO480 .絕對偏差是指：A.平均值與真值之差B.?測定值之差C.單?測定值與平均值之差D.單測定值與真值之差E.?測定值之差的平均值81 .下列各項，除哪項外，均為衡量精密度的物理量A.相對偏差B.相對誤差C.相對標準偏差D.平均偏差E.相對平均偏差82 .測量值8.342g,真值8.340g,測量相對誤差A.2%B.2.3%C.0.24%oD.0.24%E.0.23%o83 .以下為化學分析法的是:A

19、.氣相色譜法D.光度滴定法C.鐵俊磯指示劑法和萃取法A.酸堿滴定法D.配位滴定法B.重量法E.分光光度法C.碘量法78.0.1000mol/LNaOHA.3B.5B.紅外分光光度法E.碘量法C.高效液相色譜法84.根據有效數字的計算規則,A.51.8B,51.8514.36X3.61的結果為C.51.850D.51.8504E.51.8504389.以下濃度為0.1mol/LA.HF(Ka=6.8X10-4)D,苯酚(Ka=1.12X10-10)的弱酸，能用NaOH準確滴定的是：B.HS-(Ka=1.2X10-13)C.硼酸(Ka=5.8X10-10)E.HCN(Ka=4.9X10-10)19

20、0.一般常量滴定分析的誤差要求為土0.1%,一般滴定時的濃度也不低于0.010molL。則EDTA配位滴定中滴定反應的實際條件常數至少應為：A.106B.10-6C.10-8D.1010E.10891.以下不是EDTA與金屬離子形成的配合物的特點的是A.分級配位B.配位比簡單C.大多數較穩定D.形成環狀螯合物E.無色或加深金屬離子的顏色92.在pH=5的緩沖溶液中用EDTA滴定Zn2+,應選下列指示劑中的A.甲基紅B.熒光黃C.銘黑TD.?甲酚橙E.淀粉93.下列關于氧化還原反應突越范圍的論述正確的是A.氧化劑的電極電位越大，突越范圍越小B.還原劑的電極電位越小，突躍范圍越小C.突躍范圍受條件

21、電位的影響D.溶液的溫度越低，突越范圍越大E.以上均非94,可用來直接標定KMnO4標準溶液的基準物質是A.他2。7B.Na2s2O3C.KClO3D.Na2c2O4E.Na2SO495.堿式滴定管不能盛裝的溶液是:A.HClB.NaOHC.NaClD.KClE.KMnO485.用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定等濃度的“3。i0溶液，化學計量點時溶液的：A.pH7.0B.pH=7.0C.pH10時，只能見到In-的堿式色B.HIn/In-10時，只能見到HIn的酸式色C.變色范圍都在pH=7左右D.不同指示劑變色范圍幅度有差異E.1/10WHIn/In1.5134.HPLC中色譜柱常

22、采用A.直型柱B.螺旋柱C.U型柱D.玻璃螺旋柱E.以上均可135.紙色譜為：A.吸附色譜D.離子交換色譜B,分配色譜E.凝膠色譜C.親和色譜136.色譜用氧化鋁:A.活性的強弱用活度級IV表示，活度I級吸附力最弱B.活性的強弱用活度級IV表示，活度V級吸附力最弱C.中性氧化鋁適于分離非極性物質D.酸性氧化鋁適于分離堿性物質E.堿性氧化鋁適于分離酸性物質137.在正相液固色譜中，下列溶劑的強度順序為:A.正己烷氯仿乙酸乙酯正丁醇正丁醇乙酸乙酯正己烷氯仿.氯仿正己烷乙酸乙酯正丁醇.正丁醇乙酸乙酯氯仿正己烷13138.下列因素對理論塔板高度沒有影響的是:A、組分擴散系數B、填充物粒度D、載氣種類E

23、、柱長C、載氣流速139.GC中若組分tR過短可改變下列條件:A.升高柱溫B.降低柱溫D.降低載氣流速E.以上均不是C.提高載氣流速140.液相色譜中，固定相極性大于流動相極性屬于：A.鍵合相色譜B,正相色譜C.反相色譜D.極性色譜E.離子交換色譜141.比色法中，為使測量結果有較高的準確度，一般應控制溶液的：A.吸光度在0.2-1.0范圍內B,吸光度在0.1-2.0范圍內C.吸光度在0.4-0.5范圍內D.吸光度在0.2-0.7范圍內E.以上均不對142.在下列價電子能級中，能量最高的是:A.dB.b*C.兀D.兀*143.下列結構中，存在n一A.CH3-CH3D.CH2=CH-CO-CH3

24、*.兀躍遷的是：B.CH3-CH=CH2E.CH3-CH2-CH3C.CH2=CH-CH=CH2144,某化合物在1715cm-1有一強的吸收峰，該化合物可能是：A.快B.芳香煌C.酮D.酚E.醇145.下列化合物中，存在B吸收帶的化合物是：A.丁烷B,環已烯-2C.苯乙酮D.己烯E,乙快146.酸酊、酯、醛、酮、竣酸和酰胺六類化合物的出現在18701540cm-1之間，它們VC=O的排列順序為：A.酸酎酯醛酮竣酸酰胺B.酸酎酯醛竣酸酮酰胺C.酸酎酯醛酮竣酸酰胺D.醛酮竣酸酯酸酎酰胺E.酯醛酸酎酮竣酸酰胺147.下列化合物，不飽和度為4的化合物是：A.丁烯-2B,乙快C.環丙烷D.苯E,環戊烷

25、148.下列化合物，振動自由度為9的是：A.乙烯B.乙快C.甲烷D.苯E.環己烷14149,某化合物在3500-2500cm有一強而且寬的吸收帶，該物可能的化合物類別是:A.烯煌B.芳香煌C.醒D.竣酸E.酯150.紫外光區可用的光源是：A.鴇燈B,鹵鴇燈C.氫燈D.氤燈E.硅 碳棒151.離子父換樹脂-A.鹽型D.強酸強堿型一般以什么形式保存B.游離型E.弱酸弱堿型C.以上兩者均可152 .以下色譜法中不是按分離機制分類的是153 .用薄層色譜法，以環己烷一乙酸乙酯為展開劑分離偶氮苯時，測得斑點中心離原點的距離為9.5cm溶劑前沿距離為24.5cmo則其比移值為A.0.56B.0.49C.0

26、.45D.0.39E.2.58154 .關于速率理論以下說法錯誤的是A.考慮了流動相流速對柱效的影響C.以平衡的觀點描述組分在色譜柱中的分離過程E.說明固定相的顆粒大小對柱效的影響155 .紙層析的分離原理及固定相分別是:A.吸附層析，固定相是紙纖維C.分配層析，固定相是紙E.吸附層析，固定相是硅膠B.分配層析，固定相是紙上吸附的水D.吸附層析，固定相是紙上吸附的水156.色譜用氧化鋁：A.活性的強弱用活度級IV表示，活度I級吸附力最弱B.活性的強弱用活度級IV表示，活度V級吸附力最弱C.中性氧化鋁適于分離非極性物質D.酸性氧化鋁適于分離堿性物質E.堿性氧化鋁適于分離酸性物質157. Rf值：

27、A.Rf=LO/LXC,物質的Rf值與色譜條件無關E.Rf可以小于1,可也大于1B.Rf越大的物質的分配系數越大D.物質的Rf值在一定色譜條件下為一定值158.在氣相色譜法中，用于定性的參數是A.峰面積B.分配比C.半峰寬D.保留時間159.在氣相色譜分析中，要使兩組分完全分離，分離度應是：A.0.1B,0.5C.0.75D,1.0E.峰高E.1.515A.分配色譜法D.離子交換色譜法B.吸附色譜法E.空間排阻色譜法C.薄層色譜法B.說明了影響塔板高度的因素D.屬于色譜動力學理論160.液相色譜中，固定相極性小于流動相極性屬于：A.鍵合相色譜B.正相色譜C.反相色譜D.極性色譜E.離子交換色譜

28、161.在下列各種電磁波中，能量最低的是：A.紅色光B,黃色光C.紅外光D,紫外光162.以下五種類型的電子能級躍遷需要能量最大的是，A.6f6B.nCC.n兀D.兀兀163.CH3-CH2-CO-CH3能產生的吸收帶是：A.K帶B.B帶C.R帶D.E1帶E.丫射線*E.兀一(TE.E2帶164,某化合物在2720cm-1、2820cm-1有兩吸收峰，該化合物可能是：A.烷煌B.芳香煌C.酮D.烯煌E.醛165.下列化合物中，沒有紫外吸收收帶的化合物是:A.已烷B,1,3-已?烯C.苯D.丙酮E.乙酸乙酯166.酸酊、酯、醛、酮、竣酸和酰胺六類化合物的出現在18701540cm-1之間，它們V

29、C=O的排列順序為：A.酸酎酯醛酮竣酸酰胺B.酸酎酯醛竣酸酮酰胺C.酸酎酯醛酮竣酸酰胺D.醛酮竣酸酯酸酎酰胺E.酯醛酸酎酮竣酸酰胺167.下列化合物，不飽和度為4的化合物是:A.丁烯-2B.乙快C.甲烷D.苯E,環戊烷168.在下面各種振動模式中不產生紅外吸收帶的是A.丙快分子中-C三C-對稱伸縮振動B.乙醛分子中的C-O-C不對稱伸縮振動A.?氧化碳分子中C-O-C對稱伸縮振動D.水分子中H-O伸縮振動E.氨分子中3個H-C鍵不對稱變形振動169.在紅外光譜中，若在3500-3000cm-1,1650-1550cm-1,1310-1020cm-1有吸收峰，則A.可能有竣酸D.可能有甲基B.可

30、能有苯環E.可能有胺C.可能有談基170.百分吸收系數通常表示為：。A.AB.C.E；*丸D.T171 .苯、2,4-已?烯、正己烷、1-己醇及醋酸丁酯的混合物能被吸附在中性氧化鋁柱上并能用逐漸增加極性的溶劑淋洗下來，首先洗脫的化合物是：A.苯B.2,4-己?烯C.正己烷D.1-己醇E.醋酸丁酯16E.I172 .色譜中，某一物質的A.不被洗脫D.tR,、VR都很小173.GC中，色譜柱使用的下限溫度取決于E.吸附層析，固定相是硅膠176.以下說法錯誤的是A,在紙色譜中，樣品中極性小的組分Rf值大B.用硅膠作固定相的柱色譜，極性小的組分先被洗脫下來C.用凝膠色譜法分離，樣品中分子量小的組分先被

31、洗脫下來D.用離子交換色譜，樣品中高價離子后被洗脫下來E.用C-18鍵合相做固定相的柱色譜，極性大的組分先被洗脫下來177 .以固定液為固定相，以氣體為流動相的色譜方法可以稱做A.氣一固色譜法B.液一液色譜法C.氣一液色譜法D.吸附色譜法E.液一固色譜法178 .下列因素對理論塔板高度沒有影響的是A、組分擴散系數B、填充物粒度C、載氣流速D、載氣種類E、柱長179 .在色譜流出曲線上，兩峰間距離決定于相應兩組分在兩相間的A.分配比B.分配系數C.擴散系數D.理論塔板數E.理論塔板高度180 .液相色譜中，固定相極性小于流動相極性屬于A.鍵合相色譜B.正相色譜C.反相色譜D.極性色譜E.離子交換

32、色譜181 .在下列各種電磁波中，能量最高的是：A.紅色光B,藍色光C.紅外光D.紫外光E.X光182 .某溶液的T%=5%,為使測量結果有較高的準確度，一般應：A.稀釋溶液，使其T%在20-65%之間B.稀釋溶液，使其T%在10%以下C.加大溶液濃度，使其T%在10%以上D.加大溶液濃度，使其T%在10-80%之間E.加大溶液濃度，使其A在0.1以下K一 8 表明，該物質B.隨溶劑前沿流出E.峰面積一 8C.tR、VR都很小A、試樣中各組分的沸點D、固定液的最高使用溫度B、固定液的沸點E、試樣中各組分的熔點C、固定液的熔點174.HPLC與GC比較，可以忽略縱向擴散，主要原因是:A.柱前壓力

33、高B.流速比GC快D.柱溫低E.色譜柱較GC短C.流動相粘度大175.紙層析的分離原理及固定相分別是:A.吸附層析,C.分配層析,固定相是紙纖維固定相是紙B.分配層析，固定相是紙上吸附的水D.吸附層析，固定相是紙上吸附的水17183 .紫外光的波長范圍為：A.200-400nmB.400-760nmC.10-200nmD.200-760nmE.10-400nm184,在紅外光譜中，若在3500-3000cm-1,1650-1550cm-1(s),1310-1020cm-1有吸收帶，貝U：A.可能有竣基B.可能有苯環C.可能有談基D.可能有甲基E.可能有胺185 .下列化合物中，存在B吸收帶的化

34、合物是：A.己烷B,環己烯C.苯乙酮D.丙酮E,乙快186 .紅外光譜中，若默基碳原上有吸電子基團取代，則伸縮振動頻率較未取代時A.降低，這是由于鍵的力常數減小B.降低，這是由于鍵的力常數增大C.升高，這是由于鍵的力常數增大D.降低，這是由于鍵的力常數減少E.無有變化187 .下列化合物，不飽和度為2的化合物是：A.乙烯B.乙快C.甲烷D.苯E,環己烷188 .下列化合物，振動自由度為9的是：A.乙烯B.乙快C.甲烷D.苯E,環己烷189,某化合物在3500-2500cm-1有一強而且寬的吸收帶，該化合物可能的類別是：A.烷煌B.芳香煌C.酮D.竣酸E.酯190 .下列試劑中，那種不宜作為紫外

35、測定用的溶劑：A.乙醛B,乙酸乙酯C.環乙烷D.水E,乙醇191 .在硅膠薄層色譜中，要提高化合物的R值，可以采取的措施A.增大展開劑的極性B.減小展開劑的極性C.增大展開的距離D.可采用措施B和CE,以上均不對192 .固定相的選擇性可用下列哪個參數來衡量：A.保留值B.相對保留值C.分配系數D.分離度E.理論塔板數193 .氣相色譜中用于定性的參數為：A、保留時間B、基線寬度C、峰高D、峰面積E、分配比194 .高效液相和經典液相的主要區別是：A.高溫B.高效C.柱短D.上樣量E.流動相18195 .硅膠是一種略顯酸性的物質，通常用于以下哪種物質的分離：A,酸性B.中性C.A和BD.堿性E

36、.胺類成分196 .用薄層色譜分離生物堿時，有拖尾現象，為減少拖尾，可加入少量的：A.?乙胺B.甲酸C.石油醒D.正己烷E.乙醇197 .Rf值A.=B.Rf越大的物質的分配系數越大C.物質的Rf值與色譜條件無關D,物質的Rf值在一定色譜條件下為一定值E.Rf可以小于1,可也大于1198 .下列因素對理論塔板高度沒有影響的是A、組分擴散系數B、填充物粒度C、載氣流速D、載氣種類E、柱長199 .在氣相色譜分析中，要使兩組分完全分離，分離度應：A.0.1B,0.5C.0.75D,1.0E.1.5200 .應用HPLC對樣品進行分析時，在線性范圍內與含量成正比的是A.保留時間B.峰寬C.峰高D.塔

37、板數E.塔板高度、填空題:1.1.2 .分光光度法實驗中，吸收曲線的橫坐標是波長.工作曲線的橫坐標是濃度.兩種曲線的縱坐標相同，都是吸光度。3 .酸堿指示劑的理論變色點是pH=PKHIn_.，理論變色范圍是PKHln-1pHPKHIn+1。4 .吸附柱色譜常用的固定相有（舉出兩種）：硅膠、氧化鋁。5 .GC是氣相色譜法的英文縮寫。滴定曲線酸堿滴定縱坐標PH準確滴定的判斷酸堿指示劑變色配位滴定氧化還原滴定pM金屬指示劑變色指示劑變色196 .分光光度法紅外可見紫外波長范圍大丁760nm400nm-760nm小于400nm吸收池材料帆璃|帆璃|石英7.沉淀重量法對沉淀形式的要求有：有確定的化學組成

38、、性質穩定、摩爾質量盡可能大。8 .Na2CO3水溶液的質子條件式是：CO2-+H2O=HCO+OH。9 .K2HPO4的共軻酸是KH2PO4,共軻堿是K3POf_。10 .GC中若欲分離煌類化合物應選擇非極性固定液，各組分按沸點順序出峰。11 .吸附指示劑法中，沉淀對被測離子的吸附應略大于于對指示劑的吸附。12 .分光光度法實驗中，吸收曲線的橫坐標是波長|_L,工作曲線的橫坐標是濃度，兩種曲線的縱坐標相同，都是吸光度。13 .線性有機化合物的振動自由度計算公式為3N-5。14 .在液相色譜中，凝膠色譜的分離機理是分子排阻。15 .HPLC表示高效液相色譜。16.產生紅外吸收峰的條件是吸收適當

39、頻率紅外線，產生振動能級躍遷和振動過程中科0即屬紅外活性振動。17 .氣相色譜的定量方法有歸一化法、外標法和內標法三種。18 .用標準試樣或純物質等已知含量的樣品代替試樣，用相同的方法講行的試驗是對照試驗。19 .兩物質按化學反應式反應完全的那一點是化學計量點.才旨示劑顏色（或其它指標）改變的那一點是滴定重點，以上兩者之差是終點誤差。20 .Na2CO3水溶液的質子條件式是CO2+H2O=HCO+OH-。21 .NaHCO3的共軻酸是H2CO3,共軻堿是Na2CO3。22 .基準物質應具備的條件是：高純度;組成與化學式符合23 .分光光度法中，用于定量的方法有吸光系數法、標準曲線法和24 .偏

40、離Lambert-Beer定律的主要因素有化學因素和光學因素25 .用氣相色譜法定量時，要求混合物的每一組分都能出峰的定量方法是26 .氫鍵使UOH的峰位向低頻方向移動.且峰強增大。27 .紅外光譜中指紋區是指波數從1350cm-1到600cm-1的區間。28 .在不加試樣的情況下，按照與分析試樣同樣的方法進行的試驗是空白試驗29 .沉淀重量法對稱量形式的要求有：有確定的化學組成、性質穩定、摩爾質量盡可能大。30 .Na2CO3水溶液的質子條件式是：CO2+H2O=HCO+OH-。31 .基準物質應符合的條件是：高純度;組成與化學式符合;穩定20穩定對照法。32 .分光光度法實驗中，吸收曲線的

41、橫坐標是波長，工作曲線的橫坐標是濃度，兩種曲線的縱坐標相同，都是吸光度。33 .有機化合物的紫外-可見吸收光譜上可反映兀-兀*躍遷和n*躍遷。34 .紫外吸收光譜中的B帶是芳香族類化合物的特征吸收帶。35 .HPLC表示高效液相色譜。36 .用紫外分光光度法測定某物質的濃度時，若要使濃度的測量相對誤差小于2%則應將透光率控制在20%-65%范圍。37 .測定樣品的紅外吸收光譜時，固體樣品常采用真空法、薄膜法和壓片法三種制樣方法。38 .Lambert-Beer定律的公式為A=KCL。39 .化學計量點是當滴入的滴定液與待測組分定量反應完全時的點。滴定過程中指示劑發生顏色變化的轉變點，滴定終點誤

42、差是滴定終點和化學計量點不符合造成的分析誤差。40 .對基準物質的要求是高純度;組成與化學式符合和穩定等41 .KH2PO4的共軻酸是KH2PO4,共軻堿是K2HPO4o42 .分光光度法實驗中，吸收曲線的橫坐標是波長，工作曲線的橫坐標是濃度，兩種曲線的縱坐標相同，都是吸光度。43 .色譜峰的三個主要參數為峰高、峰面積和峰位。三、計算題：(共4040分)1.用氣相色譜法測定冰醋酸樣品中的微量水分，進行六?平行操作，測定結果如下：0.749%、0.730%、0.749%、0.751%、0.747%和0.752%,試計算測定值的算術平均值、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差。答：平均值

43、=0.746平均偏差=0.006相對平均偏差=0.80%標準偏差=0.008相對標準偏差=0.112.稱取石灰石試樣0.5626g,溶于鹽酸制備成溶液后，調至pH=11時，加入銘黑T指示劑，用0.02500mol/L的EDTA標準溶液滴定，消耗24.00mL.計算試1中以Ca(40.08)表示的百分含量。21答：Ca(%)=0.02500X23.00X40.08X100/(0.5626X1000)=4.103 .以色譜法分離A和B的混合物，A物質保留時間15.45min,峰寬1.11min,B物質保留時間17.63min,峰寬1.30min。計算AB兩峰的分離度，并說明化合物A,B是否得到完全地分離？4 .四?標定某溶液的濃度，結果為0.2041、0.2049、0.2039和0.2043mol/L.計算該測定結果的平均值、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差和相對標準偏差。答：平均值=0.2043mol/L平均偏差=0.0003相對平均偏差=0.16%標準偏差=0.0007相對標準偏差=0.345含有NaBr0.