1、根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應）（中和反應）酸酸強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿強堿強堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧知識回顧】【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液一、探究鹽溶液的酸堿

2、性一、探究鹽溶液的酸堿性學生實驗：學生實驗：P54科學探究科學探究鹽溶液鹽溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性堿性堿性思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？強堿弱酸強堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈所生成的鹽的水溶液呈 。強酸弱堿強酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈所生成的鹽的水溶液呈 。強酸強堿強酸強堿所生

3、成的鹽的水溶液呈所生成的鹽的水溶液呈 。強酸強強酸強堿鹽堿鹽強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽強酸強強酸強堿鹽堿鹽強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽堿性堿性酸性酸性中性中性酸性酸性強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液鹽溶液酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型NaClNaCl中性中性強酸強酸強堿強堿NaNa2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3堿性堿性弱酸弱酸強堿強堿NaNa2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl酸性酸性強酸強酸弱堿弱堿(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4誰強顯誰性探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性

4、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因鹽溶液呈現不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當分別加入當分別加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后形成溶液后，請思考：，請思考：（1）相關的電離方程式？）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？）相關的化學方程式？分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格CH3COONa溶液顯堿性的原因： CH3COONa溶液中存在哪些電離？溶液中存在哪些

5、電離？ CH3COONa溶液中存在哪些離子？哪些微溶液中存在哪些離子？哪些微粒可能發生相互作用？粒可能發生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移動平衡向右移動Na+ +OH- +溶液中：溶液中：C(OH-)C(H+)，呈堿性。，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學方程式：化學方程式：離子方程式：離子方程式：強堿強堿弱酸弱酸鹽鹽CH3COONa溶于水時，溶于水時， CH3COONa電離出的電離出的CH3COO_和水電離出的和水電離出的H+結合生成難電離的結合生成難電離的CH3COOH ，消

6、耗了溶液中的，消耗了溶液中的H+ ，使水的電離，使水的電離平衡向右移動，產生更多的平衡向右移動，產生更多的OH_ ，建立新平衡時，建立新平衡時，C(OH_) C(H+)，從而使溶液顯堿性。，從而使溶液顯堿性。NH4Cl = Cl-+ NH4+H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl平衡向右移動離子方程式：離子方程式：化學方程式：化學方程式：強酸強酸弱弱堿鹽堿鹽uNH4CluNaCl結論：對水的電離平衡無影響結論：對水的電離平衡無影響 溶液顯中性溶液顯中性Na

7、Cl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+強酸強堿鹽強酸強堿鹽鹽溶液呈現不同酸堿性的原因鹽溶液呈現不同酸堿性的原因思考與交流思考與交流鹽鹽NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液鹽的類別鹽的類別c(H+) c(OH-)相對大小相對大小溶液中的溶液中的粒子粒子有無弱電有無弱電解質生成解質生成強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿強酸弱堿鹽鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈

8、溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱堿弱堿性性1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸、硝酸鋇鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會發生水解的是下列離子在水溶液中不會發生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. N

9、H4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習課堂練習】哪些因素哪些因素會會影響鹽類水解？影響鹽類水解？同樣為強堿弱酸鹽溶液，同樣為強堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.卻表現出不同的堿性，卻表現出不同的堿性，這是為什么？這是為什么？討論：討論：1、內因：、內因： 鹽本身的性質。鹽本身的性質。組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大(越弱越水解）越弱越水解） 不同弱酸對應的鹽不同弱酸對應的鹽NaClO (aq) CH

10、3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸對應的酸HClO CH3COOH堿堿 性性 不同弱堿對應的鹽不同弱堿對應的鹽對應的堿對應的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3常見弱酸的酸性強弱常見弱酸的酸性強弱H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2S HClOC6H5-OHHAlO21、內因：、內因： 鹽本身的性質。鹽本身的性質。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對應的鹽同一弱酸對應的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸對應的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽

11、的水解程度 多元弱酸對應的酸式鹽：多元弱酸對應的酸式鹽： NaHCO3 、NaHS 水解趨勢水解趨勢 電離趨勢電離趨勢 ( NaH2PO4和和NaHSO3 相反相反)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱堿鹽：弱酸弱堿鹽：水解程度較大水解程度較大2、外因：、外因： 溫度：溫度： 升溫，促進水解。升溫，促進水解。 濃度：濃度：加水稀釋，促進水解。加水稀釋，促進水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離子的水解。抑制抑制促進促進 加堿：加堿： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽

12、離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離子的水解。促進促進抑制抑制 加鹽：加鹽：加入與鹽的水解性質相反的鹽加入與鹽的水解性質相反的鹽會促進鹽的水解，相同則抑制會促進鹽的水解，相同則抑制已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過實驗探究促進或抑制通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響、外界條件對水解平衡的影響-外因外因條件條件移動移動方向方向n(H+) c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度現象現象升溫升溫加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉加鐵粉減小減小右

13、移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大黃色變淺黃色變淺黃色加深黃色加深黃色加深黃色加深黃色變淺黃色變淺有紅褐色沉淀有紅褐色沉淀及氣體產生及氣體產生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大紅褐色沉淀紅褐色沉淀右移右移減小減小增大增大左移左移減小減小 減小減小 增大增大黃色變淺黃色變淺對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條改變條件件方向方向 c(Ac) c(HAc) c(OH)c(H+)pH水

14、解程度水解程度升溫升溫 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸鈉醋酸鈉通通HCl(g)加加NaOH2影響因素影響因素因素因素對鹽類水解程度的影響對鹽類水解程度的影響內因內因外外因因溫度溫度濃度濃度外加酸堿外加酸堿外加鹽外加鹽組成鹽的酸或堿越弱，水解組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大程度越大升高溫度能夠促進水解升高溫度能夠促進水解鹽溶液濃度越小，水解程度鹽溶液濃度越小，水解程度越大越大水解顯酸性的鹽溶液，加堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水會促進水解，加酸會抑制水解，反之亦然解，反之亦然加入與鹽的水解性質相反的加入與鹽的水解性質相反的鹽會促進鹽的水解鹽會促進鹽的水解HXHYHZ練習：練習：

15、 2、已知、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 請推測請推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的順序是：大到小的順序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2相同條件，相同物質的量濃度的下列七種相同條件，相同物質的量濃度的下列七種溶液：溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序為：值由大到小的順序為：NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 7: 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子對于弱酸、弱堿

16、，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解程度微弱水解程度微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比

17、較：（考點）（考點）單水解程度很小，水解產生的離子或分子單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。濃度遠遠小于弱離子的濃度。1、電荷守恒：、電荷守恒：溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等如：如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中溶液中陽離子：陽離子： 陰離子：陰離子： NH4+ H+Cl OH正電荷總數正電荷總數 = 負電荷總數負電荷總數c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl ) + c ( OH )鹽溶液中的三大守恒鹽溶液中的三大守恒【自我檢測1】 （1）CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) +

18、 c ( OH )（2）(NH4)2SO4c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42 ) + c ( OH )2書寫電荷守恒式必須注意：準確判斷溶液中書寫電荷守恒式必須注意：準確判斷溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關系，即離子所帶電荷量做系數。系，即離子所帶電荷量做系數。【自我檢測1】 （3）Na2CO3 c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該應該等于該元素在溶液中元素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種

19、存在形式的濃度之和。溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中其它離子或分子等，但離子或分子中某種特某種特定元素定元素的的原子的總數是不變原子的總數是不變的。的。如：如：1 mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 根據根據c (Na) : c (C) 2 : 1c (Na+ ) = 2 mol / Lc (C ) = 1 mol / L根據根據碳碳守恒守恒c (CO32)

20、 + c (HCO3) + c (H2CO3) = 1 mol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 書寫物料守恒式必須注意：準確的判斷溶液中書寫物料守恒式必須注意：準確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間的角標關系。的角標關系。 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒含特定元素的微粒（離子或分子）守恒 不同元素間形成的特定微粒比守恒不同元素間形成的特定微粒比守恒 如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS

21、 + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1【自我檢測2】 (1)CH(1)CH3 3COONaCOONac(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) (2)NaHCO(2)NaHCO3 3c(Na+)= c( HCO3) + c( CO32 )+ c(H2CO3 ) 3、質子守恒：、質子守恒：水電離出的水電離出的H+存在形式各濃度之和與存在形式各濃度之和與水電離出的水電離出的OH-存在形式各濃度之和相等存在形式各濃度之和相等如如:在在Na2S溶液中：溶

22、液中： H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OHc(OH-)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)書寫質子守恒式必須注意：由水電離產生的書寫質子守恒式必須注意：由水電離產生的H和和OH的存在形式；弄清被結合的的存在形式；弄清被結合的H或或OH離離子濃度和弱電解質分子濃度的關系子濃度和弱電解質分子濃度的關系.S2HSH2S如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中c(H+) +c(H2CO3) =c(NH3.H2O) +c(OH) +c(CO32)c(H+) -c(CO32)+ c(H2CO3) = c(NH3.H2O) + c(OH)如：如：Na

23、HCO3 溶液中溶液中C (OH-)C (H+)+C (H2CO3) - C(CO32-) 【自我檢測3】 （1）NH4Cl c(H) = c ( OH ) + c(NH3H2O)（2）Na2CO3 c(OH)=c(H)+ c(HCO3) + 2c(H2CO3) 【經驗交流】 鹽溶液中三大守恒等式有何特點？書寫鹽溶液中三大守恒等式有何特點？書寫或判斷時有哪些需要注意的事項？或判斷時有哪些需要注意的事項？物料守恒物料守恒溶液中某一組分的溶液中某一組分的原始濃度原始濃度應該應該等于等于它在溶液中它在溶液中各種存在形式各種存在形式的的濃度之和濃度之和 電荷守恒電荷守恒溶液中正負電荷總數相等溶液中正負

24、電荷總數相等質子守恒質子守恒水電離出的水電離出的H+存在形式各濃度之和與存在形式各濃度之和與水電離出的水電離出的OH存在形式各濃度之和相等存在形式各濃度之和相等【例例1】寫出寫出CH3COONa溶液中的三個守恒溶液中的三個守恒Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH物料守恒物料守恒電荷守恒電荷守恒質子守恒質子守恒CH3COO+CH3COOH=Na+CH3COO+OH=Na+H+OH=CH3COOH+H+Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2

25、CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質子守恒：質子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式溶液中三個等式、一個不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質子守恒：質子守恒： 離

26、子濃度大小順序：離子濃度大小順序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 試分析試分析Na2CO3、 NaHCO3、 NaHSO3中中離子濃度的大小關系離子濃度的大小關系Na+ CO32- OH- HCO3- H2CO3 H+Na+ HCO3- OH- H2CO3 H+ CO32- C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-) H2SO3混合溶液離子濃度大小的比較混合溶液離子濃度大小的比較1、分子的電離程度大于相應離子的水解程度、分子的電離程度大于相應離子的水解程度2、分子的電離程度小于于相應離子的水解程度、分子的電離程度小于于相應離子的水解程

27、度0.1mol/L的的NH4Cl 溶液和溶液和0.1mol/L的氨水的混合的氨水的混合溶液中溶液中0.1mol/L的的NaCN溶液和溶液和0.1mol/L的的HCN溶液溶液的混的混合液中合液中大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列關系正確的是溶液中，下列關系正確的是( ) Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)CD大展身手2、表示、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關粒子濃度的