1、課時分層作業(yè)(十八)(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列溶液中不與單質(zhì)Cu反應(yīng)(必要時可加熱)的是()A濃鹽酸B稀硝酸C濃硫酸DFeCl3溶液A2下列反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A2NaCl(固)H2SO4(濃)Na2SO42HClBC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCZn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2ODFe2O33H2SO4(濃)Fe2(SO4)33H2OCH2SO4中S元素化合價降低，則表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；有硫酸鹽生成，則表現(xiàn)酸性。3某研究小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬

2、鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸B向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。4下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是()A用鹽酸鑒別Na2CO3和Na2SO3B用BaCl2溶液鑒別SO和SOC用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClCA項，Na2CO3、Na2SO3均與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；B項，Ba2SO=BaSO4(白)，Ba2SO=BaSO3(白)；C項，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；D項，HCl、氯氣均與NaHCO3溶液反應(yīng)。

3、5下列各實驗相應(yīng)操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是() 【導(dǎo)學(xué)號：42482110】選項操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水退色說明二氧化硫具有漂白性D濕潤紅色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣D常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水退色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，C不正確；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH3，D正確。6關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)敘述正確的是()A在反應(yīng)中，濃

4、H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出酸性D每1 mol銅參加反應(yīng)就有1 mol H2SO4被還原，同時生成1 mol SO2DCu與濃H2SO4的反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，反應(yīng)中H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，A、C錯誤。1 mol Cu參加反應(yīng)時，有2 mol H2SO4發(fā)生反應(yīng)，其中有1 mol被還原，產(chǎn)生1 mol SO2，D正確。7相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中在一定條件下反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是()A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸D稀硝酸CCu與稀H2SO4不反應(yīng)，其余三項可根據(jù)反應(yīng)方程式分析得

5、出結(jié)論。8在如圖實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅D濃H2SO4具有脫水性，會使pH試紙變黑。9下列有關(guān)濃H2SO4的敘述正確的是()A濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4D濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體A濃

6、H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O，由反應(yīng)式可知，若2 mol H2SO4參加反應(yīng)，其中1 mol H2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項正確。在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項錯誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C項錯誤。濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，得不到H2S氣體，故D項錯誤。備濃硫酸有許多重要的性

7、質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性B脫水性 C強(qiáng)氧化性D吸水性A在含有水分的蔗糖中加入濃硫酸時，濃硫酸先吸水，再脫水使蔗糖炭化，再將碳單質(zhì)氧化成CO2，無硫酸鹽生成，故不表現(xiàn)酸性。10濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性，B.強(qiáng)氧化性，C.高沸點、低揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。()(2)用可溶性磷酸鹽主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制磷酸。()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。()(

8、5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。()(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。()(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。()【答案】(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)A、D11有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即CuCuSO4CuCuOCuSO4試回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：42482111】(1)方案的化學(xué)方程式_。(2)這兩種方案中，你認(rèn)為第_種方案較為合理(填序號)。(3)試從原料用量和環(huán)境保護(hù)兩方面闡述你所選用方案合理的理由是_?！敬鸢浮?1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4S

9、O22H2O(2)(3)生成等質(zhì)量的CuSO4，所用Cu的質(zhì)量相同，方案所用H2SO4質(zhì)量少，節(jié)約原料；方案有SO2生成，污染環(huán)境，方案不會造成環(huán)境污染12.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式_。【解析】固態(tài)單質(zhì)A能與氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量之比為648045，與

10、題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S?！敬鸢浮?1)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，其他合理答案均可沖A挑戰(zhàn)練13一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A加入Cu的質(zhì)量為6.4 gB加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2 molC加入Cu的質(zhì)量大于6.4 gD加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 molB隨反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4，稀H2

11、SO4在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2。14濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是() 【導(dǎo)學(xué)號：42482112】熾熱的木炭H2S氣體Cu(加熱條件下)FeONH3蔗糖CuSO4·5H2O鐵、鋁(常溫下)ABCDA濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO4·5H2O反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。15對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白

12、色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，不一定有CO，也可能是HCO、SO或HSO；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO，也可能含有Ag；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ca2，也可能含有Ba2等。則選項A、B、D均不正確。16(1)加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上

13、述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 【導(dǎo)學(xué)號：42482113】編號裝置這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號): _。(2)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(3)裝置中所加固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(4)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_?！窘馕觥?1)濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O。由于、中裝的都是溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣，必須先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗證二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，因此必須先驗證和除去二氧化硫后再驗證CO2，由此可以得出連接順序應(yīng)當(dāng)是。(2)A瓶中品紅溶液退色，可證明產(chǎn)物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色說明進(jìn)入C瓶的氣體中已沒有二氧化硫，從而推斷出B瓶溶液的作用是氧化吸收從A瓶出來的全部二氧化硫，因而C瓶