1、6.3物質的溶解性、粗鹽的提純一、單選題（本大題共20小題，每題3分，共60分）1. 20c時，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固體充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加熱后 固體全部溶解，則下列說法正確的是（）A.攪拌后加熱前的溶液一定不飽和溶液B.攪拌后加熱前一定是飽和溶液C.加熱后一定是飽和溶液D.加熱后一定是不飽和溶液2 .要使固體物質的不飽和溶液變為飽和溶液，最簡單最可靠的方法是（）A.增大壓強B.升高溫度C.降低溫度D.增加溶質3 .在20 c時，某固體物質（不含結晶水）的水溶液，經歷如圖變化（）H 一發1。水析出2諄體發1。琳，析出4晶體1 I過渡卜二三J將潴、溶液甲溶液乙、；蔡丙下列

2、說法你認為正確的（）A.溶液甲是飽和溶液8. 20c時，該固體物質的溶解度是40gC.溶液內若蒸發10g水，析出的晶體一定大于4gD.溶液乙溶質的質量分數小于溶液內溶質的質量分數4 .在30c時40g水里最多溶解10gX, 50c時15gY溶于60g水中達到飽和，則X和Y的溶 解度（）A. X=YB. X<YC. X> YD.無法比較5 .要想使一瓶接近飽和的石灰水變為飽和，具體操作有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加水；蒸發水.其中措施正確的是（）A. B. C. D.6 .將40 c時硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 C,溫度變化前后，保持不變的是（）A.溶質質量B.溶液質量C.溶

3、劑質量D.溶質的質量分數7 .某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操 作，其中正確的是（）8.分離、提純、除雜、鑒別是化學實驗的重要手段，下列實驗設計不能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗設計A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3 固體先加水溶解，冉蒸發結晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaC2溶液，過濾D鑒別CaCQ、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察A. AB. BC. CD. DD.蒸發結晶9.在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是（）A.稱取粗

4、鹽后，把粗鹽研磨細B.溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上D.蒸發時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺10 .從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質（主要有Na2SO4、MgCb、CaC2）和不溶性雜 質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能使用。 粗鹽提純的部分流程如圖。有關該流程說 法錯誤的是（）奧能源渡-濾液二走量紫麋若至pK=-r+氣體A.不溶性雜質主要是泥沙B.過濾時玻璃棒的作用是攪拌，以便加快過濾速度C.蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干D.操作 依次加入的13c劑可以為BaCb溶液、NaOH溶液、NazCQ溶液11 .

5、某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用 50.0g水配制20 c的NaCl 飽和溶液（20 C時NaCl的溶解度為36.0g）,應稱取NaCl的質量為（）A. 18.0gB. 16.0gC. 13.2gD. 11.5g12 . 20c時50g水中最多可溶解5gA物質，40c時100g水中最多可溶解10gB物質，則A和 B的溶解度相比（）A. A> BB. B > AC. A= BD.無法比較13 . 20c時，在一只試管盛中有10mL水，放入0.1g熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底 部.對于試管內上層澄清的液體，下列說法中錯誤的是（）A.是無色溶液 B.屬于稀溶

6、液C.是飽和溶液D.屬于濃溶液14 .依據實驗和溶解度曲線回答1619題.lOgKClJOgKCl 40&LC1HHHH 406550302010第7頁，共7頁010203040506070 smoo溫度七25 c時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的 KCl固體，充分溶解. 上述溶液為飽和溶液的是（）A. B.C.D.15 .將粗鹽溶解、過濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的 CaC2、MgCl2、NazSQ,為除去 這些雜質，需用到BaCl2溶液Na2cQ溶液NaOH溶液三種試劑（為將雜質除盡，所 加試劑均稍過量，且過量物質須在后續操作中被除去 ），充分反應后，過濾

7、，再向濾液中 加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發，即可獲得較為純凈的NaC1固體。以上三種試劑的加入順 序不正確的是（）A. B. C. D.16 .欲將某溫度下的KNO3飽和溶液轉化為不.飽和溶液，下列方法可行的是（）A.力口入KNO3晶體B.力口水C.降低溫度D.恒溫蒸發水分17 .如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是（）溫度（C）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）609018.根據溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）中的得加幅船M 70融M工濤解度gA.甲、乙混合后為tiC的不飽和溶液B.乙升溫至t2,溶液質量增加C.乙、丙溶液中溶質質量相等D.丙降

8、溫至tiC,有晶體析出A. 30c時，100g水中最多溶解KNO3固體45.8gB. NaNO3溶液降溫一定有晶體析出C. KCl的溶解度比NaCl的大D. NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大19.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A.力時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1： 4B. P點表示甲、內兩種物質的飽和溶液質量相等C. 3C時，乙物質的飽和溶液，升溫至12c時仍是飽和溶液D.將三種物質的溶液從12 c降至t1,析出晶體最多的是甲物質20.表提供了 KNO3在不同溫度時的溶解度，據該表判斷，下列敘述中，錯誤的是 （）溫度（C）020406080溶解度

9、（g）13.331.663.9110169A. KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大B. 20c時，100g飽和KNO3溶液中含有31.6gKNO3C.將40c的KNO3飽和溶液升溫至60C ,該溶液變成不飽和溶液D.將80c的KNO3飽和溶液降溫至20c ,有晶體析出、非選擇題（40分）21 .如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據圖回答:（1）t 2 c時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是 （填序號，下同）;（2）t 2 c時，將100ga物質加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液的質量為 g;（3）將12c時a、b、c三種物質的飽和溶液降低溫度到ti時，這三種溶液中溶質質量分

10、 數的大小關系是22 .如圖1是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。回答下列問題:(1)tiC時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是 。(2)P點表示，12c時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比相等，均為(3)t 2c時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質是 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的質量為 go(4)當甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互問均不發生化學反應)時，可采用(填“降溫”或“蒸發”)結晶的方法提純甲物質。下列說法正確的是 (填字母序號)。A.將甲物質的溶液由13 c降溫到t2, 一定

11、有晶體析出B.將甲物質的飽和溶液由12 c升溫至13 c時，其溶質質最分數增大C.將13 c時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出溶質的質量：甲 乙 丙D.將13c三種物質的飽和溶液降溫至t2,所得溶液的溶質質量分數：乙 甲二丙23.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaC2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下:粗鹽 溶解.工之叫過濾 過量 過量 過量 沉淀濾液HC1酸的質量g ，在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。(2)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(OH)2、(填化學式)。在第步操作中，選

12、擇的除雜的試劑不能用 KOH代替NaOH,理由是。在利用粗鹽制備精鹽過程的第 步操作中，加入適量鹽酸的目的是 0實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中 NaCl的質量，原因是 o(6)某品牌純堿中含有雜質NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取12g樣 品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣 體質量的關系如圖。(1)純堿恰好完全反應時，生成CC2的質量為 g(2)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？24. M是硝酸鉀或氯化俊中的一種，硝酸鉀和氯化俊的溶解度曲線如圖1所示，某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示的實驗。(1)JC時，氯化錢的溶解度為 g;(2)燒杯中溶質質量分數的計算式為(3)物質M是。答案1.B2.D3.B4 .D5 .D6 .C7 .D8 .B9 .A10 .B11 .A12 .D13 .D14 .D15 .C16 .B17 .C