1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)高考化學(xué)重要知識點總結(jié)考前搶分必看專心-專注-專業(yè)一、物質(zhì)的重要特征：    1、性質(zhì)特征：（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2：淡黃綠色、Cl2：黃綠色。其他有色單質(zhì)：Br2(深紅棕色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紅色或紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未） 無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2  有色氣體化合物：NO2：紅棕色 淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr。黃色固體：AgI、Ag3PO4、FeS2黑色固

2、體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS紅棕色固體：Fe(OH)3、Fe2O3。紅色固體：Cu2O、Cu藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色離子（溶液）Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃色）、MnO4（紫色）、Fe(SCN)2+（紅色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的淡黃色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黃色沉淀：AgI全部顏色分類：更多高考資訊，關(guān)注微信號紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH

3、)3紅褐色；Fe(SCN)2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH810的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深紅棕色；品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。 紫色:MnO4-紫紅色；Fe(C6H5O)63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙黃色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.14.4的溶液中呈橙色。棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅（褐）色。黃色:A

4、gI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色；淡黃色：S、Na2O2、AgBr。藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍(lán)色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。綠色：Fe2+淺綠色；F2淺黃綠色；Cl2黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍(lán)色)。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。（2）物質(zhì)的狀態(tài)

5、：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2O  H2O2常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）注：有機物中的氣態(tài)烴CxHy（x4）;有機化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)常見的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。（3）物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2S有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒

6、的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO（5）物質(zhì)的溶解性： 極易溶于水的氣體：HX、NH3。易溶于水的氣體：SO2。能溶于水的氣體：Cl2、H2S、CO2。常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（2）含有金屬元素的陰離子（酸根）：MnO4、Al（OH）4、Cr2O72（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX

7、2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、Br、I）（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O：H2O、H2O2與Na2O、Na2O23、結(jié)構(gòu)特征：（1）具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、NH4+、金剛石（鍵角：109°28）；白磷（鍵角：60°，1mol有6molP-P鍵）。（2）屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）屬于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的

8、極性：（1）常見含有極性鍵的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常見的極性分子：由兩種元素組成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等二、重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：（1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；（3）Na燃燒時火焰呈黃色。2、沉淀現(xiàn)象：    （1）溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與PO43、I；    有淡黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br、S2O32與H+、H2S溶液與一些氧化

9、性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）；     (2)向某溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32。3、生成氣體現(xiàn)象：（1）與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是SO2，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）與鹽酸反應(yīng)生成無

10、色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32、HCO3或SO32、HSO3。（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：(1)Fe3+與SCN：（血）紅色；苯酚溶液與FeCl3：紫色。(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍(lán)。(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。5、放熱、吸熱現(xiàn)象：(1)強酸和強堿溶

11、于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。7特征反應(yīng)現(xiàn)象： 六、離子共存問題  凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.    一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大

12、量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存. 

13、; 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等  Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+與Al（OH）4-、SiO32- 等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.  如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-與HClO、ClO-不共存 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存   如：Fe3+與SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩

14、者不共存.七、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析(1)違背反應(yīng)客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式   如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：  如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中

15、陰、陽離子配比.   如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O       正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“  ”“”“”符號運用不當(dāng)如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”八、判斷金屬性或非金屬性的強弱金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱 最高價氧化物水化物酸性強弱 與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶

16、液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) 陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)九、比較微粒半徑的大小 （118號原子結(jié)構(gòu)示意圖要會畫）(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大；（2）電子層數(shù)相同的，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的半徑大；（3）核電荷數(shù)也相同的，看電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。十、如何比較物質(zhì)的熔、沸點 、結(jié)構(gòu)有關(guān)知識（會畫出

17、136號原子的電子排布式、價電子的電子排布式，注意半充滿、全充滿時的排布。如：3d54S1不能寫為3d44S2；3d104S1不能寫為3d94S2）1.由晶體結(jié)構(gòu)來確定.首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高   低的決定因素。常見晶體熔化破壞的作用力金屬晶體金屬鍵     原子晶體共價鍵        離子晶體離子鍵 分子晶體范德華力（有時有氫鍵N、O 、F與H形成的物質(zhì)，含分子內(nèi)和分子間氫鍵） 一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體  

18、;      如:SiO2NaClCO2(干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.    如:金剛石金剛砂晶體硅 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點一般越高.   如:MgONaCl 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高.    如:F2Cl2Br2I2分子間作用力之一：氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高，使物質(zhì)的溶解性增強；分

19、子內(nèi)氫鍵一般使物質(zhì)的熔沸點降低。 金屬晶體:金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高. 如:NaMgAl 2.根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同.   一般熔、沸點:固液氣.如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,但應(yīng)看作為單原子分子.因為相互間的作用為范德華力,而并非共價鍵. 3.第一電離能    氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。    同周

20、期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。4電負(fù)性元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負(fù)性。（1）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大（2）同周期元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。5.化學(xué)鍵理解離子鍵的形成，了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。6簡單配合物概念表示條件共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。     A  &

21、#160;           B電子對給予體   電子對接受體                其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。7了解金剛石、NaCl、CsCl、CO2等晶體（如：NaCl中，與Na最近距離的Cl有6個等）十三、化學(xué)實驗應(yīng)該注意的八個問題：1、儀器的排列組合 根據(jù)實驗的原理選擇儀器

22、和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取除雜（若干裝置）干燥主體實驗實驗產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點燃（如CO）。2、接口的連接一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長”進(jìn) “短”出；若為干燥管，則應(yīng)“大”進(jìn)“小”出；若為排液量氣時應(yīng)“短”進(jìn)“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。3、氣密性檢查凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導(dǎo)管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容

23、積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。實際情況要靈活掌握，都與壓強的改變有關(guān)。4、防倒吸用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤出插在溶液中的導(dǎo)管后再熄滅酒精燈。5、事故處理在化學(xué)實驗過程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意必然導(dǎo)致事故的發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。不慎將苯酚沾到手上時，應(yīng)立即用酒精擦洗，再用水沖

24、洗等等。6、實驗方案的評價對實驗方案的評價應(yīng)遵循以下原則：能否達(dá)到目的；所用原料是否常見易得、廉價；原料的利用率高低；過程是否簡捷優(yōu)化；有無對環(huán)境污染；實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實驗方案。7、實驗設(shè)計（24或25題常出現(xiàn)：結(jié)合考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原、電化學(xué)、物質(zhì)分離、熱化學(xué)方程式、平衡常數(shù)及平衡移動、轉(zhuǎn)化率、水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶液的pH、原子結(jié)構(gòu)示意圖等等）實驗設(shè)計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作程序設(shè)計。最優(yōu)方案的設(shè)計應(yīng)遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn)，解題時首先明確實驗?zāi)康膶嶒炘韺嶒炗闷穼嶒灢?/p>

25、驟實驗現(xiàn)象記錄和結(jié)果處理。對于工業(yè)流程題的解題：首先明確問題（先閱讀題設(shè)問題）獲取重要信息，用筆畫出思考反應(yīng)原理（原料、產(chǎn)品、條件）解答。審題一定要認(rèn)真，成也審題，敗也審題。求算的數(shù)據(jù)，填寫之前，再看題設(shè)問題，是否要再換算、或改變符號、或變倒數(shù)、或pOH是否轉(zhuǎn)變?yōu)閜H等等。復(fù)習(xí)幾個工業(yè)：硫酸工業(yè)，硝酸工業(yè)，合成氨工業(yè)，氯堿工業(yè)，海水淡化、提鎂、溴、碘等，金屬的冶煉，石油分餾，物質(zhì)制備等，總結(jié)歸納以上習(xí)題。 8、實驗結(jié)果的分析實驗是手段，要達(dá)到目的還需對實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理。一般從以下四方面考慮：方案是否合理，這是決定實驗成敗的關(guān)鍵；操作不當(dāng)引起的誤差；反應(yīng)條件不足可

26、導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實驗誤差；所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實驗誤差等等。所產(chǎn)生的誤差大小代入計算式中判斷引起總體誤差的情況。十四、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則    掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。        1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。    2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序

27、為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。        3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。    4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。        5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。    

28、0; 6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。十五、 化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié)：易揮發(fā)的試劑 ：濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 易潮解或易水解的試劑：氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁等見光或環(huán)境溫度高時易分解變質(zhì)的試劑： 硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環(huán)境溫度高時易分解；               

29、;   = 4 * GB3 不能用橡膠管、橡膠塞的試劑：易被還原的物質(zhì)（如高錳酸鉀、次氯酸鹽、硝酸、濃硫酸、雙氧水等）；具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。十六、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些    需要塞人少量棉花的實驗，它們是加熱KMnO4制氧氣制乙炔收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。十七、常見物質(zhì)分離提純的9種方法    1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中

30、溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。    2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。       3.過濾法：溶與不溶。   4.升華法：SiO2(I2)。   5.萃取：如用CCl4來萃取I2水中的I2。    6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。    7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(

31、SO2)：通過飽和的NaHCO3溶液。    8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O29.轉(zhuǎn)化法： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAl（OH）4-轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。二十、常用的去除雜質(zhì)的方法10種    1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaH

32、CO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。Cl2中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和氯化鈉的溶液后，再通過濃硫酸。    3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。    4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。    5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。    6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

33、：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。    7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。    8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。    9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。    10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。二十一、化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例1.實驗室

34、里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。    2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。    3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。    4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。    5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。    6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。    7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。    8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。    9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)