1、化學反應的“先后”專題1.（2014德陽）將一定質量的Ba（OH）2溶液與NaCO溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如右下圖所示，下列說法中正確的是（C）OPA. N點時，所得溶液的pH=7B. Q點時，所得溶液中的溶質只含有C. O至P段發生反應的化學方程式為D. P至Q段發生反應的化學方程式為QHVTHCinmLBaCl2NaOHFHCl=NaCl+HOBa(OH)2+2HCl=BaCb+2H2。2. （2013連云港）小亮同學在實3室中制取CO氣體后，對廢液進行后續探究，他向定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數為

2、10%勺NaCO溶液。實驗過程中加入N&CO溶液質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖1所示；加入NaCO溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是（D）沉淀或氣體的質量依I0產N%CO面液的質量用N冉C6溶液的質量收圖】圖2A.圖1中b-c段表示生成氣體的過程B.圖1中b點的值為106C.圖1中c時，溶液中的溶質有兩種D.圖1中0一a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d-h段表示0而液質量白沉淀質量小3. （2014昆明）某溶?由NaOHKNQHCl、H2SO和MgC2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的

3、關系如圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是NaOHH2SO;肯定存在的物質是HCl、MgCb;可能存在的是KNO。4. （2013河南）某化學小組用一定量AgNO和Al（NO。3的混合溶液進行了下圖實驗，已知溶液甲呈藍色。(1)向固體乙上滴加鹽酸時沒有_(填“有”或“沒有”)氣泡產生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶質？_Al(NO3)3、Cu(NO)2、Zn(NQ)2_。(寫化學式)(3)請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式_Zn+2AgNO=Zn(NO)2+2Ag；Cu+2AgNO=Cu(NO)2+2Ag_。5. (2013包頭)向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶

4、液中加入一定質量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B。向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。則濾渣A中一定有_Ag、CdFe_;濾液B中一定有的金屬離子是_Zn2+_,一定沒有的金屬離子是_AgOif+。6. (2014南充)今年我市的化學實驗操作考試有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考題。ABC(1)指出標號的儀器名稱集氣瓶；(2)實驗室制取二氧化碳選用的發生裝置和收集裝置為BD(填序號),反應的化學方程式為CaCO+2HCl=CaC2+GO+CO<。(3)化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究。【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質？【猜想與假設】猜想I：溶液中的溶質只有

5、CaCl2；猜想n：廢液中的溶質有氯化鈣和氯化氫。【進行實驗】興趣小組的同學取廢液進行了以下實驗，請你與他們一起完成下列實驗報告。實驗操作實驗現象實驗結論取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入NaCO溶液至過量只有沉淀產生_猜想I正確先產生氣泡后一產生沉淀_猜想n正確如果猜想I正確，有關反應的化學方程式為：N&CO+CaCl2=CaCOt+2NaCl.【反思拓展】如果猜想n正確，要使廢液中只含有CaCl2,正確的處理方法是加入過量的碳酸鈣。7. (2014哈爾濱)化學自主學習小組同學實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液中溶質成分。【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液B中含有的溶質是什么?【

6、猜想與假設】猜想一：MgCl2猜想二：_MgCl2、HCl_【進行實驗】小組同學向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現象，繼續滴加一段時間后出現白色沉淀。【表達與交流】產生上述現象的原因是開始加入的氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，無明顯現象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂出現白色沉淀_;當白色沉淀剛開始出現時，溶液中含有的離子是_Na+、Mg2+、Cl_(填離子符號)。【解釋與結論】猜想二成立。【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有生成物的種類，反應物是否過量等。8. (2014長春)如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發生反

7、應：加入過員稀琬酸,再加入少岫犬I國NaOH溶液實驗三加入NaQH溶液，再加入稀鹽酸水稀玷酸I,IICMOH)粉末HcuSOq溶液實驗一實驗二(1)根據實驗一回答：加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀；該實驗通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象,驗證了酸與堿能發生反應。(2)實驗二通過兩只試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同。(3)實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的AoA.酚MtB.CuOC.N&COD.Ba(NQ)29.現有硫酸和硫酸銅的混合溶

8、液124.9g,向該溶液中逐滴加入質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀的質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如右圖所示。求：沉淀質址在(1)恰好生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為80g;(2)恰好生成最大沉淀量時所得溶液中溶質的質量分數。解：設與硫酸銅溶液反應的氫氧化鈉溶液的質量為x,生成的硫酸鈉的質量為y。CuSO+2NaOH=Cu(OH"+NaSQ8098142xx10%4.9gyx=40g984.9g80xx10%-984.9g142yy=7.1g(1)依圖可知，與H2SO反應消耗氫氧化鈉溶液為40g,故生成最大沉淀量時，加入的氫氧化鈉溶液總質量為：40g+40g=80g。(