1、第9講銅及其重要化合物用途廣泛的金屬材料、選擇題1 .下列制取硝酸銅的方法最合理的是（）A.Cu+HNO濃）一>Cu（NO）2B.Cu+HNQ稀）->Cu（NGhCClC押硝替CllzNODC,WlCi|SQa2C|1,NOC.CU一乙一,CUO,CU（NO）2D.Cu乙一,CUSO,CU（NO）22 .下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述I陳述H判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對(duì)；II對(duì)；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸I對(duì)；II對(duì)；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最

2、后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑I對(duì)；II對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑I錯(cuò)；II對(duì)；無3.釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是（）A.金不溶于任何溶液B.銅、鋅在空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物C.銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)D.63CU的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為344.如圖所示的反應(yīng)均是在高溫引燃后進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B,不合理的是（）A.C®MgB.MgOAlC.FeQ、AlD.CuO代5 .下

3、列說法中正確的是（）A.Cu-CuOCu（OH每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.工業(yè)上制Na的方法是電解NaCl溶液C.金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹一一堿式碳酸銅D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行6 .硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中；先將銅與Q反應(yīng)生成CuO再溶于硝酸中；將銅溶于NO的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是（）A.方法是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的B.方法中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C.方法需要消耗能源，對(duì)

4、環(huán)境不產(chǎn)生污染D.方法中NO既是氧化劑又是還原劑7,下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A. Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B. Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿C. Fe和Cu常溫下放入濃硝酸中發(fā)生的現(xiàn)象相同D. NaO和NaO與CO反應(yīng)的產(chǎn)物相同8. “類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCb,則Fe與12反應(yīng)可生成FelaAl（OH）3、Cu（OH）受熱易分解，則Fe（OH受熱也易分解Na與O在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則L

5、i與Q反應(yīng)也能生成Li2O或Li202則性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，空氣中不能通過電解A1C13溶液來制取金屬鋁，則也不能通過電解MgC2溶液來制取金屬鎂A.B.D.C.9. CuSO一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.途徑所用混酸中五燃琉酸OjHSO與HNO物質(zhì)的量之比最好為3：2B,相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C,生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：=<D.利用途彳制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol10. CuSO是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示

6、。下列說法正確的是（）他HjSQhA溶液A,相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.途徑發(fā)生白反應(yīng)可能是3Cu+2HNN3HSO=3CuSa2NOT+4H2OC,將CuSO容液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽研晶體D.1molCuSO4在1100C所得混合氣體X為SO和Q,其中O可能為0.75mol、非選擇題1110.冶煉金屬常用以下幾種方法:熱分解法以活潑金屬NaMg等作還原劑以C、CO或代作還原劑電解法利用鋁熱反應(yīng)原理還原下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填空)(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬。(2)Na、MgAl等活潑或較活潑金屬(3)Hg、Ag等不活潑金屬。V、Cr、MnW等高

7、熔點(diǎn)金屬。12 .某銅礦石的主要成分是CuO,還含有少量的AlzQ、FeQ和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：CnO+2H+=CukCd+HO)。%(X骷/攤箱(1)濾液A中鐵元素的存在形式為(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為(填試劑名稱)。(2)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng).直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是。(3)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為(4)將NaCO溶液滴入到一定量的CuCb溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該

8、鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是。13 .某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為濃碗.加熱I3_，q門h溶酒雜銅一粗制氧化鍋碗酸銅溶液CUO1'-桂屋*也稀珊瞰，加熱通乳氣(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是a.灼燒過程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuQ與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是(3)有同學(xué)指出，由CuSO容液到生成Cu。了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH>沉淀,過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH»得CuO以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是。A. CuO比Cu(OH»顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離B. Cu(OH>分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C.干態(tài)下分解Cu(OH),溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuC進(jìn)一步分解生成CuOD.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈答案CDCBCAABDB11 (1)(2)(3)(4)12 (1)Fe2+2Fe3+Cu=2F