1、第三章 水溶液中的離子平衡20222022 年年 4 4 月月 1 31 3 日 星 期 三日 星 期 三第一節 弱電解質的電離一、電解質與非電解質一、電解質與非電解質1、電解質：、電解質：2、非電解質：、非電解質：在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態時能夠導熔融狀態時能夠導電的電的化合物化合物。（包括酸、堿、鹽、水、大多數金屬氧化（包括酸、堿、鹽、水、大多數金屬氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態時都不能導熔融狀態時都不能導電的電的化合物化合物。（包括多數有機物、某些非金屬氧化物包括多數有機物、某些非

2、金屬氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2二、強電解質與弱電解質二、強電解質與弱電解質1、強電解質：、強電解質：2、弱電解質：、弱電解質：能能完全電離完全電離的電解質。的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽如強酸、強堿和大多數鹽。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分電離部分電離的電解質。的電解質。如弱酸、弱堿、水如弱酸、弱堿、水。CH COOH CH COO- +H+ 1.下列電解質中下列電解質中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強電解質哪些是強電解質，

3、那些是弱電解質那些是弱電解質?強電解質強電解質: 弱電解質弱電解質: 習題習題1 現有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請用物質的序號填寫下列空白。、屬于電解質的有_;、屬于強電解質的有_;、屬于弱電解質的有_。習題習題2習題習題3習題習題4C習題習題5D習題習題6習題習題7習題習題8混合物混合物2000年年上海上海 7三、電解質的電離方程式三、電解質的電離方程式HClHCl1、強電解質完全電離，符號選用“”NaOHNaOH2、弱電解質部分電離，符號選用“ ” 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。33()

4、3Fe OHFeOH 兩性氫氧化物雙向電離兩性氫氧化物雙向電離3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強酸的酸式鹽完全電離強酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO習題習題9寫出下列各物質的電離方程式 習題習題10四、弱電解質的電離平衡四、弱電解質的電離平衡分析一元弱酸（設化學式為HA）、一元弱堿（設化學式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電

5、離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH- )C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達到平衡時吸：吸： 弱電解質的電離過程是吸熱的 溫度：由于弱電解質的電離是吸熱的，因此升高溫度，電溫度：由于弱電解質的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。濃度：增大電解質分子的濃度或減少相應離子的濃度，都會濃度：增大電解質分子的濃度或減少相應離子的濃度，都會使弱電解質分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解使弱電解質分子

6、向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。質溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。五、影響電離平衡的因素五、影響電離平衡的因素(1)(1)內因：電解質本性。通常電解質越弱，電離程度越小。內因：電解質本性。通常電解質越弱，電離程度越小。(2)(2)外因：溶液的濃度、溫度等。外因：溶液的濃度、溫度等。同離子效應同離子效應 在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質時，電離平衡向逆反應方向移動。子的強電解質時，電離平衡向逆反應方向移動。化學反應化學反應 在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生在弱電解質溶液中加入能

7、與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可使平衡向電離的方向移動。的某種離子反應的物質時，可使平衡向電離的方向移動。向左向左向右向右向左向左 把把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液1996年全國，年全國，13練習：在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/LB、甲酸能

8、與水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反應D、在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱。AD六、電離常數六、電離常數1、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離度之比值是個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。常數。科學視野2、表達式：、表達式：CCCCCC注意：注意： 、弱電解質的電離常數表達式中的、弱電解

9、質的電離常數表達式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均為均為達到電離平衡后各粒子在溶液中達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值的濃度值。、當溫度一定時，溫度一定時，其電離常數是定值。其電離常數是定值。、電離常數的大小反映強弱電解質的電離程度。電離常數的大小反映強弱電解質的電離程度。K值值越大，弱電解質越易電離，其對應的弱酸（弱堿）越強。越大，弱電解質越易電離，其對應的弱酸（弱堿）越強。、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數程度最大，、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數程度最大，一般有一般有K1 K2 K3。3、電離常數的意義：、電離常數的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱判斷弱酸、

10、弱堿的相對強弱。 第三章 水溶液中的離子平衡20222022 年年 4 4 月月 1 31 3 日 星 期 三日 星 期 三第二節 水的電離和溶液的酸堿性復習鞏復習鞏固固1 1、溶液導電性強弱是由、溶液導電性強弱是由 _決定的。決定的。溶液中自由移動離子濃度溶液中自由移動離子濃度2 2、水是不是電解質？、水是不是電解質？ 思考與交流思考與交流 研究電解質溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關系。那么水是如何電離的呢? 水是極弱的電解質？水是極弱的電解質？ （正反應吸熱）（正反應吸熱）H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - 一、水的電離一、水的電離1 1、水的

11、電離、水的電離實驗測定：實驗測定：25 C(H25 C(H+)+)=C(OH=C(OH- -)=1)=11010-7-7mol/L mol/L 100 C(H 100 C(H+ +) = C(OH) = C(OH- -) = 1) = 11010-6-6mol/Lmol/L思考：思考： 既然一定溫度下純水中既然一定溫度下純水中C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )濃度濃度是定值，那么乘積呢？是定值，那么乘積呢？ KwKw =C =C（H H+ +）C C（OHOH- -）說明：說明：1.1.常溫（常溫（25 25 ）KwKw = 1 = 1 10 10-14-14 2.2.稀

12、溶液稀溶液 3.3.溫度升高溫度升高, , KwKw變大變大2 2、水的離子積、水的離子積( (常數常數) )：定義：在定義：在一定溫度下一定溫度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中H H+ +與與OHOH- -濃濃度的乘積，用度的乘積，用KwKw表示。表示。溫度溫度002020252550509090100100KwKw1.141.141010- -15156.816.811010- -15151 11010-14-145.475.471010- -14143.83.81010- -13131 11010-12-12問題與討論問題與討論1 1、在水中加入強、在水中加入強酸酸(HCl(HCl)

13、)后，水的離子積是否發生改后，水的離子積是否發生改變？變？2 2、在水中加入強、在水中加入強堿堿(NaOH(NaOH) )后，水的離子積是否發生改變？后，水的離子積是否發生改變？升溫升溫呢？呢？3 3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )是否相等？是否相等？4 4、100100時，水的離子積為時，水的離子積為1010-12-12，求，求C(HC(H+ +) )為多少？為多少？5 5、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的C(HC(H+ +) )和酸電離出來的和酸電離出來的C(HC(H+ +) )什么什么關系關系？

14、 加入酸：加入酸：增大增大減少減少平衡逆向移動平衡逆向移動但但KwKw保持不變保持不變H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 加入堿：加入堿：減小減小增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動但但KwKw保持不變保持不變H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )升高溫度：升高溫度： 平衡正向移平衡正向移動動 C C（H H+ +）和）和C C（OHOH- -）都增）都增大大 KwKw增大增大（正反應吸熱）（正反應吸熱）H H2 2O HO H+ + + OH + O

15、H- - 二、影響水的電離平衡的因二、影響水的電離平衡的因素素1 1、酸、酸2 2、堿、堿3 3、溫度、溫度抑制抑制水的電離，水的電離，KwKw保持不變保持不變升高溫度促進水的電離，升高溫度促進水的電離，KwKw增增大大 注意：注意：KwKw是一個溫度函數，只隨溫度的升高是一個溫度函數，只隨溫度的升高而增大而增大. .三、溶液的酸、堿性跟三、溶液的酸、堿性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的關系的關系1.1.重要規律：重要規律： 在在一定溫度一定溫度時時, ,稀稀電解質溶液里電解質溶液里C(HC(H+ +) )與與C(OHC(OH- -) )的乘積是一個常數。的乘積是一個

16、常數。經科學實驗進一步證明經科學實驗進一步證明C(C(稀稀) ) 1mol/L1mol/L例：例：2525時，時，KwKw=1=11010-14-14 100100時，時，KwKw=1=110-110-12 2三、溶液的酸、堿性跟三、溶液的酸、堿性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的關系的關系2.2.關系關系(25)(25)：中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：堿性堿性溶液：溶液：注注 意意水溶液中水溶液中H H+ +與與OHOH- -始終共存始終共存酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ;C(H) ;C(H+ +) )越大酸性越強越大酸

17、性越強堿性溶液：堿性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)11010-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)c（OH） pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7堿性溶液：堿性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - lg c(H+)注意：注意：pOH -采用采用OH -的物質的量濃度的負的物質的量濃度的負對數來表示溶液的酸堿性對數來表示溶液的酸堿性 pOH + pH =14注意注意:pH=0 并非無并非無H+，而是，而是c（H+）=1mol/

18、L，pH=14 并非無并非無OH -，而是，而是c（OH -）=1mol/L有關溶液有關溶液pH的計算：的計算：1、單一溶液的計算：、單一溶液的計算：2、強酸、強堿的稀釋：、強酸、強堿的稀釋：例例1、0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來的，加水稀釋到原來的10倍，倍，pH=_，加水到原來的，加水到原來的103倍，倍，pH =_,加水到原來加水到原來的的104 倍倍pH= _,加水到原來的加水到原來的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來溶液

19、加水稀釋到原來的的102倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的105倍倍，則溶液的，則溶液的pH=_注意：注意：pH=6或或8時，不可忽略水的電離，只能接近時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7：酸不能：酸不能大于大于7；堿不能小于；堿不能小于7結論結論：強酸強酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏一個單位。靠攏一個單位。3、弱酸、弱堿的稀釋、

20、弱酸、弱堿的稀釋例例3、pH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范圍圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_。 結論：弱酸結論：弱酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到不到一個單一個單位；位；4、兩種、兩種pH值不同的同種強酸（堿）溶液等體積混合值不同的同種強酸（堿）溶液等體積混合例例4、pH=10和和pH=8的兩種的兩種NaOH溶液等體積混合，求溶液等體積混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5、pH=4和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混

21、合溶液的合溶液的pH值值 結論：結論： 1、兩種強酸溶液、兩種強酸溶液等體積等體積混合，溶液的混合，溶液的pH值等于濃值等于濃溶液的溶液的pH加加0.3。 總結論：總結論： 兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原值以原濃溶液的濃溶液的pH向向7靠攏靠攏0.3個單位。個單位。 2、兩種強堿溶液、兩種強堿溶液等體積等體積混合，溶液的混合，溶液的pH值等于濃值等于濃溶液的溶液的pH減減0.3。例例8、0.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。 例例9、pH=2鹽酸和鹽酸和p

22、H=12的的Ba(OH)2溶液等體積相混合溶液等體積相混合，求混合后溶液的，求混合后溶液的pH值。值。5、強酸、強堿溶液的混合、強酸、強堿溶液的混合結論：結論：1、pH1+ pH214的強酸強堿等體積混合后，的強酸強堿等體積混合后，pH混混= pH堿堿-0.3方法：方法：1、先反應、先反應2、按過量的計算，若酸過量，求、按過量的計算，若酸過量，求c（H+），再算），再算pH值。值。 若堿過量，求若堿過量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值五、弱酸強堿或強酸弱堿混合五、弱酸強堿或強酸弱堿混合例例10、（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶液等體積相的

23、醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12 的氨水和的氨水和PH為為2 的鹽酸等體積相混合，則的鹽酸等體積相混合，則混合液呈混合液呈 _性性（3）PH為為2 的鹽酸和的鹽酸和PH為為12 的某堿等體積相混合，則的某堿等體積相混合，則混合液混合液PH_ （4）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的某酸溶液等體積相的某酸溶液等體積相混合，則混合液混合，則混合液PH _（5）鹽酸的）鹽酸的PH值為值為X，NaOH溶液的溶液的PH為為Y，體積相混，體積相混合，則混合液合，則混合液PH _己知己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的它們等體積相混合，混合液的

24、PH值值 。己知己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的它們等體積相混合，混合液的PH值值 _。（5）鹽酸的）鹽酸的PH值為值為X，NaOH溶液的溶液的PH為為Y，體積，體積相混合，則混合液相混合，則混合液PH _1、某酸溶液的、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等，兩者等體積相混合后，有關體積相混合后，有關PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能2、常溫下一種、常溫下一種PH為為2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種PH為為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法的堿

25、溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（正確的是（ ） A、 若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性性 C、 若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性 D、若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中、若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性性DD練習：練習：3、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（確的是（ ） A、 硫酸溶液中放

26、出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、向體積均是、向體積均是1L，PH值也相等的鹽和醋酸兩值也相等的鹽和醋酸兩溶液中加入表面積質量均相等的鋅塊，下列敘溶液中加入表面積質量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（述可能正確的是（ ） A、 反應開始時，鹽酸的速率比醋酸快反應開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應過程中，醋酸的速率比鹽酸快反應過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應后，兩者產生的氫

27、氣的體積可充分反應后，兩者產生的氫氣的體積可能相等能相等 D、充分反應后，若有一種溶液中的鋅有多、充分反應后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD5、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關系如圖值與加入水的體積關系如圖所示，則兩者酸性較強的是（所示，則兩者酸性較強的是（ ）加水體積加水體積PHHBHAHB6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物質的量濃度相同，三溶液的物質的量濃度相同，體積也相同，測得它們的體積也相同，測得它們的PH值分別為值分別為2、2.7、3，分別與足

28、量的鋅反應，產生的氫氣的物質的分別與足量的鋅反應，產生的氫氣的物質的量量 ，初始時，三者的反應速率，初始時，三者的反應速率 ，反，反應過程中的平均速率應過程中的平均速率 ； 若三種酸的體積與若三種酸的體積與PH值均相等時，分別加入足值均相等時，分別加入足量的表面積和質量均相等的鋅，初始時，三者的量的表面積和質量均相等的鋅，初始時，三者的反應速率反應速率 ，反應過程中的平均速率，反應過程中的平均速率_；充分反應后，產生的氫氣的物質的量；充分反應后，產生的氫氣的物質的量的大小關系的大小關系 _， 相同相同7、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性

29、溶液。 ( )（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( )（3）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+)是是0.2 mol/L HAc中中c(H+)的的1/2。 ( )（4）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+) c(HAc)大于大于0.01 mol/L 的的HAc中中 c(H+) c(HAc) 。 ( )（5）0.1 mol/L的的HAc中中c(OH-) c(HAc)大于大于0.01 mol/L的的HAc中中c(OH-) c(HAc) 。 ( )（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( )20222022 年年 4 4 月月 1 31 3 日

30、 星 期 三日 星 期 三（三）酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：定義：用用已知已知物質的量的濃度的酸（或堿）來物質的量的濃度的酸（或堿）來測定未測定未知知濃度的堿（或酸）的方法濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：、公

31、式：4、實驗的關鍵、實驗的關鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應準確判斷中和反應是否恰好完全反應c酸酸v酸酸=c堿堿v堿堿(一元酸和一元堿一元酸和一元堿)5、實驗儀器及試劑、實驗儀器及試劑: 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形錐形瓶、瓶、 鐵架臺、鐵架臺、滴定管夾滴定管夾、燒杯、白紙，有、燒杯、白紙，有時還需要時還需要移液管移液管試劑：標準液、待測液、指示劑試劑：標準液、待測液、指示劑2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）定）種類

32、種類 對應溶液對應溶液 的的 顏顏 色色變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無色無色無無8淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5 紫紫 8藍藍 1、原則：、原則：1）終點時，指示劑的）終點時，指示劑的顏色變化明顯顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：二、指示劑的選擇：（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較小：）甲基橙和酚酞的變色范圍較小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發生的化學變）溶

33、液使指示劑改變顏色，發生的化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為（一般為12滴）。滴）。（3）操作：用）操作：用鑷子鑷子取一小塊取一小塊pH試紙試紙放在潔放在潔凈的凈的表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，然后用上，然后用玻璃棒玻璃棒沾取沾取少量少量待測液待測液點在試紙中央，試紙顯色后再與點在試紙中央，試紙顯色后再與標準比色卡標準比色卡比較，即知溶液的比較，即知溶液的pH值。值。3、pH試紙（定量測定）試紙（定量測定）（1）成分：含有多種指示劑）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色）本身顏色：淡黃色（1）強酸強堿間的滴定：）強酸強堿間的滴

34、定：（2）強酸滴定弱堿）強酸滴定弱堿 兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性選用選用甲基橙甲基橙作指示劑作指示劑（3）強堿滴定弱酸）強堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：、酸堿中和滴定中指示劑的選擇： 兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性選用選用酚酞酚酞作指示劑作指示劑酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、實驗步驟：三、實驗步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活；否靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待

35、裝液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調液調液：調節滴定管中液面高度，并記下讀數，記做。調節滴定管中液面高度，并記下讀數，記做。6、取液取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在

36、瓶底襯一張白紙。，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算計算：整理數據進行計算。：整理數據進行計算。8、記錄記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數，并準確求變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。得滴定用去的鹽酸體積。五、誤差分析：五、誤差分析：v例

37、題：用例題：用標準鹽酸標準鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？氧化鈉溶液濃度有什么影響？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用標準液、未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁、滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁掛水珠掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴

38、于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標偏小，導致標偏小，導致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標偏大，導致標偏大，導致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實實際際值值讀讀出出值值二、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫、錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝

39、NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）9、指示劑滴加過多（、指示劑滴加過多（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低v三、堿式滴定管三、堿式滴定管v10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗潤洗 （ ）v11、取待測液時，未將盛待測液的堿式、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低

40、偏低 四、含雜質四、含雜質12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質量的氫氧化鈉時，內含少量的取一定質量的氫氧化鈉時，內含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（ ）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結果如何（碳酸鈉，結果如何（ ）偏低偏低偏低偏低第三章 水溶液中的離子平衡20222022 年年 4 4 月月 1 31 3 日 星 期 三日 星 期 三第三節 鹽類的水解思考：思考：測試對象測試對象 溶液酸堿性溶液酸堿性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COC

41、O3 3KFKFNHNH4 4ClCl (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaCl KNOKNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2堿性堿性酸性酸性中性中性生成該鹽的生成該鹽的酸酸堿堿CHCH3 3COOHCOOHNaOHNaOH H H2 2COCO3 3 NaOHNaOH HF HF KOHKOHHClHClNHNH3 3 H H2 2O OH H2 2SOSO4 4NHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHN

42、O3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2鹽的類型鹽的類型強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽強堿強堿強酸鹽強酸鹽H H2 2O HO H+ + + OH + OH_ _醋酸鈉在溶液中的變化醋酸鈉在溶液中的變化: :CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO_ _ +Na+Na+ + + CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH_ _CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH1 1、強堿弱酸所生成鹽的

43、水解、強堿弱酸所生成鹽的水解 氯化銨在溶液中的變化氯化銨在溶液中的變化: :H H2 2O OHO OH_ _ + H+ H+ + 2 2、強酸弱堿所生成鹽的水解、強酸弱堿所生成鹽的水解一、鹽類的水解的概念一、鹽類的水解的概念 在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的弱酸根離子（或弱堿跟離子）弱酸根離子（或弱堿跟離子）跟跟水水所電離出來的所電離出來的H+ 或或OH-結合生成結合生成弱電解質弱電解質的反應的反應,叫叫做鹽類的水解。做鹽類的水解。二、鹽類水解的規律二、鹽類水解的規律強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽NHNH4 4ClCl強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽CHCH3 3COONaCOONa強酸強強酸強堿鹽堿鹽N

44、aClNaCl 水解水解水解水解不水解不水解弱堿弱堿陽離子陽離子弱酸弱酸陰離子陰離子無無弱堿弱堿弱酸弱酸無無酸性酸性堿性堿性中性中性有弱才水解有弱才水解無弱不水解無弱不水解規律規律越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解誰強顯誰性誰強顯誰性都強不水解都強不水解小結小結例題例題1 1 ：在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（ ）A. A. 鹽的電離平衡被平破壞鹽的電離平衡被平破壞B. B. 水的電離平衡被破壞水的電離平衡被破壞C. C. 沒有中和反應發生沒有中和反應發生D. D. 溶液的溶液的PHPH值一定變大值一定變大B B例題例題2 ：能使水的電離平衡向

45、電離方向移動，并使溶液能使水的電離平衡向電離方向移動，并使溶液中的中的C C（H H+ +) ) C C（OHOH- -）的措施）的措施是（是（ ）A. A. 向純水中加入幾滴稀鹽酸向純水中加入幾滴稀鹽酸B. B. 將水加熱煮沸將水加熱煮沸C. C. 向水中加入碳酸鈉向水中加入碳酸鈉D. D. 向水中加入氯化銨向水中加入氯化銨D提高訓練提高訓練三、鹽類水解方程式的書寫三、鹽類水解方程式的書寫例例1、書寫下列物質水解的離子方程式：、書寫下列物質水解的離子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 鹽類水解方程式的書寫規律鹽類水解方程式的書寫規律 1、鹽類、鹽類水解程度很小水解程度很小

46、，水解產物很少，方程式中通，水解產物很少，方程式中通常用常用“ ”表示，同時無沉淀和氣體產生，表示，同時無沉淀和氣體產生，不標不標“”、“”。 2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只寫第一步水解水解程度比第二步水解程度大，一般只寫第一步水解方程式。方程式。 3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，在中學階、多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，在中學階段通常多步寫成一步。段通常多步寫成一步。 4、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進行，、多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進行，溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡

47、。溶液中既存在水解平衡，又存在電離平衡。5 5、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發生水解，一種鹽的陰離子，在一起都發生水解，相互促進相互促進對方的水解，水解趨于完全。可用對方的水解，水解趨于完全。可用“=”=”連接反連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發物質可應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發物質可加加“”、“”。此種現象叫做鹽類的。此種現象叫做鹽類的雙水解雙水解反應反應。能夠發生雙水解之間的離子之間不能大量共存。能夠發生雙水解之間的離子之間不能大量共存。常見的離子間發生雙水解的有：常見的離子間發生雙水解的有：FeFe

48、3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2- 2- 、HSHS- -、AlOAlO2 2- - NHNH4 4+ +與與SiOSiO3 32-2-下列各式中屬于正確的水解反應的離子方程下列各式中屬于正確的水解反應的離子方程式是（式是（ ）A. NHA. NH4 4+ + + H + H2 2O = NHO = NH3 3H H2 2O O + + H H+ +B. SB. S2-2- + 2H + 2H2 2O HO H2 2S + 2OHS + 2OH- -C. CHC. CH3 3COOH +

49、 HCOOH + H2 2O CHO CH3 3COOCOO- - + H+ H3 3O O+ +D. CHD. CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -例題例題1 1 ：D D例題例題2 2、下列各反應的化學方程式中，屬于水解、下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（反應的是（ ）223232332223232323223.AH OH OH OOHB HCOH OH OCOBCOH OH CODCOH OHCOOHE HCOOHH OH OHCOOF HSH OH OSD向右向右增大增大增大增大減小減小向右向右減小

50、減小減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大向左向左增大增大增大增大減小減小向左向左增大增大減小減小減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大四、影響鹽類水解的因素四、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的影響鹽類水解的主要因素主要因素是鹽本身的性質。另外是鹽本身的性質。另外還受外界因素影響：還受外界因素影響： 1、溫度：、溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。度水解程度增大。 2、濃度：、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水

51、解。 3、溶液的酸、堿性：、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。堿都能影響鹽的水解。 B1 1、在、在AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3 +3H +3H+ +的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的且使溶液的PHPH值增大，應采取的措施是值增大，應采取的措施是（ ）A.A.加熱加熱 B.B.通入通入HC

52、lHClC.C.加入適量的加入適量的NaOHNaOHD.D.加入加入NaClNaCl溶液溶液CDCD1 1、為了使、為了使NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中C C（NaNa+ +）：C C (CO(CO3 32-2-) )接接近近2 2：1 1，應加入（，應加入（ ）A.NaOHA.NaOH B.K B.K2 2COCO3 3C.KOH D.HC.KOH D.H2 2O OBCBC小結：鹽類水解規律小結：鹽類水解規律1 1有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，都強不水解。都弱都水解，誰強顯誰性，都強不水解。2 2大多數鹽水解程度較

53、小，多元弱酸的酸根大多數鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。分步水解，以第一步水解為主。3. 3. 同種離子單水解的程度小于雙水解。同種離子單水解的程度小于雙水解。如如NaHCONaHCO3 3 中的中的HCOHCO3 3- - 的水解程度小于的水解程度小于NHNH4 4HCOHCO3 3中的中的HCOHCO3 3- -的水解程度。的水解程度。4.4.多元弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡，電離多元弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡，電離平衡與水解平衡共存，溶液的酸堿性取決于這平衡與水解平衡共存，溶液的酸堿性取決于這兩個平衡誰占主導地位。兩個平衡誰占主導地位。 HPOHPO2 24

54、4- -以水解為主，溶液顯堿性。以水解為主，溶液顯堿性。H H2 2POPO4 4- - 、 HSOHSO3 3- -以電離為主，溶液顯酸性以電離為主，溶液顯酸性1 1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。的強弱時，通常需考慮鹽的水解。練：練：相同條件，相同物質的量濃度的下列八相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：種溶液：NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO

55、4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，PHPH值由大到小的順序為：值由大到小的順序為：答答: :NaOHNaClONaOHNaClONaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CH CH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，需考慮鹽的水解。需考慮鹽的水解。練：練：25時，在濃度均為時，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測三種溶液中，若測

56、得其中得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3 3、關于弱酸、弱堿的判斷。、關于弱酸、弱堿的判斷。練：練：能證明醋酸是弱酸的事實是（能證明醋酸是弱酸的事實是（ ） A.A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅醋酸能使紫色石蕊試液變紅 B.B.醋酸能被弱堿氨水中和醋酸能被弱堿氨水中和 C.C.醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液的PHPH值大于值大于7 7 D. D.常溫下，常溫下，0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中C C（H H+ +）為為 1.321.321010-3-3

57、mol/Lmol/LCDCD 物質的量濃度相同的三種鈉鹽，物質的量濃度相同的三種鈉鹽，NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液，其的溶液，其PHPH值依次為值依次為8 8、9 9、1010，則則HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由強到弱的順序是的酸性由強到弱的順序是（ ） A. HXA. HX、 HZ HZ 、 HY B. HZ HY B. HZ 、HYHY、 HXHX C. HX C. HX、HYHY、HZ D. HYHZ D. HY、HZ HZ 、 HXHXC CAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2

58、-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-練練寫出寫出AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- - 、 COCO3 32-2-、 HCOHCO3 3- -發生發生雙水解的離子方程式雙水解的離子方程式4 4、雙水解問題、雙水解問題 當兩種離子水解相互促進且水解程度較當兩種離子水解相互促進且水解程度較大時，往往不能大量共存大時，往往不能大量共存在下列各組離子中，能大量共存的是在下列各組離子中，能大量共存的是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C. FeC. Fe

59、2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D D練練玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么藥品？么藥品？外筒（鋼質）放入的是什么藥品？外筒（鋼質）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 泡沫滅火器工作原理： 泡沫滅火器中的反應物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合時， H+

60、 + OH- H2O 兩個水解平衡相互促進， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解為CO2，總反應為： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO25、水溶液的配制。、水溶液的配制。怎樣配制怎樣配制FeCl3溶液？溶液？ FeCl2呢呢答：答：取一定量的取一定量的FeCl3晶體于燒杯中，加適量較濃晶體于燒杯中，加適量較濃的鹽酸溶解，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。的鹽酸溶解，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。倒入試劑瓶，貼上標簽即可。倒入試劑瓶，貼上標簽即可。練練怎樣配制怎樣配制Na2S溶液？溶液？答：答：取一定量的取一定量的Na2S晶體溶解于燒杯中，加幾滴晶體溶解于燒杯中，加幾