1、山大附中2012-2013學年第二學期第一次月考試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第卷（選擇題，共56分）相對原子質(zhì)量 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Ag：108一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素2航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。下列說

2、法中錯誤的是 （ ） A該反應(yīng)中肼作還原劑 B此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ C肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵 D該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量3下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（ ）A原子核外M層有8個電子的元素 B原子核外L層比M層多一個電子的元素 C最高價為+7價的元素D無負化合價的元素4如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的不正確敘述是下列組合中的（ ）位于第七周期；是非金屬元素；最外電子層含有6個電子；沒有放射性； 屬于氧族元素；屬于鹵素。ABCD5某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A

3、只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和過渡元素形成的化合物是（ ）A半導(dǎo)體材料砷化鎵B吸氫材料鑭鎳合金C熒光材料硫化鋅D超導(dǎo)材料K3C607下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的說法中正確的是 （ ） A凡需加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)8A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈 堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A A、B

4、、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E9下列電子式表示正確的是 （ ） ACl2： BNaCl： CNaOH： DH2O： 10同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中不正確的是（ ）A原子半徑：XYZB單質(zhì)的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ 11我國發(fā)射載人航天飛船用火箭的起動炸藥為氫化鋰、氘化鋰和氚化鋰。它們（ ）A都是共價化合物B具有較強還原性C由同位素原子構(gòu)成的同分異構(gòu)體D所有結(jié)構(gòu)微粒的半徑全部都相同12A、B、C是周期表中相鄰的三種元

5、素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電予數(shù)的和為14，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和為28，則A、B、C三種元素分別是（ ）AC N PBLi Be Mg CN P ODO S F二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）13A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價的AB2化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是（ ）AA、B可能屬同一周期BA位于B的前一周期C

6、A只能是金屬元素DA可能是第二周期的A族或A族元素14無機化學命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定 ，下列說法中錯誤的是（ ）A第16、17列都是非金屬元素B第1列金屬元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反C只有第2列元素原子最外層有2個電子D在18列元素中，第3列元素種類最多15根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識，回答下題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m>n的元素為非金屬

7、元素，mn的元素為金屬元素。 下列有關(guān)推斷符合實際的是 ( )A第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n>1)Bm=1與m=7的元素單質(zhì)相互化合時，都能形成離子化合物C第n周期有8n種非金屬元素(n>1，包括稀有氣體元素)Dmn=5的主族元素存在本周期最強的對應(yīng)含氧酸16如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（ ）AY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體B原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>ZD陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>

8、;W17元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是 （ ）A.若XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB. 若XYZ3是一種難溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC. 若XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD. 若XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成共價化合物YZ2第卷（非選擇題，共42分）三、填空、簡答和計算（滿分42分）18（9分）DCBA已知A、B、C、D都處于短周期，A、D為單質(zhì)，B、C是化合物。（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：當B是H2O時，化學方程式 ；當B、C均為氧化

9、物時，化學方程式 ，其工業(yè)價值是 。（2）假設(shè)A、 D不在同主族：當B是H2O且B是還原劑時，化學方程式 。當B是H2O且B是氧化劑時，化學方程式 。19（9分）化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成。X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無被省略的物質(zhì))。又知：X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，X、Z有著相同的相對分子質(zhì)量。根據(jù)以上信息，試完成下列問題： (1)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是 。(2)X、Y、Z、W的化學式依次是：X_、Y_、Z_、W_。(3)寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學方程式：X+Y：_；X+Z：_。20(9分) 利用元素周期表，我們可以認

10、識更多元素的性質(zhì)。（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是 。（填元素符號） （2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。已知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式） 。鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為 。（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是 。（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料。其單質(zhì)與

11、稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣。其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)。在與鹽酸反應(yīng)時，1mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗mol/ L 的鹽酸L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：。21(10分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程： 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體。 當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。 （1）D中四氯化碳的電子式是 。（2）驗證氯氣的氧化性強

12、于碘的實驗現(xiàn)象是 。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過程實驗的目的是 。22. （5分）某元素X的碳酸氫鹽 X(HCO3)2 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。 （1）通過計算確定X是什么元素？ （2）寫出X的單質(zhì)與反應(yīng)的化學方程式，已知該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。山大附中2012-2013學年第二學期第一次月考試題化學參考答案 2013/3/19一、選擇題123456789101112DCBADCDCBABA二、選擇

13、題題號1314151617答案BDACACBDBD三、填空、簡答18（9分）（1）2Na2H2O2NaOHH2(Li也行) （2分） 2CSiO2Si2CO （2分） 制粗硅（1分）（2）2F22H2O4HFO2 （2分）CH2O(g)COH2 （2分） 方程式中反應(yīng)物或生成物出錯為0分，配平錯為0分，條件或氣體符號未標扣1分。19（9分）(1)化合反應(yīng) （1分）(2)H2O2  SO2  H2S  H2SO4 （每空均為1分）(3)H2O2+SO2=H2SO4   （2分）        H2O2+H2S=S+2H2O（2分）方程式中反應(yīng)物或生成物出錯為0分，配平錯為0分，條件或氣體符號未標扣1分。20（9分）（1） 或 Ba （1分） （2） （2分）溶液 （1分） （3）融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電為離子化合物，否則為共價化合物（2分）（4）第4周期 第A族 （3分） 注：答第3周期為0分方程式中反應(yīng)物或生成物出錯（如NaBeO2）為0分，配平錯為0分，條件或氣體符號未標扣1分。21（10分）（1）關(guān)注氯元素是否8電子 （1分）（2）淀粉KI試紙變藍 （1分） （3）Cl2+2Br- =Br2+2Cl- （1分）（4