1、課題2 原子的結構第一課時 原子的構成【知識回顧】 1、原子是 粒子。2、在物理變化中，分子本身 ，構成分子的原子本身 ，而在化學變化中，分子可以 ，而 不可再分，只是重新 成新的分子。【學習目標】 1、知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系2、理解原子不顯電性的原因3、理解相對原子質量的概念，學好查相對原子質量表【學習重點】 原子的構成，相對原子質量的概念【學習難點】 原子的構成，相對原子質量的概念【學習過程】 （帶 電）（每個電子帶1個單位 ） （每個質子帶1個單位的 ）（帶 電） （不帶電） 電性自主學習1、原子結構：原子2、原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。3、

2、在原子中：核電荷數 核內質子數 核外電子數4、不同原子的本質區別是 ，核電荷數是指 5、構成原子的粒子一般為： 、 、 6、決定原子質量大小的粒子是 、 7、相對原子質量是 8、相對原子質量的計算公式為： 其單位是： 9、相對原子質量在數值上等于： 10、原子個數= 合作探究探究一、原子的構成閱讀 課本P53討論 1、分析圖3-9，說出原子的構成。2、原子核還能再分嗎？若能，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？3、什么叫做核電荷數？原子 （） （）質子（）中子（×）小結 原子的構成：核電荷數是：原子核所帶的正電荷數討論 1、分析P53表3-1，說出不同原子的本質區別及構成原子

3、的粒子。2、為什么原子不顯電性？3、構成原子的粒子一般有哪些？4、原子中核電荷數、質子數、核外電子數、中子數有什么關系？小結 1、不同原子的本質區別（決定原子的種類）： 2、原子中，核電荷數 核內質子數 核外電子數3、構成原子的粒子一般有 4、不是所有的原子都含有 ，質子數 中子數練習 在原子中，質子數等于（ ）A.中子數 B.電子數 C.中子數惡化電子數之和 D.中子數和電子數之差探究二、相對原子質量閱讀課本P56.討論 1、分析課本P56表3-2，說出構成原子的粒子的質量關系及如何確定原子的質量？2、原子的質量很小，化學上如何表示原子的質量？（分析P56圖3-14）3、什么叫做相對原子質量

4、，如何計算？其單位如何表示？4、已知某原子的質量，如何求出原子個數？5、不同原子的相對質量之比等于什么？小結 相對原子質量：1、原子的質量主要集中在 上。原子的質量= 2、原子的質量用相對原子質量表示，其標準為： 3、相對原子質量（Ar）的概念：（見課本P56）相對原子質量的計算式：Ar（A）=相對原子質量的單位：是個比值，單位為 ，省寫省讀。4、原子個數=5、不同原子的相對原子質量等于 6、相對原子質量= 練習 1、決定原子質量大小的主要粒子是（ ）A.質子和中子 B.質子和電子 C.中子和電子 D.電子2、一個氧原子的實際質量為2.657×10-26kg，一個碳原子的實際質量為1

5、.993×10-26kg，求氧原子的相對質量。【鞏固練習】1、課本P58第4、5、6題。2、已知一個碳12原子的質量為nkg，一個A原子的質量為mkg，則A原子的相對原子質量是多少？3、經測得某原子的核電荷數為63的相對原子質量為152，則下列說法正確的是（ ）A.原子的質子數為63 B.原子的中子數為63C.原子的核外電子數為152 D.原子的質量為1524、已知一個碳12原子質量為mkg，另知A原子中有a個質子，其質量為nkg，則A原子中的中子數的中子是多少？【歸納總結】討論 學完本課后，你有什么收獲？原子原子核電子所帶電荷數稱為：核電荷數幾乎集中了原子的全部質量構成質子中子每個質子帶一個單位的正電荷相對質量約為1決定原子的種類。（質子數）不帶電相對質量約為1影響原子質量質量很小，可以忽略不計每個電子帶一個單位的負電荷繞核作高速運動歸納 一、