1、純堿工業（侯氏制堿法）一選擇題（共20小題）1化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（） A 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異 B 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D 黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成2以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（） A A氣體是NH3，B氣體是CO2 B 把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片 C 第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D 第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶3模擬侯氏制堿法原理，

2、在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示下列說法正確的是（） A a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2 B a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2 C a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3 D a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO34與氨堿法相比較，聯合制堿法最突出的優點是（） A 設備少 B 原料易得 C 循環利用的物質多 D NaCl利用率高5下列有關侯氏制堿法的描述正確的是（） A 該反應條件下，碳酸氫鈉難溶于水 B 氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠 C 侯

3、氏制堿法實現了對氨氣循環利用 D 生產時，應先通二氧化碳再通氨氣6工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示下列有關說法正確的是 （） A 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH B 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 C 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒 D 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩定性7侯氏制堿法是連續循環生產的過程，主要流程見圖，有關該流程的敘述中正確的是（） A 母液中含有大量的Na+、NH、Cl、CO B 通入NH3只是為了增加

4、NH濃度 C 加入的Y物質為CO2 D 生產過程中還需要補充水8下列與化學有關的說法中錯誤的是（） A 侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質溶解度的差異 B 可用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣 C 石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化 D 利用鈉的性質制造的高壓鈉燈，可發出射程遠、透霧能力強的黃光9我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反應原理制備純堿如圖是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和

5、食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯誤的是（） A A氣體是NH3，B氣體是CO2 B 第步得到的晶體是發酵粉的主要成分 C 第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D 第步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶10與氨堿法比較，下列關于聯合制堿法優點的判斷中不正確的是（） A 提高了原料利用率 B 降低了生產成本 C 減少了環境污染 D 減輕了對設備的腐蝕11石灰石是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖下列說法正確的是（） A 漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣 B 圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2 C 純堿屬于堿，俗名蘇打 D 制取純堿和漂粉精

6、所涉及的反應都是非氧化還原反應12我國著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進了純堿工業的發展，他的貢獻之一是（） A 找到了新型高效催化劑 B 充分利用了能量 C 提高了純堿產品的純度 D 有效減少了環境污染13下列關于工業生產說法正確的是 （） A 在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 B 在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，皆采用循環操作提高原料利用率 C 在氯堿工業，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室 D 工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 E 石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態烴14下列關于氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）

7、說法錯誤的是（） A 兩者的原料來源相同 B 兩者的生產原理相同 C 兩者對食鹽利用率不同 D 兩者最終產品都是Na2CO315聯合制堿法中的副產品有著多種用途，下列不屬于其用途的是（） A 做電解液 B 制焊藥 C 做化肥 D 合成橡膠16如圖是聯合制堿法的工業流程示意圖（操作已略去）下列分析正確的是（） A X和M是同種物質 B W是氯化鈉固體和X C 溶液b和N能循環利用 D 條件是加熱17如圖是工業制純堿的部分物質轉化示意圖，下列推測錯誤的是（） A 若是氨堿法，溶液c可在轉化流程中循環利用 B 若是聯堿法，則L的主要成分是NH3 C M可在轉化流程中循環利用 D X是NH3，Y是CO

8、218如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（） A A氣體是CO2，B氣體是NH3 B 第步得到的晶體是Na2CO310H2O C 第步的離子方程式為Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+ D 第步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶19與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優點是（） A 原料利用率高 B 設備少 C 循環利用的物質多 D 原料易得20侯氏制堿法制備的工業產物主要是（） A 碳酸鈉 B 氫氧化鈉 C 碳酸氫鈉 D 氯化銨二填空題（共5小題）21我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：（1）上述生產純堿的方法稱

9、，副產品的一種用途為沉淀池中發生的化學反應方程式是（3）寫出上述流程中X物質的分子式（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環從沉淀池中取出沉淀的操作是（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加22化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉化為工業化生產的重要的基礎工作（1）以硫鐵礦為原料生產硫酸需經過、和三個主要生產階段侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創造出的一種新的制造純堿的方法具體工藝流程圖如圖所示：索爾維制堿法的原理是（用化學方程式表示）侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優點是侯氏制堿法可以循環使用的物質有（3）食鹽也是

10、一種重要的化工原料，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是23某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl然后再將NaHCO3制成Na2CO3（1）裝置乙的作用是為防止污染空氣，尾氣中含有的需要進行吸收處理由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有、Na

11、HCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為（3）若在中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示則曲線c對應的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質量為l4.8g如果把此剩余固體全部加入到200mL 2molL1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+的物質的量

12、濃度為（設溶液體積變化忽略不計）24我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：有關信息：已知“沉淀池”中發生的化學反應方程式是：NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3；或NH3+CO2+H2ONH4HCO3、NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl上述生產純堿副產品NH4Cl可作為化肥或電解液或焊藥等（1）上述流程中X物質的化學式為使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了I的循環，該設計體現了“綠色化學”的基本理念是從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現象是（4）某純堿廠每天消耗

13、NaCl質量為130t，原料NaCl的利用率按90%計，則每天可生產Na2CO3的質量為t25我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻如圖是侯氏聯合制堿法的工藝流程已知 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K283K時，向NH4Cl溶液中加入食鹽細粉，可使 NH4Cl 單獨結晶析出回答下列問題：（1）操作用到的玻璃儀器為，反應的離子方程式為：分別將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是，理由是（3）流程圖中可循環使用的物質有，（4）寫出固體B的一種用途三解答題（共5小題）26工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，

14、經不同的方法生產純堿請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為（已知產物之一為CaS）；氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿圖1中的中間產物C是，D（寫化學式）；裝置乙中發生反應的化學方程式為；（3）聯合制堿法對氨堿法的改進，其優點是；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀請結合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？27【化學選修化學與技術】（1）純堿是一種重要的化工原料目前制

15、堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：；寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：；CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？；鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作28工業以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4

16、HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出d碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）試回答下列有關問題：（）乙裝置中的試劑是，其作用是；（）丁裝置中稀硫酸的作用是；（）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是（填分離操作的名

17、稱），該操作所需要的玻璃儀器有另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗（）實驗時，須先從a管通入氣體，說明原因（）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：291862年，比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創立了更為進侯德榜制堿法，也叫聯合制堿法，兩種制堿的生產流程可簡要表示如圖：（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入氨氣的原因是沉淀池中發生反應的化學反應方程式是，

18、從沉淀池中分離沉淀的操作是（3）氨堿法生產流程示意圖中的Y是，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為（4）聯合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是（選填編號）a常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出c加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結晶析出d通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（5）聯合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環，聯合制堿法的另一項優點是（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產品中純堿的質量分數，已知樣品質量為

19、ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數為30我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O回答下列問題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計

20、的方案實驗（）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）試回答下列有關問題：乙裝置中的試劑是丁裝置的作用是（）另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗實驗時，須先從a管通入氣體（填氣體分子式），再從b管通入氣體（填氣體分子式）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是（3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000molL1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.5

21、0mL實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有樣品中NaHCO3質量分數為（4）將一定質量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）純堿工業（侯氏制堿法）參考答案一選擇題（共20小題）1C2D3C4D5B6C7AD8C9D10D11B12D13BC14A15D16B17AB18C19A20A二填空題（共5小題）21聯合制堿法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3CO2過濾用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀；22二氧化硫爐氣的制造二氧化硫的催化氧化

22、三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個過程組成，形成純堿與氯化銨的循環CO2、NaCl用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜防止H2與C12混合發生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH23除去二氧化碳中的氯化氫氣體氨氣過濾洗滌灼燒2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2HCO3-1：20.75mol/L24CO2提高反應物氯化鈉的原子利用率過濾取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉

23、，否則，沒有氯化鈉10625燒杯、玻璃棒、漏斗Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因為通入NH3使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，才能產生足夠多的HCO3-，以確保得到NaHCO3沉淀氣體A和濾液B常用作氮肥三解答題（共5小題）26NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HClNa2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl提高食鹽利用率、副產

24、物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產物CO2不可行；因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當溫度高于40時，由圖象可知，降溫結晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀272NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業的廢氣脫氧和調整鋼的成分后避免Cr被氧化CO燃料28c飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體吸收未反應完的NH3過濾玻璃棒、漏斗、燒杯氨氣氨氣極易溶解于水，能形成較大

25、濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應29因為CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl過濾NH3CaCO3+2NaClNa2CO3+CaCl2bd避免產生大量的含有CaCl2的溶液，或節省石灰窯、蒸氨塔等設備30c飽和的碳酸氫鈉溶液吸收未反應的NH3NH3CO2增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率電子天平、250mL容量瓶0.9815偏高單質和化合物 一選擇題（共18小題）1中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4

26、和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末該成果發表在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（） A 金剛石屬于金屬單質 B 制造過程中元素種類沒有改變 C CCl4是一種化合物 D 這個反應是置換反應2下列說法正確的是（） A 由不同原子組成的純凈物一定是化合物 B 堿性氧化物一定為金屬氧化物 C 化學式C6H5CH3既能表示物質組成，又能表示物質分子式 D 4，4二甲基2己烯這種命名是錯誤的3根據下列標準，分類合理的是（） A 根據物質的組成元素是否單一，將純凈物分為單質和化合物 B 根據電解質溶液導電能力強弱，將電解質分為

27、強電解質、弱電解質 C 根據分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D 根據反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應4下列有關說法正確的是（） A HD、H2O、NH3均為化合物 B CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互為同系物 C HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互為同分異構體 D SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物質分子組成的分子式5下列有關物質分類的說法正確的是（） A 晶體硅、石墨都屬于單質 B Na2O、Al2O3均為堿性氧化物 C 醋酸、純堿都屬于強電解質 D 水晶、水玻璃都屬于鹽6下列有關物質的分類或歸類正確的是

28、（） A 化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD B 電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 C 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 D 同位素：C、C、C607下列各組物質中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（） A 鋁土礦，潔凈的雨水 B 蒸餾水，粗鹽 C 氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅 D 紅磷，空氣8下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（） A 干冰、鐵、氯化氫 B 生石灰、白磷、純堿 C 燒堿、液態氧、碘酒 D 空氣、氮氣、膽礬（CuSO45H2O）9能源材料是當今科學研究的熱點氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題 C60（結構見圖）可用作

29、儲氫材料繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，它們的結構相似下列有關說法正確的是（） A C60、Si60、N60都屬于新型化合物 B C60、Si60、N60互為同分異構體 C N60結構中只存在NN單鍵，而C60結構中既有CC單鍵又有C=C雙鍵 D 已知金剛石中CC鍵長154pm，C60中CC鍵長140145pm，故C60熔點高于金剛石10下列關于物質分類的說法正確的是（） A 金剛石、白磷都屬于單質 B 漂白粉、石英都屬于純凈物 C 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質 D 葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物11下列物質屬于單質的是（） A 銅礦 B 金剛石 C 鋁合金 D 豆漿12下列關于

30、置換反應：X+Y=W+Z（反應條件已經略去）的描述正確的是（） A 若X是金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是金屬單質 B 若X是非金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質 C 若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物 D 若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質13下列關于化合物的說法正確的是（） A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物 B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物 C 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物 D 熔化狀態下不導電的化合物一定是共價化合物14下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）液氨、液氯、干冰、碘化

31、銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質 碘酒、牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均為堿性 A 和 B 和 C 和 D 15分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是（） A 電解質：明礬、氯氣、冰醋酸、硫酸鋇 B 化合物：干冰、燒堿、冰水混合物、膽礬 C 混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 D 同素異形體：C60、C70、金剛石16下列說法正確的是（） A CaO、H2SO4、NaHCO3、碘酒均屬于化合物 B 膠體與溶液的本

32、質區別在于是否產生丁達爾效應 C 合金具有良好的物理、化學和機械性能，熔點比成分金屬低 D 計算機芯片、太陽能電池、石英鐘表主要材料均為SiO217化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是（） A 化合物與電解質屬于重疊關系 B 化合物與堿性氧化物屬于交叉關系 C 溶液與膠體屬于并列關系 D 單質與非電解質屬于包含關系18分類方法在化學學科的發展中有非常重要的作用下列分類標準合理的是（）根據物質所含元素種類，將物質分為單質、化合物等根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據物質在反應中得電子數

33、的多少，將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑 A B C D 二填空題（共4小題）19下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質中類別與別的物質不同的是（填化學式）A組；B組；C組；D組這四種物質常溫相互作用可生成一種新物質（堿式碳酸銅，化學式Cu2（OH）2CO3），該反應方程式為20對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的比如：（1）如圖所示的物質分類方法名稱是；按上述分類法，下列物質中Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、C

34、a（HCO3）2、SO2屬于酸的是，這些物質間有的可發生化學反應，請寫出一個屬于置換反應的離子方程式：；人們利用分類法對化學物質和化學反應進行分類學習，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2屬于強堿，已知將過量CO2緩緩通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強堿，請寫出：少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：；過量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：21根據樹狀分類法，對下列物質進行分類：（1）CO2，NaCl溶液，（3）H2SO4，（4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3，其中屬于單質的是，屬于酸的是，屬于混合物的是，屬于鹽的是，屬于氧

35、化物的是，屬于堿的是（填序號）22現有下列物質：鈉氯氣氯化鐵溶液碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈉硫酸葡萄糖請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：按組成分類，屬于單質的是，屬于氧化物的是，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是；屬于電解質的是，屬于非電解質的是三解答題（共4小題）23分類就是按照種類、等級或性質分別歸類依據不同的分類標準，結論也不盡相同下列每組中有一種物質具有特殊的組成或性質，而其他兩種物質的組成或性質相似請你利用所學知識將其區分出來并說明理由化學式 被區分的物質（名稱） 理由Na2CO3、CaCO3、NaCl NaCl C、CO2、H2CO3 單質24二氧化氯（ClO2）是一種新型

36、自來水消毒劑，根據其化學式你能得到哪些信息（至少答三點）25以下是日常生活中常見的一些物質：液氧、氫氣、水、空氣、二氧化碳、氯酸鉀、水泥、石油、水銀、堿式碳酸銅、純凈的礦泉水，請你指出（填序號）：（1）屬于金屬單質的是，屬于非金屬單質的是屬于化合物的是，含有元素種類最多的化合物是（3）屬于混合物的是26現有氧氣：空氣；堿式碳酸銅；氯酸鉀；硫；水；氧化鎂；氯化鈉等物質，其中屬于單質的有（填序號）；屬于化合物的有，其中屬于含氧化合物，屬于氧化物；屬于混合物的有單質和化合物 參考答案一選擇題（共18小題）1A2BC3A4C5A6B7B8C9C10A11B12D13D14B15A16C17C18A二填

37、空題（共4小題）19CO2CuO2H2OCO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO320樹狀分類法H2SO4Fe+2H+Fe2+H2CO2+2OH-CO32-+H2OCO2+OH-HCO3-21（6）（3）（7）（1）（4）（5）22三解答題（共4小題）23由兩種元素組成，或不含碳（或氧）元素碳242526氮的固定 一選擇題（共20小題）1下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（） A 氮元素均被氧化 B 工業合成氨屬于人工固氮 C 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D 碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環2屬于人工固氮作用的是（） A N2與H2在一定條件下反應生成NH3 B 硝

38、酸工廠用NH3氧化制NO C 雷雨時空氣中的N2轉化為NO D 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨3下列反應屬于氮的固定的是（） A 空氣在雷電作用下所產生NO B NO和O2生成NO2 C 將氨轉化為銨鹽作為氮肥 D NH4Cl與Ca（OH）2反應生成NH34不屬于氮的固定的變化是（） A 氨催化氧化制硝酸 B 由氮氣和氫氣合成氨氣 C 鎂條在氮氣中燃燒 D 豆科植物的根瘤固氮5下列化學反應中屬于氮的固定的是（） A N2+O22NO B O2+2NO=2NO2 C H2O+3NO2NO+2HNO3 D 4NH3+5O24NO+6H2O6下列反應中，起固氮作用的是（） A NH3經催化氧化生成NO

39、B NO與O2反應生成NO2 C N2與H2在一定條件下反應生成NH3 D 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨7下列說法中不正確的是（） A 氨氣極易溶于水，所以它是農業上常用的氮肥 B 工業上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應都屬于氮的固定 C 大型中央空調的致冷劑可用液氨 D 冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝8屬于氮的固定的是（） A 植物從土壤中吸收含氮養料 B 豆科植物把含氮化合物轉變為蛋白質 C 將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物 D NH3經催化氧化生成NO9下列過程屬于人工固氮的是（） A 合成氨 B 閃電時N2轉化為NO C 分離液態空氣制氮氣 D 豆科作物根瘤菌將

40、N2轉化為NH310下列變化屬于氮的固定的是（） A 工業合成氨 B 用氨氣生產硝酸 C 用NH3和CO2合成尿素CO（NH2）2 D NH4NO3受熱分解后生成N211下列反應屬于氮的固定的是（） A NH4Cl與Ca（OH）2反應生成NH3 B 空氣在雷電作用下所產生NO C NO和O2生成NO2 D 銅與濃硝酸反應產生NO212下列過程屬于固氮的是（） A 分離液態空氣制氮氣 B 閃電時氮氣轉化為一氧化氮 C 氨氣和硫酸反應制化肥 D 氨氣催化氧化制硝酸13下列化學方程式（含相關條件）與實際化工生產功能相符合的是（） A 工業上最重要的“人工固氮”反應：N2+3H22NH3 B 工業法合

41、成鹽酸：H2+Cl22HCl C 工業上獲取NaCl：2Na+Cl22NaCl D 氯堿工業：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl214下列變化中不屬于氮的固定的是（） A 豆科植物的根瘤菌把氮氣變為NH3 B 閃電時，空氣中的O2和N2化合成NO C 工業上將NH3與CO2在高溫高壓下制成CO（NH2）2 D 工業上用N2和H2合成NH315下列過程屬于人工固氮的是（） A 分離液態空氣制氮氣 B 閃電時N2轉化為NO C 工業合成氨 D 豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物16如圖中能實現人工固氮的是（） A 閃電 B 根瘤 C 合成氨車間 D 電解飽和食鹽水車間17下列化學反應屬于

42、“氮的固定”的是（） A 氯化銨加熱分解產生NH3 B 硝酸工廠用NH3氧化制NO C N2與H2合成NH3 D 由NH3和硫酸反應制取硫酸銨18下列變化不屬于氮的固定的是（） A N2NH3 B NH3NH4Cl C N2NO D NONO219下列過程中屬于人工固氮的是（） A 閃電時，氮氣轉化為NO B 氨氧化法制硝酸 C 用NH3和CO2合成尿素 D 合成氨20下列過程屬于人工固氮的是（） A 分離液態空氣制氮氣 B 閃電將空氣中的N2轉化成NO C 工業上合成氮 D 豆科植物將空氣中的N2轉化為化合態氮二填空題（共4小題）21（1）人類可以主動參與氮循環，合成氨工業就是參與的手段之一

43、以天然氣為原料合成氨是新的生產氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優點 其過程大體如圖1所示：請寫出用天然氣制備氫氣的化學方程式：寫出合成尿素反應的化學方程式：寫出O2與NH3反應生成NH4NO3和H2O的化學方程式：每生產1mol NH4NO3最少需要NH3mol，而要生產這些NH3又最少需要CH4mol科學家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2）已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為N2時要釋放kJ能量22氮的固定主要有三大途徑，它們是、；氮肥主要有、硝態氮肥和，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是；含三

44、要素中的兩種或兩種以上的化學肥料稱復合肥料23如圖是有關氮的循環示意圖（1）過程中通過的作用將空氣中的氮氣固定下來請寫出中合成氨反應的化學方程式：（3）請寫出中固氮反應的方程式：（4）過程中的亞硝酸鹽有毒，工業上若直接排放將造成對環境的污染已知NaNO2遇到還原性較強的NH4+等被還原為N2在廢液中加入下列物質不能使NaNO2無害化排放的是aH202 bNH4Cl cKN0324科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實

45、驗數據見表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：T/K 303 313 323 353NH3生成量/（106mol） 4.8 5.9 6.0 2.0相應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+O2（g）H1=+765.2kJmol1回答下列問題：（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：（3）工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）設在容積為2.0L的密閉容

46、器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為計算該條件下N2的平衡轉化率；該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數三解答題（共6小題）25有一句農諺“雷雨發莊稼”，雷雨可以產生肥料 其化學原理是（用化學方程式表示）；26氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛（1）下面是利用氮氣的一種途徑步驟I中主要利用N2與液態空氣中其它成分的（填性質）不同步驟II在自然界大氣中發生反應的化學方程式為最新研究發現在堿性溶液中通過電解反應2N2+6H2O4NH

47、3+3O2實現氮的固定，陰極上發生的電極反應式為氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如圖所示：循環、中循環利用的物質X是，Y是（填化學式）向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是（3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一種重要化合物，可用于除去酸性工業廢水中的NO2，生成的產物無污染，反應的離子方程式為；該反應生成6.72L（已折算為標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質量為27大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式下表是大氣固氮和合成氨的部分K值： N2+O22NO N2+3H22NH3溫度 25 2000 25 400平衡常數K 3.84×1031 0.1 5×108

48、 200（1）大氣固氮是（“吸熱”、“放熱”）反應；人工固氮對農業意義十分重大，根據表中數據，可推知合成氨最重要的研究方向是工業合成氨原料氣的制備主要方法如下：（1）以空氣為原料制備N2，其方法是以焦炭和水為原料制備H2，反應原理為、H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）Cu（NH3）2ACCO（aq）+Q（Q0）；要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可（“升”“降”）溫、（“增”“降”）壓（3）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH3+NH3NH4+NH2液氨的離子積可以表示為25時，液氨的離子積K=1.0×1030若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變） （選填編號）ac（Na+）=c（NH2） bc（NH4+）c（NH2）=1.0×1030 cc（NH2）c（NH4+）（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為28人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程最近一些科學家研究采用高質子導電性的SC