1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題：有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題：】利用公式的基本計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 溶液的稀釋(計(jì)算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變)計(jì)算公式：加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m濃×A濃%=（m濃+m水）×A稀%飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度（溶解度+100g）x100%*在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算【常見的題

2、型】一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時(shí)用1020的食鹽溶液來選種。現(xiàn)配制15的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克?二、溶液的稀釋相關(guān)計(jì)算：1.用98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25的稀硫酸500g，需濃硫酸和水多少毫升？三、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.已知t0C時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。*五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算(一)、基本計(jì)算型1. 6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.部分被氧化的鐵片

3、10g與200g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.3g，求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3. 實(shí)驗(yàn)室用120克石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)中共收集到氫氣1.2g，求：（1）有多少克鋅粉參加反應(yīng)？（2）該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）5.將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g。試計(jì)算：（1）原混合物中

4、鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；6.某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是_。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為_g(結(jié)果保留一位小數(shù))。7.為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請計(jì)算：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反

5、應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。8. 40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？9.某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g，過濾得到濾渣4 g。（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）。 計(jì)算：      （1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）反應(yīng)

6、后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（二）、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型計(jì)算1. 某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2某醫(yī)院欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量是 _g；(2)

7、瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(3)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的過氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量。3.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的，部分標(biāo)簽如右圖所示。（1）這瓶中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？ （三）、有關(guān)表格型計(jì)算題1.有一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：（1）表中X的值為_；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的

8、質(zhì)量為_g。2.為了對氯化鉀樣品(含少量KNO3)進(jìn)行組分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，它們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量（g）201010加入AgNO3溶液的質(zhì)量（g）100100150反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量（g）14.3514.3514.35（1）三位同學(xué)中，哪一位所用KCl與AgNO3恰好完全反應(yīng)_（2）三位同學(xué)分別把反應(yīng)后的溶液過濾，哪一位同學(xué)所得的濾液是只含一種溶質(zhì)的溶液？此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3.某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)

9、所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為75.4g；計(jì)算結(jié)果精確到1%）（1） 同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質(zhì)量：Mg24、Fe56、Zn65【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)

10、據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?5小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)

11、）（1） 樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4） 、圖像型溶液的計(jì)算0t0.2反應(yīng)時(shí)間/s生成氣體的質(zhì)量/g1化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題： （1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。（2）樣品中鋅的質(zhì)量為 g。（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 2.某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測定其純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品18.6g加入

12、到85.8g水中充分?jǐn)嚢柚镣耆芙猓蛩萌芤褐兄鸬蔚渭酉←}酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意并回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量是 。（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸100g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)3.某校九年級綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請計(jì)算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？（要求寫出解題過程） 4用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中

13、，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫（20），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為 g。圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是 g。（3）通過計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20 g MgSO4溶液時(shí)，所得溶液

14、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）6.在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意問答問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g7在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。（五）.綜合計(jì)算型1.某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品