1、 第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第一課時第一課時1 1、如何測量一張紙的厚度？、如何測量一張紙的厚度？2 2、如何稱量一粒米的質量？、如何稱量一粒米的質量？生活中的哲學生活中的哲學“一滴水中有多少個分子啊一滴水中有多少個分子啊?”?”約約1.71.7萬億億個！萬億億個！ 微觀粒子微觀粒子可稱量物質可稱量物質你知道嗎？你知道嗎？個體數量大時，人們習慣以集體為單位統計個體數量。個體數量大時，人們習慣以集體為單位統計個體數量。微觀粒子的數量很大，我們將以微觀粒子的數量很大，我們將以集體集體為單位對其進行為單位對其進行計算計算一、物質的量（一、物質的量（n n） 表示含有一

2、定數目粒子的集體的物理量表示含有一定數目粒子的集體的物理量, , 單位為摩爾（簡稱單位為摩爾（簡稱“摩摩”）（）（molmol）如如 H H2 2SOSO4 4 的的 物質的量物質的量 不能簡化為不能簡化為 H H2 2SOSO4 4的量的量 也不能寫成也不能寫成 H H2 2SOSO4 4的質量或的質量或 H H2 2SOSO4 4的數量的數量 物質的量是一個專有名詞，由四個字組成物質的量是一個專有名詞，由四個字組成 ，是一個是一個 整體，不能分割，也不可加字、減字整體，不能分割，也不可加字、減字; ; 粒子指微觀可數的粒子指微觀可數的分子、原子、離子、電子、分子、原子、離子、電子、質子、中

3、子等質子、中子等； 粒子要指明粒子要指明, ,一般用化學式表示。一般用化學式表示。注意物物 理理 量量單單 位位 名名 稱稱單單 位位 符符 號號長長 度度質質 量量時時 間間電電 流流 強強 度度熱力學溫度熱力學溫度發發 光光 強強 度度米米千千 克克秒秒安安 培培開爾文開爾文坎德拉坎德拉摩摩 爾爾m mkgkgs sA AK Kcdcdmolmol 國際單位制（國際單位制（SISI）的七個基本物理量）的七個基本物理量物物 質質 的的 量量國際規定：國際規定：0.012kg 0.012kg 1212C C所含有的碳原子數即阿伏加德羅常數，約所含有的碳原子數即阿伏加德羅常數，約6.026.02

4、10102323個個 即即 N NA A6.026.0210102323molmol-1-1注意注意不能認為不能認為 6.026.0210102323就是阿伏加德羅常數就是阿伏加德羅常數也不能認為也不能認為1mol1mol粒子粒子=6.02=6.0210102323個個國際規定：國際規定：1mol1mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(N(NA A) )個微粒。個微粒。歸納：歸納：1mol1mol任何粒子的粒子數任何粒子的粒子數=0.012 kg0.012 kg1212C C所含的碳原子數所含的碳原子數 =阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數6.02約為約為生平簡介生

5、平簡介 意大利化學家。意大利化學家。17761776年年8 8月月9 9日生于都靈市一個日生于都靈市一個律師家庭，律師家庭，18561856年年7 7月月9 9日日卒于都靈市。卒于都靈市。17921792年進都年進都靈大學法律系學習，取得靈大學法律系學習，取得法學博士學位后，曾開業法學博士學位后，曾開業當律師。當律師。18001800年棄法從理，年棄法從理，十分勤奮，十分勤奮，18201820年被聘任年被聘任都靈大學理科教授。自都靈大學理科教授。自 1818年被選為都靈科學院院士年被選為都靈科學院院士后，還擔任過意大利教育后，還擔任過意大利教育委員和度量衡學會會長委員和度量衡學會會長Amede

6、o Avogadro 17761856 阿伏加德羅阿伏加德羅N NA A-一個驚人的數字一個驚人的數字1 1 、將、將6.02 6.02 10 102323個一毛硬幣排起來，可來回地球和個一毛硬幣排起來，可來回地球和太陽間太陽間400400億次之多。億次之多。2 2、如果、如果1 1千克谷子有千克谷子有4 4萬粒，萬粒， 6.02 6.02 10 102323粒谷子有粒谷子有 1.505 1.505 10 101919千克，若按地球上有千克，若按地球上有6060億人，人億人，人均均每年消耗每年消耗500500千克，可供全世界人用千克，可供全世界人用500500萬年。萬年。注意：摩爾的計量對象為

7、微觀粒子（包括原子、分子、離子、注意：摩爾的計量對象為微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等），而不能是宏觀物質。原子團、電子、質子、中子等），而不能是宏觀物質。 （1 1）1 mol 1 mol 碳原子含有約碳原子含有約 個碳原子個碳原子 1 1 6.02 6.0210102323（2 2）0.3 mol 0.3 mol 硫酸分子含有約硫酸分子含有約 個硫酸分子個硫酸分子 0.30.36.026.0210102323（3 3）10 mol 10 mol 鈉離子含有約鈉離子含有約 個鈉離子個鈉離子10106.026.0210102323物質的量表示微粒的集體，可以用分數或小

8、數表示。物質的量表示微粒的集體，可以用分數或小數表示。物質的量物質的量( (n n ) ) = 物質所含微粒數目物質所含微粒數目 ( (N N ) )阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數 ( ( N NA A ) ) 1 molH2O中氫原子、中氫原子、 氧原子的物質的量為多少？氧原子的物質的量為多少？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 結論：微粒之間的個數之比也就是物質的量之比微粒之間的個數之比也就是物質的量之比微粒個數微粒個數微粒集團微粒集團物質的量物質的量討論討論1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 個氧原子個氧原子 0.5 m

9、ol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5個氧原子個氧原子約約26.021023約約46.0210231 mol OH含有含有 mol 質子質子 有有 個個電子電子 含有含有 5.4181023 個質子的個質子的 OH離子的物質的量約離子的物質的量約為為 摩爾摩爾9 約約106.021023(5.4181023) (96.021023) = 0.1 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒數相中所含微粒數相等的是等的是 （ ） （A A） 鉀離子鉀離子 （B B）氯離子）氯離子（C C） 氯原子氯原子 （D D）氧原子）氧原子 A C

10、 KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO思考思考已知已知: :一個碳原子的質量為一個碳原子的質量為 1.993 1.993 10 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子數中所含的碳原子數？ 6.026.0210102323 12g12g1.993 1.993 10 102323g g碳原子數碳原子數 = =解：解：3.013.011010232320mol20mol1.2041.204101024242 22.4082.408101024244 4121212120.50.50.750.750.50.5101010109 910

11、105.55.55 5第二課時1212現在我們知道，現在我們知道，1mol 1mol 1212C C的質量為的質量為 g g，那么，那么1mol1mol其它其它原子的質量是多少呢？原子的質量是多少呢？1mol1mol物質的質量到底有多大？物質的質量到底有多大？粒子符號粒子符號物質的相物質的相對原子或對原子或分子質量分子質量每個粒子的質每個粒子的質量（量（g/g/個）個）1 1摩物質含摩物質含有的粒子數有的粒子數（個）（個）1 1摩物質質摩物質質量（量（g g）C C 12 121.9931.9931010-23-23 FeFe 56569.0329.0321010-23-23H H2 2SOS

12、O4 4 98981.6281.6281010-22-22H H2 2O O 18 182.9902.9901010-23-23NaNa+ + 23 233.8213.8211010-23-23OHOH- - 17 172.8242.8241010-23-23N NA AN NA AN NA AN NA AN NA AN NA A121256569898181823231717分析以上計算結果可得出什么規律？分析以上計算結果可得出什么規律？（1 1）1mol1mol任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于這種任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于這種原子的相對原子質量。原子的相對原子質量。（

13、2 2） 1mol1mol任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于這任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于這種分子的相對分子質量。種分子的相對分子質量。（3 3） 1mol1mol任何離子的質量（以克為單位）在數值上等于這任何離子的質量（以克為單位）在數值上等于這種離子的相對分子質量。種離子的相對分子質量。結論結論: :1mol1mol任何微?；蛭镔|的質量以克為單位時，在數值上任何微粒或物質的質量以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。課堂練習：課堂練習：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu質量是質量是 克克（2 2）1

14、molO1molO2 2質量是質量是 克克 (3) 1molCO(3) 1molCO2 2質量是質量是 克克 (4) 1molCl(4) 1molCl- -質量是質量是 克克 (5) 1molNa(5) 1molNa+ +質量是質量是 克克 (6) 1molNaCl(6) 1molNaCl質量質量 克克64643232444435.5 35.5 232358.558.5二、摩爾質量二、摩爾質量（1 1）定義：）定義：單位物質的量單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。的物質所具有的質量叫做摩爾質量。（2 2）符號：）符號：M（3 3）單位：）單位：g/mol（4 4）數值：等于物質或粒子的

15、）數值：等于物質或粒子的相對原子質量相對原子質量或或相對分子質量相對分子質量（5 5）物質的量）物質的量(n)、物質的質量、物質的質量(m)和摩爾質量和摩爾質量(M)之間的關系：之間的關系： m(g)M(g/mol)n(mol) =例例. .下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A A一個氧原子的質量就是氧的相對原子質量一個氧原子的質量就是氧的相對原子質量B B一個碳原子的質量大約是一個碳原子的質量大約是1.661.6610102424 g gC CHeHe的摩爾質量就是它的相對原子質量的摩爾質量就是它的相對原子質量D D物質的量是表示物質所含有一定數目粒子的集體的物質的量是表示物質

16、所含有一定數目粒子的集體的物理量物理量 解析解析一個氧原子的質量與氧的相對原子質量，兩者意一個氧原子的質量與氧的相對原子質量，兩者意義不同，在數值上相差義不同，在數值上相差N NA A倍，故倍，故A A不正確；根據阿伏加德羅常不正確；根據阿伏加德羅常數的定義，數的定義，N NA A個碳原子的質量是個碳原子的質量是12 g12 g，則一個碳原子的質量，則一個碳原子的質量大約是大約是1.9931.99310102323 g g，故，故B B不正確；粒子的摩爾質量以不正確；粒子的摩爾質量以g gmolmol1 1為單位時在數值上等于它的相對原子質量，但兩者意為單位時在數值上等于它的相對原子質量，但兩

17、者意義不同，單位不同，故義不同，單位不同，故C C不正確。不正確。答案答案D D例例 9090克水相當于多少摩水克水相當于多少摩水? ?解解: : 水的相對分子質量是水的相對分子質量是18,18,水的摩爾質量是水的摩爾質量是 18g/mol 18g/mol 。n n (H(H2 2O)O) = 90g90g18g/mol18g/mol= 5 mol= 5 mol答：答：9090克水相當于克水相當于5mol5mol水。水。注意解題注意解題格式格式例例 4.9 4.9 克硫酸里含有多少個硫酸分子克硫酸里含有多少個硫酸分子? ?解解: : 硫酸的相對分子質量是硫酸的相對分子質量是98,98,硫酸的摩

18、爾質量是硫酸的摩爾質量是 98g/mol 98g/mol 。n n (H(H2 2SOSO4 4) ) = 4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol= 0.05 mol= 0.05 mol答：答：4.94.9克硫酸里含有克硫酸里含有 (3.01(3.0110102222) )個硫酸分子。個硫酸分子。N N (H(H2 2SOSO4 4) ) =(0.05 mol) (6.02(0.05 mol) (6.0210102323)/mol)/mol= (3.01= (3.0110102222) )1 摩爾混合氣體摩爾混合氣體具有的質量叫做混合氣體氣的摩爾質具有的質量叫做混合氣體氣的摩爾質量量

19、 。用。用 M 表示表示單位單位:克克/摩摩 g/mol 或或 g .mol1混合氣體的混合氣體的平均摩爾質量平均摩爾質量 (g/mol)混合氣體混合氣體的的總質量總質量 (g)混合氣體的混合氣體的總總物質的量物質的量 (mol) =特特別別提提示示小試牛刀小試牛刀 標準狀況下，有標準狀況下，有O O2 2和和COCO2 2的組成混合氣體的組成混合氣體0.3mol0.3mol，質，質量為量為11.411.4克，則混合氣體中氧氣的質量分數克，則混合氣體中氧氣的質量分數為為 。答案答案:42%:42%小小 結結 mnNMMNANA第三課時第三課時實驗探究：回憶電解水的實驗實驗探究：回憶電解水的實驗

20、化學方程式：化學方程式：2H2H2 2O=2HO=2H2 2 + O + O2 2電解電解1.8g1.8g水，根據計算填寫下表：水，根據計算填寫下表：質量質量物質的量物質的量H H2 2和和O O2 2的物質的量比的物質的量比H H2 2O O2 2回憶：生成氫氣、氧氣的體積比是多少？回憶：生成氫氣、氧氣的體積比是多少？結論：結論：物質物質1mol1mol該物該物質的質量質的質量密度密度1mol1mol該物質所該物質所具有的體積具有的體積FeFe56g56g7.8g/cm3(20)7.8g/cm3(20)7.2cm37.2cm3AlAl27g27g2.7g/cm3(20)2.7g/cm3(20

21、)10cm310cm3PbPb207g207g11.3g/cm3(20)11.3g/cm3(20)18.3cm318.3cm3H H2 2O O18g18g1g/cm3(4)1g/cm3(4)18cm318cm3H H2 2SOSO4 498g98g1.83g/cm3(20)1.83g/cm3(20)53.6cm353.6cm3H H2 22.016g2.016g0.0899g/L(0.0899g/L(標準狀況標準狀況) )22.4L22.4LO O2 232.00g32.00g1.429g/L(1.429g/L(標準狀況標準狀況) )22.4L22.4LCOCO2 244.01g44.01g

22、1.977g/L(1.977g/L(標準狀況標準狀況) )22.3L22.3L標準狀況：溫度標準狀況：溫度00、壓強、壓強101KPa101KPa固體 Fe鐵原子鐵原子液態水水分子水分子固體固體. . 液體液體 . .氣體分子之間距離比較示意圖氣體分子之間距離比較示意圖氣體氣體COCO2 2COCO2 2分子分子決定不同狀態物質體積大小的因素決定不同狀態物質體積大小的因素: :影響因素影響因素物質狀態物質狀態微粒數微粒數微粒大小微粒大小微粒間的平微粒間的平均距離均距離液態或固態液態或固態氣態氣態物質微粒數多少、微粒本身的大小、微粒間距離的物質微粒數多少、微粒本身的大小、微粒間距離的大小大小結論

23、結論對于任何氣體，若分子數相同（同物質的量），分子間的平均對于任何氣體，若分子數相同（同物質的量），分子間的平均距離相同（即同溫同壓），則其體積就一定相同。距離相同（即同溫同壓），則其體積就一定相同。單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（V Vm m），），常常用單位：用單位：L/molL/mol（或（或L Lmolmol-1-1）和）和m m3 3/mol/mol（或（或m m3 3molmol-1-1）在標準狀況下（在標準狀況下（00、101kPa101kPa），氣體摩爾體積大），氣體摩爾體積大約為約為22.4L/mol22.4L/mo

24、l計算公式：計算公式：V Vm mV Vn n概念辯析：概念辯析： 標準狀態與通常狀態是否相同？標準狀態與通常狀態是否相同？ 它們指的溫度和壓強各是多少？它們指的溫度和壓強各是多少？1. 1. 標準狀況下，標準狀況下，1mol1mol任何物質的體積都約是任何物質的體積都約是22.4L22.4L。（錯，物質應是氣體）（錯，物質應是氣體）2. 1mol2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L22.4L。（錯，應標明條件為標準狀況）（錯，應標明條件為標準狀況）3. 3. 標準狀況下，標準狀況下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L22.

25、4L。（對，氣體體積與分子種類無關）（對，氣體體積與分子種類無關）4. 22.4L4. 22.4L氣體所含分子數一定大于氣體所含分子數一定大于11.2L11.2L氣體所含的分子數。氣體所含的分子數。（錯，未指明相同條件下）（錯，未指明相同條件下）5. 5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L22.4L。（錯，（錯，“約為約為”；單位應為；單位應為L/molL/mol）6. 6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol22.4L/mol。（錯，不一定）（錯，不一定）隨堂練習隨堂練習1 1、下列說法

26、正確的是（、下列說法正確的是（ ）（A A）在標準狀況下，）在標準狀況下，1mol1mol水和水和1molH1molH2 2的體積都約是的體積都約是22.4L22.4L（B B）2gH2gH2 2和和44gCO44gCO2 2的體積相等的體積相等（C C）1mol1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L22.4L，則該氣體一定處于標準狀況，則該氣體一定處于標準狀況（D D）在標準狀況下，）在標準狀況下，1gH1gH2 2和和11.2LO11.2LO2 2的物質的量相等的物質的量相等D D（鞏固練習）（鞏固練習） 2 2、 在標準狀況下在標準狀況下（1 1）0.5molHCl0.5molH

27、Cl占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2 2）33.6LH33.6LH2 2的物質的量是多少？的物質的量是多少？（3 3）16gO16gO2 2的體積是多少？的體積是多少？ （4 4）44.8LN44.8LN2 2中含有的中含有的N N2 2分子數是多少？分子數是多少？（5 5）0.5mol N0.5mol N2 2和和1mol O1mol O2 2 的混合氣體的體積為多少？的混合氣體的體積為多少？（11.2L11.2L）（1.5mol1.5mol）（11.2L11.2L）（2 26.026.0210102323個）個）33.6L33.6L在同溫同壓下，相同分子數的氣體，其體積（在同溫同壓

28、下，相同分子數的氣體，其體積（ ）在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數（在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數（ ）相同相同相同相同阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：同同溫溫同同壓下，相壓下，相同同體積的任何氣體均含有相體積的任何氣體均含有相同同的分子數目。的分子數目。 討論討論 即相即相同同的物質的量的物質的量 討論討論 推論推論1 1：同溫同壓下，氣體的體積：同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成與物質的量成比；比；推論推論2 2：同溫同體積下，氣體的壓強：同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成與物質的量成比；比；推論推論3 3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量：同溫同壓下，同體積的任何氣體的

29、質量與摩爾質量成與摩爾質量成比；比；推論推論4 4：同溫同壓下，同質量的氣體的體積：同溫同壓下，同質量的氣體的體積與摩爾質量成與摩爾質量成比；比；推論推論5 5：同溫同壓下，任何氣體的密度：同溫同壓下，任何氣體的密度與摩爾質量成與摩爾質量成比；比；推論推論6 6：同溫同壓下，對于摩爾質量相同的氣體，：同溫同壓下，對于摩爾質量相同的氣體，其質量與分子個數成其質量與分子個數成比；比；下列兩種氣體的分子數一定相等的是（下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）A A、質量相等、密度不等的、質量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4；B B、等體積、等密度的、等體積、等密度的COCO和和

30、C C2 2H H4 4；C C、等溫等體積的、等溫等體積的O O2 2和和N N2 2；D D、等壓、等體積的、等壓、等體積的N N2 2和和COCO2 2ABAB小結：小結：V Vm mV Vn nn nN NN NA An nm mM M1 molH1 molH2 2O O中約含有中約含有 個個H H2 2O O、 個個H H、 個個O O、 mol Hmol H、 mol Omol O、 mol emol e6.026.02101023231.2041.204101024242 21 110106.026.0210102323練練 習習2.2.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A

31、 A、1 mol 1 mol 任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約是任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4L22.4LC C、標準狀況下，、標準狀況下，22.4L22.4L的任何氣體的物質的量都是的任何氣體的物質的量都是1 mol1 molD D、標準狀況下，、標準狀況下，1 mol1 mol水所占有的體積是水所占有的體積是22.4L22.4LC C3 3、如果、如果a g a g 某氣體中含有的分子數為某氣體中含有的分子數為b ,b ,則則c gc g該氣體在標準狀況該氣體在標準狀況下的體積是下的體積

32、是( (式中式中N NA A為阿伏加德羅常數為阿伏加德羅常數) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L L B. 22.4ab/cN B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A L L D. 22.4b/acN D. 22.4b/acNA A L LA A4 4、同溫同壓下某容器充滿、同溫同壓下某容器充滿O O2 2時重時重116g ,116g ,充滿充滿COCO2 2時重時重122g122g，充滿，充滿某氣體時重某氣體時重114 g114 g，則該氣體的相對分子質量是（，則該氣體的相對分子質量是（ ）

33、A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.60 C.32 D.44A A解解: :設瓶重為設瓶重為m(m(瓶瓶) )，則，則 116 - m(116 - m(瓶瓶) )/32 /32 122-m(122-m(瓶瓶) )/44 /44 m( m(瓶瓶) )100g100g， 三種氣體的物質的量均為：三種氣體的物質的量均為： n n （116116100100）g g）/32g/32gmolmol-1-1） 0.5mol0.5mol， 故故M(M(氣體氣體) ) （144g-100g144g-100g）/0.5mol /0.5mol 28g28gmolmol-1-1. . 第四課時第四課

34、時濃度在日常生活中的應用濃度在日常生活中的應用mg/L酒精度酒精度4.3%(V/V)1 1、含義：單位體積溶液里所含溶質、含義：單位體積溶液里所含溶質B B的物質的量，稱為的物質的量，稱為B B的的物質的量濃度。物質的量濃度。 符號：符號： C CB B 單位：單位： mol/Lmol/L。 2 2、表達式：、表達式：物質的量濃度（物質的量濃度（mol/Lmol/L）= = ) )( () )( (L Lmolmol溶液的體積溶液的體積溶質的物質的量溶質的物質的量cB=nBV1 1、如果將、如果將1mol1mol的氯化鈉溶于的氯化鈉溶于1L1L水中所得的溶液的物質的量濃度水中所得的溶液的物質的

35、量濃度是是1mol/L1mol/L嗎？嗎？2 2、1L1L含含58.5g58.5g氯化鈉的溶液物質的量濃度是不是氯化鈉的溶液物質的量濃度是不是1mol/L?1mol/L?3 3、從、從1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出100mL100mL，取出的溶液中，取出的溶液中NaOHNaOH的物的物質的量濃度是多少？質的量濃度是多少？4 4、1mol1mol的的NaNa2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液的物質的量濃度，溶液的物質的量濃度是是1mol/L1mol/L嗎？嗎？5 5、80gSO80gSO3 3溶于水中，制的溶于水中，制的1L1L

36、的溶液，溶液的物質的量濃度是的溶液，溶液的物質的量濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？6 6、250g250g的的CuSOCuSO4 4.5H.5H2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液的物質的，溶液的物質的量濃度是量濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？1 1、溶質是用物質的量而不是質量表示。、溶質是用物質的量而不是質量表示。2 2、是溶液的體積，不是溶劑的體積。、是溶液的體積，不是溶劑的體積。3 3、單位是、單位是mol/Lmol/L或者或者molmolL L-1-14 4、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質的量濃度都是、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質的

37、量濃度都是相同的，但所含溶質的物質的量因體積的不同而不同。相同的，但所含溶質的物質的量因體積的不同而不同。（溶液是均一、穩定的）（溶液是均一、穩定的）5 5、1mol1mol的溶質溶于水的溶質溶于水, ,制得制得1L1L溶液的時候，如果溶質溶液的時候，如果溶質與水發生了化學反應，其溶液的物質的量濃度就不一與水發生了化學反應，其溶液的物質的量濃度就不一定是定是1mol/L1mol/L。6 6、帶結晶水的物質作溶質時，溶質是本身、帶結晶水的物質作溶質時，溶質是本身 氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個問題：氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個問題： 1 1、不能把水的體積當成溶液的體積；、不能

38、把水的體積當成溶液的體積； 2 2、不能把水的體積、不能把水的體積+ +氣體體積當成溶液的體積；氣體體積當成溶液的體積； 3 3、用溶液質量和密度計算溶液體積時，要注意換算為、用溶液質量和密度計算溶液體積時，要注意換算為L L做做單位。單位。練習：練習：1 1、0.2mol NaOH0.2mol NaOH配成配成200mL200mL溶液，其物質的量濃度溶液，其物質的量濃度為為 mol /Lmol /L2 2、用、用5.85gNaCl 5.85gNaCl 配成配成500mL500mL溶液，其物質的量濃度溶液，其物質的量濃度為為 mol /Lmol /L0.20.21 13 3、要配制、要配制50

39、0mL 0. 1mol/L KNO500mL 0. 1mol/L KNO3 3溶液，需要溶液，需要KNOKNO3 3的的質量為多少？質量為多少？5.05g5.05g知識網絡：知識網絡：粒子個數粒子個數N N 物質的量物質的量n n 質量質量m m氣體體積氣體體積V V 物質的量濃度物質的量濃度C CB B V Vm m V Vm m N NA A N NA A M M M M V V液液 V V液液 課堂練習一1 1、用、用5molNaOH5molNaOH配成配成500mL500mL溶液，其濃度為溶液，其濃度為 mol/Lmol/L，取取5mL5mL該溶液，其濃度為該溶液，其濃度為 mol/L

40、mol/L。2 2、從、從1L 1mol/L NaCl1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出溶液中，分別取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？克？1010課堂練習二課堂練習二 下列關于下列關于0.1mol/L0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A A）0.01molKNO0.01molKNO3 3溶于溶于100mL100mL水配制而成水配制而成（B B）0.05molKNO0.05molKNO3 3溶于水配制成溶于

41、水配制成500mL500mL水溶液水溶液（C C）0.2mol/LKNO0.2mol/LKNO3 3100mL100mL稀釋成稀釋成200mL200mL（D D）0.1molKNO0.1molKNO3 3溶于溶于1L1L水配制而成水配制而成A、D基本量的換算練習一基本量的換算練習一 1 1、1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其質量，其質量是多少克？是多少克？2 2、8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶液多少毫升？溶液多少毫升？3

42、 3、29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其物質的量濃度是多溶液，其物質的量濃度是多少？少？基本量的換算練習二基本量的換算練習二例例1 1把把4949克克H H2 2SOSO4 4配成配成2L2L稀稀H H2 2SOSO4 4，其物質的量濃度為多，其物質的量濃度為多少？少？ 例例2 2在在200mL200mL稀鹽酸中溶有稀鹽酸中溶有0.730.73克氯化氫氣體，求稀鹽克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質的量濃度？酸的物質的量濃度？ 例例3 3在標準狀況下，在標準狀況下，11.2LNH11.2LNH3 3溶于水，配成溶于水，配成400mL400mL溶液，溶液，此

43、氨水物質的量濃度為多少？此氨水物質的量濃度為多少？ 例例4. 4. 如何用如何用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制2.52.5升升0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶溶液？液？第五課時第五課時一定物質的量濃度的溶液的配制一定物質的量濃度的溶液的配制燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）體溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 儀器儀器 容量瓶容量瓶容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質的量濃容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質的

44、量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積。常用的塑料塞，它的頸部刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積。常用的容量瓶有容量瓶有_、_、_、_等多種規等多種規格。本實驗選用格。本實驗選用_的容量瓶的容量瓶使用注意事項：使用注意事項：每一容量瓶只能配制相應規定每一容量瓶只能配制相應規定體積的溶液體積的溶液使用前要檢驗是否漏水使用前要檢驗是否漏水容量瓶不能加熱，不能久貯溶容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內溶解固體或稀釋液液，不能在瓶內溶解固體或稀釋液體體使用容量瓶前要檢查它使用容量瓶前

45、要檢查它是否漏水，方法如下：是否漏水，方法如下：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉將瓶正立并將瓶塞旋轉180180后塞緊，仍把瓶后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。倒立過來，再檢查是否漏水。配制配制100mL1.00mol/LNaCl 100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液計算計算稱量稱量溶解溶解轉移轉移定容定容搖勻搖勻實驗步驟：實驗步驟：洗滌洗滌2-32-3次次m(

46、NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g刻度線以刻度線以下，靠壁。下，靠壁。不靠壁不靠壁加水至刻度線下加水至刻度線下12cm處處改用膠頭滴管改用膠頭滴管5 5、洗滌：洗滌燒杯、洗滌：洗滌燒杯2-32-3次（每次用次（每次用10mL10mL左右的水）左右的水）定容定容向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1-21-2厘米時，改厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。7 7、搖勻：反復搖勻、搖勻：反復搖勻8 8、裝瓶、貼標簽、裝瓶、貼標簽 ：裝入試劑瓶并貼上標簽：裝入

47、試劑瓶并貼上標簽步驟步驟溶解溶解在燒杯中用在燒杯中用30-5030-50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）卻，不可在容量瓶中溶解）轉移轉移將燒杯中的將燒杯中的NaClNaCl溶液注入溶液注入100mL100mL容量瓶（用玻璃棒引流容量瓶（用玻璃棒引流) )以配置以配置100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例的氯化鈉溶液為例1 1、計算：、計算：NaClNaCl的質量的質量 n(NaCl)=1.00mol/Ln(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol0.1L=0.1mol m(NaCl m(N

48、aCl)=0.1mol)=0.1mol58.5g/mol=5.8558.5g/mol=5.85克克2 2、稱量：（復習天平的使用）、稱量：（復習天平的使用）1 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現）用膠頭滴管定容后振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水。液面低于刻度線時不要再加水。2 2）如果）如果定容時超過了刻度線定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，不能將超出的部分吸走，要重新配要重新配置置。3 3）如果搖勻時不小心）如果搖勻時不小心灑出幾滴灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，不能直接加水至刻度線，要重新要重新配制配制。4 4）溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。）溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。5 5）

49、不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。）不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。6 6）溶液轉移時要洗滌燒杯、玻璃棒）溶液轉移時要洗滌燒杯、玻璃棒2 23 3次。次。注意事項：注意事項：討論討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ （仰視讀數仰視讀數俯視讀數俯視讀數溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小溶液體積減小，溶液體積減小， 濃度變大濃度變大（步驟步驟具體情況具體情況影響影響稱稱或或量量砝碼有油污或生銹砝碼有油污或生銹偏高偏高砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）偏低偏低量筒內有水（量取

50、液體溶質時）量筒內有水（量取液體溶質時）偏低偏低俯視量筒刻度俯視量筒刻度偏低偏低仰視量筒刻度仰視量筒刻度偏高偏高吸水性吸水性, ,揮發性揮發性, ,藥品長時間暴露藥品長時間暴露偏低偏低溶解溶解攪拌及轉移時有液體濺出攪拌及轉移時有液體濺出, ,未洗滌燒杯及玻璃棒未洗滌燒杯及玻璃棒偏低偏低定容定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度偏高偏高定容時仰視刻度定容時仰視刻度偏低偏低誤差分析誤差分析1 1容量瓶上標有：容量瓶上標有：溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強壓強 刻度線刻度線 酸式或堿式六項中的（酸式或堿式六項中的（ ）A A B B C C D D 2

51、.2.用已準確稱量的用已準確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.10mol0.10molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 練習練習: :三有關物質的量濃度的計算三有關物質的量濃度的計算1 1溶解度與物質的量濃度換算溶解度與物質的量濃度換算 例題例題 某一溫度時氯化鈉的溶解度為某一溫度時氯化鈉的溶解度為SgSg，溶液的密度為，溶液的密度為g/mLg/mL，求該溫度下飽和溶液的物質的量濃度。，求

52、該溫度下飽和溶液的物質的量濃度。例題、例題、100mL100mL的的NaOHNaOH溶液，其密度溶液，其密度為為1.2g/mL1.2g/mL，質量分數為，質量分數為40%40%，那么那么NaOHNaOH溶液的物質的量濃度為多少？溶液的物質的量濃度為多少？練習、體積為練習、體積為VmLVmL，密度為，密度為dg/mLdg/mL，質量分數為，質量分數為w%w%，其溶質的，其溶質的相對分子質量為相對分子質量為M M，則其物質的量濃度為多少？，則其物質的量濃度為多少？C CB B= = 1000dW%1000dW%M M2 2溶質的質量分數與物質的量濃度換算溶質的質量分數與物質的量濃度換算質量分數與物

53、質的量濃度的換算練習質量分數與物質的量濃度的換算練習1 1、37%37%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為1.19g/cm1.19g/cm3 3，求其物質的量濃度？，求其物質的量濃度？ 2 2、試求濃度為、試求濃度為32%32%，密度為，密度為1.2g/mL1.2g/mL的硝酸溶液的物質的量的硝酸溶液的物質的量濃度？濃度？ 3 3、98%98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3，求其物質的量濃度？，求其物質的量濃度？ 3 3氣體溶質溶解于水的計算氣體溶質溶解于水的計算 將標準狀況下的將標準狀況下的aLHClaLHCl氣體溶解于氣體溶解于1000g1000g水中，得到鹽

54、酸的水中，得到鹽酸的密度為密度為bg/mLbg/mL，求該鹽酸的物質的量濃度。，求該鹽酸的物質的量濃度。注意注意: :液體的體積不等于溶劑的體積；不同物質（尤其是不同狀態液體的體積不等于溶劑的體積；不同物質（尤其是不同狀態的物質）的體積沒有加合性；的物質）的體積沒有加合性；4 4、濃、濃溶液配制稀溶液溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質的溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變物質的量不變c c（濃溶液）（濃溶液）V V（濃溶液）（濃溶液）c c（稀溶液）（稀溶液）V V（稀溶液）（稀溶液）( ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可） 例：例： 將某市售濃硫酸其物質的量濃度為將某市

55、售濃硫酸其物質的量濃度為18.4mol/L,18.4mol/L,現在需要現在需要4mol/L4mol/L的稀硫酸的稀硫酸500mL,500mL,計算需要濃硫酸的體積是多少計算需要濃硫酸的體積是多少mLmL? ?解：設需要濃硫酸的體積為解：設需要濃硫酸的體積為VmLmL則：則：18.4m0l/L18.4m0l/LV=500mLV=500mL4mol/L4mol/L v=108.7mL v=108.7mL有關溶液稀釋和濃縮的計算有關溶液稀釋和濃縮的計算1 1、20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶液）溶液342342克稀釋到克稀釋到1 1升，其物質的升，其物質的量濃度將是多少？量濃度將是多少？ 2 2、將、將1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L0.5mol/L，其體，其體積為多少毫升？積為多少毫升？ 3 3、配制、配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需要密度為溶液，需要密度為1.836g/mL1.836g/mL的的濃硫酸（濃硫酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？不同濃度溶液混合的計算不同濃度溶液混合的計算1