1、第一課時第一課時 常見的酸常見的酸課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿贏在起跑線贏在起跑線第十單元第十單元 酸和堿酸和堿1.填寫主要酸的化學式：鹽酸填寫主要酸的化學式：鹽酸 硫酸硫酸 硝硝酸酸 碳酸碳酸 2.酸溶液能使紫色石蕊試液變酸溶液能使紫色石蕊試液變 ，無色，無色酚酞試液遇酸酚酞試液遇酸 。 3.下列關于鹽酸的敘述錯誤的是（下列關于鹽酸的敘述錯誤的是（ ）A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.濃鹽酸是一種無色液體，易揮發濃鹽酸是一種無色液體，易揮發C.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，可以嗅到刺激性氣味，瓶口有打開盛濃鹽酸的試劑瓶，可以嗅到刺激性氣味，瓶口有白煙生成白煙生成D.稀鹽

2、酸用來除去鐵制品表面的鐵銹稀鹽酸用來除去鐵制品表面的鐵銹4.稀釋濃硫酸時，一定要（稀釋濃硫酸時，一定要（ ）A.沒有特殊要求沒有特殊要求B.把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中C.把水倒入濃硫酸中，不斷攪拌把水倒入濃硫酸中，不斷攪拌D.迅速將濃硫酸倒入水中攪拌迅速將濃硫酸倒入水中攪拌5.如果不慎將濃硫酸滴到手上如果不慎將濃硫酸滴到手上，應應 。 探究實驗：探究實驗：加入紫色石蕊試加入紫色石蕊試液后顏色的變化液后顏色的變化加入無色酚酞試加入無色酚酞試液后顏色的變化液后顏色的變化食食 醋醋石石 灰灰 水水鹽鹽 酸酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液不變化不變化 無色無色不變化不變化 無色無色

3、石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。遇酸不變色，遇堿變紅。 遇到酸和堿溶液，本身可顯示遇到酸和堿溶液，本身可顯示 的物質，叫酸堿指示劑。的物質，叫酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有常見的酸堿指示劑有 、 。 互動新課堂互動新課堂知識點知識點1 酸堿指示劑酸堿指示劑酸堿指示劑的概念酸堿指示劑的概念不同顏色不同顏色石蕊石蕊酚酞酚酞2.實驗室有蒸餾水和稀硫酸兩瓶無色溶液，實驗室有蒸餾水和稀硫酸兩瓶無色溶液，你怎樣區別你怎樣區別拓展訓練拓展訓練1.下列物質既能使石蕊試液變藍色，又能下列物質既能使石蕊試液變藍色，又能使酚酞變紅的是使酚酞變紅的是 （

4、）A.稀硫酸溶液稀硫酸溶液 B.水水C.鹽酸鹽酸 D.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液D知識點知識點2 常見的酸的物理性質和用途（重點）常見的酸的物理性質和用途（重點）濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色；打開瓶塞，的狀態、顏色；打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？是否有氣味？注意：聞氣體的方法 鹽鹽 酸酸 硫硫 酸酸顏色、狀態顏色、狀態打開瓶蓋后的現象打開瓶蓋后的現象氣味氣味鹽酸和硫酸的物理性質鹽酸和硫酸的物理性質無色液體無色液體無色液體無色液體白霧白霧(揮發性揮發性)無現象無現象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣

5、味無氣味濃硫酸的性質濃硫酸的性質思考？思考？1.我們可以用濃硫酸來干燥某些氣我們可以用濃硫酸來干燥某些氣體，它體現了濃硫酸的什么性質？體，它體現了濃硫酸的什么性質？2.如何稀釋濃硫酸？如何稀釋濃硫酸？注意注意！在稀釋濃硫酸時，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪水里，并不斷攪拌。切不可將水拌。切不可將水倒進濃硫酸里倒進濃硫酸里事故的處理：水沖事故的處理：水沖洗洗涂上涂上3-5%的的NaHCO3溶液溶液實實 驗驗放置一會兒后的現象放置一會兒后的現象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫濃硫酸在紙上寫字字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫

6、酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能奪濃硫酸能奪取含碳、氫、氧取含碳、氫、氧等元素組成的化等元素組成的化合物里的水分合物里的水分 ( 氫、氧元素氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和生成黑色的炭和水。水。完成實驗得出濃硫酸的性質完成實驗得出濃硫酸的性質寫過字的地方變黑了寫過字的地方變黑了蘸有濃硫酸的一端變蘸有濃硫酸的一端變黑了黑了蘸有濃硫酸的地方變蘸有濃硫酸的地方變黑了黑了用途用途P51用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助

7、消化。中有鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。燥劑。B課堂練習：課堂練習：下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ）A.濃鹽酸放置一段時間后，溶液的質量會濃鹽酸放置一段時間后，溶液的質量會減少減少B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙濃鹽酸在空氣中會冒白煙C.濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會增加量會增加D.濃硫酸溶于水時會放出大

8、量的熱濃硫酸溶于水時會放出大量的熱酸的化學性質酸的化學性質一、酸與酸堿指示劑的反應：一、酸與酸堿指示劑的反應：點滴板點滴板紫色石蕊試液紫色石蕊試液 無色酚酞試液無色酚酞試液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸變紅變紅變紅變紅不變色不變色(無色無色)不變色不變色(無色無色)結論：結論： 酸能使紫色石蕊試液變紅；酸能使紫色石蕊試液變紅； 無色酚酞試液不變色（仍為無色）無色酚酞試液不變色（仍為無色）二、酸的化學性質二、酸的化學性質酸與金屬的反應酸與金屬的反應寫出下列化學方程式：寫出下列化學方程式：與稀鹽酸的反應與稀鹽酸的反應與稀硫酸的反應與稀硫酸的反應鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2結論：結論： 酸能與氫前金屬反應制取氫氣酸能與氫前金屬反應制取氫氣 酸的化學性質酸的化學性質三、酸與金屬氧化物的反應三、酸與金屬氧化物的反應現象現象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹 +鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹 +硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵鐵釘表面的鐵銹被除去，溶銹被除去，溶液變為黃色液變為黃色鐵釘表面的鐵鐵釘表面的鐵銹被除去，溶銹被除去，溶液變為黃色液變為黃色Fe2O3+3H2