1、高一化學必修二階段性檢測(期中)(時間90分鐘，分值100分)第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1節能減排與我們的生活息息相關，參與節能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是()A倡導開私家車的人乘公交車上下班B國家減免小排量轎車的購置稅C政府鼓勵科研和生產部門開發、利用太陽能D加快開發石油以緩解能源緊張問題解析：乘公交車或購買小排量汽車均能降低人均耗能量，A、B合理；開發利用太陽能是尋找新型能源，C項合理；石油越開采越少，D項錯。答案：D2(2012·成都外國語學校期中)“嫦娥一號”成功發射，標志著我國實施繞月探測工程邁出重

2、要一步。其任務之一是探測月球土壤厚度、探明氦­3儲量。下列有關氦­3的說法中正確的是()A原子結構示意圖為 B原子核外電子數為2C3He原子中含有的中子數為2D3He的摩爾質量為3解析：3He原子中質子數為2，中子數為1，核外電子數為2，則其原子結構示意圖為。D中，摩爾質量的單位應為g·mol1。答案：B32011年3月11日，日本發生的9.0級大地震造成了福島核電站發生了嚴重的核泄漏事故，我國除廣西外均檢測到了放射性物質碘131(I)，下列關于碘131的說法錯誤的是()A質子數為53B質量數為131C中子數為53 D中子數與質子數之差為25解析：由碘131的符號

3、53I可知其質子數為53，質量數為131，中子數為1315378，中子數和質子數之差為785325。答案：C4下列圖示變化為吸熱反應的是()解析：A中，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應；B中，N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學鍵，再放出能量形成新化學鍵，由于放出能量大于吸收能量，故B為放熱反應。答案：A5已知：鉀比水輕；鉀的熔點低；鉀與水反應時要放出熱量；鉀與水反應后溶液呈堿性。某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗能證明上述四點性質中的()A BC D解析：鉀、鈉與水反應的現象相似，鉀比鈉更活潑，與水反應更劇烈。鉀浮在水面上從而推知正確；由鉀熔化成閃亮的小球推知正確；由

4、溶液顏色變化推知正確。答案：D6(2012·江西會昌中學月考)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是()A在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強C甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D將甲、乙作電極組成原電池時，乙是負極解析：A中，金屬性強弱依據的是失去電子的能力強弱，而不是失去電子多少。B中，金屬單質的活動性越強，其對應陽離子的氧化性越弱。D中，在原電池中，金屬活動性強的金屬作負極。答案：C7在mAnB pC的反應中m、n、p為各物質的化學計量數，現測得C每分鐘增加a mol·L1，B每分鐘減小1.5a mo

5、l·L1，A每分鐘減少0.5a mol·L1，則mnp為()A232 B223C132 D312解析：因為對于同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，故依據v(A)v(B)v(C)0.5a1.5aa132，可得mnp132。答案：C8(2012·江蘇泰州中學期中)MgF2在燈光下能發出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關MgF2的說法錯誤的是()A含離子鍵 B不含共價鍵C既含離子鍵，又含共價鍵 D屬離子化合物解析：因為MgF2不溶于水和乙醇，且由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，屬于離子化合物，MgF2中只含離子

6、鍵，沒有共價鍵。答案：C9(2012·濰坊三縣月考)在一定溫度下，可逆反應A(g)B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進行反應，反應達到平衡的標志是()AC的生成速率與C的分解速率相等B混合氣體的密度不再發生變化CA、B、C的分子數之比為112D單位時間內生成n mol A，同時生成n mol B解析：因為可逆反應A(g)B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進行，故混合氣體的密度始終不變。達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，但不一定等于其化學計量數之比。單位時間內生成n mol A和生成n mol B均屬于逆反應速率，不能作為判定達到平衡的標志。答案：A10. (201

7、0·高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1解析：第8 min與第4 min時反應物濃度差為10 mol

8、·L1，t為4 min，所以在48 min時間內的平均反應速率為2.5 mol·L1·min1，可以排除C、D兩個選項；圖中從0 min開始到8 min反應物濃度降低到了原來的1/4，根據這一幅度，可以推測從第8 min到第16 min應該也降低到原來的1/4，即由10 mol·L1降低到2.5 mol·L1，因此推測第16 min反應物的濃度為2.5 mol·L1，所以可以排除A而選B。答案：B11在體積為2 L的密閉容器內合成氨，已知在時間t內，氨的物質的量增加了0.6 mol，在此時間內，用氫氣表示的平均反應速率是0.45 mo

9、l·L1·s1，則t是()A0.44 s B1 sC1.33 s D2 s解析：v(NH3)v(H2)0.30 mol·L1·s1；氨氣濃度的變化量為0.30 mol·L1，因此反應所需時間為t1 s。答案：B12(2012·新課標全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為W<X&

10、lt;Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點解析：首先推斷出W、X、Y、Z四種元素分別是H、C、N或O、Ne。選項A，C的原子半徑大于O或N的原子半徑，A錯誤；選項B，四種元素原子的核外最外層電子數之和為145818或146819，B錯誤；選項C，H與O可形成化合物H2O2，其中含有HO極性鍵和OO非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有NH極性鍵和NN非極性鍵，C正確；選項D，C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態烴，其沸點都高于H2O或NH3的沸

11、點，D錯誤。答案：C13.如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數比次外層少了3個，則下列說法不正確的是()Aa與c能形成化合物B氫化物的穩定性：d>bC原子半徑的大小順序是：c>b>a>dDa、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是：c>b>a解析：因為元素周期表中前三周期是短周期，結合圖示結構可確定：元素d位于第二周期，a、b、c位于第三周期。由“a原子最外層電子數比次外層少了3個”，可推知元素a是磷(P)，則元素b是硫(S)，c是氯(Cl)，d是氧(O)。A中，P和Cl能形成化合物，PCl3、PCl5等；B中氫化物的穩定性：H2O&

12、gt;H2S；C中，原子半徑的大小順序為：P>S>Cl，P>S>O；D中，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。答案：C14.據報道，科學家已經研制出固體氧化物燃料電池，該電池以固體氧化鋯、氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過，其工作原理如圖所示(多孔電極a、b均不參加電極反應)。下列說法正確的是()A有H2放出的a極為電池的正極Bb極對應的電極反應式為：O24e2H2O=4OHC正極對應的電極反應式為：O24H4e=2H2OD該電池的總反應式為：2H2O2=2H2O解析：由圖中電子的移動方向ab可判斷，a為負極，b為正極；

13、題中給出電池以固體為電解質且只允許O2通過，說明正極反應式為O24e=2O2，而負極區的H2與O2反應生成了H2O，電極反應式為2H22O24e=2H2O，所以該電池的總反應式為2H2O2=2H2O，故A、B、C三項錯誤，D項正確。答案：D15.(2012·成都外國語學校期中)如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩球浮力的變化)()A杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C

14、當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高解析：若杠桿為導體時，該裝置可構成原電池，Fe作負極，Fe2e=Fe2；Cu作正極，Cu22e=Cu；故導致A端低、B端高。若杠桿為絕緣體時，A端Cu不反應，B端發生反應：FeCu2=Fe2Cu，質量增加；故導致A端高，B端低。答案：D第卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發生反應。(1)H2在Cl2中燃燒時的現象為_，該反應的化學方程式為_，該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)已知斷開1 mol H2

15、中的化學鍵需吸收436 kJ的熱量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需吸收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子中的化學鍵釋放431 kJ的熱量，試求1 mol H2和1 mol Cl2反應的能量變化為_kJ。解析：該反應的化學方程式為：H2Cl22HCl，斷開反應物中的化學鍵需吸收的總能量為436 kJ243 kJ679 kJ；形成生成物中的化學鍵時釋放的總能量為2×431 kJ862 kJ，故該反應為放熱反應，且放出862 kJ679 kJ183 kJ的熱量。答案：(1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發生蒼白色火焰H2Cl22HCl放熱(2)18317(10分)(2011&

16、#183;全國卷)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色；A和I相遇產生白色的煙；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產生E和H2O；將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式是_，中煙的化學式是_；(2)中發生反應的

17、化學方程式是_；(3)中發生反應的化學方程式是_；(4)C的化學式是_，D的化學式是_；(5)中發生反應的化學方程式是_；(6)H的化學式是_。解析：由實驗知A、B、E、F、G為酸性氣體，I為NH3，C、D、H為中性氣體，由知A為HCl。由中紅熱銅絲在B瓶產生棕黃色煙推知B為Cl2，再結合實驗知E為SO2，由的實驗現象推知F為CO2，由推知D為O2，G為H2S，再結合實驗的現象推知C為NO，最后由實驗的現象推知H為CH4。答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH418(10分)給你提供純鋅、純

18、銅片和500 mL 0.2 mol·L1的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_。(2)a電極材料為_，其電極反應式為_；b電極材料為_，其電極反應式為_。(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為_。解析：導線中電子的物質的量的測定可以通過測定反應產生H2的體積(物質的量)來實現。導線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現。產生H2的電

19、極應為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負極。其電極反應式分別為a極：Zn2e=Zn2；b極：2H2e=H2，則轉移電子為×20.06 mol。答案：(1)用導線把a、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn2e=Zn2純銅片2H2e=H2(3)0.06 mol19(15分)在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_。(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為_。在2 min時，圖象發生改變的原因是_(用字母表示)。A增大壓強B降低溫度C加入催化劑 D增加A的物質

20、的量解析：(1)達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物質的量減少，應為反應物；C、D的物質的量增加，應為生成物。故反應的化學方程式為4A5B6C4D。(2)前2 min時，v(A)0.1 mol·L1·min1。從圖象看，23 min時圖象的斜率變大，說明化學反應速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率。增加A的物質的量，雖能加快化學反應速率，但圖象要產生突變。故正確答案為A、C項。答案：(1)4A5B6C4D(2)0.1 mol·L1·min1AC20(15分)(2012