1、一、選擇題 (20分。1用法揚司法測Cl-時，常加入糊精，其作用是 -（B ）A. 掩蔽干擾離子； B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀轉化 D. 防止AgCl感光2間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是 -（ D ）A. 滴定開始時加入指示劑； B. 為使指示劑變色靈敏，應適當加熱；C. 指示劑須終點時加入； D. 指示劑必須在接近終點時加入。3螯合劑二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五個pKa值分別為1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中組分HL4-的濃度最大時,溶液的pH值為 -（ D ）A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9

2、.62。 4. K2Cr2O7法測定鐵時，哪一項與加入H2SO4-H3PO4的作用無關 -（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質為 -（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。6下列各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀條件 -（A ）A.沉淀作用宜在較濃溶液中進行； B.應在不斷的攪拌下加入沉淀劑

3、;C.沉淀作用宜在熱溶液中進行; D.應進行沉淀的陳化。7 為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求 -（A ）A.沉淀時的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀時的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的過飽和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 決定正態(tài)分布曲線位置的是 -（ C ）A. 總體標準偏差； B. 單次測量的平均偏差；C. 總體平均值； D. 樣本平均值。9從精密度好就可判斷分析結果可靠的前提是 -（A ）A. 系統誤差??； B. 增加平行測量次數；C. 隨機誤差?。?D. 相對標準偏差小。10. 對于氧化還原反應： n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，當n1n21時，要使化

4、學計量點時反應的完全程度達99.9以上， EØ1-EØ2至少應為 -（ A ）A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11下列儀器不用所裝溶液潤洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。試劑瓶12比較滴定時，用NaOH標準溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度過快，且一到終點立即讀數，將使HCl溶液的濃度 C 。A無影響 B。偏低 C。偏高 D?？赡芷呋蚱?3當電子天平的零點偏離較大時，應調節(jié)的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按鍵 C. 增量按鍵 D. 去皮按鍵14用甲醛法測定工業(yè)(NH4 )2SO4 (其摩爾質量為

5、132g/mol )中的NH3(摩爾質量為17.0g/mol )的含量.將試樣溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH標準溶液滴定,則試樣稱取量應為_E_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克E. 2.6 5.2克15 使用堿式滴定管進行滴定的正確操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在測定自來水總硬度時, 如果用EDTA測定Ca2+時, 為了消除Mg2+干擾,實驗中常采用

6、的最簡便的方法是_B_.A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化還原掩蔽法 D. 離子交換法17按質子理論, Na3PO4是_C_.A. 中性物質 B. 酸性物質 C. 堿性物質 D. 兩性物質18某試樣為NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl標準溶液滴定.先以酚酞為指示劑,耗去HCl溶液V1ml ,繼續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去HCl溶液V2ml ,則V1與V2的關系為_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V219 0.1mol·L-1的HCl溶液約含有0.1mol·L-1N

7、H4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲測定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH標準溶液滴定,應選用的指示劑為_B_.A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基紅(pK=5.0 ) C. 百里酚蘭(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1)20.有關EDTA的酸效應,下列敘述正確的是_B_.A酸效應系數越小,配合物的穩(wěn)定性越小BPH值越小,酸效應系數越大.C酸效應系數越大,配位滴定曲線的PM突躍范圍越大.D酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高PH值.21用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 標定0.1mol·

8、;L-1的HCl溶液,宜稱取此基準物的重量為_D_. A. 0.10.2克 B. 0.8 1.0克 C. 0.6 0.8克 D. 0.4 0.6克22在1moIL-1HCl介質中，用FeCl3(Fe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(sn4+/sn2+)=0.14V),理論終點時的電位是 B 。A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V23. 間接碘量法加入淀粉指示劑的時間是 B 。A. 滴定開始前 B. 滴定至接近終點時C. 滴定至中途 D. 滴定碘的顏色褪去24. 已知在1moIL-1H2SO4介質中, (Fe3+/Fe2+)=0.68V , (Ce3+

9、/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%時電極電位分別為_D_. A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V25. 在一定溫度條件下,在工作電池中參比電極的電極電位和指示電極的電極電位的特點是_A_.A. 參比電極的電極電位基本不變,而指示電極的電極電位隨待測離子的活度變化而改變.B. 指示電極的電極電位基本不變,而參比電極的電極電位隨待測離子的活度變化而改變.C. 兩者的電極電位都基本不變.26. 配合

10、物的摩爾吸光系數的因素是_B_. A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波長, C. 有色物的濃度 D配合物的lgKf27. 分光光度法中用鄰菲羅啉測定鐵時, 選擇的參比溶液是_B_. A. 蒸餾水 B. 試劑空白 C. 樣品空白 D. 鐵標準液28. 在符合郎伯比爾定律的范圍內, 有色物質的濃度(C), 最大吸收波長()和吸光度(A) 的關系為_B_. A. C增加、增加、A增加 B. C減小、不變、A減小 C. C減小、增加、A增加 D. C增加、不變、A減小、29. 莫爾法適用于測CI-和Br-而不適用于測I-是因為 A 。A. AgI強烈吸附I- B. 沒有合適的指示劑C. I-不穩(wěn)定易被

11、氧化 D. KspAgIKspAgCl 30. 選擇酸堿指示劑時，下列那種因素不需考慮 C 。A. 化學計量點的pH B. 指示劑變色范圍C. 指示劑的物質的量 D. 滴定方向31. 下列各數中，有效數字位數為四位的是 C 。A. H+=0.0003molL-1 B. pH=10.42C. W（MgO）=19.96% D. 400032. 用佛爾哈德法測定的條件是 D 。A. 堿性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性 3-1-1 NaOH溶液時的pH 突躍范圍應是8.7-1-1 NaOH溶液時，則其pH 溶躍范圍應為 B 。A. 8.74.3 B. 9.74.3 C. 7.75.3 D. 10

12、.74.334. 我們在實驗中標定HCl使用的基準物是_,使用的指示劑是 A 。A. 硼砂、甲基紅 B. 硼砂、酚酞C. Na2CO3、鉻黑T D. 鄰苯二甲酸氫鉀、甲基紅35. KMnO4法必須在酸性溶液中進行，調節(jié)酸度時應用 D 。A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO436. 用EDTA配位滴定法測定自來水總硬度時，不需用蒸餾水潤洗的玻璃儀器是 B 。A. 容量瓶 B. 移液管 C. 錐形瓶 D. 滴定管37. 為下列滴定選擇合適的指示劑:用HCl滴定Na2CO3到第二化學計量點 （ A ） 在pH0時，用滴定Ca2+，Mg2+總量 ( E ) 用NaOH滴定HCOO

13、H ( A ) 用莫爾測定Cl-1 （B） A. 酚酞 B. 鉻酸鉀 C. 甲基橙 D.鈣指示劑 E. 鉻黑T1測得鄰苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,則Ka1，Ka2值應表示為：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;2由計算器算得的結果為，按有效數字運算規(guī)則將結果修約為：( B ) A. 0

14、.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;3測定中出現下列情況, 屬于偶然誤差的是： ( B )A. 滴定時所加試劑中含有微量的被測物質;B. 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致;C. 某分析人員讀取滴定管讀數時總是偏高或偏低; D.滴定管體積不準確;4. 從精密度好就可斷定分析結果可靠的前提是 （ B ）A. 隨機誤差小； B. 系統誤差??；C. 平均偏差?。?D. 相對偏差小；5下列有關NaHCO3在水溶液中質子條件的敘述,哪個是正確的? ( C )A. H+HCO3-+Na+=OH-;B. H+Na+=OH-+CO32-;C. H+H2

15、CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6在EDTA配位滴定中，下列有關EDTA酸效應的敘述，何者是正確的？ （ B ）A. 酸效應系數愈大,配合物的穩(wěn)定性愈高; B. 酸效應系數愈小,配合物穩(wěn)定性愈高;C. 反應的pH愈大,EDTA酸效應系數愈大; D. 選擇配位滴定的指示劑與酸效應無關;7當被滴定溶液中有M和N兩種離子共存時，欲使EDTA滴定M而N不干擾，則在0.1%的誤差要求下滴定反應要符合: （ C ）A. KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;8在EDTA滴定中，下列有關掩蔽劑

16、的應用陳述，哪一個是錯誤的？（ A ）A. 當Al3+、Zn2+離子共存時，可用NH4F掩蔽Zn2+而測定Al3+;B. 測定鈣鎂時，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽劑時，要控制一定的酸度條件;D. Bi3+、Fe3+共存時，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe3+的干擾;9今有A，B相同濃度的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為pH = 10的NaOH溶液；B為pH=10的氨性緩沖溶液。對敘述兩溶液KZnY的大小，哪一種是正確的？ （ B ）A. 溶液的KZnY和B溶液相等； B. A溶液的KZnY小于B溶液的KZnY；C. A溶液的KZnY大于B溶液的KZnY； D.無法確定；10. 條

17、件電勢是 （ D ）A. 標準電極電勢; B. 任意溫度下的電極電勢; C. 任意濃度下的電極電勢;D. 在特定條件時，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度均為1mol·L-1時，校正了各種外界因素影響后的實際電極電勢；11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根據電極電勢數據，下列說法正確的是 （ A ）A. 鹵離子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 鹵離子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 鹵離子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部鹵離子都能被Fe

18、3+氧化;12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其化學計量點的電勢值是 （ C ）A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法測定Fe2+，應先消除Sn2+的干擾，宜采用的是 （ D ）A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化還原掩蔽法；14. 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其

19、化學計量點的電勢為0.86v，對此滴定最合適的指示劑是 （ A ）A. 二苯胺磺酸鈉（E0 ?=0.84V）； B. 鄰二氮菲亞鐵（E0 ?=1.06V）；C. 二苯胺（E0 ?=0.76V）； D. 硝基鄰二氮菲亞鐵（E0 ?=1.25V）；15.（ C ）影響沉淀的溶解度A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 鹽效應； D. 后沉淀；16. 摩爾法測定Cl-含量時，要求介質的pH值在6.510.0范圍內。若酸度過高，則引起的后果是 （ B ）A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易膠溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增強；17. 佛爾哈德法測定

20、Cl-時，引入負誤差的操作是（ A ）A. 終點略推遲； B. AgNO3的標示濃度較真實值略低；C. 終點略提前； D. 試液中帶入少量的Br-；18. 用法揚司法測定鹵化物時，為使滴定終點變色明顯，則應該 （ C ）A. 使被測離子的濃度大些； B. 保持溶液為酸性； C. 避光； D. 使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；19. 下列要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是 （ B ）A. 相對摩爾質量要大； B. 表面積要大；C. 要穩(wěn)定； D. 組成要與化學式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀條件是 （ C ）A. 濃、冷、慢、攪、陳； B. 稀、熱、快、攪、陳；C. 稀

21、、熱、慢、攪、陳； D. 稀、冷、慢、攪、陳；1下列物質中能作為基準試劑的是 （ 1 ）（1）K2Cr2O7（2）H3PO4 （3）HCl （4）NaOH2pH=10.05的有效數字的位數為 （ 2 ）（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位3下列情況中會引起偶然誤差的是 （ 4 ）（1）砝碼腐蝕 （2）天平兩臂不等長（3）試劑中含有微量待測組分（4）電壓的微小變化4下列酸堿對中為共軛酸堿對的是 （ 3 ）（1）H3PO4-Na3PO4 （2）H3PO4-Na2HPO4（3）HAc-NaAc （4）NaH2PO4-Na3PO45下列酸堿溶液中能直接準確滴定的是（ 1 ）（1）HAc （2

22、）NaAc（3）H2CO3 （4）H3BO36用NaOH滴定HCl時，最好的指示劑是 （ 1 ）(1) 酚酞 (2) 甲基橙 (3) 二甲酚橙 (4) 百里酚藍7EDTA溶液的主要存在形式是 （ 2 ）（1）H3Y （2）H2Y2 （3）HY3 （4）Y48aM(L)=1表示 ( 1 ) (1) M與L沒有副反應 (2) M與L的副反應相當嚴重 (3) M的副反應較小 (4) M=L9二苯胺磺酸鈉指示劑的還原型和氧化型顏色分別為（ 2 ）（1）無色，藍色 （2）無色，紫紅色 （3）藍色，無色 （4）紫紅色，無色10反應 2Fe3+Sn2+2 Fe2+Sn4+到達化學計量點時電位是( 4 )已知

23、：E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V，E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V（1）0.68V （2）0.14V （3）0.41V （4）0.32V11下列條件中屬于晶型沉淀條件的是 （ 1 ）（1）沉淀時進行攪拌 （2）沉淀在冷溶液中進行（3）不必陳化 （4）沉淀在濃溶液中進行12用沉淀滴定法測定Cl，選用下列何種方式為宜（ 1 ）（1）莫爾法直接滴定 （2）莫爾法間接滴定（3）佛爾哈德法直接滴定 （4）佛爾哈德法間接滴定13吸光度與透光率的關系為 （ 2 ）（1） A=1/T （2）A=lgT （3）A=lgT （4）T=lgA14吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是 ( 2 ) （

24、1）0.11.2（2）0.20.8 （3）0.050.6（4）0.21.5 15Fe3+在某有機相與水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等體積該有機溶劑萃取2次,則水相中剩余Fe3+的質量是( 4 ) （1） 0.03mg （2） 0.01mg （3）0.003mg （4）0.001mg 10.10mol/LAlCl3溶液的總離子強度為 （ 1 ）（1）0.6 （2）0.3 （3）0.15 （4）0.12pH=6.05的有效數字的位數為 （ 2 ）（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位3下列情況中會引起偶然誤差的是 （ 4 ）（1）砝碼腐蝕 （2）天平兩臂不等長

25、（3）試劑中含有微量待測組分（4）天氣的變化5下列酸堿溶液中能直接準確分步或分別滴定的是（ 4 ）（1）CH3COOH+HCOOH （2）NaOH+CH3COONa（3）H2C2O4 （4）H3PO410反應 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達化學計量點時電位是( 3 ) (1) E0(A) + E0 (B)/2 (2) 2 E0 (A)+ 3 E0 (B)/5 (3) 3 E0 (A)+ 2 E0 (B)/5 (4) 6E0 (A) - E0 (B)/0.0591測得鄰苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,則Ka1，Ka2值應表示為：( B )A. Ka1=1×10

26、-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;2由計算器算得的結果為，按有效數字運算規(guī)則將結果修約為：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;3測定中出現下列情況, 屬于偶然誤差的是： ( B )A. 滴定時所加試劑中含有微量的被測物質;B. 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致;C.

27、某分析人員讀取滴定管讀數時總是偏高或偏低; D.滴定管體積不準確;4. 從精密度好就可斷定分析結果可靠的前提是 （ B ）A. 隨機誤差??； B. 系統誤差?。籆. 平均偏差??； D. 相對偏差??；5下列有關NaHCO3在水溶液中質子條件的敘述,哪個是正確的? ( C )A. H+HCO3-+Na+=OH-;B. H+Na+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6在EDTA配位滴定中，下列有關EDTA酸效應的敘述，何者是正確的？ （ B ）A. 酸效應系數愈大,配合物的穩(wěn)定性愈高; B. 酸效應系數愈小,配合物穩(wěn)定性愈高

28、;A1頁C. 反應的pH愈大,EDTA酸效應系數愈大; D. 選擇配位滴定的指示劑與酸效應無關;7當被滴定溶液中有M和N兩種離子共存時，欲使EDTA滴定M而N不干擾，則在0.1%的誤差要求下滴定反應要符合: （ C ）A. KMY/KNY³104;B.KMY/KNY³105;C.KMY/KNY³106;D. KMY/KNY³108;8在EDTA滴定中，下列有關掩蔽劑的應用陳述，哪一個是錯誤的？ （ A ）A. 當Al3+、Zn2+離子共存時，可用NH4F掩蔽Zn2+而測定Al3+;B. 測定鈣鎂時，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽劑

29、時，要控制一定的酸度條件;D. Bi3+、Fe3+共存時，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe3+的干擾;9今有A，B相同濃度的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為pH = 10的NaOH溶液；B為pH=10的氨性緩沖溶液。對敘述兩溶液KZnY的大小，哪一種是正確的？ （ B ）A. 溶液的KZnY和B溶液相等； B. A溶液的KZnY小于B溶液的KZnY；C. A溶液的KZnY大于B溶液的KZnY； D.無法確定；10. 條件電勢是 （ D ）A. 標準電極電勢; B. 任意溫度下的電極電勢; C. 任意濃度下的電極電勢;D. 在特定條件時，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度均為1mol·L-1時，校正了各種外界

30、因素影響后的實際電極電勢；11. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根據電極電勢數據，下列說法正確的是 （ A ）A. 鹵離子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 鹵離子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 鹵離子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部鹵離子都能被Fe3+氧化;12. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ¢MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ¢Fe3+/Fe2+=0.68V，在此條件下用KMnO4標準溶液

31、滴定Fe2+，其化學計量點的電勢值是 （ C ）A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法測定Fe2+，應先消除Sn2+的干擾，宜采用的是 （ D ）A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化還原掩蔽法；14. 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化學計量點的電勢為0.86v，對此滴定最合適的指示劑是 （ A ）A. 二苯胺磺酸鈉（E0 ¢=0.84V）； B. 鄰二氮菲亞鐵（E0 ¢=1.06

32、V）；C. 二苯胺（E0 ¢=0.76V）； D. 硝基鄰二氮菲亞鐵（E0 ¢=1.25V）；15.（ C ）影響沉淀的溶解度A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 鹽效應； D. 后沉淀；16. 摩爾法測定Cl-含量時，要求介質的pH值在6.510.0范圍內。若酸度過高，則引起的后果是 （ B ）A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易膠溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增強；17. 佛爾哈德法測定Cl-時，引入負誤差的操作是（ A ）A. 終點略推遲； B. AgNO3的標示濃度較真實值略低；C. 終點略提前； D. 試液中

33、帶入少量的Br-；18. 用法揚司法測定鹵化物時，為使滴定終點變色明顯，則應該 （ C ）A. 使被測離子的濃度大些； B. 保持溶液為酸性； C. 避光； D. 使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；19. 下列要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是 （ B ）A. 相對摩爾質量要大； B. 表面積要大；C. 要穩(wěn)定； D. 組成要與化學式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀條件是 （ C ）A. 濃、冷、慢、攪、陳； B. 稀、熱、快、攪、陳；C. 稀、熱、慢、攪、陳； D. 稀、冷、慢、攪、陳；1， 分析測試中的偶然誤差，就統計規(guī)律來講，其正確的說法是：(BCE)A數值固定不變

34、。B數值隨機變化。C大誤差出現的幾率大D正誤差出現的幾率大于負誤差。E數值相等的正、負誤差出現的幾率相等。2， 以K2Cr2O7測定鐵礦石中Fe含量時，用0.02 mol·L-1 K2Cr2O7設試含鐵以Fe2O3計約為50%，則試樣稱取量應為：（M Fe2O3=159.7g/mol） ( D)A ，0。1g左右 B，0。2g左右 C，1g左右 D，0。4-0。6g左右E， 0。2-0。3g左右3， 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7測定Fe2+,應先消除Sn2+離子的干擾，最常用的方法是：DA控制酸度法案 B 絡合掩蔽法案 C沉淀分離法D 氧化還原掩蔽法案 E

35、離子交換法4， 用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAC（pKa=4.7）時的pH突躍范圍為。由此可以推斷用0.1 mol·L-1NaOH滴定pKa為3.7的0.1 mol·L-1某一元弱酸的pH突躍范圍是：BA，D,7.7-9.5,下列這些鹽中，哪幾種不能用標準強酸溶液直接滴定？CD COOK A鄰苯二甲酸氫鉀（ COOH ）Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6） B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 Ka=5.8×10-10) C NaCA (HCA Ka=1.8&

36、#215;10-5) D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10-4) E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38)6列哪些要求不是重量分析對稱量形式的要求：ACA 表面積要大 B 相對分子質量要大 C 顆粒要粗大D 要穩(wěn)定 E 組成要與化學式符合7，對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測金屬離子形成的絡合物條件穩(wěn)定常數KMin:BA >KMY B < KMY C MY D >10-8 E >100 KMY8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于參比溶液的不同，前者的參比溶液

37、是；DA 烝餾水 B 溶劑 C 去離子水D 比測試液濃度稍低的標準溶液E 比測試液稍高的標準溶液1， 可以用下法中那種方法減少分析測試中大偶然誤差：EA 進行對照實驗室 B 進行空白實驗室 C 進行儀器校準D 進行分析結果校正 E增加平行實驗的次數2,已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）摩爾質量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol·L-1NaOH溶液，應稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為（E ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa為此3。7的0.10 mol·L-1某

38、一弱酸的pH突躍范圍是：BA 6.7-8.4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1 Fe2+溶液，其化學計量點的電位為佳86V，對此滴定最適宜指示劑為；C A 次甲基藍（=0。36V） B 二苯胺（=0。76V） C 二苯胺磺酸鈉（=0。84V） D 鄰二氮菲-亞鐵（=1。06V） E 硝基鄰二氮菲-亞鐵（=1。25V） 5,在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的？BA 酸效應系數愈大，絡合物的實際穩(wěn)定性愈大。B 酸效應系數愈小，絡合物的實際穩(wěn)定性愈小。C pH值愈大，酸效應系數愈大。D 酸

39、效應系數曲線（林邦曲線）能表示出各金屬離子能夠被EDTA準確確定的最高允許pH值。 E 酸效應改變了絡合物的穩(wěn)定常數KMY。6, 已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游離NH3的濃度為0.10 molL-1，計算溶液中游離Ag+的濃度。（Ag+-NH3絡合物的累積穩(wěn)定常數1=1.7×103，2=1.0×107）（B ） A1.0×10-8mol.L-1 B.1.0×10-6mol.L-1 C.1.0×10-7mol.L-1 D. 1.0×10-9mol.L-1 E.1.0×10-10mol.

40、L-17, 下列有關沉淀吸附的一般規(guī)律中，哪條是不對的？CE A 離子的價數高的比低的易被吸附； B 離子濃度愈大愈易被吸附； C 沉淀的顆粒愈大，吸附能力愈強； D 能不能與構晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附； E溫度愈高，愈有利于吸附；8， 用雙腙光度法測定Pb2+(其摩爾質量為207.2g/mol),若40mL溶液中含有 0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下測得透光度為10%，則此化合物的摩爾吸光系數為：DA 1.0×102 B 1.0×103 C 1.0×104 D 1.0×105 E 1.0×1061 已知電極反應C

41、rO2-7+14H+6eD2Cr3+7H2O，計算該電極電位的正確表達式為：DA =+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+0.059lgCrO72-H+ D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 2 用EDTA滴定金鈣離子，已知lgKCaY=10.69,試估計滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值：DA2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某學生測定礦石銅的百分含量時，得到下列結果：2.50，2.53，2.55，用4 d法則估計再測定一次所得分析結果不應棄去的界限是：EA2.512

42、77;0.017 C2.53±0.02D. 2.4632.597 E. 2.53±0.074 用重鉻酸鉀法測定鐵的含量，稱取鐵礦試樣0.4000g，若滴定時所消耗K2Cr2O7溶液的毫升數恰好等于鐵得百分含量。問須配制K2Cr2O7溶液對鐵的滴定度為多少？EA0.8005 當pH=5.00時，計算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的濃度，（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）DA.0.025mol·L-1 B.0.075mol·L-1 C.0.055mol·L-1D.0.050mol

43、·L-1 E.0.065mol·L-16 PH=10.0，含有0.010mol·L-1游離CN-離子的溶液中，Hg2+與EDTA絡合反應的條件穩(wěn)定常數為多少？E（logKHgY=21.7;Hg2+-CN-絡合物累積穩(wěn)定常數4=104。14，忽略1，2，3，logY(H)=0.45）A.7.1×10-11 B.7.1×10-12 C.7.1×10-10 D.7.1×10-16 E.7.1×10-13 7 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介質中的溶解為：（CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka

44、=6.6×10-4）CA.1.40×10-3mol·L-1 B.6.96×10-4mol·L-1 C.3.48×10-4mol·L-1D.1.74×10-4mol·L-1 E.3.48×10-5mol·L-11已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）摩爾質量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol·L-1NaOH溶液，應稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為（E ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2下列有關Y（H）的正確說法是（C

45、 ）A Y（H）是EDTA的副反應系數，它反映了EDTA發(fā)生副反應的程度。B Y（H）是EDTA中的Y4- 分布系數。C Y（H）是酸效應系數，隨pH值增大而減小。D 在pH值較小的溶液中，EDTA的Y（H）約為零。E 以上說法均不正確。 3.某學生測定礦石中銅的百分含量時，得到下列結果：2.50,2.53，2.55，用4d法則估計再測定一次所得分析結果不應棄去的界限是（E ）±±0.02 D.±0.074用EDTA滴定金屬鈣離子，已知lgKCaY=10.69,試估計滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值（D ） A2 B.4 C.6 D.8 E.105.稱取一元

46、弱酸HA 1.04g,準確配制成100.0ml,測得pH值為2.64，計算該一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量為122.1）C6已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游離NH3的濃度為0.10 molL-1，計算溶液中游離Ag+的濃度。（Ag+-NH3絡合物的累積穩(wěn)定常數1=1.7×103，2=1.0×107）（B ） A1.0×10-8molL-1×10-6molL-1×10-7molL-1 D. 1.0×10-9molL-1×10-10molL-17.計算以KBrO3滴定Br-這一滴定反應的平衡常數（A ） BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V, Br2/Br-1.09V)×1036 ×1072 ×1014 ×1044 ×1053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中為1.40g, AgI的式量為234.80，微溶化合物的溶度積為：（E ） A1.2×10-8×10-10 ×10-12 ×10-14 ×10-161、分析化學依據分析的目的、任務可分為：（ A ）A：定性分析、定量分析、結構分析 B