1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時標：1 .知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。2 .知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、學習重、難點：元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置的表示方法三、學習過程端前準備區(qū)|官主學習教材獨立思考問星-2-（預習教材P4R,找出疑惑之處）、元素周期表（一）原子序數(shù)1 .定義：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數(shù)。2 .原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系:原子序數(shù)= =（二）元素周期表1 .編排規(guī)則將 相同的元素，按 的順序從左到右排成一橫行 ，每一橫行稱為 個,故元

2、素周期表共有 個周期。周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)= 把 陽同的元素，按的順序從上到下排成一縱行 ,稱為族的序號一般用羅馬數(shù)字表示，主族用AB第皿族是 三個縱行；零族即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)= 族的別稱：I A稱為 元素 VHA稱為 元素零族稱為 元素2 .元素周期表的結(jié)構(gòu)/短周期（第周期），周期： 個（共一個橫行）:長周期（第 周期）周期表.仆族一個：IA-VHAI族：一個（共個縱行）山族一個：IB- WB第皿族一個（3個縱行）族1個（稀有氣體元素）諜重活動口合作探究重點 互動搏擊思維知識點一元素周期表的結(jié)構(gòu)活動1、已知碳、鎂和澳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說出它

3、們在周期表中的位置。活動2、畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說出硫元素在周期表中的位置。3遷移應用1 .有短周期元素 AB、C,其中A B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為31，則A、B C為A. C、M Si B. N、P、O C. N 、。S D. C、Si、S知識點二元素在周期表中位置的推斷活動3、說出每一周期所具有的元素種類數(shù)目，并說出稀有氣體元素的原子序數(shù)。周期序數(shù)A周期一三四五六七兀素種類2種一稀有氣體HeNeArKrXeRn一原子序數(shù)2一活動4、元素X、Y為同一主族的兩種元素，則它們的原子序數(shù)可能相差多少?知識拓展：零族定位法確定元素的位置1 .明確各周

4、期零族元素的原子序數(shù)周期一一三四五六七原子序數(shù)210183654861182 .比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與 0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的兩種0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。3 .求差值定族數(shù)(1)若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2,則該元素應處在該 0族元素所在周期的下一個周期的I A族或HA族。(2)若比相應的0族元素少15時，則應處在同周期的mAVHA 族。(3)若差其他數(shù)，則由相應差值找出相應的族。3遷移應用2. 2007年3月21日，全國科學技術(shù)名詞審定委員會公布111號元素(符號為Rg)的中文名稱為車侖，該元素所在周期是()A.第七周期

5、B.第五周期C.第六周期D.第四周期3課堂小結(jié)'=學習評價X自我評價你完成本節(jié)導學案的情況為()A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當堂檢測(時量：6分鐘 滿分：10分)計分：ACH1.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素名稱： 、。(2)B位于周期表中第 周期第 族。第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、學習目標：以IA和VIIA族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、學習重、難點：|同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，能用實驗的方法去驗證，

6、學會從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋。匚、學習過程1、包括元素的名稱和符號： 2、原子結(jié)構(gòu)：通過完成課本 P5表格，歸納:J相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個原子結(jié)構(gòu)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ,電子層數(shù) 原子半徑。3、單質(zhì)的物理性質(zhì)：閱讀課本 P7第二自然段和表1-1,請總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)有什么共性、遞變 性？Li Na K Rb Cs相似性顏色、狀態(tài)熔沸點硬度、密度導電、導熱性遞變性密度變化熔沸點變化二、鹵族元素1、包括元素的名稱和符號： 。2、原子結(jié)構(gòu)：相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個原子結(jié)構(gòu) 蜃變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ,電子層數(shù)原子半徑。3、單質(zhì)的物理性質(zhì)：閱讀課本P8 “資料

7、卡片”，請總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)有什么共性、遞變性?【預學中的疑難問題課堂活動區(qū)合作探究重點旦動控擊思維知識點一堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性活動一、說出堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的異同。活動二、教材P6觀看鉀、鈉與氧氣反應實驗，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？Li + QNa+OK+O2K、Rb等堿金屬與 Q反應，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。相似性：。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越 。活動三、教材P6根據(jù)鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？K+ H2ORb+ H

8、2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與修。相同點：堿金屬與水反應都生成 和 。不同點：周期表中堿金屬從上往下， 與水的反應越來越 ，生成氫氧化物的堿性越來越 2W.遷移應用1 .鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A.鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層C.鉀與水反應比鈉與水反應劇烈D .加熱時，鉀比鈉更易氣化知識點二鹵素的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的相似性和遞變性活動四、以與氫氣為例，說出鹵素單質(zhì)性質(zhì)與反應條件、難易程度、生物物穩(wěn)定性間的關(guān)系。活動五、根據(jù)鹵素間的置換反應，比較鹵素單質(zhì)的氧化性的強弱。活動六、討論：同族元素的性質(zhì)為何存在相似性和遞變性？同主族從上到下

9、，隨著核電核數(shù)的增加， 電子層數(shù)逐漸 ,原子核對最外層電子的引力逐 漸 ,原子得電子的能力 ,失電子的能力 ,即非金性逐漸 ,金屬 性逐漸。遷移應用3.碳（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對碳及其化合物的敘述，正確的是 （）A.與H2化合的能力：At2>l2B.碳在常溫下為白色固體C.碳原子的最外層有 7個電子D.碳易溶于水，難溶于四氯化碳課堂小結(jié)學習評價X當堂檢測（時量：6分鐘 滿分：10分）計分：1 .下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有 1個電子，在化學反應中容易失去B.堿金屬單質(zhì)是強還原劑C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣里燃燒生成過氧化物D.堿

10、金屬單質(zhì)都能與水反應生成堿2 .在盛有少量氯水的試管中加入過量的澳化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是（）A.溶液呈橙色不分層C.溶液分兩層，下層呈橙色3.鐳是元素周期表中第七周期第nA.鐳的金屬性比鈣弱C.在化合物中呈+ 2價B.溶液分兩層，上層呈橙色D.溶液呈紫色不分層A族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（）B.單質(zhì)能與水反應生成氫氣D.碳酸鐳難溶于水-4-第3課時核素同位素一、學習目標：1 . 了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學生懂得質(zhì)量數(shù)和ax的含義。2 .初步學會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運用能力。二、學習重、難點：知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義和AzX

11、的含義三、學習過程諜前準備區(qū)I一 自主學習教材獨立思考問題看表分析:質(zhì)量/kg相對質(zhì)里電性和電量/C質(zhì)子_ -271. 673X 101 . 007T9-+ 1. 602X10燈一一 -271. 675X 101 . 0080電子-319. 109X 101/1836-19-1 . 602X10【思考】1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小？2、質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因?3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié)：原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構(gòu)成的。原子核由和 構(gòu)成。3 .質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A） =+ 【探究1】填寫下表，總結(jié) A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（

12、Z）申子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018. 998Na1222. 990Al1426. 9824 .原子符號ZAX的意義【探究2】完成下表原子符號原子名稱核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121（二）核素和同位素1、元素的種類是由原子核內(nèi)的 決定的。元素是具有 （即）的同一類原子的總稱。2、核素：是具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的 原子。絕大部分的元素， 都具有不同的核素。如氫有 、等三種常見的核素；碳有 、等常見的核素。用做原子彈或原子反應堆材料的鈾有 、等核素，氯的兩 種常見核素是、。3、同位素的概念：4.元素的相對原子質(zhì)量概念。課堂活動區(qū)合作探究重點亙動僵擊思維!B知識點

13、一質(zhì)量數(shù)的應用及計算活動一、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)里數(shù)電子數(shù)40 A18 Ar23 Kl11 Na121212204018總結(jié)和比較：ZAxn和fxn中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。，.匕：遷移應用2221 .據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氫（ 2862Rn）,從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）A. 86B. 136C. 50D. 222知識點二核素、同位素活動二、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢?-46-活動三、已知 ci元素有兩種天然同位素35ci、1377C1。在形成的Cl2

14、分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 遷移應用2 . 2010年以來我國嚴格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口，從而引起了美國等西方國家的不滿和恐慌。下列有關(guān)稀土資源14462150Sm和62 Sm的說法正確的是（）144150A. 62 Sm和62 Sm互為同位素B.144150C. 624 sm和620 sm是同一種核素D.144 _150 _ 一 一，一62 Sm和62 Sm的質(zhì)量數(shù)相同144150624 sm和620sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62知識拓展元素、核素、同位素之間的區(qū)別和聯(lián)系（1）元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)的同類原子的總稱具有一定數(shù)目

15、的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同向申了數(shù)小同的同一種兀素的小何原子互稱為同位素范圍宏觀概念，指同類原子，既可是游離態(tài)乂可是化合態(tài)微觀概念，指某種原子微觀概念，指某種兀素的幾種原子之間的關(guān)系特點只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)不同的核素間質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)可能有相同處，也可能均/、同同位素間質(zhì)子數(shù)相同，化學 性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不向，物 理性質(zhì)7、同實例取8Q 8C2都屬氧元素1h、2h、3h、10k、20ca 不同核素1h 1h、1h為氫的同位素課堂小結(jié)X自我評價你完成本節(jié)導學案的情況為（）A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當堂檢測（時量：6分鐘 滿分：10分）計

16、分： 123斗一1. 1H 1H 1H H、噸是（）A.氫的5種同位素B . 5種氫元素C.氫的5種同素異形體D .氫元素的5種不同粒子2,下列敘述錯誤的是（）A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.3和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C. 14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等3.2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研202198究。下列關(guān)于78 Pt和78 Pt的說法正確的是（）A.篙Pt B.Pt -202C. 78 Pt202,D. 78 Pt和 1798 P

17、t和Pt才 198和 78 Pt198和 78 Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素的中子數(shù)相同，互稱為同位素 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素第二節(jié)元素周期律 第1課時一、學習目標：1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑及大小的比較。三、學習重、難點：元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較下學刈1用課前通備區(qū)_自主學W教材 獨口強考包題相關(guān)知識點的回顧1、原子核外電子是排布的。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有層，最多的有層。最外層電子數(shù)最多不超過 個(只有1層的不超過個)。元

18、素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。2、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為核外有一個電子層，最外層有 個電子，化學反應中與原子容易(填“得”或“失”)電子。(預習教材Pl3Pl4,找出疑惑之處)、原子核外電子的排布1、原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核 的區(qū)域運動，能量高的電子在離核 的區(qū)域運動。2、表示方法：電子層(n)1234567對應符號3、排布規(guī)律：電子總是盡可能地先從 排起，當一層充滿后再填充下一層。【預學中的疑難問題】課卷活動區(qū)I一 合生探究重點互動撐擊周展知識點一 原子核外電子的排布R探求新知13認真閱

19、讀課本第13頁表格1-2,探究如下問題：1、核外電子的排布規(guī)律(1)電子一般總是盡先排在能量最 的電子層里，即最先排第 層，當?shù)?層排滿后，再排第 層，等等。(2)第1層最多只能排 個電子，第2層最多排 個電子。(3)除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有 一個(K層最多有 個)。(4)每層最多容納的電子數(shù)為2n2 (n代表電子層數(shù))。2、電子的能量高低與離核遠近的關(guān)系：電子層1234 n電子層符號K L M N離核距離電子的能量最多能容納的電子數(shù)近()281832 2n3、分析原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 遷移應用1、

20、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。知識點二元素周期律R探求新知21認真完成課本第14頁“科學探究”中兩個表格的填空，然后思考與交流如下問題：1、化合價的遞變規(guī)律分析元素主要化合價的變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。且同一元素化合價有以下量的關(guān)系：I最高正價I +1負價= 。2、原子半徑的遞變規(guī)律分析原子半徑的數(shù)據(jù)變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。且有規(guī)律：同一周期元素(即電子層數(shù)相同的元素)的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 。知識拓展1.粒子半徑大小比較(1)電子層數(shù)相同的原子的半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小(稀有氣體除外)。如 r(

21、Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。(2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰白鹵素原子的原子半徑大。如 r(Ar)>r(Cl)。(3)最外層 電子數(shù)相同的元素的原子半徑， 隨電子層 數(shù)(或核電荷數(shù))的增多 而增大。 如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。即同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。(4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如核外是18個電子的離子的半徑大小是 r(Ca2+)<r(K +)<r(Cl )<r(S 2 )。(5)不同周期、不同主族元素

22、原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、 同主族的關(guān)系，然后進行比較。比較 S與F的原子半徑大小，先找 O做參照，因為 。與F同周期，r(F)<r(O); 而。與 S 同主族，r(O)<r(S)，所以 r(F)<r(S)。,一,遷移應用3、下列元素原子半徑最大的是()A. Li B . F C .Na D .Cl：課堂小結(jié)X自我評價你完成本節(jié)導學案的情況為().A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差當堂檢測1、若aAn+與bB2一兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a的數(shù)值為()A. b+n+2B . b+n - 2C . b- n - 2D. b - n+2

23、第二節(jié)元素周期律第2課時一、學習目標：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。二、學習重、難點：1 、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2 、元素周期律的本質(zhì)匚、學習過程課前準備區(qū)自主豈習教材獨里思考包愿【相關(guān)知識點的回顧】1、金屬單質(zhì)與水或酸反應(非氧化性酸)置換出氫氣越容易(反應的程度越劇烈)，表明元素的金屬性,最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性 。2、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性 ,非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，表明元素非金屬性 。【預學能掌

24、握的內(nèi)容】教材 P5P16一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律1、金屬性的遞變(1)請畫出Na、Mg Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖:Na、Mg Al的主要化合價分別是 Na Mg Al(2)寫出Na、Mg和水的反應的化學方程式：(3)寫出Mg Al與稀鹽酸反應化學方程式：2、非金屬性的遞變(1)請畫出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖Si、P、S、Cl的主要化合價:兀素SiPSCl主要化合價(2)比較下列含氧酸的酸性大小:H2SiO3 HPO HbSO HCl。二、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈 的變化。【預學中的疑難問題】課堂活動區(qū)合作探究重點互動掩擊思墨知識點一同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(

25、1)金屬性的變化規(guī)律R分析推測13金屬鈉、鎂、鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：(1)金屬鈉、鎂、鋁在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎(2)推測：金屬鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)中 相同，但原子半徑逐漸 ,原 子核對最外層電子的作用力逐漸 ,所以它們的失電子能力逐漸 ,金屬性逐 漸。R方案設計13(3)金屬性強弱的判斷依據(jù)有 ;。由此，我們?yōu)榱俗C明金屬鈉、鎂、鋁的金屬性變化，可以設計的實驗方案有：R實驗探究13(4)完成課本第15頁“科學探究” 1和2中實驗內(nèi)容，并填寫課本中表格。 R歸納結(jié)論13(5)從以上實驗得知，三種金屬化學活潑性順序為 ,判斷的依據(jù)是：Na、 Mgb Al與水或

26、酸反應越來越 ;對應最高價氧化物的水化物堿性NaOH Mg(OH) 2Al(OH)3,故金屬性逐漸 。(2)非金屬性的變化規(guī)律R分析推測23非金屬硅、磷、硫、氯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：(1)推測：非金屬硅、磷、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)中 相同，但原子半徑逐漸 , 原子核對最外層電子的作用力逐漸 ,所以它們的得電子能力逐漸 ,非金屬性逐 漸。R方案設計23(2)非金屬性強弱的判斷依據(jù)有 ;。由此，我們?yōu)榱俗C明非金屬硅、磷、硫、氯的非金屬性變化，可以設計的實 驗方案有：(3)閱讀課本第16頁“科學探究” 3中的內(nèi)容表格，思考：可以用什么反應實驗事實證明H2SiO3、H3PO、H2SQ的酸性強弱？R歸納結(jié)論214 4

27、) Si、P、S Cl的單質(zhì)與氫氣化合越來越 ; Si、P、S Cl四種氫化物的化學式 分別為,它們的穩(wěn)定性依次 ; Si、P、S、Cl的對應最高H2SiO3 H 3PO H 2SO HCl。，故非金屬性逐漸 。R小結(jié)1第三周期元素Na、Mg、Al、Si 、P、S、Cl ,金屬性逐漸,非金屬性逐漸。即同周期從左到右，金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。知識拓展元素金屬性和非金屬性強弱的比較(1)金屬性強弱的比較比較金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子失去電子的能力，越易失電子，金屬性越強。從元素原子結(jié)構(gòu)判斷a.當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強。b.當電子層數(shù)相同時

28、，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱(以后學)。從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷a.金屬單質(zhì)與水或酸反應越劇烈，元素金屬性越強。b.最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性越強。根據(jù)金屬活動性順序表判斷一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。離子的氧化性強弱判斷離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。特別提醒 金屬性強弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子白難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子，而 Mg失去兩個電子，但 Na的金屬性比Mg強。（2）非金屬性強弱的比較比較元素非金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越 強。從元素原子結(jié)構(gòu)

29、判斷a.當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強；b.當最外層電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷a.單質(zhì)越易跟 Ha化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就 越強。b.最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強。如H2SQ的酸性強于 偉PQ,說明S的非金屬性比Pc.非金屬單質(zhì)間的置換反應，例如：Cla + 2KI=2KCl+I 2,說明氯的非金屬性比碘強。d.元素的原子對應陰離子的還原性越強，元素的非金屬性就越弱。如S2一的還原性比C強，說明Cl的非金屬性比S強。特別提醒（1）金屬性和非金屬性討論的對象是元素，具體

30、表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。（2）氧化性和還原性討論的對象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。Z遷移應用1 .下列敘述中，能肯定 A金屬比B金屬活潑性強的是（）A. A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子的電子層數(shù)比 B原子電子層數(shù)多C. 1 mol A從酸中置換出的 H比1 mol B從酸中置換出的 H2多D.常溫時，A能從冷水中置換出 H2,而B不能課堂小結(jié).學習評價派自我評價你完成本節(jié)導學案的情況為（）.A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當堂檢測（時量：6分鐘 滿分：10分）計分：1 .原子電子層數(shù)相同的 X、

31、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為HXQVH2YQVHZO,則下列判斷正確的是 （）A.非金屬性強弱為 X> Y> ZB.原子半徑為XV Y< ZC.陰離子的還原性為 X3 >Y2 >ZD.氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性為 HX> HbY> HZ第二節(jié)第3課時元素周期表和元素周期律的應用一、學習目標：(1)、掌握元素周期表和元素周期律的應用。(2)、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。(3)、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。;學習重、難點:|“位、構(gòu)、性”的推導，周期表、周期律的應用工學習過程|提前潴備區(qū)I 自主學習教材獨立思考問題【相關(guān)

32、知識點的回顧】1、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系：周期序數(shù)=,主族序數(shù)2、元素性質(zhì)與周期表中位置的關(guān)系：同周期元素從左至右，元素的金屬性 ，非金屬性同主族元素自上而下，元素的金屬性 ,非金屬性 。【預學能掌握的內(nèi)容】教材 P7P18由此可推知，元素的金屬性最強(不包括放射性元素)，位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金屬性最強，位于元素周期表中的位置 二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系1、主族元素最高正化合價= = 2、非金屬元素中，最高正價1+負價=。三、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用

33、價值。1、元素周期表是學習和研究化學的重要工具；2、指導科學研究，如發(fā)現(xiàn)新元素，并為預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索；3、指導生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；在 能找到制造半導體材料，如 ;在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ;在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。諜堂活動區(qū)合作探究重點互動撞擊思維知識點一 元素”位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系K合作探究O根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有 種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有（填兩種化合物的化學式）；（2）屬于稀有氣體的是 （ 填元素符號，下同）；（3

34、）形成化合物種類最多的兩種元素是 ;（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）;（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于_L 填化學式）。K合作探究221、某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子（）A. 4B . 5 C .6 D.72、元素X最高價氧化物對應水化物的化學式HXQ則其氣態(tài)氫化物化學式 ;若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是-2遷移應用1、錯（Ge）是第四周期第IVA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確 的是（）A.錯是一種金屬性很強的元素B .錯的單質(zhì)具有半導體的性能

35、C.錯化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強D .錯酸（H,GeO）是難溶于水的強酸知識拓展“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系在解題中的應用其在周期表中的位置及元素的性質(zhì) （位、構(gòu)、性）三者之間的關(guān)系可用下圖表示:“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)、可以從下列三個方面理解這個關(guān)系圖:從元素的原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)；從元素在周期表中的位置推測元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)；元素的一些主要性質(zhì)又能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置。質(zhì)子數(shù)=核外應子總數(shù)= 核電荷數(shù)=原干序 最外層電子數(shù)=主族序 電子層數(shù)=周期庠數(shù)政子結(jié)陶示您圖一元素在周期表中的位置原子第構(gòu)最外發(fā)電子數(shù)1決定得失電子能

36、力原子半程同周期:左f,金國性減附 非金屬性增強最外層電子數(shù)決定元武化學性質(zhì)，質(zhì)子效決定元素種類元素在周期表中的位置同土族/速變性上f F、相似性元索的性質(zhì)(2)結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎掌握四個關(guān)系式：a.電子層數(shù)=周期序數(shù)b.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)c.最外層電子數(shù)=主族序數(shù)d.主族元素的最高正價=族序數(shù)，最低負價=主族序數(shù)-8熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，如各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的 位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。(3)性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：元素的金屬性、非金屬性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價

37、氧化物對應水化物的酸、堿性。特別提醒 很多規(guī)律方法只適用于主族元素，而不適用于副族元素，解題時注意不要隨意將其適用范圍擴大化。,課堂小結(jié)學習評價X自我評價你完成本節(jié)導學案的情況為()A. 很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當堂檢測(時量：6分鐘 滿分：10分)計分：1 .現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:70ft 編R元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z兀素最局正價是+ 7價(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該微粒的電子式 (3

38、)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能 證明這一事實的是。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ,理由是 第三節(jié)化學鍵 第1課時離子鍵一、學習目標：一1、學習離子鍵及離子化合物。2、學習電子式的書寫。二、學習重、難點：-離子化合物形成過程。電子式的書寫。三、學習過程.篷前凝備區(qū)自主”教材拽立心考問題【相關(guān)知識點的回顧】初中我們學習離子的概念時，學過了鈉原子

39、和氯原子是如何結(jié)合形成化合物NaCl,你還能記得嗎？思考：1、為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì)？2、食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體不能導電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導電，說明了構(gòu)成食鹽的 離子之間存在著相互作用。3、氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000C,它的分解率仍不到1%,這就說明在氫分子里 之間存在相互作用。蝶堂活動區(qū)I 合作探究重點且動堡市思維R科學探究1完成課本實驗“ 1 2”，填寫課本 P21有關(guān)表格內(nèi)容。R小組討論1、如何原子結(jié)構(gòu)觀點解釋 NaCl是怎樣形成的？NaCl四氯化鈉的形成2、在氯化鈉晶體中，陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否

40、會中和呢？Na+和C間存在哪些作用?知識點一離子鍵1、離子鍵的形成和概念氯化鈉的形成分析(1)概念：作用叫做離子鍵(2)成鍵條件成鍵微粒： ;成鍵本質(zhì)： ;成鍵元素：2、離子化合物： 叫離子化合物。R合作探究13根據(jù)NaCl的形成思考：KCl、N&S是否是離子化合物？通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化 合物？哪些類型物質(zhì)能含有離子鍵？R師生互動常見離子化合物（含離子鍵的物質(zhì)）：（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如 等；（2）強堿：如 等；（3）大多數(shù)鹽：如;（4）俊鹽：。遷移應用1 .下列敘述不正確的是 （）A.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B.陰、陽離子通過靜電引

41、力所形成的化學鍵叫做離子鍵C.離子所帶的電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)D.陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大2 .下列說法正確的是（）A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物知識點二電子式表示原子、離子和離子化合物的形成過程R自主學習1閱讀課本 P21 “資料卡片”。電子式概念的理解：概念：在 周圍用 來表示原子的 ，這種式子叫做電子式。R師生互動1、原子的電子式：（1）書寫電子式時，一般將原子的最外層電子均勻分散寫在元素符號的

42、上、下、左、右四個位置；（2）多于四個電子時，每多 1個電子，則寫成一個電子對，如6個電子，則寫成2個電子對和2個單電子的形式，8個電子，則寫成 4個電子對的形式。2、離子的電子式：（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號；（2）陰離子和復雜離子的電子式要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“”括起來，并在右上角標出“ n-”電荷字樣。3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并。4、用電子式表示離子化合物的形成過程時，應防止如下錯誤：離子漏標電荷數(shù)。 離子所帶正負電荷與元素的化合物表示法分辨不清。 陰離子未加括號。 把相同離子合并在一起。把“一”寫成“=”。未指明電子轉(zhuǎn)

43、移方向。遷移應用3、電子式的表示方法：（1） 寫出下列原子或離子的電子式Na： Mg Cl : S : +=- 2+一. 一 2 一Na : Mg : Cl : S : （2）用電子式表示下列化合物的形成過程NaCl: o MgCb： 。學習評價X自我評價你完成本節(jié)導學案的情況為（）.A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當堂檢測（時量：6分鐘）應:C c.澳離子左獨叫:國; F、氧化鈣C12+：O：21、下列粒子電子式書寫有錯誤的有（A.氯原子 ：而， .硫離子 ID.鈣離子Ca2+ E .氯化鎂第三節(jié)化學鍵 第2課時共價鍵一、學習目標：1、通過實例了解共價鍵的形成過程；理解共價健的

44、概念和存在。2、理解共價化合物的概念，能用電子式表示共價化合物的形成過程。3、初步了解離子化合物與共價化合物的聯(lián)系和區(qū)別。二、學習重、難點：|1.掌握共價鍵（包括極性共價鍵、非極性共價鍵）的定義及判斷方法。習 課前港備區(qū)自主學習教材拽主睚罵問題【相關(guān)知識點的回顧】1、某HA族兀素X和VHA族兀素Y可形成離子化合物，請用電子式表不該離子化合物。2、鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉。請用電子式表示氧化鈉的形成過程。【預學能掌握的內(nèi)容】1、共價鍵的概念：分子中相鄰 的相互作用稱為共價鍵。2、由 形成分子的化合物叫做共價化合物，例 如：。3、用電子式表布 H2、Cl 2、HCl、H2O的形成過程為：【預

45、學中的疑難問題】淳堂活動區(qū)| 合作探究重點互動擦苴思維R思考與交流131 、氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000C,它的分解率仍不到1%,這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在強烈的相互作用。那么，如何從原子結(jié)構(gòu)的角度去理解這種強烈的相互作用？2 、原子有趨向形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，分析 H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認為 Hb、Cl2、HCl中各原子是 如何形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？與 NaCl會是一樣的嗎？為何氫氣的化學式為H2而不是H或是H4呢？3、什么是共價鍵？共價鍵的表示方法有幾種？分別是什么？共價鍵的電子式表示法和離子鍵的 表示法有哪些區(qū)別？知識點一、共價鍵1、共

46、價鍵的形成和概念(1)概念： 的相互作用叫共價鍵。(2)成鍵條件成鍵微粒：;成鍵本質(zhì)： ;成鍵元素：。2、共價鍵的表示方法：電子式和結(jié)構(gòu)式。(1)電子式書寫說明：首先分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需幾對共用電子對，再書寫；由于沒有電子轉(zhuǎn)移所以沒有“”也不標電荷。用電子式表示共價鍵的形成過程一般式：原子電子式+原子的電子式 一分子的電子式(2)特別注意：共價鍵的化合物的電子式中，相同的原子也不合并。書寫電子式時要弄清楚成鍵原子間形成的是離子鍵還是共價鍵。不要混淆“用電子式表示結(jié)構(gòu)”和“用電子式表示形成過程”。(3)結(jié)構(gòu)式：在分子中用短線“一”表示共用電子的式子叫結(jié)構(gòu)式，如：C1

47、2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,HC1的結(jié)構(gòu)式為HI- Cl。R合作探究13寫電子式和結(jié)構(gòu)式：(1)用電子式表示含共價鍵的微粒：也 N2: HkO: CO: (2)用電子式表示分子的形成過程：HO: (3)用結(jié)構(gòu)式表不形成共價鍵的每一對 用”表示，并且略去未成鍵的電子的式子。如：HC1: , H2Q ,Nb: , CO: 。R思考與交流21什么是共價化合物？含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么含有共價鍵的化合物是否一定 是共價化合物呢？離子化合物NaOH NHC1、CaC12中含有共價鍵嗎？R師生互動3、共價鍵的存在：非金屬單質(zhì) (如：H2、C12、Q等)；共價化合物(如：HC1、H2O等)；某些

48、含有原子 團的離子化合物(如：NaOH NaQ等)4、共價化合物(1)定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以.相結(jié)合。(2)共價化合物與離子化合物的關(guān)系：共價化合物在熔融狀態(tài)下 導電，離子化合物在熔融狀態(tài)下 導電；共價化合物中 離子鍵，離子化合物可能 共價鍵。(3金屬元素與非金屬元素也可以形成共價化合物，如： BeC12、A1C13；均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價化合物，如NHCl、NHNO屬于 化合物。,y遷移應用1、下列物質(zhì)中不屬于共價化合物的是（）A. HCl B . CH4 C . CO D . NaOH2、下列電子式書寫正確的是（）CIA.氨氣 H ： N ： H B,四氯

49、訃磔 Cl ： C ” 口HCIC 氨氣：N ； ： N： D.二氧出碳：0 ： C： 0 ：, - WB，士蛇.學習評價X自我評價你完成本節(jié)導學案的情況為（）A.很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差X當堂檢測（時量：6分鐘）1、下列說法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.共價化合物中可以含有離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價鍵2.下列各組物質(zhì)中，既都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組是（）A. NaQ NaOB. KClO NaOHC. Br2 HBrD. HF H2O3 .下列各項中表達正確的是（）A. L的結(jié)構(gòu)示意圖：B

50、. Mg卡的結(jié)構(gòu)示意圖： ）C. HCN勺電子式： NN?CD. N2的結(jié)構(gòu)式：N三N：4 .下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A. BeCl2B, H2SC. NCI3D. SR第三節(jié)化學鍵第3課時化學鍵的類型一、學習目標：1、理解和體會共價鍵的分類方法和極性共價鍵、非極性共價鍵的涵義，學會極性共價鍵和非極 性共價鍵的判斷方法。2、了解化學鍵的概念，理解化學反應的微觀本質(zhì)。3、進一步理解離子化合物和共價化合物的區(qū)別和聯(lián)系，會正確書寫離子化合物和共價化合物的 電子式。二、學習重、難點：1、極性共價鍵和非極性共價鍵的判斷方法2、理解化學反應的微觀本質(zhì)、正確書寫離子化合物和共價化

51、合物的電子式三、學習過程謀葡準備區(qū)|國圭學習教材獨生思考回題【相關(guān)知識點的回顧】離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵元素存在于哪些類別的物質(zhì)中？【預學能掌握的內(nèi)容】一、共價鍵的分類1、非極性鍵：由 原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力 ,共用電子對 任何一個原子，成鍵的原子都 ,這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱 。2、極性鍵：在化合物分子中，原子形成的共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力 共用電子對必然 吸引電子能力強的原子一方，因而吸引電子能力較強的原子一方相對地顯 電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對地顯 電性。人們把這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡 稱。二、化學鍵1、定義

52、：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通稱為化學鍵。化學鍵的形成與 有關(guān)，主要通過 來實現(xiàn)。2、分類：離子鍵非極性鍵八 由 共價鍵 4化學鍵極性鍵、金屬鍵（金屬單質(zhì)中原子與自由電子的作用，暫不學習）3、化學反應的實質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程就是舊化學鍵 與新化學鍵 的過程。 【預學中的疑難問題】課堂活動區(qū)I 合作探究重點互動建市思維知識點一：共價鍵的類型R師生互動1、極性鍵和非極性鍵的比較：鍵型特點形成條件實例共價鍵非極性鍵極性鍵2、判斷共價鍵是極性鍵還是非極性鍵的方法:* J遷移應用1、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是 ;含有極性鍵的是 。A. H2OB . NbC. NaI D . NaQE. NaOH F . COG. MgC2知識點