1、魯科版化學必修2知識點歸納與總結第一章 原子結構與元素周期律一、原子結構質子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質量數(A)質子數(Z)中子數(N)Z1.原子（ A X ） 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca電子層： 一 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q2.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素:是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。同位素：質子數相同

2、而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)質量數：質子數與中子數之和，為整數，不同于相對原子質量。3相對原子質量 同位素原子的相對原子質量：以一個12C原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值。它是相對質量，單位為1，可忽略不寫。同位素原子的近似相對原子質量：就是質量數如：D2O的摩爾質量：20g/mol 元素的相對原子質量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質量就是指元素的相對原子質量。5. 電子數相同的微粒組核外有10個電子的微粒組：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；陽離子：N

3、a+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3、O2、F、OH、NH2。核外有18個電子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；陽離子：K+、Ca2+；陰離子：P3、S2、HS、Cl、O22二、核外電子排布核外電子排布規律1） 能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：KLMNOPQ順序排列。2）各電子層最多容納電子數為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個【注意】以上三條規律

4、是相互聯系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時，其電子數最多為18個，當其是最外層時，其中的電子數最多為8個。118號元素的原子結構示意圖 三、元素周期表1.編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數原子的電子層數）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數原子最外層電子數2.結構特點：核外電子層數 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素

5、期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體【注意】表中各族的順序：A、A、B、B、B、B、B、VIII、B、B、A、A、A、A、A、03.原子結構、元素性質與元素周期表關系的規律：原子序數=核內質子數電子層數=周期數（電子層數決定周期數）主族元素最外層電子數=主族序數=最高正價數負價絕對值=8主族序數（限AA）同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非金屬元素單質的氧化性增強，形成的氣態氧化物越穩定，形成的最高價氧化物對應水化物

6、的酸性增強，其陽離子的氧化性逐漸增強、陰離子還原性減弱。同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質的還原性增強，形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，其離子的氧化性減弱。三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2. 元素性質隨周期和族的變化規律性質同周期（從左右）同主族（從上下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結構電子層數相同，最外層電子數漸多電子層數遞增，最外層電子數相同失電子

7、能力得電子能力逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱陽離子的氧化性陰離子的還原性陽離子的氧化性增強陰離子得還原性減弱陽離子的氧化性減弱陰離子得還原性增強主要化合價最高正價為（17）非金屬負價（8族序數）最高正價族序數（O、F除外）非金屬負價（8族序數）最高氧化物對應水化物的酸性最高氧化物對應水化物的堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬氣態氫化物的形成難易與穩定性形成由難易穩定性逐漸增強形成由易難穩定性逐漸減弱第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br

8、 I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩定（不穩定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質與氫氣反應：從難易氫化物穩定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2

9、SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI 微粒半徑的大小與比較：1）一看“電子層數”：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數越多，半徑越大如：r(C

10、l)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。2）二看“核電荷數”：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數相同時核電荷數越大，半徑越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。3）三看“核外電子數”：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。如：r(Cl)r(Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產實踐的重要作用與價值元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。科學家在周期律和周期表的指導下，對元素的性質進行了系統研究，并為新元素的發現以及預測它們的原子結構和

11、性質提供了線索。在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料通常制造的農藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區域內。人們還在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。元素周期律的應用（重難點）A. “位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學性質 c. 以位置推測原子結構和元素性質B. 預測新元素及其性質第二章 化學鍵 化學反應與能量一、化學鍵1 概念：化學鍵：相鄰的原子之間強的相互作用注：非相鄰原子或分子之間不存在化學鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵 ；原子：中性原子（形成共價鍵）、陰陽離子（形成離子鍵）、

12、相互作用：相互吸引和相互排斥； 離子鍵：只存在于離子化合物中2分類： 共價鍵：存在于共價化合物中，也可能存在離子化合物中 1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

13、（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵 非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：在元素符號周圍用“·”和“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。1）原子的電子式： 由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子。例如，、。2）金屬陽離子的電子式：金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出

14、原最外層電子，但離子所帶的電荷數應在元素符號右上標出。所以屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類似，表示為。3）非金屬陰離子的電子式：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩定結構，這些電子都應畫出，并將符號用“”括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷的表示方法同于離子符號。例如，、。二化學反應中的能量變化1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量

15、，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數化合反應（特殊：CCO22CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：思考一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分

16、解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。三.化學反應快慢與限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬

17、時速率。重要規律：（i）速率比方程式系數比 （ii）變化量比方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率，降低溫度，減小速率。一般每升高10°C，速率提高2到4倍。 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑），減慢反應速率（負催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應

18、速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“動態平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡

19、研究的對象是可逆反應。動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡，既反生化學平衡的移動。（3）判斷化學平衡狀態的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xAy

20、BzC，xyz ）3. 化學反應的利用1. 利用化學反應制備新物質的意義：利用化學反應不僅能制備 自然界中存在的物質 ，而且還能制備 自然界中不存在的物質。 利用化學反應制備所需要的物質，例如消毒劑 ClO2 的制備。通過改變材料的結構，提高其性能 ，擴大適用范圍。 利用化學反應制備物質已成為保障人們物質需求的重要手段。人類利用化學反應，不但要利用化學反應產生的新物質，還要充分利用化學反應過程中產生的能量。在化學反應中，能量以不同的形式表現出來，通常有熱能、電能等。 2. 氯氣的實驗室制法       （1）反應原理：

21、60;      （2）實驗裝置如圖       裝置中所盛試劑及其作用：C飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體；D濃硫酸，除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；F氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣。（3）驗滿方法如果采用排空氣法收集氯氣，可在瓶口用濕潤的淀粉碘化鉀試紙（變藍）來檢驗，也可以用濕潤的有色布條（褪色）來檢驗。  2. 工業制氯氣的反應原理  3. 工業合成鹽酸的反應原理  4. 工業上合成消毒劑二氧化氯（） （二）常見氣體的制備 

22、1. 一套完整的制取氣體的裝置，應當由四部分組成：  2. 發生裝置基本類型裝置類型固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱）裝置示意圖主要儀器酒精燈、大試管分液漏斗、大試管圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、石棉網3.化學反應為人類提供能量：原電池原理（1）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。（2）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。（3）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離

23、子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。（4）原電池正負極的判斷方法：依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發

24、生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。 把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。 第三章 重要的有機化合物一認識有機化合物絕大多數含碳的化合物稱

25、為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。甲烷的性質與結構物理性質在通常狀況下，甲烷是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學性質通常狀況下，甲烷的性質比較穩定，與酸性KMnO4溶液等強氧化劑不發生反應，與強酸、強堿等也不發生反應。空間結構：正四面體，4個C-H鍵的長度和強度相同，夾角相同。來源： 天然氣、沼氣 、油田氣 、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷物性： 無色、無味的氣體，密度0.717g/cm3（標準狀況），比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集；極難溶于水-可用排水法收集。穩定性：通常情

26、況，甲烷比較穩定， 不能 被H+/KMnO4、Br2等氧化劑氧化，與強酸和強堿也不反應點燃甲烷的可燃性：氧化反應 CH4 + 2O2 CO2+2H2O 注意：點燃甲烷時要驗純，條件不同，水的狀態不同。該反應為放熱反應，伴有淡藍色火焰。甲烷的取代反應甲烷的取代反應方程式：黃綠色逐漸消失，試管內壁有油狀液滴產生，試管內上升一段水柱。結論：室溫時，甲烷與氯氣在光照的條件下發生反應，生成氯化氫氣體（看到有白色的煙霧）和其他有機物，其反應的化學方程式如下：取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。反應類型像：A + B C + D逐步取代：1molCl2只能取代

27、1molH原子取代反應的產物是混合物，5種產物都有（HCl，還有各種取代產物）。：產物的狀態：HCl、CH3Cl為 氣體，CH2Cl2、CHCl3和CCl4為 液 體，甲烷的四種氯代產物都不溶于水。不論CH4 和 Cl2的比例是多少，幾種產物都有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(參加反應Cl2)2. 烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，稱為烴。(1)除甲烷外，還有一系列性質跟它很相似的烴，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，這類烴稱為烷烴。其結構特點是：碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合而達到飽和。 簡言之

28、，烷烴具有 單 鏈 飽 的結構特點。通式為：CnH2n+2（n1） 分子式（碳原子數）不同的烷烴一定互為同系物，分子式相同（結構不同）的烷烴一定互為同分異構體。（2） 烷烴的物理性質a）隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；b）分子里碳原子數等于或小于4的烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；c）烷烴的相對密度小于水的密度。d）一般不溶于水，而易溶于有機溶劑，液態烷烴本身就是良好的有機溶劑。（3）烷烴的化學性質穩定，跟酸、堿及氧化物都不發生反應，也難與其他物質化合；但在特定的條件下能發生下列反應： 能燃燒：CnH2n+2+O2nCO2+(n

29、+1)H2O 易與X2取代（生成一鹵代物）CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質分子式相同而結構式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質的互稱質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結構相似不同不同研究對象化合物化合物單質原子 烷烴的命名（了解）選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，注位置，短線連；不同基，簡到繁，相同基，合并算。2 石油和煤 重要的烴1、 煤 ：由有機物和無機

30、物所組成的復雜的混合物。煤除了主要含碳元素外，還含有少量的H、N、S、O等元素。 （1）煤的干餾：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，收做煤的干餾。在這個過程中，煤發生了復雜的化學變化。煤經過干餾能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等物質。煤干餾的主要產物和用途干餾產物主要成分主要用途爐煤氣焦爐氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳氣體燃料，化工原料粗氨水氨氣、銨鹽氮肥粗苯苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫藥、農藥、合成材料煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚類、萘炸藥、染料、醫藥、農藥、合成材料瀝青電極、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氯煤在燃燒時會產生大量污染性氣體，因此要對其產生的廢氣進行脫硫處理，有關內容在硫及其化合

31、物章節中有相關介紹。2、 石油：主要是由各種烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物。石油的大部分是液態烴，同時在液態烴里溶有氣態和固態烴。從油田里開采出來的原油要經過脫水、脫鹽等處理過程，才能進行煉制。石油煉制的主要方法有分餾和裂化。分餾：利用混合物中各組成的沸點的不同用蒸發和冷凝的方法把混合物分成不同沸點范圍的蒸餾產物的方法叫分餾。（是一種物理分離方法）為了提高輕質液體燃料的產量，特別是提高汽油的質量，工業上在一定條件下（加熱或使用催化劑并加熱），把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量較小，沸點較低的烴，這中方法稱為石油的裂化。（裂化為了提高輕質液體燃料的產量）采用比裂化更高的溫度，使其中

32、的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴，用為有機化工原料。工業上把這種加工方法叫做石油的裂解。（裂解是深度裂化為了分子量更小的乙烯、丙烯等氣態烴）3、乙烯的性質1）物理性質無色、稍有氣味、難溶于水、1.25g/L乙烯與溴反應時，乙烯分子的雙鍵中有一個鍵被打開，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了無色的物質：1，2二溴乙烷。2）乙烯的重要用途：作植物生長調節劑可以催熟果實；乙烯是石油化學工業最重要的基礎原料，所以一個國家乙烯工業的發展水平即乙烯的產量，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志之一。乙烯的結構特點是分子中含有一個碳碳雙鍵，那么我們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯

33、烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡單的烯烴。4、苯的結構和性質：苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，使苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應。物理性質：無色、有特殊氣味的液體，有毒；不溶于水、密度比水小；熔點5.5、沸點80.1。芳香烴：是指分子里含一個或多個苯環的烴，苯是最簡單，最基本的芳香烴。芳香烴只是沿用名，大多數芳香類的化合物并沒有芳香味，因此該名稱沒有實際意義。甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2CH2或(官能團)結構特點CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈

34、狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環狀空間結構正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優良燃料，化工原料石化工業原料，植物生長調節劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主 要 化 學 性 質烷烴：甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下

35、甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應 （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

36、常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。+HNO3+H2O 加成反應 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。3 飲食中的有機化合物有機物主 要 化 學 性 質乙醇與Na的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應 （）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）

37、在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反應CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強制弱）酯化反應CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脫羥基醇脫氫乙醇和乙酸的性質比較有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式CH3CH

38、2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發（非電解質）有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫療消毒，乙醇溶液的質量分數為75有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分乙酸乙酯的制備實驗原理：CH3COOH + HOCH2CH3              CH3COOCH2CH3 + H2O 用含氧的同位素18  8O的乙醇跟乙酸實驗研究，發現乙酸乙酯分子里含有18 O原子，從而證明酯化反應的過程是羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子的羥基中的氫原子結合生成水，其余部分相互結合生成酯。即：酯化反應即屬于可逆反應，又屬于取代反應。 二、實驗裝置：如圖所示。 三、反應特點：1. 通常情況下，反應速率較小。2.反應是可逆的，乙酸乙酯的產率較低 反應的條件及其意義：1.加熱。加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使