1、高中有機化學方程式總結高中有機化學方程式總結一、烴一、烴1.甲烷甲烷（烷烴通式：CnH2n+2）（1）氧化反應甲烷的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O（燃燒時火焰呈淡藍色）甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。（2）取代反應一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl四種取代物中，常溫下，只有 CH3Cl 是氣態的，其余三種是液態的。2.乙烯乙烯（烯烴通式：CnH2n）乙烯的制取：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（實驗注意點：圓

2、底燒瓶中要裝一些沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；溫度計水銀球位置是在液面以下，因為是測溶液的溫度）（1）氧化反應乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O（燃燒時冒黑煙）乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。催化氧化：2CH2=CH2+ O22CH3CHO（2）加成反應與溴水加成：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（使溴水褪色）與氫氣加成：CH2=CH2+H2CH3CH3與氯化氫加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl與水加成：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反應乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2n3.苯苯點燃光光光光濃硫酸170點燃催化劑催化

3、劑催化劑一定條件CH2CH2圖 1 乙烯的制取催化劑苯的同系物通式：CnH2n-6（n6 ）（1）氧化反應苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應苯與液溴反應（注意：是與液溴反應，與溴水、溴的四氯化碳溶液都不反應）（溴苯）硝化反應+HNO3+H2O（硝基苯）磺化反應：苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（SO3H）所取代的反應。（3）加成反應（環己烷） 。4.甲苯甲苯（1）氧化反應：甲苯的燃燒：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，得到苯甲酸（可鑒別苯和苯的同系物） 。（2）

4、取代反應甲苯硝化反應生成 2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。二、烴的衍生物二、烴的衍生物：烴的衍生物的重要類別和主要化學性質：烴的衍生物的重要類別和主要化學性質：點燃點燃+Br2+HBrFeBr濃 H2SO460NO2+3H2催化劑CH3|+3HNO3濃硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O類別通式通式代表性物質代表性物質分子結構特點分子結構特點主要化學性質主要化學性質醇ROH乙醇C2H5OH有CO鍵和OH鍵，有極性；OH與鏈烴基直接相連1.取代反應取代反應：與鈉反應，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應氧化反應：

5、燃燒：生成 CO2和 H2O；催化氧化：生成乙醛；3.脫水反應脫水反應：取代反應：140：乙醚；消去反應：170：乙烯；4.酯化反應酯化反應。酚苯酚OH 直接與苯環相連1.弱酸性弱酸性：與 NaOH 溶液中和；2.取代反應取代反應：與濃溴水反應，生成白色沉淀；3.顯色反應顯色反應：與鐵鹽（FeCl3）反應，生成紫色物質醛R RC CH乙醛CH3CHC=O 雙鍵有極性，具有不飽和性1.加成反應加成反應：用 Ni 作催化劑，與氫加成，生成乙醇；2.氧化反應氧化反應：能被弱氧化劑氧化成羧酸（如銀鏡反應、還原氫氧化銅） 。羧酸R-C-OH乙酸CH3COH受 C=O 影響，OH 能夠電離， 產生 H+1

6、.具有酸的通性具有酸的通性；2.酯化反應酯化反應：與醇反應生成酯。酯RC-OR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中 RCO和OR之間容易斷裂水解反應水解反應：生成相應的羧酸和醇5. 乙醇乙醇（一元醇一元醇：ROH，飽和一元醇飽和一元醇：CnH2n+1OH）（1）與鈉反應乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）氧化反應催化氧化（去氫氧化） ：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O被強氧化劑氧化（如酸性高錳酸鉀、重鉻酸鉀溶液）2CrO3（紅色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4Cr2(SO4)3（綠色）+ 3CH3CHO + 6H2O 燃燒 C2H6O +

7、 3O22CO2+ 3H2O（3）消去反應乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到 170生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O注意注意：該反應加熱到 140時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。O|OHO|O|O|O|催化劑濃硫酸140濃硫酸170點燃2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O （乙醚）6. 苯酚苯酚：苯酚是無色晶體，有毒，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。（1）苯酚的弱酸性（俗稱石炭酸，不能使指示劑變色，酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3）與氫氧化鈉溶液反應:苯酚鈉與 CO2反應：+CO2+H2O+ NaHCO3苯酚與碳酸鈉反應：將適量的碳酸鈉粉末加入到渾濁

8、的苯酚溶液，溶液變澄清，證明苯酚酸性比 HCO3的酸性強。（2）取代反應：取代位置為羥基的鄰位和對位（應用：苯酚的定性檢驗或定量測定）+3Br2+3HBr（三溴苯酚）（3）顯色反應： 苯酚能和 FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色（鑒別酚類或鐵離子） 。（4）縮聚反應：生成酚醛樹脂，俗稱電木，它不易燃燒，具有良好的電絕緣性，被廣泛用來生產電閘、電燈開關、燈口、電話機等電器。7. 乙醛：乙醛：乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點 20.8，密度比水小，易揮發。（1）加成反應（與 H2、HX、HCN、氨的衍生物、醇等加成，但不與 Br2加成）CH3CHO + H2CH3CH2OH；（在有機合成中

9、可利用該反應增長碳鏈）（2）氧化反應a、催化氧化： 2CH3CHO + O22CH3COOHb、與弱氧化劑反應： ，乙醛的銀鏡反應乙醛的銀鏡反應：CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O注意：生成物：生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨。硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀） ，這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成 Ag。有關制備的方程式：OH+NaOH+H2OONaONaOHOHBrBrOH|Br|催化劑催化劑Ag+ NH3H2O = AgOH+4NH；AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH-+ 2

10、H2O實驗注意事項：氨水要過量，試管要洗凈，水浴加熱。乙醛還原氫氧化銅：乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2Oc、能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化（褪色）8. 乙酸乙酸（無水乙酸俗稱冰醋酸）（1）乙酸的酸性：乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOH + CaCO3(CH3COO)2Ca + CO2+H2O2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O(可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸)2CH3COOH +Na2CO32CH3COONa + CO2+ H2O（2）酯化反應（屬取代反應）CH3CO

11、OH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：脫水方式：酸脫羥基，醇脫氫； 酯的命名：酸前醇后，醇改酯。拓展：縮聚反應n HOCH2CH2COOH OCH2CH2C n+ n H2O9.乙酸乙酯乙酸乙酯（1）乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。（2）水解反應（屬于取代反應） ：水浴加熱（700C 左右）酸性條件下部分水解： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH堿性條件下完全水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH10. 蔗糖水解方程式蔗糖水解方程式C12H22O11+ H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖糖類中，葡萄糖、麥芽糖可以和新制氫氧化銅反應。11. 麥芽糖水解方程式麥芽糖水解方程式C12H22O11+ H2O2C6H12O6麥芽糖葡萄糖12. 淀粉水解淀粉水解(C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖濃硫酸稀硫酸催化劑O|多糖中，糖類和淀粉是高分子化合物，但兩者不互為同分異構體。糖類經發酵會形成