1、人教版必修1第二章？化學物質及其變化？教材分析與教學建議廣州市第五中學黃昆一、本章節(jié)內容的地位和功能1 .從必修i教材內容構造分析，第一章是從化學科學研究手段一一化學實驗方面展開化學科學；而第二章那么是從化學學科內容方面展開化學學科。作為學科內容方面使學生認識化學科學的起始章，是義務教育階段和高中化學的紐帶和橋梁，對于開展學生的科學素養(yǎng),引導學生有效進展高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用。學習工A從實驗學化學化學物質及其變化具 混合物的分離在 提純 驗 實 實驗安全 化學計量在實 驗中的應用物質的分類離子反應氧化還原反應I核心內容-金屬及其化合物非金屬及其化合物2 .本章內容分三

2、個局部一物質的分類、離子反響和氧化復原反響，都屬于化學根本概念范疇，是學生學習元素化合物重要的理論工具，也是深化認識和理解物質性質和化學變化的入門性知識，為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定了重要的根底。因此,本章內容占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個高中化學的教學重點之一。3 .從化學根本觀念體系分析，本章內容作為重要的化學根本概念知識，涉及對學生元素觀、微粒觀、變化觀和分類觀的進一步形成和完善。化學基本觀念體系知識類的基本觀念方法類的基本觀念情意類的基本觀念化學價值觀實勃條件捽制的思柝和方法、內容構造與特點分析化學物質及其疏純凈物稅化還原反應從本章內容構造框架圖可以看出

3、，化學物質及其變化的分類的是統領本章的一條根本線索：純潔物的分類一-混合物的分類一-化學反響的分類。化學物質和變化是化學科學的重要研究對象，要認識它們的規(guī)律性，就必須運用分類的方法，分門別類地進展研究。第一節(jié)內容主要是對物質進展分類，從已有經歷體會“物質分類”的目的和意義，-從物質分類的理論中領悟“分類”方法的本質是分類標準確實定一-在新舊知識的聯絡中拓展“化學物質分類”的應用，體會“同一種元素的不同類物質之間的轉化關系-拓展從分散系的角度對混合物進展分類的知識，認識膠體的性質第二第三節(jié)內容主要是對化學反響進展分類，主要可以從反響物和生成物的種類和多少、是否有離子參加和是否有電子轉移三個標準進

4、展分類，后兩種分類是高中化學的新知識。離子反響和氧化復原反響再高中化學學習中將大量涉及，這兩種反響是重要的根底知識，是本章的重點內容。本章最大的一個特點是在知識的呈現和方法的學習中都注重初高中知識的銜接。通過復習初中的知識，如化學根本概念和原理、物質間的化學反響等，使學生對物質的分類、離子反響、氧化復原反響等知識的學習，既源于初中又高于初中，既有利于初高中的銜接，又有利于學生運用科學過程和科學方法進展化學學習。三、內容與教學目的要求本章節(jié)內容，只有在必修模塊有學習，但是其知識和方法的應用卻貫穿整個高中化學的學習，是后續(xù)學習元素化合物和化學反響原理重要的根底知識。老師在進展本章內容教學時一定要注

5、意到教學內容的范圍控制和教學難度的把握，不能因為重要就盲目擴大范圍和加深難度增加學生的學業(yè)負擔，也不能只注重知識點的落實，不注重方法的浸透。本章知識作為重要的理論工具，就應該突出“工具的作用，工具的使用效果取決于使用工具的方法和純熟程度，所以本章知識的教學目的要求取決于后續(xù)學習內容對本章知識運用要求的程度，后續(xù)學習內容必須用到的或有利于學習和掌握后續(xù)學習的內容和方法那么可以著重落實、進展拓展，對于后續(xù)學習要求不高的知識那么嚴格控制在必修要求的范圍，不能隨意拓展。以下為本章知識的學業(yè)評價標準。第一節(jié)物質的分類知識與技能：1知道物質分類的目的是為了掌握同類物質的共同性質，分類的標準決定分類的結果。

6、2能根據物質的組成和性質對純潔物進展分類，理解各類物質的共同性質及不同類別物質之間的轉化規(guī)律。3知道分散系是混合物，根據分散質和分散劑的狀態(tài)不同，可對分散系進展分類。4知道當分散劑是液體時，根據分散質粒子的大小，可分為溶液、膠體和濁液，并知道如何通過實驗區(qū)分它們。5知道氫氧化鐵膠體的制備方法。過程與方法：1通過對學生熟悉的物質進展分類，建立同類物質性質相似的觀念，選擇不同的分類標準是為了從不同角度研究物質的共同性質，初步學慣用分類的思維指導新物質的學習。2通過對溶液、膠體和濁液性質的學習及相關驗證實驗的觀察與分析，體會結論與證據之間的關系，初步形成化學實證研究的思想。情感態(tài)度與價值觀：通過物質

7、分類方法與意義的學習，感受化學知識的構造之美，增強化學學習的興趣和信心。第二節(jié)離子反響知識與技能：1知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，都是電解質；會書寫常見強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式，并從電離的角度概括出酸堿鹽的本質；知道有些酸和堿醋酸、碳酸、一水合氨的分子在水溶液中只有局部分子發(fā)生電離，大局部以分子形式存在。2根據實驗提供的反響事實，可以從微觀角度分析實驗現象，建立離子反響的概念，理解離子反響進展的條件，并能判斷離子反響能否發(fā)生。3可以根據實驗事實，分析參加反響的離子種類和數量比例，書寫離子反響方程式。4通過對實驗事實進展分析，知道離子反響方程式代表了一類反響。過程與方法：1通過觀察

8、微觀模型圖等方式，對酸堿鹽電離過程進展分析，理解微觀粒子之間存在互相作用，完善物質微粒觀。2通過對離子反響概念、離子方程式的書寫等知識的學習，進一步建立化學反響事實與化學用語之間的聯絡。3通過對離子反響本質的學習，體會分類研究可以更好地掌握物質變化的規(guī)律，完善物質變化觀。情感態(tài)度與價值觀：感受到化學變化是有規(guī)律的，增強化學學習的興趣和信心。第三節(jié)氧化復原反響知識與技能：1通過對常見元素原子構造的分析，知道元素化合價與電子轉移得失或偏移的關系。2根據實驗事實理解氧化復原反響的本質是電子的轉移，其表現為元素化合價的升降。3熟記常見物質的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化復原反響、電子轉移的方向

9、、氧化反響和復原反響、氧化劑和復原劑，氧化性和復原性，被氧化和被復原。4通過對四種根本反響類型、離子反響、氧化復原反響分類標準的比擬，知道化學反響有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的標準不同而有不同的反響規(guī)律。5可以從物質分類的角度列舉常見的氧化劑和復原劑。6舉例說明消費、生活中常見的氧化復原反響。過程與方法：1 通過對氧化復原反響本質的學習，體會分類研究可以更好地掌握物質變化的規(guī)律，完善物質變化觀。2 通過從電子轉移的角度分析氧化復原反響的本質，進一步感受微觀粒子間存在互相作用，完善微粒觀。情感態(tài)度與價值觀：1感受到化學變化是有規(guī)律的，增強化學學習的興趣和信心。2從氧化和復原這一對典

10、型的矛盾中，領悟對立統一的辨證唯物主義觀點。四、課時安排第一節(jié)物質的分類2課時第二節(jié)離子反響2課時第三節(jié)氧化復原反響2課時測驗講評2課時總計8學時五、教學建議化學根本觀念是學生通過化學學習，再深化理解化學學科特征的根底上所獲得的對化學的總觀性認識。化學教學中施行“觀念的建構的教學，有利于轉變學生的學習方式，促進對知識的深化理解和靈敏運用，全面進步學生的科學素養(yǎng)。1高度重視分類觀的建構和應用本章是始終貫穿分類意識，分類觀的建構是需要一定的知識為載體的，本章主要以物質和化學反響為載體，特別是第一節(jié)的簡單分類法及其應用是學生初步形成分類觀的根底，學生利用分類觀繼續(xù)學習第二、第三節(jié)，有利于學生理解化學

11、反響分類的標準和意義。同時，利用分類手段學習后續(xù)元素化合物知識，有利于學生掌握物質的常規(guī)性質，學生可通過將物質歸類然后進展類比掌握物質的共同性質，是學生學習生疏物質性質重要抓手。所以在第一節(jié)物質分類的教學中，要注重對學生分類觀的建構，可以采用“結合生活實際談談分類的目的和意義一一引導學生對物質進展分類并說明分類標準知道不同的分類標準有不同的分類方法一一物質分類的意義是掌握同種物質性質相似一一利用同種物質性質相似推測生疏物質的性質一一歸納不同物質之間的轉化方法五個環(huán)節(jié)進展打破。為后續(xù)元素化合物的學習打下方法根底，遇到沒有學過的新物質，敢于從組成上分析其可能具有的性質，從而形成學習和記憶元素化合物

12、知識的序。案例1:物質分類的標準和意義廣州三中何露第一局部：學會分類及分類的標準引入在第一章的學習中，我們知道化學的學習是離不開實驗的，假設如今要做制取氫氣的實驗，用什么藥品？怎樣才能快速地在實驗室中找到我們所需要藥品？投影實驗準備室圖片，暗示實驗藥品分類擺放學生答復用鋅粒與稀硫酸反響制取氫氣。在放金屬的柜子找鋅，在酸柜子找稀硫酸。引入分類法我們之所以能很快找到所需的藥品，是因為實驗老師已經把藥品進展了分類擺放。把大量事物按照事先設定的“標準分類，是人們最熟悉也是最方便的工作方法。投影目前人類發(fā)現和合成的化學物質超過3000萬種，面對這么多的化學物質和如此豐富的化學變化，運用分類的方法不僅能使

13、有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。講述這節(jié)課我們學習并應用物質的分類方法。板書第一節(jié)物質的分類提問實驗老師把藥品分類的標準是什么呢？提示物質分類一般按照其組成、性質或用處學生答復組成講述在初中，我們就學過根據組成的不同將物質分為混合物和純潔物，將純潔物分為單質和化合物，將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。板書單質物質、物質分類講述在書上P25也有這個圖，這是一種對同類事物進展再分類的方法，看上去像一棵樹,我們稱它為樹狀分類法。學生練習在圖2-3上的方框內填上詳細的化學物質。填完后四人小組互相交流。學生匯報所填的物質根據學生的答復板書有意識書寫以下物

14、質，為后面埋下伏筆單質CaCH2氧化物CaOCO2H2O酸HClH2CO3H2SO4堿Ca(OH)2NaOHBa(OH)2鹽CaCl2Na2CO3BaSO4混合物空氣自來水提問將物質分為混合物和純潔物，將純潔物分為單質和化合物，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽的根據分別是什么？提示觀察黑板所寫的物質和各類物質的定義學生答復根據組成是否單一的把物質分為混合物和純潔物，根據組成元素的異同把純潔物分為單質和化合物，根據組成的差異把化合物分成氧化物、酸、堿、鹽。投影Mlnl*.i,"物場Ulll-；，.I燉*性里威元r雌欣蛆分是 否單一H泅介物南曲種或學4物L >)'.J.,&#

15、39; ill A如成中元*的飩 件物ik弟閏 如成提問觀察黑板上所寫的物質，假設要你根據組成的不同對單質、氧化物、酸、堿、鹽繼續(xù)分類下去，可以怎樣分？講出分類的根據。學生答復單質金屬單質、非金屬單質、氧化物金屬氧化物、非金屬氧化物、酸一元酸、多元酸；含氧酸、無氧酸；強酸、弱酸；堿一元堿、多元堿；可溶性堿、不溶性堿；鹽鈉鹽、鈣鹽、碳酸鹽、硫酸鹽總結當分類標準不同時，同一物質可歸為不同的類別，就出現了穿插分類，如課本P24,圖2-2。所以我們在分類時一定要用分類的標準設定好。混合物的分類我們在下一課時會講到。第二局部：建立“同類物質性質相似的觀點引入回到剛剛的制取氫氣實驗，假設我們找不到鋅和稀硫

16、酸，是不是就制取不了氫氣了?學生答復可以用金屬鎂或鐵代替鋅，用鹽酸或醋酸代替稀硫酸。提問為什么可以用金屬鎂或鐵代替鋅，用鹽酸或醋酸代替稀硫酸。學生答復同類物質性質相似，活潑金屬能與酸反響生成氫氣。板書二、同類物質性質相似1 .活潑金屬+酸f鹽+氫氣引導接下來，我們學習氧化物性質的規(guī)律。小組討論金屬氧化物CaO、F及O3和CuO有哪些相似的化學性質？學生答復都能與酸反響，產物是鹽和水。投影CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CUSO4+H2O小結像CaO、Fe2O3和CuO一樣，能與酸反響生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。但

17、凡屬于堿性氧化物類別的物質都能與酸反響。板書2 .堿性氧化物+酸鹽+水。講述接下來我們以二氧化碳為例看看非金屬氧化物的性質。提問二氧化碳能發(fā)生哪些化學反響？學生答復能與澄清石灰水或NaOH反響。投影CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+HOCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O小結像二氧化碳一樣，能與堿反響生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。板書3 .酸性氧化物+堿鹽+水。提問在初中，我們學過SO3能與堿反響生成鹽和水，可以把它歸為哪一類氧化物？學生答復酸性氧化物練習寫出三氧化硫與氫氧化鈉的反響方程式。投影學生答案并評價SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O提問SO2是大氣污染物，是造成酸雨

18、的“元兇。它有刺激性氣味，對人體安康造成影響。實驗室做二氧化硫的性質實驗時，可以用什么方法除去二氧化硫尾氣？提示：它是屬于酸性氧化物學生答復用氫氧化鈉溶液吸收尾氣練習寫出二氧化硫與氫氧化鈉的反響方程式。投影答案SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O提示：產物Na2SO3稱亞硫酸鈉提醒不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，只有能與酸反響生成鹽和水的才是。同樣，不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO，只有能與堿反響生成鹽和水的才是。在后面的學習中，我們會學習到。第三局部：進一步歸納不同類物質間轉化的方法投影CafCaOHCa(OH)2fCaCO3CfCO2fH2CO3fCaCO3提問怎樣實現

19、以上兩條關系的轉化？學生答復Ca與O2反響生成CaO,CaO與水反響生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與CO2反響生成CaCO3。C與O2反響生成CO2,CO2與水反響生成H2CO3,H2CO3與CaO或Ca(OH)2反響生成CaCO3。提問這些物質分別屬于哪個類別？學生答復投影CafCaOfCa(OH)2fCaCO3CfCO2-H2CO3fCaCO3金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽提問請大家根據這兩條轉化關系式，歸納出其他類物質間的轉化方法，四人小組互相交流。小組討論第一組學生答復金屬和非金屬單質能與氧氣反響生成氧化物板書4 .單質+氧氣-氧化物第二組學生答復堿性氧化與水反響生成堿、酸

20、性氧化物與水反響生成酸。提問氧化物都能與水反響嗎？學生答復局部可以第三組學生答復酸與堿反響生成鹽和水板書5 .酸+堿鹽+水小結當分類的標準確定之后，同類事物在某方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三。2培養(yǎng)學生物質變化觀掌握化學變化的動態(tài)過程離子反響和氧化復原反響都涉及化學變化過程，物質的變化是一個動態(tài)的過程，而且物質也是千變萬化的，不能用簡單的對知識的死記硬背來掌握。而是應該抓住物質變化的本質和規(guī)律來認識物質的變化過程，甚至可以利用所掌握的本質和規(guī)律認識生疏物質變化的過程。第二節(jié)?離子反響?離子反響的教學圍繞一條物質變化的主線“電解質在水溶液中是否溶解、如何電離電解質在溶液中的主要存在形式電離

21、出來的離子會不會反響離子反響的條件實際參加反響的離子是什么電解質溶液反響的本質是離子反響。假如學生對于電解質在水溶液中的變化過程能按照這種變化觀念去分析，對于學生學習后續(xù)知識離子方程式的書寫以及溶液中的離子平衡那么奠定了堅實的根底，學生對溶液問題也會豁然開朗。第三節(jié)？氧化復原反響？的氧化劑和復原劑的教學可抓住“氧化劑一一氧化性一一得電子化合價升高一一發(fā)生復原反響，復原劑一一復原性一一失電子一一化合價降低一一發(fā)生氧化反響兩對對立的變化過程，學生在形成了這種變化觀念后可根據物質的化合價判斷生疏物質可能具有的性質，或者根據生疏物質的氧化性和復原性判斷生疏的氧化復原反響能否發(fā)生。后續(xù)學習和應用氧化復原

22、反響的知識就會水到渠成。3利用物質微粒觀透過現象看物質變化的本質1電解質溶液反響的本質是離子反響，學生在學習？離子反響？時思維的盲點是學生對酸、堿、鹽之間復分解反響的化學反響方程式認識根深蒂固，認為復分解反響就是“物質''之間的反響，在學習本節(jié)知識后通常對于電解質溶液的反響不能從微觀即離子的角度去理解電解質溶液之間的反響，即缺乏“離子意識。所以在教學過程中要貫穿從離子的角度去分析和理解電解質溶液間反響的本質和離子反響的條件，最后得出判斷電解質溶液間能否發(fā)生反響的一般方法。案例2:離子反響及其發(fā)生條件【引入】上節(jié)課我們學習了電解質在水溶液中電離的情況，這節(jié)課我們來學習電解質溶液間

23、混合發(fā)生反響的情況，首先請同學們回憶一下初中學過的復分解反響的條件，并判斷學案中的反響能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學方程式。、探究電解質溶液間反響的本質電解質溶液NxSQ+BaCMNaOH+HClNa2CO+HCl推測是否發(fā)生反響，會反響的寫出化學方程式實驗驗證現象：現象：注：NaOH（先滴加酚Mt現象：結論反晌前溶液中主要存在的離子反響后溶液中主要存在的離子電解質溶液間實際發(fā)生的反響電解質溶液間發(fā)生反響的條件結論：1 、電解質溶液間發(fā)生反響的本質是：2 、離子反響發(fā)生的條件：能生成、3 .判斷電解質溶液間能否發(fā)生反響的一般方法：反響前電解質溶液中存在哪些離子？一一混合時離子間能否發(fā)生反響？考慮與

24、交流1:根據剛剛學習的判斷電解質溶液間能否發(fā)生反響的一般方法推測NaHSO容液和NaOH§液混合能否發(fā)生反響？如何設計實驗驗證該反響是否可以發(fā)生？老師演示實驗驗證確實能發(fā)生反響2：你能否分析一下這兩種溶液發(fā)生反響的本質是什么？強化學生從溶液組成微粒的角度判斷能否發(fā)生，找出實際參加反響的離子是什么3:判斷NaHSO容液是否能與N32CO溶液、BaCl2溶液反響？反響的本質是什么？(2)對于離子方程式的書寫假如按“一寫、二拆、三刪、四查的方法學習，學生還是從“物質”的角度而不能從“離子”的角度判斷反響是否發(fā)生，如何發(fā)生，使得對于離子方程式的書寫變得機械化，不能很好表達“離子方程式是用實際

25、參加反響的離子符號來表示的特點，應該是先分析實際參加反響的離子，再寫出離子方程式。這也是這節(jié)課希望貫穿的“離子意識，所以可以利用離子方程式書寫的學習強化第一局部學習和掌握的判斷電解質溶液是否發(fā)生反響方法。案例3:離子方程式的書寫【過渡】電解質溶液間的反響本質上是離子間的反響，而化學方程式不能表示出這種反響的本質，有沒有一種方程式可以表示出離子反響的本質呢？有，那就是離子方程式。其實我們剛剛用離子符號表示的電解質溶液間本質反響的式子就是離子方程式。下面請利用實際參加反響的離子的種類和數量比例書寫以下反響的離子反響方程式反響物寫出反響的離子方程式你的收獲H2SO溶液與NaOH溶液混合表示一類物質的

26、反響KOH§液與鹽酸混合Ba(OH)2溶液與H2SO溶液混合強化按一定數量比例反響且只能用一個離子方程式表小醋酸CHCOOH與NaOH§液混合弱酸、弱堿以分子的形式參加反響CaCO固體與鹽酸混合難溶物以固體形式參加反響，補充比照實驗：CaCO固體與鹽酸反響和CaCO固體加水后取上層清液與鹽酸反響澄清石灰水通入CO微溶物為反響物時，澄清溶液以離子的形式反響，懸濁液主要以固體的形式反響結論離子方程式是用_程式中、表小反響的式子。在離子方、寫成離子形式，、用化學式表小。(3)氧化復原反響的本質是原子核外電子的轉移，表現出來會有元素化合價發(fā)生變化。在氧化復原反響概念的教學中，關鍵是

27、要建立電子轉移層面的氧化復原反響概念，讓學生理解電子轉移與化合價之間的關系。案例4:氧化復原反響的概念廣闊附董睿一些原子的構造示意圖如下：例一、金屬Mg和O2劇烈反響：2Mg + O暫嬴2MgO,根據MgO的形成過程示意圖，完成以 下分析。,例二、Mg+2H + = Mg2+H2 T反響過程示意圖個電子e一，形成個電子e一，形成1個Mg原子"得到"或"失去”個電子e,形成2個H+離子"得到”或"失去'】個電子e一，形成,再結合為。點燃2Na+Cl2=2NaCl反響過程示意圖1個Na原子"得到”或"失去”個電子e一，形

28、1個Cl原子"得到”或"失去”個電子e一，形定義1:叫做氧化反響。叫做復原反響。總結1：失電子和得電子的過程是發(fā)生的；氧化反響和復原反響是發(fā)生的;四、電子得失與化合價變化的關系氧化反響和復原反響合稱為。鎂條外表現象碳棒外表現象說明電流表的指針證明反響原子構造變化化合價變化發(fā)生反響反響1個Mg匕_個eMg由一價變?yōu)橐粌r1個O得到一個eO由一價變?yōu)橐籣價反響1個Mg匕一個eMg由.價變?yōu)開價1個H卡得到_個eH由一價變?yōu)開價反響1個Na失去-個eNa由、價變?yōu)橐灰粌r1個Cl得到-個eCl由r價變?yōu)橐灰粌r總結2：1個原子每失去1個電子e，化合價"升高”或"降低

29、''價;1個原子每得到1個電子e，化合價"升高"或"降低”價。定義2:叫做氧化反響。2 .注重初高中知識的銜接，在辨析中完善概念本章內容在初中多少都有涉及，但沒有形成完善的概念，甚至對概念的理解還有局限性。考慮到學生剛進入高中化學的學習不久，一般都需要復習初中的知識，如化學根本概念和原理、物質間的化學反響等，利于學生從已有的經歷出發(fā)挖掘新的增長點。第二章知識的學習既源于初中又高于初中，既有利于初高中知識的銜接，又有利于學生運用科學過程和科學方法進展化學學習。物質的分類初中已經知道了化合物可以分為氧化物和酸堿鹽，但為能有利于高中后續(xù)元素化合物知識的學習，可適當對氧化物和酸堿鹽再進展細化分類。而對于混合物的分類，雖然溶液和濁液這兩種混合物在初中也涉及過，但是沒有從分散系的角度進展分類，所以課本增加了分散系和液態(tài)分散系的分類以及膠體的主要性質的新知識。離子反響中酸堿鹽的定義在初中也有所涉及，但并未給酸堿鹽下定義，學生只知道酸可以電離出氫離子和酸根離子，堿可以電離出金屬離子和氫氧根離子，鹽可以電離出金屬離子和酸根離子。但明顯與高中對酸堿鹽的定義比照有不完善的地方，故需要要利用一些特