1、精選優質文檔-傾情為你奉上市2020屆高三第二次調研考理綜化學試題相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 K: 39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 7. 中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是 A明礬 B漂白粉 C草木灰 D熟石灰8下列說確的是ASiO2為非金屬的酸性氧化物，其不能與任何酸發生化學反應BSO2能使品紅溶液、溴水褪色，分別說明SO2具有強氧化性、還原性C將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別蒸干和灼燒，

2、最終所得產物的成分均為Al2O3D反應物和生成物各具有的總能量決定了該反應是放熱反應還是吸熱反應9.下列關于2環己基丙烯（）和2苯基丙烯（）的說法中正確的是A. 二者均為芳香烴 B. 2苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C.二者均可發生加聚反應和氧化反應 D. 2苯基丙烯的一氯代產物只有3種10.下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是 A. 噴泉實驗 B. 實驗室制取并收集氨氣C. 制備氫氧化亞鐵 D. 驗證苯中是否有碳碳雙鍵11. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說確的是A標準狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數為0.4NAB46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數為1N

3、AC1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數為NAD一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應，得到SO3的分子數為2NA12元素周期表中前三周期部分元素的原子序數與常見價態的關系圖如下。若用原子序數表示對應元素，下列說法中不正確的是 A. a與d的非金屬性比較：a> d B. 原子半徑大小：b>c>a>d>eC. a可以形成兩種氫化物 D. b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應13. 下圖是不同溫度(T1、T2)下溶液中水的電離常數Kw變化曲線，有關說確的是 A圖中溫度T1 <T2BT1溫度下pH6的溶液有弱酸性C兩條曲線中四個點Kw

4、間的關系：BADEDE、D兩點水的電離均被抑制，而Kw相等27. （14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：M(OH)npH開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75(1) 高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有_性所致。 步驟反應的離子方程式是_。(3) 步驟不能引入新雜質，調節pH所用的某種氧化物的化學式是_，調節pH的圍是_。(4) 步驟發生反應的離子方程式是_。(5) 該流程中可循環利用的物質是：_（寫化學

5、式）。(6) 步驟中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是 。 測定產品純度：將wg粗產品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關滴定反應有： Cr(OH)4-FeO42-3H2OFe(OH)3·3H2OCrO42-OH-22H+H2O6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O該粗產品中K2FeO4的純度為_（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結果_（“

6、偏高”“偏低”或“無影響”）。28.（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩定。其陰離子的結構如圖所示：。某科研小組制備并探究其性質。制備Na2S2O4（加熱等輔助儀器略去）Na2SO3固體70%的硫酸NaOH溶液A B CNaOH溶液Zn粉-水懸浮液 Na2S2O4中硫元素的化合價為_。 連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是_。 添加藥品、再次連接好裝置：1 第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為_； 第二步，加入，于2835下反應生成Na2S2O

7、4，該步反應的離子方程式為_。第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20，便有Na2S2O4晶體析出。 第四步，將第三步所得混合物經_（填操作名稱）、_(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌，得到純凈的Na2S2O4晶體。（4）裝置C的作用是 。探究Na2S2O4的穩定性（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2SO4。實驗方案是_。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）29（

8、15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。（1）250時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：物質CH4CO2COH2體積分數0.10.10.40.4 此溫度下該反應的平衡常數K=_已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJ·mol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(

9、g) H =566.0 kJ·mol1反應CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H =_kJ·mol1（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是_。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ； 如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議不合理的是_a.可在具有強氧化性的物質中尋找 b.可在堿性氧化物中尋找c.可在A、A族元素形成的氧化物中尋找 Li2O吸收C

10、O2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_。（4）高溫電解技術能高效實現下列反應：，其可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。工作原理示意圖如下：CO2在電極a放電的電極反應式是_。（2） 選考題：共30分。請考生從2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。34. (15分) 【物質結構與性質】元素X的基態原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數為1，X原子的層軌道

11、全部排滿電子在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl2·2CO·2H2O（1）X基態原子的電子排布式為 （2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為 （3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖1所示：與CO為互為等電子體的分子是 該配合物中氯原子的雜化方式為 在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“”標出相應的配位鍵 (4)阿伏伽德羅常數的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得

12、出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl的個數為 ,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為g/cm3，試通過計算阿伏伽德羅常數NA= (列計算式表達)35.(15分) 【有機化學基礎】鹽酸氨溴索用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成化痰藥鹽酸氨溴索和葡萄味香精X。已知信息：R1CHO+R2NH2R1CH=N-R2 請回答：(易被氧化)(1) 流程中由甲苯生成A反應類型是_，AB的反應類型是_。(2) D中含氧官能團的名稱是_；G的分子式為_。(3) 化合物E的結構簡式是_。(4) 寫出BC D的化學方程式_。(5) 寫出化合物X同時符合

13、下列條件的同分異構體的結構簡式_。 苯環上有兩個取代基,其中之一是氨基; 官能團與X相同，苯環上的一氯代物有兩種(6) 以甲苯和甲醇為有機原料，請將合成X的流程補充完整（無機試劑任選，標明試劑、條件及對應物質結構簡式）： 2020市高三第二次調研考理綜化學參考答案 7.C 8.D 9. C 10.D 11.B 12.B 13.C27.（14分） 強氧化性（1分，（寫“氧化性”也給分） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（2分，物質正確但未配平得1分，下同）（3） Fe2O3 （1 分） ； 2.94pH7.60 （2分“”寫成“<”不扣分）（4）2Fe(OH)3 + 3ClO+4OH 2

14、FeO42+3Cl+ 5H2O（2分）（5） NaOH（1分 寫KOH也給分）（6） K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，加飽和KOH，析出更多Na2FeO4晶體（2分，只要正確指出溶解性或溶解度差異即可得2分） （2分） ；偏高（1分）28.（14分） +3 （1分，無“+”不扣分） 關閉分液漏斗的旋塞，將C裝置的導管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管口形成一段水柱，則氣密性良好（其他合理也給分）。（2分） 2SO2 + Zn ZnS2O4（2分） Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2（2分）； 過濾（1分） 乙醇（1分） 吸收SO2，防止污染空氣；隔離空氣，防止空氣中的O2將產物氧化（2分） 取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質 （3分）29(15分） （1） 64 (2分 ,沒寫單位不扣分） +247.6（2分） （2） 溫度超過250時，催化劑的催化效率降低（2分） 增大反應壓強或增大CO2的濃度（2分） （3） a（3分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 （2分，未寫成可逆符號扣1分）（4） CO2 + 2e-