1、跟蹤檢測（十）鐵及其化合物1.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是（）A. 蘋果汁中的 Fe2+變成 Fe3+B. 蘋果汁中含有 Cu2+C. 蘋果汁中含有 0HD. 蘋果汁中含有 Fe3+解析：選 A A 項，蘋果汁中的 Fe2+變成 Fe3*,使得現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色 變為棕黃色，正確；B 項，Cu2+顯藍色，錯誤；C 項，0H 無色，錯誤；D 項，Fe3+本身是棕 黃色，錯誤。2鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是（ ）A.2Fe3+ Fe=3F（e+成立說明氧化性： Fe3+Fe2+B. 25C,pH= 0 的溶液中，Al3

2、：NH*、NO、Fe2+可以大量共存C.5.6 g 鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 molD.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液： Fe2+ 2HQ+ 4H+=FcT + 4fO解析：選 A pH= 0 的溶液呈強酸性，Fe2*、NO、H 不能大量共存，B 項不正確；C 項應為 0.3 mol，不正確；D 項電荷和電子得失不守恒，不正確。3. （2017 柳州模擬）以硫鐵礦（主要成分為 FeS）為原料制備氯化鐵晶體（FeCI3 6H2O）的工藝流程如圖所示：空氣 30% ft 酸氯氣硫鐵礦 f 1焙燒 f 酸溶 f 過濾 f 魚化 ff FwCb 6 HE0SO2濾渣（晶休粗品）下列說法不正確

3、的是（）A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量B.為了防止污染，焙燒過程中產生的SQ 要回收利用C. 通氯氣的目的是氧化 Fe2+D. 由 FeCl3 6H2Q 制取無水 FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱解析：選 A 若用過量硝酸酸溶，則會引入NQ, A 項說法錯誤；SQ 是一種污染氣體，必須回收利用，B 項說法正確；通入 Cl2的目的是將 Fe2+全部氧化為 Fe3*, C 項說法正確； 為了防止 Fe3+水解，由 FeCX 6H2Q 制取無水 FeCb 時需要在 HCI 的氣流中加熱，D 項說法正 確。4.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為 F

4、e3+,2F 列物質中最好選用（）3A. KMnO 溶液B . H2O 溶液C.氯水D . HNO 溶液解析：選 BA、C D 三項中的氧化劑雖均能使Fe2+氧化為 Fe：但同時會引入新的雜質，故此三項不符合題意；fQ 具有氧化性，能氧化 Fe2+為 Fe3*,還原產物為水，不引入新雜質，B 項符合題意。5.關于 FeCb 進行的實驗，下列預測正確的是()選項實驗預測A蒸發 FeCl3溶液得到 FeCl3固體B在 FeCb、CuCl2混合液中，加入少量 Fe粉一疋有 H2產生且有 Cu 析出C用 FeCl3固體溶于水配制飽和溶液會有 Fe(OH)3沉淀產生D在 FeCb 溶液中加入 KHC 酩

5、液有 CQ 產生，但無 Fe(OH)3沉淀生成解析：選 C 蒸發 FeCl3溶液可促進 Fe3+水解，由于 HCI 易揮發，最后得到 Fe(OH)3, A 錯誤；加入少量 Fe 粉時，不會有 H2產生且 Fe 應先和 Fe3+反應，再和 CLT 反應，B 錯誤；Fe3+與 HCO 發生相互促進的水解反應，有 CO 和 Fe(OH)3沉淀生成，D 錯誤。6用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有 Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有

6、Fe2*,則一定有 Cu 析出解析：選 B 若無固體剩余，說明銅全部以CIJ*形式存在，加入的鐵粉完全反應，溶液中一定含有 Fe2*,可能含有 Fe3*, A 錯誤；若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶 液中一定含有 Fe2+ , B 正確；若溶液中有 Cu2+，有可能加入鐵粉的量少，只有部分Cu2+與3*2*Fe 反應，所以可能有固體析出，C 錯誤；當加入的鐵粉較少時，只發生Fe* 2Fe =3Fe時，不會有銅析出，D 錯誤。7. (2017 武漢調研)FeCQ 與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO 的流程如圖所示。NlhUCO,溶液4F 列說法錯誤的是()濾液5A. 可利用

7、KSCN 溶液檢驗 FeSQ 溶液是否變質B. 沉淀過程中有 CQ 氣體放出C. 過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.產品 FeCQ 在空氣中高溫分解可得到純凈的FeQ解析：選 D 硫酸亞鐵變質后有 Fe3+生成，Fe3+遇硫氰化鉀變紅色，A 正確；Fe2+與C(Q反應生成FeCQ 沉淀，促進了 HCQ 的電離，溶液中的 HCQ 又與生成的反應生成 CQ 和 HQ, B 正確；FeCQ 在空氣中高溫加熱時，+ 2 價鐵會被 Q 氧化，故得不到純凈的 FeQ, D 錯誤。& A、B、C 三種物質中均含有同一種元素M 它們之間有如圖所示的轉化關系。 A 為一種金屬單質，其產量直接

8、關系國民經濟命脈。反應均為化合反應，反應為置換反應。下列有關說法不正確的是()A. 中所加試劑可能是氯氣B. 中需要加具有氧化性的試劑C.A 與稀硝酸反應一定能實現元素M在中發生的價態變化D. 元素 M 在中發生的價態變化也能通過加碘化鉀溶液實現解析：選 C 根據轉化關系可確定 A 為變價金屬，應為 Fe，反應加入氯氣能實現，B為 FeCb, C 為 FeCl2, A 項正確；反應中鐵元素由+ 2 價升高到+ 3 價，需要加具有氧化性 的試劑，B 項正確；過量的 Fe 與稀 HNQ 反應時，生成 Fe(NQ)2, C 項錯誤；Fe3+能將 I氧化 成 I2，自身被還原成 Fe2+, D 項正確

9、。9下列實驗操作和現象、結論或目的均正確的是()選項操作和現象結論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCQ 還原 Fe2Q得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有 Fe3C4C取少量 Fe(NQ)2試樣加水溶解，加稀 HSQ 酸化，滴加KSCN 溶液，溶液變為紅色該 Fe(NQ)2試樣已經變質D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液變紅色原溶液中含有 Fe2+解析：選 A B 項中 CQ 還原 FezQ 得到單質 Fe,即使有 Fe3Q,其溶于鹽酸后產生的 Fe3

10、+3+2+ +與 Fe 發生反應：Fe+ 2Fe =3Fe，加入 KSCN 溶液也不顯紅色，錯誤； C 項中 NQ+ H 具有強氧化性，而 Fe2+具有還原性，兩者發生氧化還原反應，有 Fe3+生成，遇 KSCN 溶液呈 紅色，不能證明樣品是否6變質， 錯誤；D 項中若原溶液中不存在 Fe2+存在 Fe3+,也有此現象，錯誤。10某學生鑒定某可溶性甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是7已知：X由兩種化合物組成，將 X 通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。（1）_氣體 X 的成分是（填化學式）O（2）_反應I的反應類型屬于（填字母）。a.分解反應b .復

11、分解反應 c.置換反應d.化合反應e .氧化還原反應（3）_ 溶液 2 中金屬陽離子的檢驗方法是 _mol,則反應I的化學方程式是2FeS(O=FesC3+ SQf+SOf。0.1 mol SO 與 0.2 mol NaOH完全反應，0.1 mol SO2與 0.2 mol NaOH 恰好完全反應生成 NQSO，溶液 1 中含有 Na2SO 和 NSO,反應的離子方程式為 2Fe3+ SO+ H2O=2Fe+ SO+ 2H+。答案：(1)SO2、SO (2)a、e(3) 取少量溶液 2 于試管中，加入幾滴 KSCN 溶液，溶液變紅色(4) 2FeSO4=Fe2Q+SQf +SO3ff 乙（淡黃

12、色沉淀 亠同頁溶液為紅色）A.如果甲中含有 S* 2，則乙是硫黃沉淀B. 如果乙是 AgCI 沉淀，那么甲是 FeCbC. 丙中肯定含有 Fe：所以甲是 FeBr2D.甲中含有鐵元KSCN溶解析：選 D 甲與酸化的硝酸銀溶液反應可得乙與丙，乙為淡黃色沉淀，丙與液反應呈紅色，則丙中一定含有Fe：則甲中含有 Fe2+或 Fe3+O如果甲中含有 ST，硫化亞23 亠鐵不溶于水，S 與 Fe 發生氧化還原反應而不能共存，故A 錯誤；AgCI 是白色沉淀，乙不可能是 AgCI，故 B 錯誤；甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，故C 錯誤、D 正確。11.有關 FeSQ 的轉化關系如下圖所示（無關物質已略去

13、）。NaOH溶液Q”氣體 X協溶液 1FeSO4固體固體 Y稀硫酸n82Fe3+ S(t+ H2O=2Fe+ sOT+ 2H+12. 某同學為了驗證 Fe3+是否能將 HSO 氧化成 SO，用 50 mL 0.1 molLFeCI3溶液吸收制取SO 氣體的尾氣后，進行以下實驗：(1) 檢驗吸收液中的 sO_操作為_，證明 Fe3+能夠把 HSO 氧化成 SO。(2) 請配平并完成上述反應中的化學方程式：2FeCl3+ SQ+_=_ + HbSQ+_ ，反應中的氧化產物是 _ (寫化學式)。(3) 吸收液中除了含有 J、Cl、SO以外，對其他成分(Fe3*、Fe2+ fSO)的可能組合 進行探究

14、：1提出假設。假設 1:溶液中存在 Fe2*;假設 2：溶液中存在 Fe3*、Fe2*;假設 3:溶液中存在_。2設計方案，進行實驗，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 molLKMnO 溶液、0.1 molL1KSCN 溶液、品紅稀溶液。實驗步驟預期現象和結論步驟 1:用試管取樣品溶液 23 mL,并滴入若出現紅色，則假設 2 成立，1、3 不成立；若未出現紅色，則假設 2 不成立，假設 1 或 3成立步驟 2：步驟 3：解析：(1)檢驗 SO常用稀鹽酸和 BaCL 溶液。(2)SO2被氧化成了 HSQ,則 FeCl3被還原成 Fe

15、Cl2O9(3)對于溶液中三種微?？赡艽嬖谇闆r如下：假設1,若 Fe3+與 HSG 正好反應則只存在Fe27 假設 2，若 Fe3+過量則存在 Fe3+與 Fe2+;假設 3,若 Fe3+不足，則存在 Fe2+與 HbSG; 三種假設的不同之處在于假設2 中含有 Fe3：假設 3 中含有 H2SG，據此，可設計實驗方案進行探究。答案：(1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果 有白色沉淀生成(2)2H2O 2FeCl22HCl HSOFe2*、SO實驗步驟預期現象和結論步驟 1 : 12 滴 0.1 mol LKSCN 溶液步驟 2:另取 23 mL 樣品溶液于試

16、管中，滴入 12 mL 品紅稀溶液若品紅溶液紅色褪去，則假設3 成立；若品紅溶液不褪色，則假設 3 不成立，假設 1 成立13. 工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為 FezQ、FeO SiO為原料制備高檔顏料一一鐵紅(Fe203)，具體生產流程如下:調節 pH 至 加 NH。HCO3 |-15乳 5,過濾過濾_JF亡 CQ 燉燒*產品步驟*步驟 固體 步驟帀*氧花鐵試回答下列問題:(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為 _(填化學式)。實驗室實現“步驟n”中分離操作所用的玻璃儀器有_；步驟中應選用_ 試劑調節溶液的 pH(填字母編號)。A 稀硝酸B 氫氧化鈉溶液C.高錳酸鉀溶液D .氨水檢驗步

17、驟出已經進行完全的試劑是 _ _。步驟V的反應溫度一般需控制在 35C以下，其目的是(5)_ 步驟屮中發生反應的化學方程式為 _硫鐵礦 燒瀆稀硫酸酸溶濾液 X步驟 1200300 C步驟 f調節 pH=l 加過童鐵粉步驟11110(6) 欲測定硫鐵礦燒渣中 Fe 元素的質量分數，稱取ag 樣品，充分“酸溶”“水溶”后 過濾，向濾液中加入足量的 HQ,充分反應后加入 NaOH 溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、11洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。寫出加入足量的 H2O2發生反應的離子方程式：測得該樣品中 Fe 元素的質量分數為 _。解析：SiO2為酸性氧化物，不與稀 HSQ 反應。(

18、2)NaOH 溶液不易控制溶液 pH,應選 氨水。(4)既防止 NHHCO 分解，又減少 Fe2+水解。(5)FeCO3轉變為 FezQ,肯定有氧化劑 O2參與反應。 殘留 bg 固體為 Fe2Q,根據 Fe 原子守恒，Fe 元素的質量分數為答案：(1)SiO2(2) 漏斗、玻璃棒、燒杯 D(3) KSCN 溶液(或其他合理答案)防止 NHHCO 分解，減少 Fe2+的水解咼溫(5)4FeCO3+ C2=Fe2Q+ 4CQ2Fe2+ H2O2+ 2H+=2F(T + 2HzO若經反應I得到 16 g 固體 Y,產生的氣體 X 恰好被 0.4 L 1 molL1NaQH 溶液完全吸收，則反應I的化學方程式是 _，