1、精品文檔中學化學重難點一、基本概念和基本理論（一）物質的變化和性質1 物質的變化物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。2 物質的性質物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、 熱穩定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切：原子的最外層電子數決定元素 的化學性質。3. 混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成（或由不同種物質組成） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關 。即一種元素組成的物質可能是純凈物也

2、可能是混合物， 多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。4. 純凈物：由一種物質組成的。冰與水混合是純凈物。名稱中有 某化某”某酸某 的都是純凈物，是化合物。5 單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6. 化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。7. 有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、CO2和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。（二）酸堿鹽a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧

3、化物，跟水反應生成同價的含氧酸。精品文檔CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。 CaO Na2 O MgO Fe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2O CaO Na2O 溶于水立即跟水反應，生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca（ OH）2BaO+H2O=Ca （ OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH。注意：CO 和 H2O 既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是 不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的 P

4、H 值小于7酸的名稱中最后一個字是 酸”通常化學式的第一種元素是 ft ”酸由氫和酸 根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH+ +酸 根離子 n-a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（ HCI、HNO3）、匚 二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3, H3PO4名稱為：某酸）無氧酸（HCI, H2 S 名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定 H+ ）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;2加活潑金屬 Mg、Fe、Zn 等

5、有氫氣放出10. 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca（OH）2 ,NaOH Ba（OH）2 ，氨水）它們的溶液無色。精品文檔有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3 J）、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)20其他固體堿是白色。堿的名稱通常有 氫氧化某”化學式的最后面是“OH可溶性堿的溶液 PH 值大于 7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液 遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定 0H-）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚 酞試液變紅色是堿方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的

6、是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法：a. 正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCI、Na2 S KNO3無氧酸正鹽叫 某化某” Na S_MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫某酸某” KNO_ BaS04_a2CO3_b. 酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）NaHCO3_ 、 Ca（HCO3）2_ 、NaH2PO4常見的酸式鹽的酸根有：HCO 3 、HSO4 、H2PO4、HPO 42 c.堿式鹽（化學式的中間有 “OH）: Cu 2 （OH） 2 CO 3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽

7、稱為碳酸鹽、含硫酸根離 子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等 等。12. 酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和 PH 值：酸溶液的 PH 值小于 7 （如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強 PH 值越小，酸性越 弱PH 值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，P精品文檔H值等于 7。不能使指示劑變色；可溶的堿溶液 PH 值大于 7。堿性越強 PH 值越 大，堿性越弱 PH 越小13. 酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨精品文檔不溶氯化物 AgCI不溶硫酸鹽 BaS04碳酸鹽只溶鉀鈉銨14. 沉淀物中 AgCI 和 BaS04 不溶

8、于稀硝酸，Fe（0H）3 是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg（OH）2AI（OH）3CaCO3 BaCO3 Ag? CO3推斷題中， 往沉淀物加稀硝酸： 若講沉淀不溶解， 則沉淀中一定有 AgCI 或 BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有 AgCI 或 BaSC4 ；若講沉淀 部分溶解，則沉淀中一定有 AgCI 或 BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝 酸的沉淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學式15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。 原子的核電荷數（即核內質子數）決定原子或離子的元

9、素種類。1大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質但 H N O CI 等符號不能表示單質，它們的單質是：H2N2O2CI22地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 AI 鋁 Fe 鐵。鋁是地殼 中含量最多的金屬元素。3化學的“語法”：某分子”由“某原子構成”某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子 直接構成），元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由 二個氫元素和一個氧元素組成”4具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：元素、分子和原子的區別與聯系H2和 He CO、N2和

10、Si O2、S 和 S2-OH和 F-元素組成物質宏觀概念，只講種類，不講個數同類原子總稱構成構成微觀概念，既講種類，又講個數精品文檔原子分子16. 粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類 又可表示個數。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原 子直接構成；非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物 中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。17. 分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，18. 原子：原子是化學變化中的最小粒子。 （注意：原子不是構成物質的最小粒子。）原子的的構成：原子由核外帶負電的

11、電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數=質子數=核外 電子數（注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子）。普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生 化學變化時分子被破壞，分子本身發生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的 種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。19. 原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反 應的原子

12、集團常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 CIO3 PC43-HCO3-NH4+碳酸氫根（HCOJ）硫酸氫根（HSOG 磷酸氫根（HPO/-） 磷酸二氫根（H2PO4-）（注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存 在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原 子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子）。20. 離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫 陰離子。離子里：質子數=核電荷數=電子數土帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價陽離子:Na+

13、Mg2+A|3+、H+NH/、F0 FP Ca2+陰離子:O 2、OHS2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3MnO4PO43精品文檔MnO42-CIO3 21. 核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納 2個電子，第二、三層最多容納 8 個電子。按順序背誦：質子數從 118 的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22. 穩定結構：最外層電子數是 8 （只有一層的為 2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切， 原子的最外層電子數決定元 素的化學性質：最外層電子數小于 4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通 常是金屬元素），最

14、外層電子數多于 4 時，易得到電子使最外層電子數變為 8,成為 陰離子（通常是非金屬元素），最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等 于原子的最外層電子數），最外層電子數小于 4 時，最外層電子數就是元素的化合價（正價），最外層電子數多于 4時，最外層電子數一 8二元素的化合價。23. 化學式的寫法： 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：氫氣 H2 氧氣。2 氮氣 N2 氯氣 CI2 氟氣 F 2 溴（B。碘（【2）臭氧3化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀” o化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價

15、在后，約簡化合價，交叉）NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價硝酸銨（NH4 NO3）中氮元素的化合價分別為前 N 3 價，后 N + 5 價。24. 元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的 性質。標在元素符號的正上方+2 2 +1C a+2價的鈣元素02 價的氧元素H2O水中氫元素化合價是+1價背誦化合價口訣：+ 1價鉀鈉銀銨氫，+2 價鋇鈣鎂銅汞鋅，二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘一 1 價，氧硫2 要記清，氫氧根、硝酸根（OH、NO3）-1價，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3） -2 價，化合物各元素化合價

16、代數和為零，單 質元素化合價是零。注：銨是 NH4原子團；+ 2 價的鐵叫“亞鐵”；+1 價的銅叫“亞銅” 無氧時 S 為-2 價，精品文檔跟氧結合時+ 4 或+ 6 價。SO32-原子團叫“亞硫酸根” 無氧時 Cl 為-1 價，跟氧結合時+1、+3、+5 或+7 價25. 相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的 1/12 作為標準，其他原子的質量 跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。相對原子質量二一個某原子的質量X12 （相對原子質量質子數+中子數）一個碳原子的質量26. 化學反應基本類型1化合反應：A+E+ .= C 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應2分解反應：A

17、=E + C+ . 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應3置換反應：A+EC = AC + E種 單質跟一種化合物反應生成另一種單質 和另一種化合物的反應 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序（金屬活動性順 序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt AU。4復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成 物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和

18、反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。27我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器28. 氧化反應：物質跟氧發生（或得氧）的化學反應，不是一種基本反應類型。緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點自燃： 由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。 白磷著火點低，易自燃，要放在水中 密封保存。還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有 H、CO C 等，具有還原性。29. 催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質

19、的化學反應速率，而本身的質量 和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯 酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑30. 書寫化學方程式依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種精品文檔類、各類原子的數目和原子的質量都不變）書寫化學方程式的步驟：化 學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。遵守二原則：一是以客觀事實為 基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種 原子數目必須相等（四）溶液、溶解

20、度31 溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）32.溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的 物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。33. 溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34. 飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液 叫做這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35. 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶

21、液，不飽和溶液不一定是稀溶液，同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。36. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。加溶質降低溶液溫度蒸發溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑升高溶液溫度37.固體的溶解度： 在一定溫度下，某固態物質在100 克溶劑達到飽和狀態時 所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度100 克溶劑達到飽和狀態溶質質量）38.溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。精品文檔大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但 N

22、aCI 的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小 。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的 增大而增大。39.固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20 C 的溶解度（克）101100.01 10.01常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaS04、AgCI、CaCO3等碳酸鹽40.混合物的分離： 把混合物里的各種物質分開， 得到混合物中每一組分的 純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開41.結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。結晶方法：蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影

23、響小的固體，如NaCI）從鹽水中得 NaCI 固體可采用蒸發溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離42.溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不 導電）43.電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意 電離是自發的過程，不須通電。在溶液里所有陽離子所帶的 正電荷總 數和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數44電離方程式的書寫注意：離子電荷數等于它對應的化合價數值原子團不 能拆散精品文檔I、地殼中含

24、量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水，8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。II、 熔點最小的金屬是汞，最簡單的有機化合物CH4，12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現劉安淮南萬畢術曾青得鐵則化為

25、銅”、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2 和 02 組成的是法國的拉瓦錫。16、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）； （2）磁鐵礦 （Fe3O4）;菱鐵礦（FeC03）。17、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。18、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。19、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液 變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶

26、劑）。20、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。21、 水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。22、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。23、 固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解 度y+x Ax By=xA +yBAx(R ny +=xA+ yRO化學之最:精品文檔隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質 溶解度隨溫度的升高而減小。24、C02 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒

27、、密度比空氣大。25、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。26、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。27、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。28、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。29、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱 的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。30、與銅元素有關的三種藍色： 硫酸銅晶體氫氧化銅沉淀硫酸銅溶液31、過濾操作中有 三靠” （1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在 濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。3

28、2、三大氣體污染物：SO2、CO、NO233、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。34、取用藥品有 三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣 體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。35、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器36、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣37、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）38、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化39、 與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃 性氣體和粉塵）。40、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣41、濃硫酸三特性：

29、吸水、脫水、強氧化42、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅43、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解44、 生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H45、原子中的三等式：核電荷數=質子數二核外電子數=原子序數46、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子精品文檔三、初三化學方程式按元素歸類總結與氧有關的化學方程式：2Mg+O2 點燃=2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+02 點燃=SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰； 同時生成有刺激性氣味的氣體。C+02 點燃=C02 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2 點燃=2C0

30、 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯4P+5O2 點燃=2P2O5 現象:：生成白煙3Fe+2O2 點燃=Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2 點燃=2H2O 現象：淡藍色的火焰2H2O2M nO2=2H2O+O2 現象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO =2Hg+O2T 現象：生成銀白色的液體金屬2KC1O3 Mn O2=2KCI+3O2 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2KMnO4 =K2 MnO4+MnO 2+O2 現象：同上，跟氫有關的化學方程式：2H2+O2 點燃=2H2O 現象：淡藍色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+Hl2 現象：有可燃燒的氣體生成

31、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 現象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H3 現象： 變成淺綠色的溶液， 同時放出氣體 2AI+3H2SO4 =AI2（SO4）3+3H2 T 現象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCI2+H2 T 現象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 T現象：同上 Fe+2HCI=FeCI2+H2T 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T 現象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現象： 由黑色的固體變成紅色的， 同時有水珠生成 2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O （高溫）現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變 成銀白色跟碳

32、有關的化學方程式：C+O2 點燃=CO2 （氧氣充足的）現象： 生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點燃=2CO（氧氣不充足的情況下）現象：不明顯C+2CuO=2Cu+CO2 （高溫）現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有 能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成精品文檔3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 （高溫）現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時 黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C 高溫=2CO 現象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關的化學方程式：C+O2 點燃=CO2 現象：生成能使

33、純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 現象：白色固體逐漸溶解Ca（HCO3） =CaCO3 +CO 才+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈 的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2（OH）2CO3A =2CuO+H2O+CO2 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時 有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （也可為 KOH）現象：不明顯CaCO3 高溫=CaO+CO2 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

34、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石 灰水變渾濁的氣體生成FeO+CO=Fe+CO2 （高溫）現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純 凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （高溫）現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時 有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成CuO+CO=Cu+CO2 （高溫）現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石 灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關的化學方程式：NaOH（也可為 KOH）+HCI=NaCI+H2O 現象：不明顯HCI+AgNO3=AgCC+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

35、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變精品文檔渾濁的氣體Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCI=CuCI2+H2O 現象：黑色固體溶解，生

36、成黃綠色的溶液Zn+2HCI=ZnCI2+H2 T 現象：同上 Mg+2HCI=MgCI2+H0 現象：同上Fe+2HCI=FeCI2+H2T 現象： 溶液變成淺綠色， 同時放出氣體 2AI+6HCI=2AICI3+3H2T 現象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即 可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2跟硫酸有關的化學方程式：2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶

37、解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液H2SO4+BaCI2=BaSO4 +2HCI 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗 硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2tO2現象：這三個反應現象同與鹽酸反應 現象一致跟硝酸有關的化學方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu

38、(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現象：不明顯精品文檔Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2TNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現象：以上三個反應現象同與鹽酸一致 跟堿有關的化學方程式：NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)=NaCI+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2 現象：放出大量的熱N

39、aOH(KOH) + FeCI3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 J +NaCE 象：生成紅棕 色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了2NaOH(KOH)+FeCI2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2j +2NaC 現象：生成白色絮 狀沉淀，括號 里面的反映過程相似，產物相對應就行了2NaOH(KOH)+CuCI2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2j +2NaCI 現象：生成藍色絮 狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了NH4CI(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 +H2O+NaCI 現象

40、：有可以 使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCI2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 +NaCI 現象：生成白色沉 淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的 Na 換成 K 是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCQ3+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把 Na換成 K 是一 一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的 Na 換成 K 是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCOj +H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象跟鋇鹽有關的化學方程式：BaCI2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCI 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaC