1、大學化學無機化學上模擬測試練習題一、選擇題（每小題1分，共20分）下列各組量子數中，合理的一組是(A).n=1l=1m=0ms=+1/2(B).n=4l=2m=0ms=+1/2(C).n=3l=3m=2ms=-1/2(D).n=2l=1m=2ms=-1/22.元素原子半徑在同周期從左到右總變化趨勢是(A)從小到大(B)從大到小(C)無規律(D)從Li到N增加,從N到Ne下降3.下列分子或離子為平面四方構型的是(A)ICl4-(B)ClO4-(C)BrF4+(D)SF44.d亞層有多少個軌道(A)1(B)3(C)5(D)75.下列離子中外層d軌道半充滿的是(A)Cr3+(B)Co3+(C)Fe3

2、+(D)Ni2+6.下列哪種說法是正確的(A)鍵是兩個原子軌道“頭碰頭”重疊,鍵是兩個原子軌道“肩并肩”重疊(B)鍵是兩個原子軌道“肩并肩”重疊,鍵是兩個原子軌道“頭碰頭”重疊(C)鍵和鍵均是兩個原子軌道“頭碰頭”重疊(D)鍵和鍵均是兩個原子軌道“肩并肩”重疊7.H2O分子中,中心氧原子以下列哪種雜化方式與氫原子成鍵(A)SP3不等性雜化(B)SP3等性雜化(C)SP2雜化(D)SP雜化8.在丁二烯分子中存在一個n軌道n電子p-p大鍵(A)33(B)44(C)32(D)469.氯化二氯一水三氨合鈷()配合物的化學式為(A)CoCl2H2O(NH3)3Cl(B)ClCoCl2H2O(NH3)3(

3、C)CoCl3H2O(NH3)2NH3(D)CoCl3(NH3)3·H2O10.下列分子或離子中屬于逆磁性的是(A)O2(B)O2+(C)O2-(D)O22-11.在絕對零度時,所有物質完美晶體的標準熵為(A)約41.8J·mol-1·K-1(B)41.8J·mol-1·K-1(C)負值(D)012.對任一過程(A)體系所做的功與反應途徑無關(B)體系的內能變化與反應途徑無關(C)體系所吸收的熱量與反應途徑無關(D)體系的熵變與反應途徑有關13.對于氣體，熱力學上的標準態是指(A)T=298.15K，P=1×105KPa(B)T=0K

4、，P=1×105KPa(C)P=1×105KPa(D)T=298.15K，P=0KPa14.以下哪些關系式是不正確的(A)U=Qp(B)U=Qv(C)H=U+P·V(D)G=H-T·S15.反應速率隨溫度升高而加快的主要因素是(A)分子碰撞頻率加大(B)活化能隨溫度升高而降低(C)活化分子百分數隨溫度升高而增大(D)溫度升高體積不變，反應物的壓力增大16.關于化學反應平衡常數，哪種描述是正確的(A)濃度變化，平衡常數改變(B)壓力變化，平衡常數改變(C)平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變(D)催化劑可以引起平衡常數改變17.對于反應H2O(l)

5、+1/2O2(g)DH2O2(ag)K1Zn(s)+1/2O2(g)DZnO(s)K2則反應的平衡常數K為(A)K=K1/K2(B)K=K1K2(C)K=K12K2(D)K=K1K21/218.下列化合物中哪一個存在分子內氫鍵(A)NH3(B)H2O(C)HCl(D)CH3COOH19.Co(NH3)4Cl2+可以有幾種異構體(A)1(B)2(C)3(D)420.對于基元反應下列哪種描述是正確的(A)可以根據它的化學方程式直接寫出其速率方程(B)基元反應的反應級數一定為1(C)基元反應一定是可逆反應(D)基元反應一定是速控反應二填空題（每空1分，共20分）1.O2分子的分子軌道排布式為()，存

6、在一個()和兩個()鍵。2.某原子質子數為51，中子數為28，此原子的原子序數為()，名稱符號為()，核外電子數為()，基態價電子構型為()。3.已知為基元反應，其速率方程表達式為()，該反應級數為()。4.在多電子原子中，()量子數決定核外電子層，（）數決定軌道所在的亞層。5.極性分子之間存在著()力，極性分子與非極性分子之間存在著()，非極性分子之間存在著()。6.具有d7構型的離子在八面體弱場中，d軌道上有()個電子，dr軌道上有()個電子。7.根據雜化軌道理論，BF3分子的空間構型為()，偶極距為()，NF3分子的空間構型為()，偶極距()。三、是非題（對的畫“O”,錯的畫“×

7、;”，每小題2分，共10分）1.在定溫定壓條件下，下列兩化學方程式所表達的反應放出的熱量相同。（）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）2反應的級數取決于反應方程式中反應物的化學計量數。（）3大p鍵中的電子數達到軌道數的2倍，整個大p鍵就會崩潰。（）4NH3的沸點比PH3的沸點高是由于NH3分子間有較強的色散力。（）5根據光化學序列可斷言，Fe(CNS)n3-n的n越大，離子的顏色越深。（）四、簡答題（每小題5分，共25分）1.畫出CO32-離子的空間構型，指出中心原子的雜化軌道類型，該離子中都存在哪些類型的化學鍵。利用價層電子對互斥理論判斷XeF4

8、的空間構型，并請寫出判斷過程。3.什么叫化學反應的活化能？活化能與反應速度有何關系？4.用價鍵理論說明配離子CoF63-和Co(CN)63-其中心離子雜化類型，離子的磁性和穩定性。5.周期表中s區、p區、d區、ds區和f區元素的電子層結構各有什么特點。五計算題(共25分，1小題9分，2、3小題各8分)1.在298.15K的熱力學標態下，已知反應rHmº/KJ·mol-1rGmº/KJ·mol-1rSmº/KJ·mol-1(1)-393.509-394.3592.862(2)-282.984-257.191-86.503求反應(3)的反

9、應焓、反應自由能和反應熵。2.已知HAc的Ka=1.76×10-5，用1.00molL-1NaAc溶液和1.00molL-1HAc溶液配制pH=4.80的緩沖溶液200毫升，NaAc和HAc溶液各需要多少毫升？3.反應HI(g)+CH3I(g)=CH4(g)+I2(g)的活化能為Ea=139KJ·mol-1,157ºC的K1=1.7×10-5L·mol-1·s-1，227ºC時的K2為多少？無機化學試題（四）答案一、選擇題（每小題1分，共25分）1.(B)2.(A)3.(A)4.(C)5.(C)6.(A)7.(A)8.(B)

10、9.(A)10.(D)11.(D)12.(B)13.(C)14.(A)15.(C)16.(C)17.(B)18.(D)19.(B)20.(A)二、填空題（每空一分，共20分）1.（1s2*1s22s2*2s22px2p2py2p2pz2p*2py1p*2pz1）（鍵）（三電子p健）2（51）（V）(23)(3d34s2)3.（V=kNO2CO）（2）4(主)(角量子)5（誘導力，取向力及色散力）（誘導力及色散力）（色散力）6（5）(2)7.(平面三角型)（0）（三角錐）（不為零）三、是非題（對的畫“O”,錯的畫“×”，每小題二分，共10分）1.（×）2.(×)3.

11、(O)4.(×)5.(O)四、簡答題（每小題5分，共5分）1.sp2雜化；三個鍵和一個P46大p鍵平面四邊形活化分子所具有的平均能量與反應物分子平均能量之差稱反應的活化能。在一定溫度下，反應不同，活化能不同。活化能越小，活化反應物分子在所有反應物分子中占的比例就越大，單位時間內的有效碰撞就越多，反應進行就越快。反之活化能越大，反應速度就越慢。CoF63-sp3d2雜化Co(CN)63-d2sp3雜化磁性：CoF63->Co(CN)63-；穩定性：CoF63-<Co(CN)63-s區:ns1-2;p區:ns2np1-6;d區:ns1-2(n-1)d1-9;ds區:ns1-2

12、(n-1)d10;f區:(n-2)f1-14五、計算題（1小題各9分，2,3小題8分）rHø=rHø(1)-rHø(2)=(-393.509+282.984)=-110.525kJ.mol-1rGø=rGø(1)-rGø(2)=(-394.359+257.191)=-137.168kJ.mol-1rSø=rSø(1)-rSø(2)=(2.862+86.503)=89.365J.mol-1.K-1設配制pH=4.80的緩沖溶液200毫升需1.00molL-1NaAc溶液x毫升，則需要1.00molL-1HAc溶液(200-x)毫升則：nNaA