1、小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語、拓展點認識更多的氧族物質( (03、H2O2、H2S、Na2S2O3) )a1臭氧(03)臭氧因其具有一種特殊的腥臭味而得名，液態臭氧具有很深的藍紫色。1. 不穩定性03在有催化劑或紫外線照射時會發生分解：203(g)302( (g)AH= - 284 kJ mol “2. 強氧化性(1) 能迅速且定量地氧化 I-生成丨丨2,此反應常被用來測定。3的含量：O3+ 2I-+ H20=I2+ 02+ 20H。生成的丨丨2再用淀粉溶液作指示劑， 用標準 Na2S2

2、03溶液滴定：I2+ 2Na2Sz03=Na2S406+ 2NaI。(2) 能氧化 CN-，常被用來治理電鍍工廠中的含氰廢水：03+ CN =0CN +。2,20CN-+ 303+ H20=N2+ 2HC03+ 302,總反應式為 503+ 2CN + H20=N2+ 2HC03+ 50?(3) 能殺滅細菌，可用作消毒殺菌劑。示例 1高壓電機、復印機工作時會產生臭氧，該氣體有強氧化性，下列敘述中不正 確的是( () )A 臭氧和氧氣是氧的同素異形體B.臭氧可使濕潤的 KI-淀粉試紙變藍C .臭氧的存在對人體有益無害D .臭氧是很好的消毒劑和脫色劑分析臭氧的存在對人體有益有害，空氣中存在少量的0

3、3對人體有益，存在較多的03對人體有害。答案Ca1過氧化氫(日日2。2) )過氧化氫是一種淡藍色的黏稠液體，熔點0.43C,沸點 150.2C,可以與水任意比例混合，常用的 H202水溶液有含 H202質量分數為 3%，在醫藥上稱為雙氧水，有消毒殺菌 的作用。1.化學性質(1)不穩定性小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語/Js 學英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語H202在較低溫度和高純度時比較穩定，若加熱到 426 K(153C)以上或使用 Mn02或重金屬離子(如 Fe3+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等)作催化劑便猛烈分解:小

4、學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語2H2O2( (I)=2H20(1) + 02(g) AH = - 196.4 kJ mol(2) 強氧化性1能氧化 I-、H2SO3、Fe2S Mn(OH)2、NaCrO2等。反應方程式分別為：H2O2+ 2I-+ 2H+=I2+ 2H2O ,H2O2+ H2SO3=SO：+ 2H + H2O ,H2O2+ 2Fe2+ 2H =2Fe3+ 2 出 0,H2O2+Mn(OH)2=MnO2+ 2 出 0,3H2O2+ 2NaCrO2+ 2NaOH=2Na2CrO4

5、+ 4H2O。2油畫中鉛白( (堿式碳酸鉛) )會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，可用過氧化氫洗滌(需堿性介質) )。(3) 還原性H2O2遇強氧化劑( (如 KMnO4)時，H2O2表現出還原性。5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2f +8H2O3H2O2+2MnO4=2MnO2J +3O2f +2OH+2H2O工業上利用 H2O2的還原性除氯，不會給反應體系中帶入雜質：H2O2+ Cl2=2Cl+O2+2H+。弱酸性過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2H + HO2Ka=2.4X10 。2.過氧化氫的制備(1) 實驗室制法實驗室中可以將過氧化鈉加入到冷的稀硫酸或稀鹽酸中制備H2

6、O2:Na2O2+ H2SO4+ 10H2O 低溫,Na2SO410H2O + H2O2。(2) 工業制法方法一：電解 一水解法以鉑片作電極、通直流電于硫酸氫銨飽和溶液中得到過二硫酸銨：電解人2NH4HSO4=(NH4)2S2O8+H2f；(陽極) )( (陰極) )然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得H2O2;H2SO4(NH4)2S2O8+ 2H2O=2NH4HSO4+ H2O2；生成的硫酸氫銨可循環使用。方法二：乙基蒽醌法2-乙基蒽-H2+ 2=i和鈀=H2O2。小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語/Js 學英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學

7、案、英語單詞短語以 2-乙基蒽醌和鈀作催化劑，由氫和氧直接化合成過氧化氫：示例 2已知過氧化氫( (H2O2)中氧元素呈現一 1 價。(1)_ 若向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫， 過氧化氫將轉化為 的現象是_。(2)_ 若向氫硫酸( (H2S)中加入過氧化氫，過氧化氫將轉化為 _，預計觀察到的現象分析(1)酸性 KMnO4溶液具有強的氧化性，過氧化氫中氧呈現1 價，具有還原性，被 KMnO4溶液氧化生成 02, MnO4被還原成 Mn2+，所以會看到有氣泡產生，KMnO4溶液褪色。( (2)氫硫酸(H2S)具有強的還原性，過氧化氫中氧呈現1 價，具有氧化性，可以將H2S 中的硫氧化成單質硫，

8、本身被還原為水，生成的硫單質不溶于水，所以會看到有黃色 沉淀產生。答案(1)02產生氣泡，KMnO4溶液褪色(2)水有黃色沉淀生成硫化氫(H2S)硫化氫通常是一種無色、易燃、有臭雞蛋氣味的氣體，有毒，空氣中含有體積分數為0.1%的 H2S 會引起頭痛暈眩等癥狀，吸入大量H2S 會造成昏迷或死亡。1.化學性質(1)不穩定性H2S=H2+ S弱酸性H2S 的水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。H2SH + HS、HS H + S2。(3) 可燃性在空氣中點燃，02過量時生成 S02和H2O,2H2S+ 302=2SO2+ 2H2O ;02不足或溫度較低時生成單質硫和水，2H2S+ O2=2SJ+ 2H

9、2O。(4) 還原性H2S 具有強還原性，能被鹵素單質、02、SO2、Fee*、KMnO4( (H+)等氧化:H2S+I2=2HI+SJ,2H2S+SO2=3SJ +2H2O,2Fe3+H2S=2Fe2+SJ +2H 十,2MnO4+ 5H2S+ 6H+=2Mn2+ 5SJ+ 8H2O。(5) 沉淀反應_，預計觀察到小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語H2S 氣體通入 CuS04溶液中產生不溶于 H2SO4的黑色沉淀 CuS : H2S+ CuS04=CuSJ+ H2SO4。此方法用于實驗室里除

10、去H2S 氣體。2.制備方法實驗室里用 FeS 與稀 H2SO4或稀鹽酸反應制備 H2S,+2+FeS+ 2H =Fe + H2Sf。際例 3在氫硫酸中通入或加入下列物質：02、C12、S02、CuS04溶液，能使溶液 pH 降低的是( () )A .B.C .D.分析向氫硫酸中通入或加入四種物質，發生的反應分別為：12H2S+ 02=2SJ+ 2H20 溶液 pH 升高2CI2+ H2S=S+ 2HC1 溶液 pH 降低3S02+ 2H2S=3SJ + 2H20 溶液 pH 升高4H2S+ CuS04=CuSJ+ H2S04溶液 pH 降低答案BI 3硫代硫酸鈉( (Na2S203) )丨一

11、I丨Na2S2035H20 俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后呈堿性。1. 化學性質(1)與酸反應生成單質硫，放出S02氣體：S203+2H =SJ +S02f+H20。Na2S203是中等強度的還原劑，能被12、CI2、KMn04等氧化劑氧化：12Na2S203+ 12=Na2S406+ 2Nal，此反應用于定量測定碘。2Na2S2O3+ 4Cl2+ 5H2O=Na2SO4+ H2SO4+ 8HCl ,此反應在紡織和造紙工業上作脫 氯劑。35Na2S2O3+ 8KMn04+ 7H2SO4=8MnSO4+ 5Na2SO4+ 4K2SO4+ 7H20。2. Na2S2O3的制備將

12、 Na2S 和 Na2CO3以 2 : 1 的物質的量比配成溶液，然后通入 S02,反應大致可分三步進行：(1) Na2CO3和 S02反應生成 Na2SO3：Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2(2) Na2S 與 S02反應生成 Na2SO3和 H2S:Na2S + SO2+ H2O=Na2SO3+ H2S,H2S 是強還原劑，遇到 S02時析出硫：小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語2H2S+ SO2=3SJ+ 2H2O。(3)Na2SO3和 S 作用生成 Na2S2O3：Na2

13、SO3+ S=Na2S2O3。將上面三個反應合并得到總反應：2Na2S+ Na2CO3+ 4SO2=3Na2S2O3+ CO2溶液蒸發濃縮后，冷卻至293303 K 時即析出 Na2S2O35H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有 Na2SO4和 Na2SO3等雜質。制取硫代硫酸鈉的另一種方法是在沸騰的狀況下，使 Na2SO3溶液同硫粉反應：Na2SO3+S=Na2S2O3示例 4(2018 豫北名校質評) )硫代硫酸鈉(Na2S2O3) )又名大蘇打、海波，為白色結晶粉末，易溶于水，不溶于醇，可用作分析試劑等，工業上可用反應：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+

14、CO2制得 Na2S2O3某化學興趣小組用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)，請回答有關問題。(1)_ 儀器 B、D 的作用是 。A 中反應的化學方程式為(2) 當 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，結束反應；過濾 C 中混合物，濾液經過蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。下列操作不規范或錯誤的是 _ (填字母)a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b 玻璃棒用作引流c. 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d. 濾紙邊緣高出漏斗e. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(3) 洗滌晶體的液體最好選用 _(填字母)a.蒸餾水 b 乙醇 c.稀硫酸 d.飽和亞硫酸鈉溶液(4) 實驗中

15、要控制 SO2的生成速率，可以采取的措施有 _(任寫一條) )。(5) 該法制得的晶體中常混有少量Na2SO3和 Na2SO4雜質，其中含有 Na2SO4的原因是。利用硫代硫酸鈉與_ 12反應的性質可定量測定硫代硫酸鈉樣品 的純度。現取 W g 硫代硫酸鈉樣品配制成 V mL 的溶液，加入指示劑，用含 12為 a mol L1的碘水進行滴定，耗小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語用碘水b mL。(已知：2Na2S2O3+ 12=Na2S4O6+ 2Nal)_溶液。樣品中硫代硫酸鈉( (Na2S2

16、O35H2O)的純度是 _ 。分析(1)A 中發生反應生成 SO2。儀器 B 和 D 都是防倒吸裝置，作安全瓶。( (3)硫代硫酸鈉晶體不溶于乙醇，用乙醇洗滌晶體，可減少晶體的溶解，且易于干燥。( (4)反應溫度、 酸的濃度、滴加酸的速度等都會影響化學反應速率。( (5)實驗過程中，裝置內空氣中的氧氣_3會將 Na2SzO3或 Na2SO3氧化為 Na2SO4。n(Na2S2O3) )= 2n(T= 2abx1Omol，樣品中硫代硫酸鈉( (Na2S2O35H2O)的純度為(2abx10一3molx248 g mo1/W g)x100% =X100%。答案作安全瓶，防止液體倒吸Na2SO3+H

17、2SO4( (濃)=Na2SO4+SO2T+H2O(2) ade(3) b調節濃 H2SO4的濃度或調節酸的滴加速度( (合理即可) )(5)裝置內空氣中的 O2氧化 Na2S2O3或 Na2SO3淀粉0.496abx100%專項增分集訓1. (2018 太原模擬)Na2S2O3是一種重要的化學試劑， 在酸性條件下 S2O2-迅速分解為 S和 SO2,在醫療上運用其還原性和硫的殺菌作用治療疾病。某小組用下圖所示裝置對CI2與 Na2S2O3的反應進行探究( (氣密性已檢驗) )。實驗操作和現象:操作現象打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱1 .A 中有黃綠色氣體生成，C 中液面上方有霧，溶

18、液中開始出現少量渾濁；ii .一段時間后，C 中產生大量黃色沉淀滴定過程中指示劑應選用小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C 中霧C 中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液淀粉碘化鉀試紙變藍有白色沉淀生成(1) A 中發生反應的離子方程式是小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語(2) B 中飽和 NaCI 溶液的作用是 _。(3) C 中生成黃色沉淀的離子方程式

19、是 _ 。將 C 中霧通入品紅溶液檢驗是否有 SO2，該操作不合理的理由是(5)C 中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現象可證明Na2S2O3被 CI2氧化，反應的離子方程式是 _。乙同學認為，C 中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被 CI2氧化，丙同學認為不能證明，理由是 _ 。解析：A 中制備氯氣。(2)根據信息，酸性條件下S2O2迅速分解為 S 和 SO2知，B中飽和 NaCI 溶液的作用是除去 CI2中混有的 HCI，防止 HCI 對 CI2與 Na2S2O3的反應產生 干擾。(3)C中生成的黃色沉淀是So(4)C 中霧有 CI2,

20、不能通入品紅溶液檢驗是否有SO2。(5)S2O3有較強的還原性，C 中濾液與 BaCI2溶液反應生成的白色沉淀是BaSO4,故 S?。；被CI2氧化生成 SO：，反應的離子方程式是 S2O3+ 4CI2+ 5H2O=8CI + 2SO：+ 10H*。答案：( (1)MnO2+ 4H + 2CI =Mn2+ CI2T+ 2 出 0(2)除去 CI2中混有的 HCI，防止 HCI 對 CI2與 Na2S2O3的反應產生干擾(3003+2H =sJ+SO2T +H2O(4) C 中霧有 CI2(5) S2O2一+ 4CI2+ 5H2O=8CI一+ 2S0：一+ 10H+氯氣與水反應生成 CI一，檢驗

21、出溶液 中有 CI一也不能證明是 CI2氧化了 Na2S2O3( (或其他合理答案) )2. (2018 西五校統考) )過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫療上可作外科消毒劑，是一種 二元弱酸且具有氧化性。(1)H2O2的結構式為 _o在一定條件下異丙醇 CH3CH(0H)CH3用 02經多步氧化可制得 H2O2，同時生成CH3C0CH3，寫出制備 H2O2的化學方程式： _o過氧化鉻(CrO5,分子結構為), CrO5中 Cr 的化合價為 _ ;過氧化鉻可通過酸性 K2Cr2O7溶液與過氧化氫反應制得，寫出該反應的離子方程式：一1AH= 640 kJ mol小學英語、英語課件、英語教案、小學

22、英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語(3)N2H4(l) + 2H2O2(I)=N2(g) + 4H20(g)一1H20(I)=H20(g)AH = + 44 kJ mol64 g 液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是 _kJo油畫的染料含 Pb，長時間與空氣中的 H2S 作用生成 PbS(黑色) )而發暗，可用 H2O2使其變白，寫出變白過程的化學方程式： _ 。12 1|(5)已知常溫下，H2O2的 K 仟 1.67X10，則該溫度下 5.39 mol-L的 H2O2中 c(H+)約為_ ,寫出 H2

23、O2與 Ca(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：(6)在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發生反應放出大量氣體, 反應過程可表示如下：1H2O2+ 2KI + H2SO4=I2+ K2SO4+ 2H2O2H2O2+ I2=2HIO3H2O2+2HIO=I2+O2f +2H2O有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，理由是小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語3. (2018 泉州模擬) )硫代硫酸鈉( (Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”， 又稱為“海波”。 它 易溶

24、于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸 鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：為減少產品的損失，操作為趁熱過濾，“趁熱”的原因是_ ;操作是_ ;操作是抽濾、洗滌、干燥。(5)測定產品純度取 6.00 g 產品，配制成 100 mL 溶液。取 10.00 mL 溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為 0.050 0 mol L “ “的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O2+ I2=O6+ 2。相關數據記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL101010.00.00.00消耗 12標準溶液的體積192220/mL.98.50.02滴定時，達到滴定終點的現象是 _ 。

25、產品的純度為 _ 。實驗具體操作步驟為SO2氣體較均勻地通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH 接近 7 時，停止通入 SO2氣體。(1)寫出儀器 A 的名稱_。(2)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH0.50 mg L1,處理后的廢水未達到排放標準。答案：( (1)CN+ H2O2+ H2O=HCO3+ NH3T(2) 4 mol(3) (打開磁力攪拌器) )關閉 K1,打開 K2,再打開分液漏斗活塞(4) 安全瓶，防止倒吸(5) 2S2+ 4SO2+ CO2=3S2O2+ CO2取錐形瓶中溶

26、液少許于試管中，加入過量的0.1 mol L1鹽酸，取上層清液( (或過濾后取濾液) )，再滴入 0.1 mol -L1氯化鋇溶液，若有沉 淀生成，則含有硫酸鈉(6) 滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現黃色沉淀，半分鐘內不消失否mol，根據離子方程式21.47X10 mg0.020 L小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語5. (2018 臨沂模擬) )硒(Se)和碲仃 e)有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫藥衛生 等領域。工業上以銅陽極泥( (含有 Cu、CU2S、Cu2Se Cu2Te 等)為

27、原料制備硒和碲的一種生 產工藝如下圖所示：o3H2SO4SO. I 11 -銅陽極泥-I培燒1-1盛洼IT田出液Hi解除銅還原61確SO,Se()2就銅已知：“酸浸”過程中 TeO2與硫酸反應生成 TeOSO4。(1)焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是 _(2)SeO2與 SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se,該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _。 已知 25C時，亞硒酸( (H2SeO3)的 Kai= 2.5X10一3, Ka2= 2.6X107,NaHSeO3溶液的 pH_7(填“”“或),理由是_(3) “浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，還有_ 。上述整個流程中可以循

28、環使用的物質是 _ 。(4) “還原”步驟中生成 Te 的化學方程式為 _;Te 也可以通過堿性環境下電解 Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應式為(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：1Se+ 2H2SO4( (濃)=2SO2f+ SeO?+ 2H2O ;2SeO2+ 4KI + 4HNO3=Se+ 212+ 4KNO3+ 2H2O;3I2+ 2Na2S2O3=Na2S4Oe+ 2NaI通過用 Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的I2來計算硒的含量。實驗中準確稱量0.120 0 g 粗硒樣品，滴定中消耗 0.200 0 mol L1Na2S2O3溶液 24.00 mL ,則粗硒樣品中硒

29、的 質量分數為_ 。解析：( (1)陽極泥沸騰時與氧氣接觸面積增大，目的是加快反應速率。(2)SeO2與 SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se,化學方程式為SeO?+ 2SO?+2H2O=Se+ 2H2SO4,氧化產物是 H2SO4、還原產物是 Se,氧化產物與還原產物的物質的14量之比為 2 ： 1。HSeO3的水解常數 Kb=瀘=丁103= 4.0X1012, HSeO3的電離常數Ka12.5X102.6X107，電離大于水解，所以NaHSeO3溶液的 pH7。根據元素守恒，“浸出液”的溶質除了 TeOSO4外，還有 CuSO4。整個流程中可以 循環使用小學英語、英語課件、英語教案、小學

30、英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語的物質是 H2SO4。(4) “還原”步驟中 S02與 TeOSO4生成 Te 的化學方程式為 2SO2+ TeOSOq+ 3H2O=Te +3H2SO4； Na2TeO3生成 Te 發生還原反應，陰極 TeO,得電子生成 Te,陰極反 應式為 TeO+ 3H2O +4e=Te+ 6OH一。(5) 設 Se 的質量為 x g,根據關系式4Na2S2O321?SeO2Se4 mol79 g10.024 LX0.2 mol L-x4 mol 79 g0.024X0.2xx= 0.094 8 g則粗

31、硒樣品中硒的質量分數為I09：8 gx100%=79%。0.120 0 g答案：( (1)增大氧氣與銅陽極泥的接觸面積，加快反應速率(2)2 : 1 HSeO3的水K1 0X1014解常數 Kb=詈=25X10-3= 4.0X1012,由于 KbKa2,故 NaHSeO3溶液的 pH Ka2的原因是(2) 簡述實驗室保存 H2。2的方法： _ 。(3) 回收鋰離子電池正極材料中的鈷酸鋰( (LiCoO2),般在 80C下使 LiCoO2與 H2SO4、H2O2反應，生成物 CoSO4與 O2的物質的量之比 _2 : 1(填“大于”“小于”或“等于”) )，反應過程中體現了 H2O2的_ 性和_

32、 性。(4)H2O2與 MnO4的還原產物與溶液的酸堿性有關：HPMnO4的還原產物小學英語、英語課件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語小洋英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語7MnO2_1 mol H2O2分別在酸性和堿性溶液中，還原的MnO4的物質的量之比為 _。（5）已知反應I:2H2O2（I）=2H20（1） + 02（g） 出=_ 19 6 kJ mol ，活化能 Eai= 76 kJ mol_1，若用催化，Ea2= 57 kJ mol_1O1在 H2O2溶液中加入 KI，反應過程中發生 與 I0_之間的轉化，分別寫出I0_仮應n）和消耗I

33、O_（反應川）的離子方程式：反應n： _；反應出：_O2反應n為吸熱反應，且n的反應速率小于川的反應速率，在圖中畫出在H2O2溶液中加入 KI 后反應過程的能量變化圖。解析：（1）過氧化氫分子中存在非極性鍵，電子式為HOOH。由電離常數知，過氧化氫是極弱的電解質，分步電離且電離方程式要寫可逆號：H2O2H + H02、HO2H+ O2_o過氧化氫可以分類為二元弱酸，所以BaO2可以分類為鹽（或正鹽）過氧化氫的兩步電離均可逆，第一步電離產生的H+會抑制第二步電離的進行，所以Ka1 Ka2o（2）過氧化氫見光或受熱會分解，所以應該貯存于棕色瓶中，置于陰涼處。（3）依題意知過氧化氫會被鈷酸鋰氧化：2

34、LiCoO2+ 3H2SO4+ H2O2=Li2SO4+2COSO4+。2f+ 4H2O，該反應中 CoSO4與。2的物質的量之比等于 2 : 1,80C時還有一部 分 H2O2會受熱分解放出氧氣：2H2O2=2H2O + 02?，由于生成的氧氣有兩個來源，所以 CoS04與 02的物質的量之比小于 2 ： 1。上述兩個反應中，過氧化氫分別表現出還原性 和不穩定性。（4）過氧化氫作還原劑時，1 mol H2O2失去 2 mol e_，在酸性溶液中MnOq還原為 Mn2+時（Mn 元素化合價由+ 7 價降到+ 2 價）,1 mol MnO4得到 5 mol e，根據得失電子守恒，小學英語、英語課

35、件、英語教案、小學英語試題、英語導學案、英語單詞短語/Js 學英語、英語課件、英語教案、小洋英語試題、英語導學案、英語單詞短語1 mol H2O2還原 2 mol MnO4；在堿性溶液中 MnO4還原為 MnO2_時（Mn 元素化合價由+ 75價降到+ 6 價）,1 mol MnO4得到 1 mol e_,根據得失電子守恒，1 mol H2O2還原 2 mol MnO4; 故還原的 MnO4的物質的量之比為 1 : 5。(5)是常見的還原劑，H2O2表現出氧化性，抓住題干中“反應過程中發生 廠與 IO之間的轉化”，得出 H2O2先把 I 氧化為 IO，本身還原為 H2O ,即反應II :H2O2+ I =H2O + IO； IO與 CIO類似，具有氧化性，生成的IO把 H2O2氧化為。2，本身還原為 ，即反應 川：H2O2+ IO =H2O + O2f+ I。“反應I為吸熱反應”意味著 H2O + IO的能量高