1、中考工業流程題練習一、海水資源的多重利用1.制鹽工業：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：1在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。2第步操作的目的是除去粗鹽中的 填化學式，下同，第步操作的目的是除去濾液中 。3第步“過濾操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 填化學式。4在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。5在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；6在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，參加適量鹽酸的

2、目的是_ _。2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。以下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發生的是中和反響，那么沉淀B的化學式為，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為。電解無水MgCl2的過程中 能轉化為 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。3.氨堿工業海水“制堿。以下圖是海水“制堿的局部簡單流程。 步驟、步驟反響的化學方程式為： 、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。拓展有關物質重要反響的化學方程式如

3、下：2NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl根據以上信息答復以下問題。(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和參加過量純堿此時將混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。(2)氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_ 。(3)在氨堿工業的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法即在氯化鍍溶液中參加物質X (填化學式)，產生了可循環使用的氫氣和

4、大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜創造的“聯合制堿法，即在氯化銨溶液中參加適量氯化鈉晶體降低了氯化氨的 ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品氮肥氯化鈉溶液那么可以循環利用。(4)在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體?答： 。二、傳統能源工業化石燃料的利用、及合成氨工業等1、煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。請答復以下問題：1以下說法正確的選項是 。A煤是復雜的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭發生的是物理變化C家用“液化石油氣就是煤隔絕空氣加熱得到的產品D煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要

5、物質2煤的加工產品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據圖例答復：焦炭在煉鐵過程中的主要作用是 ；請用化學方程式表示煉鐵的原理 ；高爐煉鐵會產生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議 。煤氣發生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H2、N2H2、N2水3化肥廠生產合成氨的原料是煤、空氣、水。生產簡要流程如下： 煤氣發生爐中主要反響： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。兩個反響必須進行調控才能保持一定的爐溫。判斷：反響 填“放出或“吸收熱量。將合成的氨氣局部通入碳化塔，既除去了二氧

6、化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反響的化學方程式 。三、石灰石工業1、用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如以下圖所示。 ：a二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反響： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微熱 b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰與水充分反響后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。 (1)小王主張用流程、和操作的設計，認為其工藝簡單。請寫出反響和的化學方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制輕質碳酸鈣時，

7、D為 (選填“懸濁液或“溶液或“乳濁液)， 理由是： (3)小李認為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：_ ；操作I包括攪拌和微熱等工序。四、污水處理工業1、有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體答復以下問題：1步驟中：需參加的物質是 ，別離所得混合物的方法是 。2步驟中：需參加的物質是 ，發生反響的化學方程式是 。3某同學認為經過步驟后所得固體就是純潔的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理？ ，理由是 .4步驟的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混

8、合？ .五、金屬回收工業1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產電纜類產品為主的企業在電纜生產過程中，不可防止地會產生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅提出了各自的看法甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反響(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反響方程式分別是： ； (2)從環保角度對兩套方案的不同局部進行比擬，你認為 (選填“甲或“乙)的方案更合理

9、理由是： (3)丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑這一步時，應該參加略過量的鐵屑你認為丙這么說的道理是： 丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法 處理?請提出你的想法： (4)最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬的工業產品，可增加經濟效益請寫出使“綠礬結晶的兩種可能方法： 、 (“綠礬溶解度隨溫度升高而增大)答案一、海水資源的多重利用1.制鹽工業答案：1加快粗鹽溶解 2Na2SO4 NaOH、Na2CO3 3CaCO3、BaCO34會引進新的雜質KCl 5不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，

10、又除去多余的氯化鋇6除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、 Mg(OH)2 MgCl2 通電 Mg+Cl2 后者是經過富集和別離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低)3、 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳拓展(1)過濾 鹽酸 2促進更多CO2溶解反響充分 3Ca(OH)2 溶解度4氯化銨受熱易分解高溫二、傳統能源工業1AD2制取CO、提供熱量Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2回收利用3吸收 CO2 + NH3 + H2O NH4HCO3 三、石灰石工業四、

11、污水處理工業(1).Fe 過濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3).不合理 因為要使Ag+ 完全置換出來,必須參加過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用其他合理答案也可五、金屬回收工業六練習題1. 2021南京市質檢，27. 10分汽車作為一種常見交通工具，已走進千家萬戶。請答復以下問題： (1) 目前汽車使用的燃料是汽油。將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們別離可得到汽油，該過程屬于 變化。我國已推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中參加適量的乙醇，作為汽車的燃料。以下表達正確的選項是 。填字母A乙醇汽油是一種新型的化合物 B乙醇可通過糧食

12、發酵的方法制得C使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放 D乙醇和汽油都是可再生能源(2)汽車尾氣含有CO、NO等物質是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，使CO和NO反響，生成兩種無毒氣體，試寫出CO與NO反響的化學方程式 。(3)汽車生產過程中需要各種金屬，其中用量最大的是鐵和鋁。工業上煉鐵的簡要流程如下：焦炭XCOY過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫請寫出步驟、的化學反響方式 、 、 。 早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反響制取銅，稱為“濕法煉銅，即反響，假設用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質質量分數為10的硫酸銅溶液多少千克?寫計算過程答案：

13、 1物理 BC22CO + 2NO 2CO2 + N23C+O2 CO2；C + CO2 2CO；Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2400千克；方程式1分；比例式1分；答案1分；設答1分2. 酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫SO2的含量是空氣質量監測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗。【相關信息】每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55SO2能使品紅溶液褪色；pH<5.6的雨水為酸雨；海水呈弱堿性； BaSO3不溶于水，能與鹽酸反響；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸。

14、【分析討論】正常雨水的pH范圍是：7> pH> 5.6，偏酸性，這是因為 。 酸雨能腐蝕金屬制品，從根本反響類型上看主要反響屬于 。收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與水反響生成的H2SO3被氧化為H2SO4。試寫出該反響的化學方程式 。【提出猜測】同學們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質進行猜測：猜測：酸雨中溶質只含有H2SO3；猜測：酸雨中溶質只含有H2SO4； 猜測：酸雨中溶質 。【實驗探究】1向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，過濾。在濾液中滴加 溶液，溶液呈 色。證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量。向沉淀中參加足量鹽酸，沉

15、淀局部溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反響的化學方程式為 ，根此現象有關酸雨中溶質的猜測 正確。2某同學取酸雨樣品V L，參加17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。該V L酸雨樣品中溶解SO2的質量為 。【實驗反思】在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因，這種氧化物的化學式為 。【拓展延伸】利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如以下圖所示：含硫煙氣氧化反響、稀釋天然海水凈化后煙氣氧氣天然海水吸收塔排放天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反響，會釋放出CO

16、2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強。設計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案： 。氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。參考答案：【分析討論】空氣中的二氧化碳溶于水呈酸性 置換反響 2H2SO3 +O2= 2H2SO4【提出猜測】既有H2SO3又有H2SO4 【實驗探究】1酚酞 紅或石蕊 藍其他合理試劑和現象均酌情給分BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O 猜測20.64 g【實驗反思】NO2 【拓展延伸】將凈化后的煙氣通入品紅溶液，假設溶液褪色那么其中含SO2，反之那么無。中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸H+3. 每年的3月

17、22日是“世界水日，水與人類生活和生產的關系十分密切，請答復以下問題。1水能溶解很多種物質，是配制溶液時最常用的 。保持水的化學性質的最小粒子是 。水廠原水炭罐內含顆粒活性碳超濾膜紫外燈管照射飲水臺飲用水直飲水機22021年上海世博會的園區內有許多飲水處，可取水直接飲用。所供的飲用水處理步驟如以下圖所示：步驟對應的作用是 填字母，下同，步驟對應的作用是 。 A殺菌消毒 B吸附雜質A地區B地區C地區5.84.65.08.06.04.02.00.0pH3降雨是自然界中水循環的一個環節。酸雨是由 氣體或這些氣體在空氣中反響后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三個地區雨水的pH如右圖所示，其中 地區的

18、雨水是酸雨。4電解水時，參加少量NaOH可以增強水的導電性。現將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是 ，當溶液中NaOH的質量分數變為0.2時，有 參考答案：258分1溶劑 分子 2B A 3SO2 NO2 BC 4.堿石灰是實驗室中常用的枯燥劑。查閱資料堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物，易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣。氯化鈣溶液呈中性。提出問題探究實驗室中久置的堿石灰樣品，其成分可能發生哪些變化？進行猜測久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質中，屬于堿的是 。樣品中可能含有Na2CO3的原因是請用化學方程式表示 。實驗過程 試答復以下問題：1操作的名稱是 。2根據實驗操作及現象，以下分析或結論中正確的選項是 。 A樣品中加水后容器壁發熱，說明樣品中一定含有CaO B樣品加足量水，經充分攪拌后仍有固體，說明樣品中一定含有CaCO3 C溶液A參加CaCl2溶液后，生成難溶性固體，說明樣品中一定