1、精選優質文檔-傾情為你奉上實驗選擇1下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（ ）A碘和四氯化碳B乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C水和溴苯D硝基苯和水2下列實驗操作能達到目的的是( )實驗目的實驗操作A除去乙醇中的水加入生石灰，蒸餾B除去乙烷中的乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液C鑒別苯和環己烷加入溴水振蕩，靜置后觀察分層及顏色差異D分離苯和溴苯加水后分液3下列有關實驗的敘述，正確的是 ( )A用分液漏斗分離環己烷和水的混合液體 B用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管C分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下D配制新制Cu(OH)2溶液時，在2mL10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液4下列各

2、項操作，有錯誤的是( )A用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下5用括號內的試劑和分離方法，除去下列物質中的少量雜質，正確的是()。A乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液，蒸餾)B乙烷中的乙烯(NaOH溶液，洗氣)C溴苯中的溴(KI溶液，分液)D乙醇中的乙酸(NaOH溶液，蒸餾)6下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ）A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸發KCl溶液制備無水KCl

3、C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH37用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 ( )A用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClC用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層D用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體8下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl29用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關

4、實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是（ ） A圖1裝置配制銀氨溶液B圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層C圖3裝置分離混合物的苯和甲苯D圖4裝置檢驗溴乙烷的消去反應產物中含有乙烯10下列選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）物質（雜質）除雜試劑分離方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2 過濾CFe（Al2O3）NaOH溶液過濾DC2H6（CH2=CH2）H2萃取11用下列裝置完成相關實驗，能達到實驗目的的是A驗證酸性HCl H2SiO3B收集 HCl或 COC分離沸點不同且互溶的液體混合物D分離酒精和水12下列說法正確的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度

5、大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl13三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O42H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。 下列說法不正確的是A操作1的名稱為過濾,為了加快過濾速度要使用玻璃棒攪拌B加入H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+C

6、加入NH4F的目的是除去鈣離子、鎂離子D試劑 B的名稱為草酸或可溶性的草酸鹽14下表中實驗操作能達到實驗目的是實驗操作實驗目的A.向待測液中加入碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳B.向盛有2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩，再加入2滴0.1mol/LNaI溶液，再振蕩證明：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱檢驗混合物中是否含有甲醛D.加水，振蕩靜置之后分液除去溴苯中混有的苯15某學習小組擬利用下列裝置探究CO2和鋅粉反應是否生成CO，已知CO能與氯化鈀溶液

7、發生反應生成黑色金屬鈀：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl。實驗裝置如圖所示：下列敘述正確的是A實驗開始時，先加熱d處酒精燈，再打開活塞KB裝置b、c中分別裝有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸C觀察到裝置f中溶液變黑，說明有CO氣體生成D裝置e的作用是防倒吸，裝置f導管口處點燃可以處理尾氣16已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實驗如下：下列說法不正確的是：Ai是空白對照實驗B向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺Ciii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D苯酚在苯中的溶

8、解性小于在CCl4中的溶解性172018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推進劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下，下列說法不正確的是ANH4ClO4屬于離子化合物B溶解度： NaClO4 NH4ClO4C電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3H2O2e=C1O42H+D該流程中可循環利用的物質是NH4Cl18下列除去雜質的方法正確的是選項物質雜質試劑主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗氣B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴單質NaHSO3溶液分液DCH3CH2OH

9、H2O熟石灰蒸餾AABBCCDD19欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是A乙烷(乙烯)：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾C溴苯(溴)： 加入溶液，充分振蕩靜置后，分液D乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾專心-專注-專業參考答案1A【解析】【詳解】A. 碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分層，不能用分液漏斗進行分離，故A選；B. 乙酸乙酯不溶于水，和飽和碳酸鈉溶液分層，可以用分液漏斗進行分離，故B不選；C. 溴苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進行分離，故C不選；D. 硝基苯不溶于水，和水分層，可以用分液漏斗進行分離，故D不選；答案

10、選A。2A【解析】【詳解】A 加入生石灰，石灰石與水反應生成不揮發的氫氧化鈣，再蒸餾可制取無水乙醇，故A正確；B乙烷和酸性高錳酸鉀不反應，但乙烯和酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，生成新的雜質，應繼續通入NaOH溶液，故B錯誤；C苯和環己烷密度均比水小且均不溶于水，和溴水都會發生萃取，故不能用溴水鑒別苯和環己烷，故C錯誤；D苯和溴苯均不溶于水，應該蒸餾分開苯和溴苯，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、混合物分離提純為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。3A【解析】【分析】A、分液漏斗分離能分層的物質；

11、B、氨水不能和銀反應；C、溫度計測量的是蒸氣的溫度；D、配制新制Cu(OH)2溶液時，應使堿液氫氧化鈉過量。【詳解】A. 環己烷和水互不反應，分上下兩層，用分液漏斗分離環己烷和水的混合液體，故A正確；B. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，故B錯誤；C. 分餾石油時，溫度計的末端位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D. 配制新制Cu(OH)2溶液時，應使堿液氫氧化鈉過量，故D錯誤。故選A。4A【解析】【詳解】A酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C分液漏斗

12、使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D打開塞子使漏斗內外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確；故答案為A。5D【解析】【分析】A.飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反應，乙酸乙酯和水互不相溶；B.氫氧化鈉和乙烷以及乙烯均不反應；C.溴可以和碘化鉀發生置換反應生成碘單質，碘單質在溴苯中的溶解度較大；D.乙酸可以和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，互溶物的分離采用蒸餾法【詳解】A.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，分離方法是分液，A錯誤；B.氫氧化鈉和乙烷以及乙烯均不反應，不能用氫氧化鈉來洗氣的方法除去乙烷中的乙烯，B錯誤；C.溴可以和碘化鉀發生置換反應生成碘單質，碘單質在溴苯中的

13、溶解度較大，萃取獲得的是溶有碘單質的溴苯，C錯誤；D.乙酸可以和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，對于乙醇和乙酸鈉的水溶液的分離可以采用蒸餾法，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查學生物質的分離和提純試劑的選擇以及操作，掌握物質的物理性質、化學性質，然后根據物質性質的區別進行回答。6D【解析】【詳解】A由于氯氣與水的反應是可逆反應，若水中含有NaCl就可以減少氯氣的消耗，同時還可以溶解HCl,因此可以用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl,A正確；BKCl是強酸強堿鹽，加熱不發生水解反應，所以可以用圖2所示裝置蒸發KCl溶液制備無水KCl，B正確；C氯氣與NaOH溶液發生反應，使燒瓶中氣體壓

14、強減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強的作用下被壓入燒瓶，氯氣進一步溶解、反應消耗，壓強進一步減小，能夠持續不斷的產生壓強差，因此可以用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正確；D可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，用堿性干燥劑堿石灰進行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集氨氣，所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3，D錯誤。答案選D。7C【解析】【詳解】ANH4Cl在加熱條件下易分解，不能直接蒸干，故A錯誤；BCl2和HCl都能與NaOH反應，應通過飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故B錯誤；CCCl4密度比水大，有機層在下層

15、，可以通過分液的方法分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，故C正確；D鹽酸易揮發，生成的CO2中含有HCl和水雜質，不可能制得純凈的CO2氣體，故D錯誤；答案選C。8B【解析】【分析】發生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題。【詳解】A.FeCl3與Fe反應生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發生變化，涉及到了氧化還原反應，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+N

16、aOH=NaCl+H2O ，此過程中沒有元素化合價發生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O 發生反應生成氯化氫和次氯酸，反應過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原反應，故C不符合題意；D.NO2 與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發生變化，涉及到了氧化還原反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于氧化還原反應判斷的考查，注意把握發生的反應及反應中元素的化合價變化，題目難度不大。9B【解析】【詳解】A.向硝酸銀中滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解可制備銀氨溶液，圖中試劑順序不合理，A錯誤；B.苯的密度比水的密

17、度小，萃取后水在下層，圖中分層現象合理，B正確；C.苯和甲苯互溶，蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應在支管口處，且冷水應下進上出，C錯誤；D揮發的醇及生成的烯烴均使高錳酸鉀褪色，由現象不能說明乙烯的生成，D錯誤；故合理選項是B。10C【解析】【詳解】A.C6H5Br、Br2與C6H6互溶，不能加入C6H6進行分離，應加入碳酸鈉溶液，充分反應后分液，故A錯誤；B.Cl2可將FeCl2氧化為FeCl3，影響被提純的物質，應加入過量鐵粉，然后過濾，故B錯誤；C.Al2O3與NaOH溶液反應生成溶于水的NaAlO2，然后過濾，故C正確；D.H2與CH2=CH2發生加成反應，但不易控制H2的量

18、，應通過溴水，溴與乙烯發生加成反應而除去，故D錯誤；故選C。11A【解析】【詳解】A. 要證明HCl與H2SiO3的酸性強弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發生反應為Na2CO3+2HClCO2+2NaCl+H2O，可證明酸性HClH2CO3；CO2與硅酸鈉溶液反應生成白色硅酸沉淀，證明酸性H2CO3 H2SiO3，揮發出的鹽酸也可使右側硅酸鈉溶液中出現白色膠狀沉淀，都可以說明酸性HCl H2SiO3，A項正確；B. CO的密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集，B項錯誤；C. 蒸餾時溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C項錯誤；D. 酒精與水互溶，不能利用分液方法分離

19、，D項錯誤；答案選A。12C【解析】【詳解】A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發結晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。13A【解析】【詳解】A.操作1是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物，名稱為過濾，但若過濾時使用玻璃棒攪拌，會使將濾紙弄破而出現漏洞，導致過濾失敗，A錯誤；B.含鎳廢料中的Fe

20、與稀硫酸反應產生FeSO4，加入H2O2可以將 Fe2+氧化為 Fe3+，然后通過調節溶液的pH將其與Ni2+分離除去，B正確；C.NH4F電離產生的F-與Ca2+結合形成CaF2沉淀，與Mg2+結合形成MgF2沉淀，從而達到除去鈣離子、鎂離子，C正確；D.在加入NH4F除去鈣離子、鎂離子后的溶液中加入草酸或可溶性的草酸鹽，反應產生草酸鎳，然后將溶液蒸發濃縮，析出晶體為NiC2O42H2O，D正確；故合理選項是A。14A【解析】【詳解】A.乙酸與碳酸氫鈉溶液反應，有氣泡產生；乙酸乙酯與碳酸氫鈉溶液不反應，由于乙酸乙酯的密度比水小，因此會看到分層現象，油層在上層；乙醇與碳酸氫鈉溶液混溶，不分層；

21、四氯化碳與碳酸氫鈉溶液不能反應，互不相容，由于四氯化碳的密度比水大，因此會看到液體分層，油層在下層。四種物質的現象各不相同，因此可以鑒別這幾種物質，A正確；B.向盛有2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩，二者反應產生AgCl白色沉淀，由于AgNO3溶液過量，所以再加入2滴0.1mol/LNaI溶液，再振蕩，會看到有黃色沉淀產生，但不能證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B錯誤；C.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，甲酸反應產生HCOONa，HCOONa中也含有醛基，因此加入新制的氫氧化銅加熱，可以看到有磚紅色沉淀生成，但不能

22、據此判斷溶液中含有甲醛，C錯誤；D.苯、溴苯都是有機物，溴苯容易溶解在苯中，因此不能用水作萃取劑分離苯與溴苯，D錯誤；故合理選項是A。15C【解析】【詳解】A.實驗開始時，應先打開活塞K，通入CO2將裝置內空氣排凈，防止鋅粉與空氣反應，故A項錯誤；B.制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，應先通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥，故B項錯誤；C.若f中溶液變黑色，說明生成鈀，證明有CO生成，故C項正確；D.尾氣中含有CO和CO2，直接點燃可能導致爆炸或者無法點燃，采用點燃法處理尾氣不合理，故D項錯誤，故選C。16D【解析】【詳解】A通過i觀察ii iii、iv中發生的變化，達到空白

23、對照的目的，故A正確；B向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5) 6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；Diii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯誤；故答案為D。17D【解析】【分析】由流程圖可知，電解飽和食鹽水用以制備NaClO3溶液，電解NaClO3溶液用以制備含有少量NaClO3的NaClO4溶液，除去NaClO3雜質后，向溶液中加入NH4Cl，反應生成NH4ClO4和NaCl，結晶得到NH4ClO4粗品和含有氯化鈉的母液。【詳解】A項、NH4ClO4是由銨根離子和高氯酸根離子通過離子鍵