1、氧化還原反應氧化還原反應復習目標復習目標 1.理解氧化還原反應的基本概念。理解氧化還原反應的基本概念。 2.掌握氧化還原反應的基本規(guī)律。掌握氧化還原反應的基本規(guī)律?！绢愋鸵活愋鸵弧垦趸€原反應的基本概念氧化還原反應的基本概念典型例析典型例析1 氧化還原反應中，水的作用可以氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，相比較，水的作用不相同的是水的作用不相同的是 ( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2、B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 知識建構知識建構基礎梳理基礎梳理1、基本概念、基本概念氧化劑在反應中氧化劑在反應中 電子，化合價電子，化合價 ，被，被 ，發(fā)，發(fā)生生 ，得到，得到 。還原劑在反應中還原劑在反應中 電子，化合價電子，化合價 ，被，被 ，發(fā)，發(fā)生生 ，得到，得到 。2、配平方程式并分別用雙線橋和單線橋標出、配平方程式并分別用雙線橋和單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。電子轉移的方向和數(shù)目。 SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2+ H+ KClO3+ H

3、Cl = KCl+ Cl2+ H2O變式訓練變式訓練1自然界存在如下反應：自然界存在如下反應：14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4則下列說法正確的是則下列說法正確的是 ( )ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5 mol FeS2發(fā)生反應，有發(fā)生反應，有21 mol電子轉移電子轉移C產(chǎn)物中的產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑只作還原劑【類型二類型二】氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律典型例析典型例析 2 已知：向高錳酸鉀晶體中滴加濃鹽酸，已知：向高錳酸鉀晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃

4、綠色氣體；向產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是確的是 ( )A.上述實驗證明氧化性：上述實驗證明氧化性：KMnO4 Cl2 Fe3+ I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C. 實驗產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸蹖嶒灝a(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍試紙變藍D. 實驗證明實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性基礎梳理基礎梳理1、氧化還原反應的基本

5、規(guī)律、氧化還原反應的基本規(guī)律電子得失守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應中，氧化劑電子得失守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等。得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等。強弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原強弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。產(chǎn)物。價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既最低價態(tài)時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原

6、性。同種元素高價態(tài)與低價態(tài)發(fā)生有氧化性又有還原性。同種元素高價態(tài)與低價態(tài)發(fā)生氧化還原反應時，化合價相靠近不交叉。氧化還原反應時，化合價相靠近不交叉。2、氧化性、還原性的強弱判斷、氧化性、還原性的強弱判斷 3、將下列常見氧化劑按照通常情況下氧、將下列常見氧化劑按照通常情況下氧化性由強到弱的順序排列?；杂蓮姷饺醯捻樞蚺帕?。Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+： 4、將下列常見還原劑按照通常情況下還、將下列常見還原劑按照通常情況下還原性由強到弱的順序排列。原性由強到弱的順序排列。Cl-、Br-、I-、Fe2+：變式訓練變式訓練2 已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原在酸性溶液中易被還原成成C

7、o2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是生的是 ( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl（濃）（濃）=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2典型例析典型例析 3 某含鉻（某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵）廢水用硫酸亞鐵銨銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應中鐵處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 ( )A消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2x) B處理廢水中的處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nx/2C反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol D在在FeOFeyCrxO3中，中，3x=y變式訓練變式訓練3在一定條件下，分別以高錳酸鉀、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、