1、 物質的分散系物質的分散系沛縣二中 陳榮坤2019.4試試看：根據以下的分類各舉幾例：根據以下的分類各舉幾例： 溶液：溶液：懸濁液：懸濁液：乳濁液：乳濁液：想一想：它們有什么共同點和不同點？想一想：它們有什么共同點和不同點？鹽水、糖鹽水、硫酸銅溶液等鹽水、糖鹽水、硫酸銅溶液等泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合油水混合、苯與水混合油水混合、苯與水混合共同點：一種物質共同點：一種物質(或幾種物質或幾種物質)分散到另分散到另一種物質里所構成的混合物。一種物質里所構成的混合物。1.分散系：把一種或多種物質分散在另一種分散系：把一種或多種物質分散在另一種多種物質中所構成的混合物。多

2、種物質中所構成的混合物。 分散質：能分散到另一種物質中去的物質。分散質：能分散到另一種物質中去的物質。分散劑：被分散到其中的物質。分散劑：被分散到其中的物質。 一一.物質的分散系物質的分散系氣體液體固體氣體液體固體分散質九種分散系(分類)分散劑思思 考：考：以下是我們在日常生活中見到的分散以下是我們在日常生活中見到的分散系系 ，能否屬于同類分散系？，能否屬于同類分散系？不屬于不屬于2、分散系的分類、分散系的分類 m mm 10-7mm m直徑直徑d：100nm10-9m=1nm(納米納米)逐層過濾濾紙、半透膜原理逐層過濾濾紙、半透膜原理思索思索:分散系的區別分散系的區別分散質微粒的直徑大小在分

3、散質微粒的直徑大小在1nm-100nm(10-9m10-7m)之間的分散系之間的分散系.(膠體最膠體最本質的特征本質的特征常見的膠體：常見的膠體：Fe(OH)3膠體、膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、淀粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、涂料。涂料。 3、膠體、膠體1概念概念2膠體的性質與運用膠體的性質與運用演示演示P14頁【實驗頁【實驗1】和【實驗】和【實驗 2】請同窗們仔細察看實驗景象并思索能得請同窗們仔細察看實驗景象并思索能得到什么結論？到什么結論？實驗探求實驗探求根據實驗回答根據實驗回答P14 2交流討論交流討論膠體與溶液的區別：膠體

4、與溶液的區別：uSO4溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體丁達爾效應：光束經過膠體時出現一條亮堂的光路的丁達爾效應：光束經過膠體時出現一條亮堂的光路的 景象。可用來鑒別溶液和膠體景象。可用來鑒別溶液和膠體自然界的丁達爾景象自然界的丁達爾景象早晨的陽光射入森林的美麗景象早晨的陽光射入森林的美麗景象 (自然界的丁達爾景象自然界的丁達爾景象) 氫氧化鐵膠體凈水的緣由：氫氧化鐵膠體凈水的緣由： 膠體可以使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉膠體可以使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。體可以用來凈水。膠體的其他運用可閱讀膠體的其他運

5、用可閱讀P14資料卡資料卡溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質粒子分散質粒子直直 徑徑宏觀特征宏觀特征能否透過能否透過濾濾 紙紙能否透過能否透過半半 透透 膜膜實實 例例10-7m10-910-7m均一均一穩定穩定均一均一穩定穩定不均一不均一不穩定不穩定能能能能不能不能能能不能不能不能不能食鹽水食鹽水氫氧化氫氧化鐵膠體鐵膠體泥水泥水1、 NaCl溶液、稀溶液、稀HCl、NaOH溶液能導電是由于溶液能導電是由于他們的水溶液中存在自在挪動的離子他們的水溶液中存在自在挪動的離子2、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的方式存在，、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的方式存在，無自在挪動的離子，所以不能導電無自在挪動的離

6、子，所以不能導電為什么有的溶液能導電而有的溶液卻不能？其緣為什么有的溶液能導電而有的溶液卻不能？其緣由又是什么呢？由又是什么呢？電解質電解質 在水溶液里或熔融狀在水溶液里或熔融狀 態下態下 能能導電的化合物叫做電解質。導電的化合物叫做電解質。非電解質非電解質 在水溶液里和熔融形狀下均在水溶液里和熔融形狀下均 不能導電的化合物叫做非電解質。不能導電的化合物叫做非電解質。二、電解質和非電解質二、電解質和非電解質1.定義：定義：v交流討論：交流討論：1 1：判別一個物質是電解質還是非電解質：判別一個物質是電解質還是非電解質的根據是什么？的根據是什么？2 2：判別：判別SO2SO2、Cl2Cl2、NH

7、3NH3、鹽酸能否是電解、鹽酸能否是電解質？質？3 3：電解質在水溶液中和熔融形狀下都能：電解質在水溶液中和熔融形狀下都能導電嗎？導電嗎？4 4：硫酸鋇不溶于水，所以它不是電：硫酸鋇不溶于水，所以它不是電解質？解質？都是指化合物都是指化合物,不同在于水溶液或熔融形狀能否本身電離不同在于水溶液或熔融形狀能否本身電離電解質必需是化合物本身能電離出的離子而導電電解質必需是化合物本身能電離出的離子而導電.雖然溶于水能雖然溶于水能導電，但它們不是電解質。導電，但它們不是電解質。不一定，例如不一定，例如HCl、H2SO4等等某些難溶于水的鹽也是電解質某些難溶于水的鹽也是電解質.如如BaSO4 AgCl等等

8、3、電離方程式書寫步驟、電離方程式書寫步驟4 4檢驗檢驗“兩邊能否守恒質量、電荷兩邊能否守恒質量、電荷1 1寫出化學式寫出化學式2 2陽離子，陰離子陽離子，陰離子離子所帶的電荷與相應的離子所帶的電荷與相應的化合價一樣化合價一樣3 3陰、陽離子前面配上系數陰、陽離子前面配上系數陰、陽離子所帶陰、陽離子所帶的電荷總數相等的電荷總數相等2、電離方程式是表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中、電離方程式是表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融形狀下電離成自在挪動的離子的式子或熔融形狀下電離成自在挪動的離子的式子只需求：強酸、強堿、可溶性鹽的電離方程式只需求：強酸、強堿、可溶性鹽的電離方程式 1、定義：電解質在水溶液里或熔融形狀下產生自在挪動的離子、定義：電解質在水溶液里或熔融形狀下產生自在挪動的離子的過程的過程電離電離鹽：電離時產生的金屬陽離子鹽：電離時產生的金屬陽離子或銨根離子和酸