1、揚中市三躍中學揚中市三躍中學 顧大榮顧大榮2007.12.11鋁鋁鎂鎂銅銅鋅鋅實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式活潑性活潑性比較比較鐵絲在氧氣中鐵絲在氧氣中燃燒燃燒 鎂在空氣中燃鎂在空氣中燃燒燒銅在酒精燈上銅在酒精燈上加熱加熱火星四射，放出火星四射，放出大量的熱，黑色大量的熱，黑色固體固體發(fā)出白光，發(fā)出白光，放熱，生成放熱，生成白色固體白色固體 點燃點燃 3Fe+2O2Fe3O4 點燃點燃 2MgO22MgO由紅色變?yōu)橛杉t色變?yōu)楹谏谏?2Cu+O2=2CuOMgFeMgCu1、判斷金屬活動性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應的劇烈程度或者反應的

2、劇烈程度 1為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？錄像 2分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。4Al+3O2=2Al2O3大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應金屬與稀金屬與稀HClHCl現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式大量氣泡，反應大量氣泡，反應最快最快MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2H H2 2大量氣泡，反大量氣泡，反應較快應較快2Al2Al6HCl6HCl2A

3、lCl2AlCl3 33H3H2 2許多氣泡，反應快許多氣泡，反應快ZnZn2HCl2HClZnClZnCl2 2H H2 2少量氣泡，反應較慢少量氣泡，反應較慢, ,溶液由溶液由無無色變?yōu)樯優(yōu)闇\綠淺綠色色FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 2無現(xiàn)象無現(xiàn)象無無金屬與稀金屬與稀H H2 2SOSO4 4現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式大量氣泡，反應大量氣泡，反應最快最快MgH2SO4MgSO4H2大量氣泡，反應大量氣泡，反應較快較快2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2許多氣泡，反應許多氣泡，反應快快ZnH2SO4ZnSO4H2少量氣泡，反應較慢少量氣泡，反應較慢,溶溶液

4、由液由無色無色變?yōu)樽優(yōu)镕eH2SO4FeSO4H2無現(xiàn)象無現(xiàn)象無無鐵與硫酸銅溶液的反應：鐵與硫酸銅溶液的反應：金屬金屬化合物的溶液金屬化合物的溶液金屬金屬化合物的溶液金屬化合物的溶液 金屬金屬 . Fe CuFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu思考問題思考問題：鋁、銅、銀三種金屬鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？的活動性順序的強弱如何證明？請你設計實驗加以說明。請你設計實驗加以說明。金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性依次金屬活動性依次減弱減弱1 1、反應物和產(chǎn)物都只有、反應物和產(chǎn)物

5、都只有兩種兩種2 2、反應物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是、反應物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物結論：結論：置換反應置換反應：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物1 1、金屬的化學性質(zhì)：、金屬的化學性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬能與O O2 2反應反應（2）大多數(shù)金屬能與稀大多數(shù)金屬能與稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4反應反應（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應部分金屬能與金屬化合物的溶液反應2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法（2）金屬與酸反應的劇烈程度金屬與酸反應的劇烈程度（3）金屬能否與金屬化合物的溶液反應金屬能否與金屬化合

6、物的溶液反應（1）金屬與氧氣反應的難易程度金屬與氧氣反應的難易程度一、金屬的化學性質(zhì)：一、金屬的化學性質(zhì)：學完本課題你知道了嗎？學完本課題你知道了嗎？金屬越活潑，反應越容易，越劇烈金屬越活潑，反應越容易，越劇烈2、較活潑金屬、較活潑金屬+鹽酸（或稀硫酸）（置換反應鹽酸（或稀硫酸）（置換反應)金屬越活潑，反應越容易，越劇烈金屬越活潑，反應越容易，越劇烈3、排在前面的金屬可將排在后面的金屬從它的、排在前面的金屬可將排在后面的金屬從它的化合物化合物(鹽鹽)的溶液中置換出來的溶液中置換出來 （置換反應）（置換反應）置換反應（置換反應（A+BC=B+AC）二、金屬活動順序及其應用二、金屬活動順序及其應用

7、判斷金屬能否在酸或鹽溶液中發(fā)生置換反應，以及反應的判斷金屬能否在酸或鹽溶液中發(fā)生置換反應，以及反應的快慢快慢1、與氧氣反應、與氧氣反應 （化合反應）（化合反應）1 .1 .生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為什么？法妥當嗎？為什么？2.2.能否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？能否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.3.制氯化鐵制氯化鐵 氯化銅能否用稀鹽酸直接制？氯化銅能否用稀鹽酸直接制？將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應后，過濾，濾液中混合溶液中，充分反應后，過濾，濾液中含有物質(zhì)是（含有物質(zhì)是（ ） A硫酸

8、鐵硫酸鐵 B硫酸銅硫酸銅 C硫酸硫酸 D硫酸亞鐵硫酸亞鐵將質(zhì)量相等的將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如下圖的質(zhì)量與反應時間的關系如下圖所示所示(A、B、C在生成物中均為在生成物中均為+2價價)。根據(jù)圖。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是中所提供的信息，得出的結論正確的是 （ ）A、反應速率最大的是、反應速率最大的是AB、放出、放出H2的質(zhì)量是的質(zhì)量是ABC C、金屬活動性順序是、金屬活動性順序是ABCD、相對原子質(zhì)量是、相對原子質(zhì)量是CB

9、A如圖所示是如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應情況，下三種金屬在容器中的反應情況，下列說法正確列說法正確 A.三種金屬三種金屬X、Y、Z相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：ZYX （ ） B.三種金屬的活動性順序是三種金屬的活動性順序是YXZC.若若X能從能從Z金屬的鹽溶液里置換出金屬的鹽溶液里置換出Z，則金屬的活動性，則金屬的活動性順序是順序是XZD.若若X為金屬鎂，則為金屬鎂，則Y可能是鐵可能是鐵3 3“藥金藥金”又稱為又稱為“愚人金愚人金”，實為銅、，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質(zhì)不變）。由于自的化學性質(zhì)不變）。由于“藥金藥金”外

10、外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明“藥金藥金”戒指是假黃金戒指。戒指是假黃金戒指。向所得固體加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、晾干向廢液中加入過量銅粉過濾向所得固體加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、晾干向廢液中加入過量鋅粉過濾金屬資源是有限的。小明和興趣小組的同學們欲從某定影液廢液中（含AgNO3）中回收純凈金屬銀。他們設計了如下兩個實驗方案：方案：方案：上述實驗方案中能夠得到純凈金屬銀的是 （填“方案”或“方案”）；請說出你選擇該方案而不選擇另一方案的理由是 ； 寫出該方案中產(chǎn)生金屬銀的化學方程式 。

11、用兩種方法除去銅粉中混有的少量鐵粉用兩種方法除去銅粉中混有的少量鐵粉方法一（操作步驟）方法一（操作步驟） 化學方程式化學方程式 方法二（操作步驟）化學方程式方法二（操作步驟）化學方程式 根據(jù)下列單質(zhì)與化合物相互轉化的關系（如下圖），回根據(jù)下列單質(zhì)與化合物相互轉化的關系（如下圖），回答：（答：（1）若乙的溶液為淺綠色，）若乙的溶液為淺綠色，y是紅色固體，則是紅色固體，則x是是 ，甲是，甲是 ；已知置換反應：已知置換反應：X +甲甲 Y+ 乙。乙。（1）若）若Y為氫氣，甲為硫酸的溶液，則為氫氣，甲為硫酸的溶液，則X的選擇應滿足的選擇應滿足的條件是的條件是_；（2）若）若Y為銅，化合物甲的物質(zhì)可能為

12、為銅，化合物甲的物質(zhì)可能為_將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋅，待反向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋅，待反應停止后，請判斷：應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯一定沒有剩余的物質(zhì)是若天平仍保持平衡，燒杯一定沒有剩余的物質(zhì)是_ _可能有剩余的物質(zhì)可能有剩余的物質(zhì) 一定沒有剩余的物質(zhì)一定沒有剩余的物質(zhì) 對應的時間和氣體量對應的時間和氣體量的關系圖像的關系圖像 若天平失去平衡，則指針一定偏向放若天平失去平衡，則指針一定偏

13、向放_的一邊。對應的時間和氣體量的關的一邊。對應的時間和氣體量的關系圖像系圖像 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。寫出相關化學方程式。 可發(fā)生反應的：可發(fā)生反應的：（2）（）（4）（）（6）化學方程式：化學方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe練習練習2 2、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬。三種金屬。X X、Y Y、Z Z分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，X X溶解并放出氫氣，溶解并放出氫氣，Y Y、Z Z

14、無變化；將無變化；將Y Y放入放入Z Z的化合物溶的化合物溶液中無變化；液中無變化；Z Z放入放入Y Y的化合物溶液中有的化合物溶液中有Y Y析出。則析出。則X X、Y Y、Z Z的活動性順序如何？的活動性順序如何？1 1、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1 1）選用的依據(jù)是什么？（）選用的依據(jù)是什么？（2 2）不選銅的理由）不選銅的理由3 3、X X、Y Y、Z Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是方程式可知，三種金屬的活動性順序是Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+

15、Y +Y X+ YSOX+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+YX+ HX+ H2 2SOSO4 4= XSO= XSO4 4+ H+ H2 2 Z+ HZ+ H2 2SOSO4 4不反應不反應 A A、Z ZX XY BY B、Z ZY YX XC C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY Y設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：方案，討論有關問題：廢水在加入金屬廢水在加入金屬X X前需進行過濾，目的是將其中前需進行過濾，目的是將其中 性雜質(zhì)除去。進行過濾的操作所需的儀器性雜質(zhì)除去。進行過濾的操作所需的儀器有：有：

16、 、 、 、 金屬金屬X X是是 ，其加入廢水后發(fā)生反應的化學，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為方程式為 ；溶液溶液Y Y是是 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為的化學方程式為 。從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 。加入足量的溶液Y過濾、洗滌加入過量的金屬X 過濾含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液硫酸亞鐵晶體4 4、現(xiàn)有、現(xiàn)有X X、Y Y、Z Z三種金屬，若將三種金屬，若將Z Z放放入入X X的鹽溶液中，的鹽溶液中，Z Z表面覆蓋有表面覆蓋有X X，將，將Y Y和和Z Z分別投入稀鹽酸中，分別投入

17、稀鹽酸中，Y Y 溶解而溶解而Z Z不溶，則三種金屬的活動順序正確不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（的是（ ） A A、Y YX XZ Z B B、Y YZ ZX X C C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY Y6、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（加的是（ ） A A、稀、稀H H2 2SOSO4 4 B B、ZnSOZnSO4 4溶液溶液 C C、CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D、稀、稀HClHCl 5 5、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的是是 ( )( ) A ZnClA ZnCl2

18、 2 B CuSO B CuSO4 4 C FeCl C FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO4)(SO4)3 38 8、在在CuCl2和和NaCl的混合溶液中加入過量的的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體體 A、只有只有Zn B、只有、只有Cu C、有、有Cu和和Na D、有、有Cu和和Zn思考題：思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3課后思考課后思考 為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量, ,取該鐵取該鐵粉樣品粉樣品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀鹽酸的克稀鹽酸的燒杯中燒杯中, ,反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4219.4克克. .求求 (1)(1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù). . (2) (2)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù).