1、便于認識便于認識便于觀察便于觀察便于描述便于描述通過研究模型來揭示客觀通過研究模型來揭示客觀對象的對象的形態形態、特征特征和和本質本質的方法。的方法。 液態的水液態的水 汽態的水汽態的水 1、電解水屬于化學變化；、電解水屬于化學變化； 2、水、氫氣、氧氣都由分子構成；、水、氫氣、氧氣都由分子構成； 3、1個水分子由個水分子由2個氫原子和個氫原子和1個氧原子構成；個氧原子構成； 4、化學變化中分子可分，原子不能再分；、化學變化中分子可分，原子不能再分； 5、化學變化中原子種類和數目都不變；、化學變化中原子種類和數目都不變； 6、水分子是保持水的化學性質的最小微粒；、水分子是保持水的化學性質的最小

2、微粒； 7、原子是化學變化中的最小微粒、原子是化學變化中的最小微粒大多數物質由分子構成；有些物質由原子直接構成。構成構成物質物質五、五、物質三態變化的本質：物質三態變化的本質： 六、六、化學變化的本質：化學變化的本質：三、三、不同的分子和原子其不同的分子和原子其四、四、一個分子的質量等于該分子中一個分子的質量等于該分子中10-10m實心球實心球模型模型西瓜西瓜模型模型核式結構核式結構模型模型電子軌道電子軌道模型模型原子原子原子核原子核電子電子質子質子中子中子帶正電荷帶正電荷帶負電荷帶負電荷1.672610-27千克千克不帶電不帶電1.674810-27千克千克9.117610-31千克千克不帶

3、電不帶電原子核帶的正電荷原子核帶的正電荷=電子帶的負電荷電子帶的負電荷帶正電帶正電原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。放大再放大有關夸克的結構和有關夸克的結構和性質仍在探索和研性質仍在探索和研究中究中原子原子原子核原子核再放大夸克夸克再放大再放大夸克夸克物質物質分子分子原子原子原子核原子核質子質子中子中子夸克夸克四、四、核外電子數量較多，但質量核外電子數量較多，但質量很小很小， 它們繞核它們繞核分層、高速分層、高速運動。運動。金屬鈉與氯氣的反應金屬鈉與氯氣的反應實驗現象實驗現象: 劇烈燃燒，產生黃色火焰和大量的劇烈燃燒，產生黃色火焰和大量的白煙。白煙。Na+Cl2 Na

4、Cl帶電帶電的原子（或原子團）叫的原子（或原子團）叫離子離子。陽離子：帶正電陽離子：帶正電的原子；的原子；陰離子：帶負電陰離子：帶負電的原子；的原子；離子離子 把具有把具有相同核電荷數相同核電荷數（即（即質子數質子數）的同一類原子總稱為的同一類原子總稱為元素元素。如：如：氫氫元素是指所有核電荷數為元素是指所有核電荷數為1的原子的總稱；的原子的總稱； 氧氧元素是指所有核電荷數為元素是指所有核電荷數為8 8的原子的總稱。的原子的總稱。質子我們把原子中核內我們把原子中核內質子數相同質子數相同、中子數中子數不相同不相同的同類原子統稱為的同類原子統稱為同位素原子同位素原子。8 8個質子個質子8 8個中子

5、個中子A8 8個質子個質子9 9個中子個中子B8 8個質子個質子1010個中子個中子C 上面三種氧原子都屬于上面三種氧原子都屬于氧元素的同位素氧元素的同位素原子原子比較比較原子離子離子陽離子陽離子陰離子陰離子核電荷數與核電荷數與電子數關系電子數關系 電性 符號舉例 相互轉化陽陽離子離子 原子原子 陰陰離子離子得電子得電子失電子失電子失電子失電子得電子得電子分子分子 陰陽離子陰陽離子原子原子物質物質構成構成構成構成得失電子得失電子構成構成直接構成直接構成元素元素物質物質組成組成分子分子構構成成原子原子構成構成構構成成同類總稱同類總稱宏觀宏觀概念概念微觀微觀概念概念只講種類只講種類不講個數不講個數

6、既講種類既講種類又講個數又講個數思考：思考：宏宏觀觀水是由氫元素和氧元素組成。水是由氫元素和氧元素組成。水是由水分子構成。水是由水分子構成。1個水分子是由個水分子是由2個氫原子和個氫原子和1個氧原子構成。個氧原子構成。比較比較單質單質 化合物化合物定義定義 區別區別 相同之處相同之處 判別依據判別依據 由同種元素組成由同種元素組成的純凈物的純凈物 由不同種元素由不同種元素組成的純凈物組成的純凈物 只有一種元素只有一種元素含有多種元素含有多種元素都是純凈物都是純凈物 該純凈物是否由一種元素組成該純凈物是否由一種元素組成 地殼中：氧、硅、鋁、鐵地殼中：氧、硅、鋁、鐵人體中：氧、碳、氫人體中：氧、碳

7、、氫海水中：氧、氫、氯、鈉海水中：氧、氫、氯、鈉氧氧65%碳碳18% 鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬鉀鉀常見常見 的的 元元 素素說說以下符號的意義說說以下符號的意義:O ： 2O ： Fe ： 3Fe ：表示氧元素表示氧元素表示表示1個氧原子個氧原子表示表示2個氧原子個氧原子表示鐵元素表示鐵元素表示表示1個鐵原子個鐵原子表示金屬鐵表示金屬鐵表示表示3個鐵原子個鐵原子是科學家根據元素原子的是科學家根據元素原子的核電核電荷數由小到大荷數由小到大給元素所編的序給元素所編的序列號。即：列號。即：原子序數原子序數=核電荷數核電荷數=質子數質子數1、元素按、元素按_順序，順序，從左到右排列從左到右排列;2

8、、同周期，從左到右，由、同周期，從左到右，由_元素逐漸到元素逐漸到_元素，最后是元素，最后是_元素；元素；金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體核電荷數（質子數）由小到大核電荷數（質子數）由小到大由此可推測：元素的性質等會發生由此可推測：元素的性質等會發生_性變化。性變化。周期周期3、同主族元素，它們的化學性質很、同主族元素，它們的化學性質很_。相似相似不看周期表，寫出核電荷數從不看周期表，寫出核電荷數從118號號元素的元素符號或名稱。元素的元素符號或名稱。H氫氫He氦氦Li鋰鋰Be鈹鈹B硼硼C碳碳N氮氮O氧氧F氟氟Ne氖氖Na鈉鈉Mg鎂鎂Al鋁鋁Si硅硅P磷磷S硫硫Cl氯氯Ar氬氬(1)單質單

9、質金屬單質金屬單質非金屬單質非金屬單質 直接用直接用元素符元素符號表示號表示稀有氣體稀有氣體固態固態（除（除碘碘外）外）液態、氣態液態、氣態:多數為雙原子分子，如：多數為雙原子分子，如：氯氣、氯氣、氫氣氫氣、氧氣、氧氣、氮氣氮氣、溴、溴 、碘碘 臭氧臭氧 Cl2 H2 O2 N2 Br2 I2 O3寫法：寫法：先按照先按照一定順序一定順序寫出組成化合物的所有元素符號寫出組成化合物的所有元素符號元素符號順序元素符號順序氧元素氧元素另一元素另一元素+（氧在右氧在右）氫元素氫元素另一元素另一元素+（氫在左氫在左）CH4 、NH3除外除外非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素+（金屬元素在左金屬元素在左

10、）如：一氧化碳如：一氧化碳 CO如：水如：水H2O如：氯化鉀如：氯化鉀KCl如果是離子構成的化合物，其化學式用如果是離子構成的化合物，其化學式用離子離子最簡整數比最簡整數比表示。表示。如：氯化銅如：氯化銅CuCl2SO2 SO3 CO2 CO P2O5 Al2O3H2O H2O2 寫出下列物質的化學式或名稱。寫出下列物質的化學式或名稱。 物質名稱物質名稱化學式化學式物質名稱物質名稱化學式化學式五氧化二氮五氧化二氮 四氯化碳四氯化碳 CuS 一氧化二氮一氧化二氮 三氧化二鐵三氧化二鐵一氧化氮一氧化氮 硫化銅硫化銅 N2O5Fe2O3 NO 氯化銀氯化銀氧化鈣氧化鈣CCl4N2O AgClCaO表

11、示表示一個水一個水分子分子表示表示水水這這種物質種物質表示表示一個水分一個水分子由子由2 2個氫原個氫原子和子和1 1個氧原個氧原子構成子構成表示表示水由氫水由氫元素和氧元元素和氧元素組成素組成指出下列符號表示的意義指出下列符號表示的意義氧元素、一個氧原子氧元素、一個氧原子2個氧原子個氧原子氧氣、一個氧分子氧氣、一個氧分子2個氧分子個氧分子O2OO22O2H Na K Ag Ca2 Mg2 Ba2 Zn2 Cu2 Fe2 Fe3 ClO2S2離子的名稱離子的名稱離子的符號離子的符號離子所帶電荷離子所帶電荷銨根離子銨根離子NH4+1+氫氧根離子氫氧根離子OH_1 硝酸根離子硝酸根離子NO3_1

12、碳酸氫根離子碳酸氫根離子HCO3_1 碳酸根離子碳酸根離子CO32_2硫酸根離子硫酸根離子SO42_2亞硫酸根離子亞硫酸根離子SOSO3 32-2-2 2磷酸根離子磷酸根離子POPO4 43-3-3 3鉀鈉銀氫鉀鈉銀氫+1價，價， 鈣鎂鋇鋅鈣鎂鋇鋅+2價；價；氟氯溴碘氟氯溴碘-1價，價， 通常氧為通常氧為-2價；價；銅銅+1、+2 鋁鋁+3， 鐵有鐵有+2和和+3；單質元素為單質元素為0價，價， 其它元素其它元素計算計算它。它。1、原子團化合價是各元素化合價的代數和；、原子團化合價是各元素化合價的代數和； 2、原子團、原子團化合價化合價與該離子的與該離子的帶電量帶電量相等。相等。標出下列化學式

13、中各元素標出下列化學式中各元素(原子團）原子團）的化合價的化合價,并判斷各化學式的對錯并判斷各化學式的對錯:Na2O HS MgCl NH4ClCuO AlCl AgCl KOHNaSO4 Zn(OH)2 HCO3+1+1+2+3+1+1+1+2-2-2-1-1-2-1-1-1+1+2+1-2-1-2HCuAlClOHSO4根據化合價，填寫化學式并命名根據化合價，填寫化學式并命名化學式化學式陽離子陽離子陰離子陰離子+1+2+3-1-1-2HClCuCl2AlCl3H2OCu(OH)2Al(OH)3H2SO4CuSO4Al2(SO4)3物質名稱物質名稱化學式化學式物質名稱物質名稱化學式化學式氧化

14、鋅氧化鋅碳酸鋇碳酸鋇氧化鉀氧化鉀碳酸鈉碳酸鈉氯化銀氯化銀硝硝 酸酸氯化鐵氯化鐵硝酸亞鐵硝酸亞鐵硫酸鎂硫酸鎂氫氧化鈣氫氧化鈣硫硫 酸酸氫氧化鋁氫氧化鋁ZnOK2OAgClFeCl3MgSO4H2SO4BaCO3Na2CO3HNO3Fe(NO3)2Ca(OH)2Al(OH)3+22個氫離子個氫離子每個二氧化氮分子中有每個二氧化氮分子中有2個氫原個氫原子子2個一氧化氮分子個一氧化氮分子2個氫原子個氫原子氧化鈣中鈣元素的化合價是正氧化鈣中鈣元素的化合價是正2價價每個鈣離子帶每個鈣離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷你有什么啟發？ 1 1、原子的質量主要集中在、原子的質量主要集中在原子核原子核上上2 2

15、、相對原子質量相對原子質量 = = 質子數質子數 + + 中子數中子數 有關化學式的計算：有關化學式的計算： 物質物質相對分子質量相對分子質量的計算；的計算； 化合物中各化合物中各元素的質量比元素的質量比計算；計算； 化合物中某化合物中某元素的質量分數元素的質量分數計算。計算。解題方法：解題方法：（以化合物以化合物AxBy為例，為例， 設設A、B的相對原子質量分別為的相對原子質量分別為a、b，）則：，）則： 相對分子質量相對分子質量= A A、B B元素的質量比元素的質量比= A A的質量分數的質量分數= axax+by 100%ax+by1、求出下列相對分子質量：、求出下列相對分子質量：Cu

16、(OH)2 _Na2SO4 _Na2CO3 .10H2O_2KMnO4 _98142316 H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:642862、計算、計算氧化鐵氧化鐵中中鐵鐵元素的質量分數。元素的質量分數。3、已知某硫的氧化物式量為、已知某硫的氧化物式量為80，經實驗測定，經實驗測定 其中含氧元素其中含氧元素60%，求此氧化物的化學式？，求此氧化物的化學式？70%SO3已知：已知：H1 C12 N14 O16 S32 Fe564、某元素、某元素R的氧化物的化學式為的氧化物的化學式為R2O3，已知在氧化物中氧元素的含量為已知在氧化物中氧元素的含量為70%，試求：氧化物中元素試求：氧化物中元素R的相對原子質量。的相對原子質量。