1、2021屆天津市高三下學期化學壓軸試題注意事項：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。2I卷共12題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：可能用到的相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73第I卷 共36分一、單選題12014年11月APEC會議期間，北京市區天空湛藍，PM2.5濃度為每立方米37微克，接近一級優水平。網友形容此時天空的藍色為“APEC藍”。下列有關說法

2、不正確的是A開發新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴B將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C燃煤進行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃2在一定條件下，與R-可發生反應：+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是A元素R位于周期表中第VA族B若1mol參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5molCR元素單質在常溫常壓下一定是氣體單質D中的R只能被還原3高純度HF刻蝕芯片的反應為：4HF+Si=SiF4+2H2O。下列有關說法正確的是A(HF)2的結構式：HFFHBH2O的比例模型：

3、CSi原子的結構示意圖：DSiF4的電子式：4氧化物在生產、生活中有廣泛應用。下列氧化物的性質與用途具有對應關系的是AAl2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷BClO2有氧化性，可用于自來水消毒CSiO2硬度大，可用于制備光導纖維DSO2有還原性，可用于漂白有色織物5某化合物的結構為其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個短周期，原子序數依次增大，且Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述錯誤的是A簡單離子半徑：B四種元素中，Y元素電負性最大C該化合物中，W和Y的雜化方式相同D該化合物可以和稀硫酸反應6實驗室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進行反萃取(3I

4、2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2+3H2O)、過濾及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作裝置圖。下列說法錯誤的是A用裝置甲反萃取時，先檢驗儀器是否漏水B用裝置乙分液時，先放出有機相，關閉活塞，從上口倒出水相C用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質碘D用裝置丁對所得到的單質碘進行加熱干燥7鋰空氣電池是一種高理論比能量的可充電電池。放電時，總反應為2Li+O2=Li2O2，工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A電解液a為非水電解液B放電時，A處的電極反應為Li-e- =Li+C充電時，Li+向Li電極區域遷移D充電時，B處的電極反應為O2+2Li+2e- =

5、Li2O28根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將濃H2SO4和Cu片加熱產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色濃H2SO4具有強氧化性B將食品袋中的抗氧化劑(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，沒有血紅色出現抗氧化劑沒有吸收O2C將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產生的氣體通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷發生了消去反應D加熱淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有出現紅色沉淀淀粉沒有發生水解AABBCCDD9新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)中指出，氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎。氯喹結構如圖所示，下列描述錯

6、誤的是A分子式為B該分子含官能團不止一種C與足量的發生加成反應后，分子中的手性碳原子數增多D該分子苯環上的一溴代物有5種不同結構10汽車尾氣處理時存在反應：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)，該反應過程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是A該反應過程可將有毒氣體轉變成無毒氣體B使用催化劑可以有效減少反應放出的熱量C升高溫度，可以提高NO2的平衡轉化率D無論是反應物還是生成物，轉化為活化絡合物都要吸收能量11以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A過程I中產生的FeO是還原產物B過程I中分離出O2，可提高Fe3O4的轉化率

7、C過程II中每轉移NA個電子，生成11.2L H2D鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點12室溫下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定的鹽酸溶液。溶液隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是A本實驗應該選擇酚酞作指示劑B室溫下，Ca點溶液中水的電離程度最大Db點溶液中存在：第II卷 共64分注意事項：1用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將答案寫在“答題卡”上。2II卷共4題，共64分。二、填空題13第四周期的元素砷(As)和鎳(Ni)具有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態As原子的核外電子排布式為_，As、Ni的第一電離能：I

8、1(As)_I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)砷單質的氣態分子構型如圖所示，在其中4條棱上各插入1個硫原子，形成As4S4，俗稱雄黃，則雄黃可能有_種不同的結構；0.5 mol As4S4中含有_mol AsS鍵。(3)亞砷酸(H3AsO3)形成的鹽可用作長效殺蟲劑和除草劑，的空間構型為_；磷和砷同主族，亞磷酸(H3PO3)中心原子磷配位數為4，則亞磷酸為_元酸。(4)一種Ni2+配合物的結構如圖所示，該配合物中的配位數為_，C原子的雜化方式為_。(5)As和Ni形成的一種晶體晶胞中原子堆積方式如圖所示，晶體中As原子圍成的空間構型為_(填 “三角形”“四面體”或“八面體”)

9、，圖中六棱柱底邊邊長為a pm，高為c pm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度=_g·cm3。14錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。(1)溶浸生產中為提高SO2吸收率可采取的措施有_(填序號)。a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b.減小通入SO2的流速c.減少軟錳礦漿的進入量 d.增大通入SO2的流速(2)已知：室溫下，KspAl(OH)3=1×10-33，KspFe(OH)3=1×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始

10、沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol/L)，需調節溶液pH范圍為_。(3)由硫酸錳與K2S2O8(結構為)溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出該反應的化學方程式為_。(4)將MnO2和Li2CO3按41的物質的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600750，制取產品LiMn2O4并生兩種氣體。寫出該反應的化學方程式為_。(5)錳酸鋰可充電電池的總反應為Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0x1)放電時電池內部Li+向_移動(填“正極”或“負極”)充電時，電池的陽極反應式為_，若此時轉移1mo

11、le-，則石墨電極將增重_g。15化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，合成路線如圖：(1)A中含氧官能團的名稱為_和_。(2)AB的反應類型為_。(3)CD的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：_。(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_。能與FeCl3溶液發生顯色反應；堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為11。(5)已知：(1)RClRMgCl(R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫)。(2)RCOOCH3RCH2OH。寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖

12、(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_。16三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業。某興趣小組用O2直接氧化PCl3制備POCl3，實驗裝置設計如圖：有關物質的部分性質如下表：物質熔點沸點/其它性質PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_。(2)裝置B中試劑為_；裝置B的作用是_。(任寫兩條)(3)裝置C中制備POCl3的化學方程式為_。(4)b裝置的作用是_。(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中C1元素的含量實驗步驟如下：I.取m克產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動使沉淀表面被有機物覆