1、5 月 11 日押高考化學第 11 題（1）高考頻度：難易程度：丫曲列任線了ai&nyxftAn已知W XY、Z 為四種短周期主族元素，其中W 原子的最外層電子數是內層電子數的2 倍；X 的一種淡黃色含氧化合物，可用作潛水艇中的供氧劑；Y 是地殼中含量最高的金屬元素；Z 的單質通常是黃綠色氣體。下列說法正確的是A.元素 W 與 Z 形成的原子個數比為 1 : 4 的化合物可用作萃取劑B.電解 Y Z 形成的熔融化合物可以得到Y 的單質C. X、Y、Z 的原子半徑依次增大D.最高價氧化物對應的水化物的堿性： XAKOH,D 錯誤。1解題業備1Ji& fi bi bfel建立“位、

2、構、性”關系模型這類題目往往將元素化合物知識、物質結構理論、化學基本理論等知識串聯起來，綜合性較強，難度較大，解題的關鍵是正確推斷元素，常用方法有：（1）根據原子或離子的結構示意圖推斷1已知原子結構示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數=周期數，最外層電子數=主族序數。如果已知離子的結構示意圖，則須將其轉化為原子結構示意圖來確定。2電子層結構相同的微粒：陰離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面，陽離子B.電解 Y、Z 形成的熔融化合物可以得到Y 的單質對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。(2) 根據元素

3、化合價的特征關系推斷1根據等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數=最外層電子數=主族序數(0、F 除外)。2如果已知負化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價=8|負化合價|，再確定元素在周期表中的位置。(3) 根據原子半徑的遞變規律推斷根據原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主 族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。(4) 根據元素的特征來推斷元素的位置：如根據“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元 素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。(5) 根據稀有氣體的原子序數推斷各周期最后的元素都是

4、稀有氣體元素，其原子序數的數值實際上等于前幾周期的元素種數之和。熟記 這些原子序數，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。(6) 根據元素周期表中短周期特殊結構推斷1元素周期表中第一周期只有兩種元素H 和 He, H 元素所在的第IA 族左側無元素分布；2He 為 0 族元素，0 族元素為元素周期表的右側邊界，0 族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。女口：已知 X、Y、Z、W 四種短周期元素的位置關系如圖：XZYW則可以推出 X 為 He,再依次推知 Y 為 F、Z 為 O W 為 P。1 已知 W X、Y、Z 為四種短周期主族元素，其中W 原子的最外層電子數是內層

5、電子數的2 倍；X 的一種淡黃色含氧化合物，可用作潛水艇中的供氧劑； Y 是地殼中含量最高的金屬元素；Z 的單質通常是黃綠色氣體。下列說法正確的是A.元素 W 與 Z 形成的原子個數比為 1 : 4 的化合物可以用作萃取劑C. X、Y、Z 的原子半徑依次增大D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：XZB. 最高價氧化物對應水化物的酸性：C. f 為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵D. WXn能使溴的 CC14溶液褪色3.W X、Y、Z 是四種原子序數依次增大的短周期元素。X、Y 原子核外 L 電子層的電子數之比為3 :4, X與 Z 為同主族元素，且 X、Y、Z 的最外層電子數之和為 15 , W

6、的簡單離子 W 能與水反應生成單質 W。 下列說法正確的是A. W 與 H20 反應中 HbO 做氧化劑B. X 與 W 形成的化合物中只含有極性鍵C. 化合物 Y2Z3可從其水溶液中獲取D.簡單離子半徑：r(X)r(Y)r(Z)I參考莒案T1.【答案】A【解析】依據題意，可以推出做X. Y. Z依次為G Na. Al、Cl. C與a形成的原子個數比為1：4的化合物ecu可臥用作萃取劑，A正確j A1C13是共價化合物，不能通過電解熔融氯化鋁來制取單質鋁,B錯誤；X、Y.忑的原子半徑依次減小，C錯誤,皿A1的最高價氧化物對應的水化物的堿性；NaOHAl(OH), D 錯誤。2 .【答案】C【解析】e 是空氣的組成成分之一，且為化合物，則e 為 CO,氣體 a 的水溶液呈堿性，可推測 a 為 NH,c 為紅棕色氣體，可推測 c 為 NQ, Z2為元素 Z 形成的單質，結合框圖知， Z2為 C2,則 Z 為 0, b 為 NO dXY為 H2O W 為 H 元素，R 為 Na, f 為 NaOH 即WX、Y、Z、R 分別為 H C、N O Na。A 項，簡單離子半徑：0-Na+，錯誤；B 項，最高價氧