1、 目錄 一、實驗名稱 二、實驗?zāi)康?三 、主要儀器和試劑 四、實驗原理 五、實驗內(nèi)容 六、數(shù)據(jù)記錄及處理 七、提出問題 小蘇打中碳酸氫鈉含量的測定。 1.掌握滴定分析法的用途和意義 。 2.掌握滴定法側(cè)某些物質(zhì)含量的的基本原理。 3.鞏固滴定的基本操作。 4.通過實驗提高學(xué)生的實驗技能 、設(shè)計、 創(chuàng)新能力。 儀器：天平、酸式（堿式）滴定管 、容量瓶 、錐形瓶 、 量筒 、 吸量管 、燒杯 、玻璃棒等。 試劑：0.1摩爾每升的HCl溶液、小蘇打（樣品） 、甲基紅 甲基橙指示劑 無水碳酸鈉等。 小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉。碳酸氫鈉是某些藥物的主要成分，它一般用于胃酸過多。碳酸氫鈉為弱酸性的酸式物質(zhì)

2、，其含量的測定可用滴定分析法來測定（直接滴定法）。 （1）可用無水碳酸鈉來標(biāo)定鹽酸，反應(yīng)式如下： Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 化學(xué)計量點，溶液呈弱酸性，此時溶液pH=3.9,滴定突躍為pH=5.0-3.5,可用甲基紅作指示劑，滴定終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?根據(jù)關(guān)系式：n(HCl)=2n(Na2CO3) 則有 （2).碳酸氫鈉（NaHCO3)含量的測定，根據(jù)反應(yīng)式如下： H HCO3 = H2O CO2 用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液由黃色變?yōu)榧t色。 小蘇打中NaHCO3含量 wNa2CO3=(cHClVHClMNaHCO3 m總（樣品）100 1.1

3、Na2CO3標(biāo)準溶液的配制 在分析天平用差減法精確稱取無水碳酸鈉mg(約0.4-0.6g，準確到0.0001g）置于100mL的燒杯中，20-30mL蒸餾水并玻璃棒攪拌使其溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗小燒杯數(shù)次，洗液一并移入容量瓶中（注意控制總體積）加蒸餾水至刻度線，將溶液充分搖勻。 1.2 HCl溶液的標(biāo)定 取20mL潔凈的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液潤洗三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入錐形瓶中，用洗瓶吹入少量蒸餾水將附在錐形瓶內(nèi)壁的溶液沖下，加甲基橙指示劑2滴，溶液呈黃色。用少量HCl溶液潤洗滴定管三次，從滴定管中緩慢滴加HCl溶液。在滴定過程中

4、，邊滴 色剛剛變?yōu)槌壬吹味ńK點為止。并記錄滴定所消耗的HCl溶液體積VHCl。 1.3 小蘇打溶液的配制 用托盤天平稱取mg（0.3-0.4g）的小蘇打樣品，將其放入燒杯中，加一定量的蒸餾水（小于50mL ）。并用玻璃棒攪拌使其充分溶解，再將溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，用少量水洗燒杯和玻璃棒并將其液也轉(zhuǎn)到容量瓶中，加蒸餾水稀釋到刻度線定容、搖勻。 1.4 滴定分析. 形瓶中滴入幾滴甲基橙夜作指示劑，此時溶液呈黃色。用算是滴定管取0.1molL 的HCl溶液，將其固定在滴定架上，排除滴定管夾斷的氣泡。并記錄此時滴定管中溶液的體積V初。開始滴定，打開滴定管的旋塞，邊滴邊振蕩，當(dāng)要接近滴定終

5、點時，劇烈振蕩錐形瓶中溶液。滴定終點，溶液由黃色變?yōu)榧t色。關(guān)閉旋塞 記錄此時滴定管中體積V終。 重復(fù)以上步驟23次。 1.數(shù)據(jù)記錄表示： 1.1 配Na2CO3標(biāo)準溶液時，一級標(biāo)準物質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量： mNa2CO3 = g1.2 HCl溶液的標(biāo)定時，所消耗的HCl體積VHCl： V終V初 = VHCl= 2.1 所配的Na2CO3溶液的濃度 cNa2CO3 = mNa2CO3MNa2CO3V 2.2 標(biāo)準HCl溶液的濃度 cHCl (標(biāo)準）=2 mNa2CO3/MNa2CO3VHCl 2.3小蘇打中NaHCO3含量 wNa2CO3=(cHClVHClMNaHCO3 m總（樣品）100 1.碳酸氫