1、拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難；攜雙親期盼背水勇戰(zhàn)定奪魁。如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。第七章 化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡章末檢測(cè)一、選擇題(此題包括12個(gè)小題，每題4分，共48分。)1以下措施能明顯增大原反響的化學(xué)反響速率的是()ANa與水反響時(shí)增大水的用量B將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反響制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶液反響時(shí)，增大壓強(qiáng)D恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反響中，增加氮?dú)獾牧拷馕觯篈項(xiàng)，增大水的用量對(duì)Na與水的反響速率無(wú)明顯影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，改為濃硫酸后將得不到H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)氣體參與或生成的反響，壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)反響速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；

2、D項(xiàng)，增大反響物的濃度可以加快反響速率，正確。答案：D2在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反響：4CO2NO2N24CO2，假設(shè)該反響的反響速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.v(CO)v(NO2)B.v(NO2)v(CO2)C.v(N2)v(CO2) D.v(N2)v(CO)解析：根據(jù)速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比，可得12v(CO)v(NO2)，2v(NO2)v(CO2)，4v(N2)v(CO2)，4v(N2)v(CO)，故A項(xiàng)正確；B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3反響：2NO2 (g)N2O4(g)，把NO2、N

3、2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如下圖，與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行比照發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反響速率均加快B上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D反響2NO2(g)N2O4(g)的逆反響為放熱反響解析：升高溫度，正、逆反響速率都增大，故A正確；B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明平衡向生成N2O4方向移動(dòng)，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，故B正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)

4、量不變，由可知，A燒瓶、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度都不變，故C正確；放在熱水中的A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故反響2NO2(g)N2O4(g)的正反響為放熱反響，故D錯(cuò)誤。答案：D4在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反響：2A(g)B(g)C(g)H0。開(kāi)始充入2 mol A和2 mol B，并到達(dá)平衡狀態(tài)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大B如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大C如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反響方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小D再充入1 mol C，C的物質(zhì)的

5、量濃度將增大解析：再充入2 mol A，A的濃度增大，那么平衡右移，但A的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與參加的相比擬，參加的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化率反而減小，A錯(cuò)誤；如果升高溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤；如果增大壓強(qiáng)，平衡不一定右移，B的體積分?jǐn)?shù)不一定變化，如參加惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，C錯(cuò)誤；再充入1 mol C，平衡向逆反響方向移動(dòng)，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，那么平衡時(shí)C的濃度增大，D正確。答案：D5圖一表示的是可逆反響CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H>0的化學(xué)反響速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反響2NO2(g)N2O4(

6、g)H0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()圖一圖二A圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，那么反響的H增大C圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度D假設(shè)圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，那么混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小解析：該反響是氣體分子數(shù)減少的吸熱反響，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率均增大，且平衡均向正反響方向移動(dòng)，A正確；反響物的焓變只與反響物和生成物的能量有關(guān)，與壓強(qiáng)沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；反響2NO2(g)N2O4(g)H0的正反響是氣體體積減小的放熱反響，升高溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變，

7、圖二與實(shí)際不相符，C錯(cuò)誤；假設(shè)圖二t1時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，反響混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，D錯(cuò)誤。答案：A6一定條件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)；溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A該反響的逆反響為吸熱反響B(tài)平衡常數(shù)：KM>KNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D當(dāng)溫度高于250 ，升高溫度，催化劑的催化效率降低解析：升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，那么升溫平衡逆向移動(dòng)，那么逆反響為吸熱反響，故A正確；升高溫度二

8、氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，那么升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，故B正確；化學(xué)反響速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250 ，升高溫度催化劑的催化效率降低，故D正確。答案：C7(2021·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K2×105。：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ，固體雜質(zhì)不參與反響。第一階段：將粗鎳與CO反響轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反響后的氣體別離出

9、來(lái)，加熱至230制得高純鎳。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反響的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反響溫度，選50 C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反響到達(dá)平衡時(shí)，v生成Ni(CO)44v生成(CO)解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，所以增加c(CO)，平衡雖然向正向移動(dòng)，但反響的平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；50 時(shí)，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于別離，從而促使平衡正向移動(dòng)，B正確；230 時(shí)，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)為5×106，可知分解率較高，C錯(cuò)誤；v生成Ni(CO)4表示正向速率，v生成(CO)表示逆向速率，當(dāng)4v生

10、成Ni(CO)4v生成(CO)時(shí)，反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案：B8某溫度下，反響2A(g)B(g)C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2 L的密閉容器中參加A(g)，20 s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)A(g)B(g)C(g)物質(zhì)的量/mol1.20.60.6以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A反響前20 s的平均速率為v(A)0.6 mol·L1·s1B20 s時(shí)，正反響速率等于逆反響速率C達(dá)平衡時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%D假設(shè)升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?.5，那么反響的H<0解析：由題意知，前20 s的平均速率為v(A)1.2 mol/(2 L·20 s

11、)0.03 mol·L1·s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；20 s時(shí)，Q0.25<K，可逆反響向正反響方向進(jìn)行，正反響速率大于逆反響速率，B錯(cuò)誤；反響是可逆反響，平衡時(shí)A(g)的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡常數(shù)從1變?yōu)?.5，平衡常數(shù)變小，反響放熱，H<0，D項(xiàng)正確。答案：D9在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反響：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反響到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反響混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如以下圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()Ap1>p2>p3>

12、p4B甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反響的平衡常數(shù)越大C假設(shè)T1> T2> T3>T4，那么該反響為放熱反響D縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，那么反響混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，即p1p2p3p4，A項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的上下和反響的平衡常數(shù)之間沒(méi)有關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)T1T2T3T4，那么升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量逐漸減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以該反響為放熱反響，C項(xiàng)正確；縮小容積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。答案：B10相同溫度下，體積均

13、為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響在起始、到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱：23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A容器、中反響的平衡常數(shù)相等B容器中反響到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q kJC到達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1D假設(shè)容器的體積為0.20 L，那么達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變

14、，A項(xiàng)正確；由達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ，可知X2和Y2的轉(zhuǎn)化率均為25%，即平衡時(shí)X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1，可知的反響應(yīng)逆向進(jìn)行，反響過(guò)程需要吸收熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩容器中反響達(dá)平衡時(shí)為等效平衡，C項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng)，放出熱量多，D項(xiàng)正確。答案：B11硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S(g)S2(g)2H2(g)，在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A

15、圖中P點(diǎn)：v(正)<v(逆)B正反響為放熱反響C950 時(shí)，01.25 s生成H2的平均反響速率為0.008 mol·L1·s1D950 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)的值小于3.125×104解析：圖中P點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終到達(dá)平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，反響向正反響方向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，A錯(cuò)誤；升高溫度，H2S的轉(zhuǎn)化率變大，正向移動(dòng)，正反響方向是吸熱反響，B錯(cuò)誤；2H2S(g)S2(g)2H2(g)，在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S，此時(shí)硫化氫的轉(zhuǎn)化率為20%，那么氫氣的變化量為0.1×0.20.02

16、mol，濃度為0.01 mol·L1，所以v(H2)0.01 mol·L1÷1.25 s0.008 mol·L1·s1，C正確；Qc3.125×104，而反響正向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×104，D錯(cuò)誤。答案：C12溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反響： 2NO2(g)2NO(g)O2 (g) (正反響吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正v(NO2 )消耗k正c2(NO2 )，v逆v(NO)消耗2v(O2 )消耗k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。 容器編號(hào)物質(zhì)

17、的起始濃度(mol·L1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 45 B達(dá)平衡時(shí)，容器中c(O2 )/c(NO2)比容器中的大C達(dá)平衡時(shí)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)等于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，假設(shè)k正k逆，那么T2>T1解析：容器中平衡時(shí)，c(NO2)0.2 mol·L1，c(NO)0.4 mol·L1，c(O2)0.2 mol·L1，容器容積為1 L，氣體總物質(zhì)的量為(0.20.40.2)mo

18、l0.8 mol，容器中投入量為(0.30.50.2)mol1 mol，假設(shè)容器中投入量與平衡量相等，那么兩容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為0.8145，根據(jù)容器中的相關(guān)數(shù)據(jù)，知該反響的平衡常數(shù)K0.8 mol·L1，容器中Qc0.56 mol·L1<K，說(shuō)明容器中反響未到達(dá)平衡，反響向右進(jìn)行，那么到達(dá)平衡時(shí)兩容器中壓強(qiáng)之比小于45，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中的反響相當(dāng)于起始參加0.7 mol·L1NO2和0.1 mol·L1NO，到達(dá)平衡時(shí)，相對(duì)容器，平衡逆向移動(dòng)，那么容器中的值小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中到達(dá)平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%50%，容器中相當(dāng)于起始參加

19、0.5 mol·L1NO2和0.1 mol·L1O2，到達(dá)平衡時(shí)，相對(duì)容器，平衡逆向移動(dòng)，那么容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，C項(xiàng)正確；T2時(shí)，k正k逆，反響達(dá)平衡時(shí)，v正v逆，即k正c2(NO2)k逆c2(NO)·c(O2)，得c2(NO2)c2(NO)·c(O2)，Kc2(NO)·c(O2)/c2(NO2)1，平衡常數(shù)增大，反響正向移動(dòng)，該反響為吸熱反響，那么應(yīng)升高溫度，即T2>T1，D項(xiàng)正確。答案：D二、非選擇題(此題包括4個(gè)小題，共52分。)13(12分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反響：CO(g)2H2(g)CH3O

20、H(g)。圖1表示反響中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中參加 4 mol H2 和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)在“圖1中，曲線_(填“a或“b)表示使用了催化劑；該反響屬于_(填“吸熱或“放熱)反響。(2)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。A起始充入的CO為2 molB增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反響已達(dá)平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次到達(dá)平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小(3)從反響開(kāi)始到建立平衡，v(H2)_；該溫度下CO(g)2H2(g)CH3

21、OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。假設(shè)保持其他條件不變，將反響體系升溫，那么該反響化學(xué)平衡常數(shù)_(填“增大“減小或“不變)。(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1<p2)。(5)CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。答案：(1)b放熱(2)AC(3)0.15 mol·L1·min112減小(4)(5)CH3OH

22、(g)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H280.9 kJ/mol14(12分)近年來(lái)燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫技術(shù)涉及如下反響：.CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218.4 kJ·mol1。.CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)H394.0 kJ·mol1。(1)假設(shè)用K1、K2分別表示反響、的化學(xué)平衡常數(shù)，那么反響CaSO4(s)2CO(g)CaS(s)2CO2(g)的平衡常數(shù)K_(用含K1、K2的式子表示)。(2)某溫度下在一密閉容器中假設(shè)只發(fā)生反響，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：t/s010203050c(

23、CO)/(mol·L1)31.81.20.90.9前20 s內(nèi)v(SO2)_mol·L1·s1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量，對(duì)反響CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖(圖中T表示溫度)：比擬在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反響物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_點(diǎn)。圖象中T2_(填“高于“低于“等于或“無(wú)法確定)T1，判斷的理由是_。解析：(1)CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)，K1(反響)，CaO(s)3CO(g)SO2(g)C

24、aS(s)3CO2，K2(反響)，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，得反響CaSO4(s)2CO(g)CaS(s)2CO2(g)，K1，K2，K3，計(jì)算得到：K3(K1·K2)。(2)CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)起始量(mol·L1)30變化量(mol·L1)1.8 1.820 s(mol·L1) 1.2 1.8前20 s內(nèi)v(SO2)1.8 mol·L1÷20 s0.09 mol·L1·s1；30 s到達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率(3 mol·L10.9 mol·L1)&#

25、247;3 mol·L1×100%70%。(3)依據(jù)圖象分析，隨一氧化碳量的增加，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，c點(diǎn)最大；該反響是放熱反響，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，升溫，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳含量減小，所以T2>T1。答案：(1)(K1·K2)(2)0.0970%(3)c高于該反響為放熱反響，升高溫度平衡向逆反響方向移動(dòng)，CO2體積分?jǐn)?shù)降低，故T2高于T115(14分)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反響：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ·mol1；反響時(shí)間(t/h)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p/100kpa)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下

26、表：時(shí)間0124816202530總壓強(qiáng)4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答復(fù)以下問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反響物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_(kāi)。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，反響的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反響體系的總物質(zhì)的量n總和反響物A的物質(zhì)的量n(A)，n總_mol，n(A)_mol。下表為反響物A濃度與反響時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a_。反響時(shí)間t/h04816c(A)/(mol·L1)0.10a0.0260.0065分析該反響中反響物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)

27、律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反響在12 h時(shí)反響物的濃度c(A)為_(kāi)mol·L1。解析：(1)由于該反響的正反響為一個(gè)氣體體積增加的吸熱反響，要提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，其實(shí)就是要讓平衡正向移動(dòng)，所以應(yīng)采取的措施為升高溫度，降低壓強(qiáng)。(2)設(shè)到達(dá)平衡時(shí)A減少了x mol，那么由三段式有：A(g)B(g)C(g)起始量0.10 mol00變化量x mol x molx mol平衡量(0.10x)molx molx mol根據(jù)阿伏加德羅定律可得： 0.10/(0.10xxx)p0/p，求得A的轉(zhuǎn)化率表達(dá)式為(A)x/0.10×100%(p/p01)×100%，將題目中數(shù)

28、據(jù)p04.91，p9.53代入表達(dá)式求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為94.1%。將x0.094 1代入上面的三段式中可以求得該反響的平衡常數(shù)為Kc(B)·c(C)/c(A)0.094 1×0.094 1/(0.100.094 1)1.5；(3)由以上三段式知平衡時(shí)n(總)(0.10x)mol，n(A)(0.10x)mol，將(2)問(wèn)中的x代入即可得到n(總)0.10×p/p0，n(A)0.10×(2p/p0)；由表中數(shù)據(jù)可以看出規(guī)律為平衡前每間隔4小時(shí)，A濃度約變?yōu)樵瓉?lái)的一半，故可知a0.051，反響在12 h時(shí)A的濃度為0.013 mol·L1。答案：

29、(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)×100%941%1.5(3)0.10×0.10×0.051到達(dá)平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0.01316(14分).(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究開(kāi)發(fā)。：.CO的燃燒熱：H283.0 kJ·mol1；.1 mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；.2CH3OH(g)CO2 (g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(g)H15.5 kJmol1。那么2CH3OH(g)CO (g)O2(g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(l

30、)H_。該反響平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)。(2)甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí)，將10 mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1 L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，那么滴加甲酸的過(guò)程中水的電離平衡將_(填“正向“逆向或“不) 移動(dòng)， 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。.甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)CO2 (g)CH3OCOOCH3 (g)H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反響走向工業(yè)化生產(chǎn)。(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反響，能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_(選填編號(hào))。A2v正(CH3OH)v逆(CO2)BCH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變C容器內(nèi)氣體的密度不變D容器內(nèi)壓強(qiáng)不變(2)某研究小組在某溫度下，在100 mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反響時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如下圖。計(jì)算公