1、山西省高一下學期化學開學考試試卷姓名:班級:成績:一、單選題（共30題；共60分）1. （2分）化學與生產、生活、社會、環境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（）A .葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體B .石油裂解、煤的氣化、葡萄糖制取酒精等過程中都包含化學變化C .低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟發展模式D .食用植物油、麥芽糖和石油氣都是純凈物2. （2分）（2018高三上黑龍江開學考）化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A .石油分馀、煤的干飾、煙氣脫硫、菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化B . "China”來源于聞名于世的中國陶瓷，陶瓷是一種

2、硅酸鹽產品C .高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D .絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、伯、鈉、鉀、銅等金屬化合物3. （2分）（2019高三上-白城期中）物質的性質決定其用途。下列說法錯誤的是（）A .利用鈉在電光源上發出的黃色光透霧能力強的特點制高壓鈉燈B .利用氯氣的強氧化性漂白干燥的有色布條C .液紈汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑D .常溫下，鋁遇濃硝酸發生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸4. （2分）（2019高一上嘉興期中）下列說法正確的是（）A .做焰色反應前伯絲要先在硫酸中洗滌，再在酒精燈上灼燒至無色B . AgBr是一種重要的感光

3、材料，可用于制作照相底片c .新制的氯水應保存在無色廣口瓶中，并放在陰涼處D .碘是人體必需的微量元素，所以人每天要要適當補充含12的食鹽5. （2分）下列說法不正確的是（）A .鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4B . NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和C1 -C .進行焰色反應，連續做兩個樣品時，應將伯絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色D .濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%-5?i的小蘇打溶液6. （2分）（2016高一上連云港期中）與0.3molH20含有相同氫原子數的是（）A . 0. 3molHN03B . 0. 2m

4、olH3P04C . 3.01乂1023 個時03分子D . 0. lmolNH37. （2分）（2018高三上莆田期中）下列說法正確的是（）A .投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO £ 、N03-B .將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：S02+NH3 H20=HS03-+NH4+C .用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D .高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵8. （2分）（2018高一上惠州期末）某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是（）A . Cu和稀硝酸反應B . Zn和稀鹽酸反應C . Fe和稀硫

5、酸反應D . Al和稀鹽酸反應9. （2分）（2016高三上淄川期中）下列說法正確的是（）A .灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+ ,無K+B .實驗中要配制500mL0. 2mol-L - 1KC1溶液，需用托盤天平稱量7. 45gKCl固體C .加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，證明NH4cl固體易升華D .做蒸儲實驗時，在蒸馀燒瓶中應加入沸石，以防暴沸.如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱, 冷卻后補加沸石10. （2分）（2018高一下-吉林開學考）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5. 76g, 經如下

6、處理：際準妝況,TV mL氣體12g-掩液A （不含Cu»）吃“工 由5黑母體12g沼液，12感均痰下列說法正確的是（）A .濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B.樣品中Fe元素的質量為2. 24gC .樣品中CuO的質量為4.0gD . V=89611. （2分）（2019高一下長春月考）下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是（）A . Fe與濃硝酸反應B . Cu跟稀硝酸反應C. C與濃硝酸反應D-NaOH跟稀硝酸反應12. （2分）（2018高一下南寧月考）下列說法正確的是（）A .檢驗Fe-* ：先加氯水，再加KSCN,若變紅，則有Fe2+B.檢驗NH4+：先加

7、NaOH,加熱，用藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則有NH4+C .檢驗C1-：先加AgN03 ,再加HN03 ,若有白色沉淀，則有C1-D .檢驗SO亡：先加HN03 ,將生成的氣體通入品紅，若品紅褪色，則有S°j2-13. （2分）（2020高一上如東月考）下列有關物質的制備說法正確的是（）A .將Si02加入水中，可以獲得硅酸膠體B .加熱氯化鉉固體，可以制取氨氣C .向沸水中逐滴加入56滴56加3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（0H）3膠體D .向硫酸鋁溶液中，加氫氧化鈉溶液至過量可以獲得AM0H） 3沉淀14. （2分）（2016高三上福州期中）S02通入

8、BaC12溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀.則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（）A . Cu和濃硝酸B . CaO和濃氨水C .大理石和稀鹽酸D .高鋅酸鉀溶液和濃鹽酸15. （2分）等物質的量的下列物質在一定條件下與足量濃硝酸反應生成二氧化氮，消耗硝酸的物質的量最多 的是（B . FeI2C . S02D . C16. （2分）（2018高三上安徽開學考）下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）選項敘述I敘述HAC12具有漂白性C12能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強HF是一種強酸濃H2s04有強氧化性，S02具有較強的還原

9、性但濃H2S04卻能干燥S02D乙醉能殺菌消毒醫藥上選用純酒精進行消毒A . AB.BC . CD.D17. （2分）（2019高二上南寧期中）只用一種試劑就可以鑒別甲酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶 液，這種試劑是（）A . NaOH溶液B .新制Cu （0H） 2懸濁液C .石蒼試液D.Na2C03溶液18. （2分）（2018高三上天津期末）根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+B向濃度均為0. 1 mol L-1的FeC13和A1C13混合溶液中滴加 aOH溶液，出現紅褐色沉淀。KspFe (

10、OH) 3 <KspAl (OH) 3室溫下，用pH試紙測得:0. 1 mol L-lNa2CO3溶液的pH約 為 11； 0. 1 mol L-lNaHC03 溶液的 pH 約為 8。HC03-結合H+的能力比C032-的強D用Fe3+濃度相同的FeC13溶液和Fe2（S04）3溶液,分別清洗 做完銀鏡反應的試管，FeC13溶液清洗得干凈存在可逆過程：Fe3+Ag = Fe2+Ag+ ,且溶解度 AgClVAg2s04A . AB.BC . CD.D19. （2分）從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuS04 + 5FeS2 + 12H20=7Cu2s+5FeS04 +

11、 12H2S04 ,則下列說法正確的是 （）A . Cu2S既是氧化產物又是還原產物B . 5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移C .產物中的S042-有一部分是氧化產物D.FeS2只作還原劑20. （2分）在常溫常壓下，a, b, c, d四支相同的試管中，分別裝入以等物質的量混合的兩種氣體。a試管 內是N02和02, b試管內是C12和S02 , c試管內是N0和02 , d試管內是02和H2«將四支試管迅速同時倒立于 水中，最終水而上升高度h的比較，正確的是（）A . hb>hc>ha>hdB . hc>ha>hb>hdC .

12、 hd>ha>hc>hbD . hb>ha>hc>hd21. （2分）（2015高一上遼寧月考）下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeC12溶液中過量NaOH溶液和明磯溶液混合少量Ca （0H） 2投入過量NaHC03溶液中向NaA102溶液中通入過量C02向飽和Na2c03溶液中通入過量C02 .B.只有C .只有D .只有©22. （2分）（2018高一下歷城開學考）同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種 氣體，它們是：N0和義）2 ,N02和02 ,NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，

13、充分反應后，試管中 剩余氣體的體積分別為VI、V2、V3 ,則下列關系正確的是（）A . V1>V2>V3B . V1>V3>V2C . V2>V3>V1D . V3>V1>V223. （2分）常溫下，將一定量的鐵粉加入到50 mL10mol/L硝酸（）中，待其充分反應后，收集到的氣體 換算成標準狀況下的體積為4. 2L （），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍（），該溶液也能使酸性高缽酸鉀褪 色（）。下列說法正確的是（）A .中數據表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經鈍化B .中數據表明，生成的氣體中只有N02C .中現象表明，硝酸一定有剩余D .中

14、現象表明，溶液中一定含有Fe2+24. （2分）（2016高一下金臺期中）噴泉實驗是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差.在圖中 的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（）A . Cu與稀鹽酸B.NH4HC03與稀鹽酸C . CaC03與稀硫酸DNaHC03與NaOH溶液25. （2分）（2016高一上德陽期末）下列有關化學計量的敘述，正確的是（）A.H2S04的摩爾質量為98gB. linolH2s04 的質量為 98g/molC .標準狀況下2moi02的體積約為44. 8LD .室溫常壓下氣體摩爾體枳約為22.4L/mol26. （2分）以下物質間的每步轉化通過

15、一步反應能實現的是（）A . A1-A1203-A1 （OH） 3-*NaAl （OH） 4B , N2-N0-N02-HN03第9頁共15頁C . Si-SiO2->H2SiO3-*Na2SiO3D . S-S03-*H2S04-*MgS0427. （2分）（2016高二下成都期中）對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A .該溶液中，H+、NH4+、S012 - . Br -可以大量共存B .該溶液中，K+、OH -、S2 -、N03-能大量共存C .向該溶液中滴入少量FeS04溶液，離子方程式為：2Fe2+C10 - +2H+-C1 - +2Fe3+H20D .向該溶

16、液中加入濃鹽酸，每產生lmolC12,轉移電子約為6. 02X1023個28. （2分）（2017高一上浦東期末）氯元素在自然界有35C1和37C1兩種同位素，在計算式 34. 969 X 75. 77%+36. 966 X 24. 23$二35. 453 中（）A . 75. 77%表示35C1的質量分數B . 24. 23%表示35C1的豐度C . 35. 453表示氯元素的相對原子質量D . 36. 966表示37C1的質量數29. （2分）（2017高一下湖北期中）研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體 并夾雜有少量黑色物質.倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量

17、濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得 溶液為藍色，黑色固體未溶解.過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得 溶液加BaC12溶液后有白色沉淀生成.下列所得結論不正確的是（）A .銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B .加BaC12溶液后所得白色沉淀是BaSO4C .白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD .白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu、S30. （2分）（2019高二下蛟河月考）在酸性高鎰酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高鎰酸鉀溶液褪色，其中 發生反應的離子方程式為2Mn04-+16H+5Na2022Mn2+502 t +8H20+10Na+

18、.下列判斷正確的是（）第9頁共15頁A .高鋅酸鉀是氧化劑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑B .反應的氧化產物只有氧氣C .當反應產生標況下2.24L氧氣時反應轉移的電子為O.lmolD .向高缽酸鉀溶液加濃鹽酸可以得到酸性高鋅酸鉀溶液二、推斷題（共1題；共5分）31. （5分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請回答下列問題:IA911A：AMAVAVIA©,&曲（1）、的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）.（2）和的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學式表示）.（3）、兩種元素按原子個數之比為1： 1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2

19、+氧化，寫出該 反應的離子方程式:（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性.寫出D溶液與G反應的化學方程式.寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法.三、實驗題（共2題；共13分）32. （7分）（2016高一上天門期中）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、姐2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾 種，請填寫下列空白：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是.（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成：再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失.說明原溶液中肯定存在的離子是,有關的離子方程式為.(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(N

20、H3H20),出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有 關的離子方程式為.(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的A . C1 -B . N03-C . C032 -D . 0H -.33. (6分)某化學興趣小組設計如下實驗方案.將濃硫酸與銅片反應制備S02并進行相關實驗探窕，實驗裝 置如圖所示：裝置B的作用是(2)設計裝置C的目的是驗證S02的 性，裝置C中發生反應的離子方程式是 .裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是(3)向NaHS03溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況:I. HSO3-與C10 -恰好反應II. NaClO 不足III. NaClO 過量甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：(己知酸性:H2SO3>H2CO3>HC1O)序1, 1.實驗操作現象結論加幾小塊CaCO3固體有氣泡產生I或n滴加少量淀粉KI溶液，振蕩in滴加少量濱水，振蕩n1滴加少量酸性KMnO4溶液、振蕩溶液為紫色(4)請設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb,的相對大小：第15頁共15頁參考答案一、單選題（共30題；共60分）1-1, D2-1. 83-1, B4-1, B5-1, C6-1, B7-1、B8-1, A9-1, D10-K B11-1, B12-1、，13